離子反應(yīng)的書寫-課件

歡迎大家！第二節(jié)離子反應(yīng)（二）———離子方程式的書寫1、Na2SO4溶液，KCl溶液，BaCl2溶液是不是電解質(zhì)？

2、請寫出Na2SO4，KCl，BaCl2在水溶液中的電離方程式。實驗2-2現(xiàn)象1、向盛有5mL溶液的試管里加入5mL稀KCl溶液。2、向盛有5mL溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液。無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀混合前溶液中的離子混合后溶液中的離子生成新的物質(zhì)無試管2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：和實際參加反應(yīng)的離子有：和+==一、離子反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4↓（三）、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式。（只有在水溶液中才寫離子方程式）（一）、定義:有離子參加或生成的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。(在水溶液中)（二）、離子反應(yīng)的實質(zhì):溶液中的某些離子的反應(yīng)1、離子方程式的書寫步驟：、寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式①、寫②、拆③、刪④、查、拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)（溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)）寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式來表示鹽酸、硫酸、硝酸等一般以離子形式表示有強(qiáng)酸：

強(qiáng)堿：

大部分可溶性鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽等一般以化學(xué)式表示：單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶物質(zhì)（見常見的酸、堿、鹽溶解性表）Ca(OH)2等微溶物、難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）、弱酸酸式根離子等對于微溶物的處理:（1）若作為反應(yīng)物且在澄清溶液中寫成離子，如石灰水可寫成Ca2+、OH-；若作為反應(yīng)物但為懸濁液，則必須寫成化學(xué)式，如石灰漿、石灰乳須寫成Ca（OH）2（2）若為生成物，一般都寫成化學(xué)式、刪：刪去方程式兩邊沒參加反應(yīng)的離子。、查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等，將系數(shù)約成最簡整數(shù)比。+==注意：書寫離子方程式要遵守客觀事實2Na++SO42-+Ba2++2Cl-====BaSO4+2Na++2Cl-凡不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式2、離子方程式的意義：它不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)3、中和反應(yīng)的實質(zhì)：酸電離出來的H+和堿電離出來的OH-結(jié)合生成H2O練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式：1、澄清石灰水通入二氧化碳2、氧化銅放入稀硫酸3、石灰乳與碳酸鈉溶液混合4、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)1、2、3、4、練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式離子方程式書寫注意事項必須符合客觀實際易溶且易電離物質(zhì)寫離子式難溶、難電離物、氣體單質(zhì)及氧化物等寫化學(xué)