廣東省惠州市高考化學(xué)一模試卷及答案

高考化學(xué)一模試卷一、單選題1.我國(guó)四川廣漢的三星堆遺址距今已有3000～5000年歷史，2021年3月20日，三星堆遺址新出土了多達(dá)500多件重要文物，如黃金面具、絲綢“黑炭”、青銅神樹(shù)、陶瓷碎片等。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（

）A.考古時(shí)利用C測(cè)定文物的年代，C的中子數(shù)為8

B.黃金面具、青銅神樹(shù)的成分均為純金屬

C.絲綢轉(zhuǎn)化為“黑炭”的過(guò)程涉及化學(xué)變化

D.三星堆中含有大量的陶瓷碎片，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料2.下列物質(zhì)與類類別不對(duì)應(yīng)的是（

）ABCD小蘇打食用油淀粉84消毒液鹽高分子化合物糖類混合物A.A

B.B

C.C

D.D3.實(shí)驗(yàn)室中配制250mL0.10mol·L－1NaOH溶液時(shí)，必須使用到的玻璃儀器是(

)A.

B.

C.

D.

4.下列有關(guān)性質(zhì)的比較中，不能用元素周期律解釋的是（

）A.金屬性：Na>Mg

B.非金屬性：O>S

C.堿性：NaOH>Mg(OH)2

D.酸性：HCl>H2SiO35.下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（

）A.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+═3Fe2+

B.鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O

D.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O6.某環(huán)境監(jiān)測(cè)站每隔一段時(shí)間抽取雨水試樣，測(cè)定其pH，數(shù)據(jù)如下：測(cè)定時(shí)間/min012345pH4.94.74.54.44.44.4下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.雨水的酸性持續(xù)減小

B.雨水的酸性一段時(shí)間后趨于穩(wěn)定

C.雨水對(duì)農(nóng)作物的生長(zhǎng)會(huì)產(chǎn)生一定的影響

D.工業(yè)廢氣中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素7.阿司匹林(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)具有解熱鎮(zhèn)痛作用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.分子式為C9H8O4

B.能發(fā)生取代反應(yīng)

C.能發(fā)生加成反應(yīng)

D.所有原子都在同一平面8.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（

）A.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

C.MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)

D.N2(g)NH3(g)NO29.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得的結(jié)論正確的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向H2O2溶液中滴加少量KMnO4溶液，紫紅色褪去H2O2具有氧化性B將二氧化硫氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色二氧化硫具有漂白性C向蔗糖中滴入濃硫酸，固體變黑膨脹濃硫酸具有吸水性DAgCl懸濁液中滴入稀KI溶液，有黃色沉淀出現(xiàn)KSPAgI>KSPAgClA.A

B.B

C.C

D.D10.一種微生物燃料電池如圖所示，下列關(guān)于該電池說(shuō)法正確的是（

）A.a電極是該電池的正極

B.電池工作時(shí)，電流由a電極沿導(dǎo)線流向b電極

C.b電極發(fā)生還原反應(yīng)

D.H＋由右室通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入左室11.下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是（

）A.高壓比常壓有利于合成NH3的反應(yīng)

B.由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C.將裝有NO2氣體并密封的圓底燒瓶放入熱水中，氣體顏色變深

D.常溫時(shí)，AgCl在飽和氯化鈉溶液中的溶解度小于在水中的溶解度12.25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A.某無(wú)色溶液：

Na+、SO、Cu2+

B.pH=1的溶液：

Ba2+、NO、K+

C.能使酚酞變紅的溶液：Fe3+、Al3+、I-

D.水電離的的溶液：K+、HCO、Cl-13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有3個(gè)電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是（

）A.原子半徑：

B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)

D.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)14.若NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（

）A.1molN2所占體積約為22.4L

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NA

C.100mL0.1mol·L-1HClO溶液中含H+數(shù)目為0.01NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和H2的混合氣體所含分子數(shù)約為0.5NA15.關(guān)于下列轉(zhuǎn)化過(guò)程分析錯(cuò)誤的是（

）A.Fe3O4中Fe元素的化合價(jià)為+2、+3

B.過(guò)程Ⅰ中Fe3O4分解時(shí)，每消耗1molFe3O4轉(zhuǎn)移1mol電子

C.過(guò)程Ⅱ的化學(xué)方程式為：3FeO+H2OFe3O4+H2↑

D.該過(guò)程的總反應(yīng)為：2H2O═O2↑+2H2↑16.某化學(xué)興趣小組進(jìn)行有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A.

①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2

B.

③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O

C.

③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說(shuō)明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)

D.

由上述實(shí)驗(yàn)可知：Cu在常溫下既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)二、綜合題17.運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。（1）用CO可以合成甲醇。已知：CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH1

kJ·mol-1CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)

ΔH2

kJ·mol-1H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)

ΔH3

kJ·mol-1則CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

ΔH=________kJ·mol-1。（2）一定壓強(qiáng)下，在容積為2L的密閉容器中充入1molCO與2molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①下列說(shuō)法正確的是________A．若容器內(nèi)氣體的密度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．若容器內(nèi)各氣體濃度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．若容器內(nèi)各氣體壓強(qiáng)恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．反應(yīng)中，催化劑能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②上述反應(yīng)中，ΔH________0

(填“>”、“<”或“=”)③p2________p1

(填“大于”、“小于”或“等于”)；④100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________；（3）某科研小組用SO2為原料制取硫酸。用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下。請(qǐng)寫出陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式________。18.甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。某學(xué)習(xí)小組利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持和加熱、攪拌儀器已省略)。有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表：甘氨酸檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇易溶于水，難溶于乙醇兩性化合物強(qiáng)酸性、強(qiáng)還原性實(shí)驗(yàn)過(guò)程：I.合成：裝置C中盛有0.1molFeCO3和200mL1.0mol·L?1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開(kāi)儀器a的活塞，待裝置C中空氣排凈后，加熱C并不斷攪拌，并通過(guò)儀器b向C中加入適量氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pＨ到6左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。Ⅱ.分離：反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮；加入無(wú)水乙醇，過(guò)濾、洗滌并干燥?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器a的名稱是________。（2）裝置B中盛有的試劑是________；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置D的導(dǎo)管需要一直浸入液面下的必要性是________。（3）合成過(guò)程加入檸檬酸的作用是促進(jìn)FeCO3溶解和________。（4）加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH若大于6，甘氨酸亞鐵產(chǎn)量下降。原因可用離子方程式表示為_(kāi)_______。（5）過(guò)程II中加入無(wú)水乙醇的目的是________。（6）可以用________試劑(寫化學(xué)式)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Fe3+。（7）本實(shí)驗(yàn)制得15.3g甘氨酸亞鐵(M=204g/mol)，則其產(chǎn)率是________。19.用軟錳礦(主要成分，含有、、、等雜質(zhì))制備的流程如下：已知：氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH2.34.07.58.810.4沉淀完全時(shí)的pH4.15.29.710.412.4回答下列問(wèn)題：（1）焙燒時(shí)，和在纖維素作用下分別轉(zhuǎn)化為、，則纖維素的作用是________。（2）酸浸時(shí)，浸出液的與錳的浸出率關(guān)系如下圖所示：實(shí)際生產(chǎn)中，酸浸時(shí)控制硫酸的量不宜過(guò)多，使在2左右。請(qǐng)結(jié)合上圖和制備硫酸錳的流程，說(shuō)明硫酸的量不宜過(guò)多的原因：________。（3）凈化時(shí)，加入30%的目的是(用離子方程式表示)________；加氨水，調(diào)為5.5的目的是________。（4）結(jié)合與溶解度曲線，簡(jiǎn)述“結(jié)晶分離”的具體實(shí)驗(yàn)操作________。（5）產(chǎn)品純度測(cè)定：稱取a產(chǎn)品，在適宜的條件下用適量將氧化為，再用溶液b剛好把轉(zhuǎn)化為。通過(guò)計(jì)算可知，產(chǎn)品純度為_(kāi)_______(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。20.硼(B)、鈷(Co)和錳(Mn)形成物質(zhì)時(shí)比較復(fù)雜和變化多端。（1）Co基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_(kāi)_______，在第二周期中，第一電離能比N高的元素是________；（2）Na[B(OH)4]可用于織物漂白。Na[B(OH)4]的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在________；（3）硝酸錳是工業(yè)制備中常用的催化劑，Mn(NO3)2的NO空間構(gòu)型為_(kāi)_______；寫出兩種與NO互為等電子體的微粒的化學(xué)式：________；（4）下圖表示偏硼酸根的一種無(wú)限長(zhǎng)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，其化學(xué)式可表示為_(kāi)_______(以n表示硼原子的個(gè)數(shù))；下圖表示的是一種五硼酸根離子，其中B原子的雜化方式為_(kāi)_______；（5）立方BN和立方AlN均為原子晶體，結(jié)構(gòu)相似，BN的熔點(diǎn)高于AlN的原因?yàn)開(kāi)_______；（6）一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為_(kāi)_______g?cm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。21.一種合成囧烷(E)的路線如下：（1）A中官能團(tuán)的名稱是________；C的分子式為_(kāi)_______。（2）B→C的反應(yīng)類型是________。（3）在一定條件下，B與足量乙酸可發(fā)生酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（4）E的一氯代物有________種。（5）F是一種芳香族化合物，能同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有多種。①1個(gè)F分子比1個(gè)C分子少2個(gè)氫原子②苯環(huán)上有3個(gè)取代基③1molF能與2molNaOH反應(yīng)。其中核磁共振氫譜圖有5組峰，且面積比為3∶2∶2∶2∶1的物質(zhì)有________種。寫出其中一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。（6）1，2-環(huán)己二醇()是一種重要的有機(jī)合成原料，請(qǐng)參照題中的合成路線，以和為主要原料，設(shè)計(jì)合成1，2-環(huán)己二醇的合成路線________。

答案解析部分一、單選題1.【答案】B【解析】【解答】青銅為銅的合金，并不是純金屬

故答案為：B

【分析】A.根據(jù)原子的質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)來(lái)計(jì)算中子數(shù)；

B.青銅式最早的合金，是在純銅中加入錫、鉛構(gòu)成的合金；

C.絲綢為蠶吐出的蠶絲所編制而成，成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)變?yōu)楹谔康倪^(guò)程為蛋白質(zhì)的灼燒，產(chǎn)生二氧化碳和水及少量副產(chǎn)物

D.陶瓷碎片為天然或合成化合物經(jīng)過(guò)成型和高溫?zé)Y(jié)而成的非金屬材料。2.【答案】B【解析】【解答】A.小蘇打是NaHCO3的俗稱，屬于鹽，A項(xiàng)符合題意；B.食用油是高級(jí)脂肪酸甘油酯，是小分子化合物B項(xiàng)不符合題意；C.淀粉是多糖中的一種，屬于糖類，C項(xiàng)符合題意；D.由氯氣和NaOH溶液反應(yīng)來(lái)制備84消毒液，其主要成分是NaCl和NaClO，屬于混合物，D項(xiàng)符合題意；故答案為：B。

【分析】根據(jù)給出的物質(zhì)進(jìn)行命名再進(jìn)行分類即可3.【答案】D【解析】【解答】配置一定濃度的溶液，必須要用到的玻璃儀器有燒杯，玻璃棒，容量瓶以及膠頭滴管。故答案為：D。【分析】本題考查了溶液的配制等相關(guān)知識(shí)。解此題的關(guān)鍵是熟記溶液配制中用到的儀器。4.【答案】D【解析】【解答】A．同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故金屬性：Na>Mg，能用元素周期律解釋，A項(xiàng)不選；B．同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，故非金屬性：O>S，能用元素周期律解釋，B項(xiàng)不選；C．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，故堿性：NaOH>Mg(OH)2，能用元素周期律解釋，C項(xiàng)不選；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，而酸性：HCl>H2SiO3，不能用元素周期律解釋，D項(xiàng)選；故答案為：D。

【分析】元素周期律可以解釋金屬元素的金屬性強(qiáng)弱，非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱以及元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的酸性或者堿性的強(qiáng)弱，級(jí)和選項(xiàng)進(jìn)行判斷即可5.【答案】D【解析】【解答】A.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)生成亞鐵離子：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，A不符合題意；B.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，B不符合題意；C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，C不符合題意；D.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和CO2：H++HCO3﹣＝CO2↑+H2O，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.B.C中符合書寫要求D中的碳酸氫根書寫錯(cuò)誤不符合題意6.【答案】A【解析】【解答】A.由表中數(shù)據(jù)可知，隨著時(shí)間的推移，pH逐漸減小，3分鐘之后趨于穩(wěn)定，酸性增強(qiáng)，然后趨于穩(wěn)定，故A符合題意；B.雨水的酸性3分鐘之后趨于穩(wěn)定，故B不符合題意；C.酸雨會(huì)造成土壤酸化，對(duì)農(nóng)作物的生長(zhǎng)會(huì)產(chǎn)生一定的影響，故C不符合題意；D.工業(yè)廢氣中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】一般的酸雨是硫酸型和硝酸型酸雨，是二氧化硫與水反應(yīng)得到亞硫酸，亞硫酸被空氣中氧氣氧化得到硫酸，酸性增強(qiáng)，酸雨會(huì)對(duì)農(nóng)作物產(chǎn)生影響，結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷7.【答案】D【解析】【解答】A．由阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C9H8O4，A項(xiàng)不符合題意；B．阿司匹林中含有苯環(huán)和甲基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；C．阿司匹林中含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；D．阿司匹林中含有甲基，所以該分子中所有原子不能共平面，D項(xiàng)符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)給出的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可寫出分子式，同時(shí)可以找出含有羧基、酯基可發(fā)生取代、水解、加成等反應(yīng)，含有飽和碳原子，因此所有的原子不可能共面結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷8.【答案】C【解析】【解答】A．氯氣與鐵粉反應(yīng)時(shí)生成FeCl3，A項(xiàng)不符合題意；B．S單質(zhì)在氧氣中燃燒只能生成SO2，B項(xiàng)不符合題意；C．MgCl2溶液和石灰乳反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，煅燒Mg(OH)2生成MgO，C項(xiàng)符合題意；D．NH3和O2在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成N2和H2O，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.氯氣氧化性強(qiáng)可將鐵氧化為三價(jià)鐵

B.氧氣的氧化鋅不足以將硫氧化為三氧化硫

C.符合氧化鎂的制取

D.氨氣和氧氣得到的是氮?dú)夂退皇嵌趸?.【答案】B【解析】【解答】A．

KMnO4是強(qiáng)氧化劑，向H2O2溶液中滴加少量KMnO4溶液，紫紅色褪去，說(shuō)明H2O2具有還原性，A項(xiàng)不符合題意；B．將二氧化硫氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，證明二氧化硫具有漂白性，B項(xiàng)符合題意；C．向蔗糖中滴入濃硫酸，固體變黑膨脹，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，C項(xiàng)不符合題意；D．AgCl懸濁液中滴入稀KI溶液，有黃色沉淀出現(xiàn)，說(shuō)明AgI比AgCl更難溶，則KSPAgI＜KSPAgCl，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)紫色褪去發(fā)生氧化還原反應(yīng)說(shuō)明過(guò)氧化氫具有還原性

B.符合漂白性的檢驗(yàn)

C.主要是體現(xiàn)濃硫酸的脫水性

D.溶度積越小越易沉淀10.【答案】C【解析】【解答】A．a(chǎn)電極上，苯酚轉(zhuǎn)化為CO2，C元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故a電極是該電池的負(fù)極，A項(xiàng)不符合題意；B．a(chǎn)電極為負(fù)極，b電極為正極，則電池工作時(shí)，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極，B項(xiàng)不符合題意；C．b電極上，轉(zhuǎn)化為N2，N元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)符合題意；D．陽(yáng)離子向電池正極移動(dòng)，b電極為正極，故H＋由左室通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。

【分析】根據(jù)苯酚變?yōu)槎趸?，化合價(jià)升高，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，失去電子，做電池的負(fù)極，而硝酸根變?yōu)榈獨(dú)饣瘜W(xué)將降低，發(fā)生的還原反應(yīng)，做電池的正極，氫離子是向正極移動(dòng)，結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷即可11.【答案】B【解析】【解答】A．存在平衡N2+3H2(g)?2NH3(g)，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，有利于合成氨，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故A不選；B．存在平衡H2+I2(g)?2HI(g)，該反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，增大平衡體系的壓強(qiáng)氣體的體積減小，碘的濃度增大，顏色變深，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故選B；C．將裝有NO2氣體并密封的圓底燒瓶中存在平衡2NO2(g)?N2O4(g)，△H＜0，放入熱水中，升溫會(huì)促進(jìn)反應(yīng)向吸熱方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2增多，氣體顏色變深，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故C不選；D．常溫時(shí)，AgCl在溶液中存在平衡AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)，在飽和氯化鈉溶液中電離出來(lái)的氯離子抑制AgCl(s)溶解，而在水中，促進(jìn)AgCl(s)溶解，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故D不選；故答案為：B。

【分析】影響化學(xué)平衡移動(dòng)的主要是壓強(qiáng)、溫度、濃度等條件，寫出選項(xiàng)中給出的反應(yīng)結(jié)合化學(xué)平衡影響的因素即可判斷

12.【答案】B【解析】【解答】A．含Cu2+的水溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，無(wú)色溶液中，不能含有Cu2+，A項(xiàng)不選；B．pH=1的溶液，溶液顯酸性，Ba2+、NO、K+不反應(yīng)，能大量共存，B項(xiàng)選；C．能使酚酞變紅的溶液顯堿性有大量氫氧根離子，可以和Fe3+、Al3+反應(yīng)，C項(xiàng)不選；D．水電離的的溶液可能是強(qiáng)酸性或者強(qiáng)堿性溶液，當(dāng)顯酸性時(shí)，HCO和H+反應(yīng)，D項(xiàng)不選；故答案為：B。

【分析】離子不能共存，說(shuō)明可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，主要是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等等

常見(jiàn)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能共存的是：氫離子與氫氧根離子、以及可以形成弱電解質(zhì)的陰離子，氫氧根與氫離子、碳酸氫根、亞硫酸氫根、銅離子、鐵離子、鎂離子等不同共存，銀離子和氯離子，鋇離子和碳酸根、硫酸根、鈣離子和碳酸根

發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存的是：氫離子、硝酸根以及次氯酸根以及高錳酸根和亞鐵離子、硫離子等還原性離子

發(fā)生絡(luò)合不能共存的是：鐵離子和硫氰酸根、銅離子和氨水等等13.【答案】B【解析】【解答】A．同一周期，從左到右，原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，所以原子半徑，A項(xiàng)不符合題意；B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3，Al(OH)3具有兩性，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B項(xiàng)符合題意；C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱，C項(xiàng)不符合題意；D．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，故X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據(jù)X是地殼中含量最多的元素，X為O，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，Z為Si,Y原子的最外層有3個(gè)電子

,且序數(shù)依次增大，因此Y為Al,W與X位于同一主族,W為S。結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷即可14.【答案】D【解析】【解答】A．未說(shuō)明氣體狀況，不能計(jì)算氣體體積，A項(xiàng)不符合題意；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液態(tài)，B項(xiàng)不符合題意；C．HClO是弱電解質(zhì)，在水中不能完全電離，故100mL0.1mol·L-1HClO溶液中含H+數(shù)目小于0.01NA，C項(xiàng)不符合題意；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和H2的混合氣體的物質(zhì)的量為，所含分子數(shù)為0.5NA，D項(xiàng)符合題意；故答案為：D。

【分析】A.使用摩爾體積時(shí)需要注意物質(zhì)的狀態(tài)和條件

B.使用摩爾體積時(shí)需要注意物質(zhì)的狀態(tài)和條件

C.需要考慮次氯酸是弱電解質(zhì)不能完全電離

D.根據(jù)n=即可計(jì)算15.【答案】B【解析】【解答】A．Fe3O4的化學(xué)式可以改寫為Fe2O3?FeO，所以Fe3O4中Fe元素的化合價(jià)為+2、+3，A項(xiàng)不符合題意；B．過(guò)程Ⅰ的反應(yīng)為2Fe3O46FeO+O2↑，當(dāng)有2molFe3O4分解時(shí)，生成1molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子，則每消耗1molFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子，B項(xiàng)符合題意；C．過(guò)程Ⅱ中FeO與水蒸氣在加熱條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為，3FeO+H2OFe3O4+H2↑，C項(xiàng)不符合題意；D．過(guò)程Ⅰ的反應(yīng)為2Fe3O46FeO+O2↑，過(guò)程Ⅱ的反應(yīng)為3FeO+H2O(g)

Fe3O4+H2，故該過(guò)程總反應(yīng)為2H2O(g)=O2+2H2，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據(jù)四氧化三鐵即可計(jì)算出其中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)和+3價(jià)，對(duì)于反應(yīng)I，是四氧化三鐵在太陽(yáng)能作用下得到氧氣和氧化亞鐵，反應(yīng)II是水和氧化亞鐵在加熱時(shí)反應(yīng)得到氫氣和四氧化三鐵，結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷即可16.【答案】B【解析】【解答】解：A．①中發(fā)生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成硝酸銅溶液為藍(lán)色，試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮，但硝酸被還原生成NO，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O，故B正確；C．③中加稀硫酸，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，但硝酸銅在酸性條件下具有硝酸的強(qiáng)氧化性，繼續(xù)與Cu反應(yīng)，而硝酸的氧化性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應(yīng)，不能與稀硫酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B．【分析】由實(shí)驗(yàn)可知，①中發(fā)生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，②中觀察到Cu剩余，則硝酸完全反應(yīng)，③中加稀硫酸，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，但硝酸銅在酸性條件下具有硝酸的強(qiáng)氧化性，繼續(xù)與Cu反應(yīng)，以此來(lái)解答．二、綜合題17.【答案】（1）2ΔH3＋ΔH2-ΔH1

（2）BC；<；大于；4(mol/L)–2

（3）HSO＋H2O-2e-=SO＋3H＋【解析】【解答】(1)已知：①CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1kJ·mol-1，②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2kJ·mol-1，③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律：②+③×2-①得CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，則ΔH＝2ΔH3＋ΔH2-ΔH1kJ·mol-1；

(2)①A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持不變，容器的容積保持不變，密度不隨反應(yīng)的進(jìn)行而變化，若容器內(nèi)氣體密度恒定，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)不正確；B．若容器內(nèi)各氣體濃度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；C．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)各氣體壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)中，加入催化劑，平衡不移動(dòng)，D項(xiàng)不正確；故答案為：BC；②分析圖像可知，升高溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的ΔH<0；③由圖像可知，溫度相同時(shí)，在壓強(qiáng)為P2時(shí)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率高，由反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)可知，壓強(qiáng)越大，越有利于平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，故壓強(qiáng)p2大于p1；④由圖可知，100℃時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為0.5，由此列出三段式：則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為；(3)陽(yáng)極上，HSO轉(zhuǎn)化為SO，故陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為HSO＋H2O-2e-=SO＋3H＋。【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律即可計(jì)算出焓變

（2）①根據(jù)CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)ΔH

，判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡可根據(jù)物質(zhì)的濃度以及壓強(qiáng)是否不變判斷

②根據(jù)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系即可判斷熱效應(yīng)

③根據(jù)化學(xué)系數(shù)是正反應(yīng)減小的反應(yīng)，結(jié)合壓強(qiáng)與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系即可判斷

④根據(jù)給出的數(shù)據(jù)利用三行式進(jìn)行計(jì)算即可

（3）根據(jù)陽(yáng)極的反應(yīng)物和生成物即可寫出電極式

18.【答案】（1）分液漏斗

（2）飽和NaHCO3溶液；防止空氣進(jìn)入C(從而防止Fe2+被氧化)

（3）防止Fe2+被氧化

（4）Fe2++2OH?=Fe(OH)2↓

（5）溶解檸檬酸，降低甘氨酸亞鐵的溶液度，使其結(jié)晶析出

（6）KSCN

（7）75%【解析】【解答】(1)儀器a為分液漏斗；

(2)由裝置A中鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，由于鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫，則裝置B中盛有的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，用來(lái)除去二氧化碳?xì)怏w中混有的氯化氫氣體；亞鐵離子具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，必須將D中導(dǎo)管沒(méi)入液面以下，防止空氣中的氧氣進(jìn)入C裝置將亞鐵離子氧化；(3)根據(jù)題中表格提供的已知信息，檸檬酸具有強(qiáng)酸性和強(qiáng)還原性，合成過(guò)程加入檸檬酸的可促進(jìn)FeCO3溶解和防止亞鐵離子被氧化；(4)加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH若大于6，溶液堿性增強(qiáng)，會(huì)導(dǎo)致溶液中的亞鐵離子在該條件下直接與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，離子方程式表示為Fe2++2OH?=Fe(OH)2↓；(5)由題目已知信息可知，甘氨酸亞鐵難溶于乙醇，檸檬酸易溶于水和乙醇，所以過(guò)程II中加入無(wú)水乙醇的目的是溶解檸檬酸，降低甘氨酸亞鐵的溶液度，使其結(jié)晶析出；(6)檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子的試劑為KSCN溶液，加入KSCN，溶液變?yōu)檠t色，則說(shuō)明含有Fe3+；(7)甘氨酸的物質(zhì)的量為0.2L×1.0mol·L-1=0.2mol，0.1mol的碳酸亞鐵中亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)鐵原子守恒，0.2mol的甘氨酸和0.1mol的碳酸亞鐵理論上生成0.1mol的甘氨酸亞鐵，理論上可產(chǎn)生甘氨酸亞鐵的質(zhì)量：204g?mol?1×0.1mol=20.4g，產(chǎn)品的質(zhì)量為15.3g，則產(chǎn)率===75%?！痉治觥浚?）根據(jù)儀器的構(gòu)造即可判斷名稱

（2）二氧化碳中混有氯化氫氣體因此除去選的是飽和碳酸氫鈉溶液，對(duì)于C中的反應(yīng)是需要防止氧氣進(jìn)入，因此D中應(yīng)該插入液面以下

（3）考慮到檸檬酸具有還原性，可防止亞鐵離子被氧化

（4）考慮亞鐵離子與氫氧根離子結(jié)合

（5）加入無(wú)水乙醇是為了溶解其他雜質(zhì)減小產(chǎn)物的溶解

（6）常見(jiàn)的三價(jià)鐵離子利用的是KSCN溶液進(jìn)行檢驗(yàn)

（7）利用化學(xué)方程式結(jié)合數(shù)據(jù)計(jì)算出理論上的甘氨酸亞鐵的量即可計(jì)算出產(chǎn)率

19.【答案】（1）還原劑

（2）由圖知，pH為1~2時(shí)錳的浸出率幾乎相等、均已高達(dá)接近100%，“硫酸”過(guò)多，對(duì)錳的浸出率影響很小，但后續(xù)調(diào)pH除雜質(zhì)時(shí)會(huì)多消耗氨水而造成浪費(fèi)

（3）；使Al3+、Fe3+完全沉淀而Mn2+不沉淀

（4）將溶液蒸發(fā)濃縮趁熱過(guò)濾，洗滌干燥

（5）【解析】【解答】(1)焙燒時(shí)，和在纖維素作用下分別轉(zhuǎn)化為、，錳元素化合價(jià)降低、部分鐵元素化合價(jià)降低、則纖維素的作用是還原劑。

(2)由圖知，pH為1~2時(shí)錳的浸出率幾乎相等、均已高達(dá)接近100%，“硫酸”過(guò)多，對(duì)錳的浸出率影響很小，但后續(xù)調(diào)pH除雜質(zhì)時(shí)會(huì)多消耗氨水而造成浪費(fèi)。(3)具有氧化性，能氧化亞鐵離子，則凈化時(shí)，加入30%的目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子、并通過(guò)調(diào)轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸F沉淀而除去，和亞鐵離子反應(yīng)的離子方程式為；常溫下Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為5.2、4.1，Mn2+開(kāi)始沉淀的pH為8.1，所以加入氨水調(diào)節(jié)pH加氨水到為5.5的目的是使Al3+、Fe3+完全沉淀而Mn2+不沉淀。(4)由與溶解度曲線知，在高溫時(shí)溶解度小容易結(jié)晶，則要獲得的方法為升溫結(jié)晶，“結(jié)晶分離”的具體實(shí)驗(yàn)操作：將溶液蒸發(fā)濃縮趁熱過(guò)濾，洗滌干燥。(5)產(chǎn)品純度測(cè)定：稱取a產(chǎn)品，在適宜的條件下用適量將氧化為，再用溶液b剛好把轉(zhuǎn)化為。根據(jù)得失電子數(shù)守恒，可以得到如下關(guān)系式：，則，的摩爾質(zhì)量為169g/mol，則產(chǎn)品純度為?！痉治觥浚?）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的元素化合價(jià)即可判斷

（2）根據(jù)圖示，硫酸量增多，浸出率增長(zhǎng)不大，硫酸量增大了氨水的消耗

（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫出離子方程式，調(diào)節(jié)pH主要是為了沉淀鋁離子和鐵離子

（4）根據(jù)圖示即可判斷硫酸錳的溶解度隨著溫度升高先增大后減小，應(yīng)該采用加熱濃縮趁熱過(guò)濾進(jìn)行洗滌干燥

（5）利用給出的數(shù)據(jù)結(jié)合方程式進(jìn)行計(jì)算即可

20.【答案】（1）3d74s2；F、Ne

（2）離子鍵、配位鍵

（3）平面三角形；CO，SO3(BF3)

（4）(BO2)或BnO；sp3、sp2

（5）B原子半徑更小，B-N鍵鍵長(zhǎng)更短，鍵能更大

（6）【解析】【解答】(1)Co是27號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理，其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d74s2；同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素，所以第二周期中第一電離能順序?yàn)椋篖i＜B＜Be＜C＜O＜N＜F＜Ne，第一電離能比N高的元素是F；故答案為：3d74s2；F、Ne；

(2)Na[B(OH)4]中所含化學(xué)鍵類型有陽(yáng)離子與陰離子間的離子鍵，內(nèi)界中B為中心離子，提供空軌道，OH-提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，故