氫氧化銅制備課件_第1頁
氫氧化銅制備課件_第2頁
氫氧化銅制備課件_第3頁
氫氧化銅制備課件_第4頁
氫氧化銅制備課件_第5頁
已閱讀5頁，還剩10頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進行舉報或認領

文檔簡介

馬陸育才聯(lián)合中學王雅莉氫氧化銅的制備氫氧化銅用途：生化研究，制備其他銅鹽、催化劑、殺菌劑等性狀：藍色至藍綠色凝膠或淺藍色粉末。穩(wěn)定性隨制備方法不同而異，難溶于水，加熱易分解，分解溫度僅80℃～

90℃Cu(OH)2CuO+H2O想一想怎樣用實驗室常用試劑來制備氫氧化銅設計方案評價方案請同學任取NaOH溶液和CuSO4溶液中的一種溶液約2滴管

,然后再逐滴滴入2-3滴另一種溶液,觀察現(xiàn)象。動一動2滴管A溶液滴入2-3滴B溶液實驗一如何利用CuO

來制備Cu(OH)2？議一議設計方案評價方案試一試提醒:為了加快CuO與H2SO4

反應的速度，可以采用

微熱方法。請利用CuO固體、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑，選擇適宜的實驗儀器，親自動手制備Cu(OH)2。

實驗二反思、分析、對比、改進找一找1234決定該實驗成功的因素有哪些？

1.反應物的量（包括CuO和

H2SO4的量）

2.反應時溫度的控制

說一說CuO生成產(chǎn)物Cu(OH)2H2SO4NaOHCuSO4CuSO4加熱溶解過濾冷卻過濾CuSO4CuO較理想的操作流程:實驗操作講究“多、快、好、省”。多，就是轉(zhuǎn)化率高；快，實驗操作步驟少，簡單容易；好，就是現(xiàn)象明顯，結(jié)論正確；省，就是消耗試劑量要少。理一理請根據(jù)改進后的方案，再一次制備Cu(OH)2。

提示反應物的量：氧化銅蓋滿試管底部,稀硫酸約3滴管,氫氧化鈉溶液約2滴管。要求：用傾倒法把得到的硫酸銅溶液倒在小燒杯中，然后取3-4滴,滴加到試管內(nèi)的氫氧化鈉溶液中。做一做實驗三請你談談本節(jié)課的收獲。IhearandIforget.IseeandIremember.（2）某同學設計了由Fe2O3制Fe(OH)3四種實驗方案，你認為最合理的是()A、Fe2O3Fe(OH)3B、Fe2O3Fe(NO3)3Fe(OH)3

C、Fe2O3Fe2(SO4)3Fe(OH)3D、Fe2O3F

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論