2020版河北中考化學(xué)刷題訓(xùn)練第十二講質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式

2020版河北中考化學(xué)刷題訓(xùn)練第十二講質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式第十二講質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式河北考題練精準(zhǔn)<!逢0質(zhì)量守恒定律類型1推求化學(xué)式或元素組成例1(2016,河北)“氣體烙鐵”是一種以氣體X為燃料的加熱儀器，加熱溫度可達(dá)1300℃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X+13O2=W^8CO2+10H2O。燃料X的化學(xué)式為(B)A.C3H8B.C4H10C.CH30HD.C2H50H【解析】根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變可知，反應(yīng)前共有26個(gè)0原子，反應(yīng)后共有0原子個(gè)數(shù)為16+10=26，故X中一定不含有0原子，排除C、D選項(xiàng)；由于反應(yīng)后共有8個(gè)C原子，20個(gè)H原子，與反應(yīng)前2X中個(gè)數(shù)相同，故X中含有4個(gè)C原子、10個(gè)H原子，故選B。對應(yīng)訓(xùn)練1(2019,張家口二模)鈦具有硬度大、密度小、熔點(diǎn)高、抗腐蝕性強(qiáng)等優(yōu)良性能，被譽(yù)為“未來金屬”。鈦鐵礦石的主要成分是鈦酸亞鐵(FeTi03)。冶煉金屬鈦時(shí)，主要發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)如下：①2FeTiO3+6C+7Cl2===2X+2TiCl4+6C0②TiCl4+2Mg===Ti+2MgCl2，則X為(A)A.FeCl3B.FeJC. D.^83【解析】根據(jù)反應(yīng)前后原子種類及數(shù)目不變，反應(yīng)前共有Cl原子14個(gè)，反應(yīng)后2TiCl4中含有8個(gè)Cl原子，故2X中含有6個(gè)Cl原子，X中含有3個(gè)Cl原子，故選FeCl3o對應(yīng)訓(xùn)練2(原創(chuàng))已知Cu與濃硝酸(HNO3)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列對其產(chǎn)物的猜想肯定不正確的是(D)A.Cu(N03)2B.H20C.N02D.C02【解析】化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)前沒有碳元素，故Cu與濃硝酸(HNO3)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物中不可能有C02,D項(xiàng)錯(cuò)誤。類型2微觀模型類例2(2018,河北)如圖12-1所示是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法正確的是也)1/212020版河北中考化學(xué)刷題訓(xùn)練第十二講質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式圖12-1A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.生成物丙由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成C.生成物丁中碳、氧元素的質(zhì)量比為1：2D.參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為2:7【解析】根據(jù)微觀示意圖判斷出反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C,HJ70產(chǎn)=維H,O+4CO,。26 2 2 2該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)；生成物丙為H20，一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成；生成物丁C02中碳、氧元素的質(zhì)量比為(12X1)：(16X2)=3：8；參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為2：7。故選D。對應(yīng)訓(xùn)練3(2013,河北)如圖12-2所示是某物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的示意圖，“=”表示碳原子，“O”表示氧原子，“?！北硎練湓?。生成物甲的化學(xué)式為(D)OO 占燃o(jì)o+Q-甲,行圖12-2A.H2B.H20c.coD.C02【解析】在反應(yīng)前有1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子、4個(gè)氧原子，反應(yīng)后有2個(gè)氧原子、4個(gè)氫原子，由質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變，所以甲分子是由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成，化學(xué)式是co2。對應(yīng)訓(xùn)練4(2019,石家莊43中質(zhì)檢)如圖12-3是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模型，“。”“?”分別表示不同元素的原子。下列對圖示模型理解正確的是出)圖12-3A.生成物的化學(xué)式可能是NH3B.該反應(yīng)有單質(zhì)生成C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)2/212020版河北中考化學(xué)刷題訓(xùn)練第十二講質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式D.參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)之比為2：3【解析】觀察圖示可知，反應(yīng)物0有剩余，該反應(yīng)沒有單質(zhì)生成，不屬于置換反應(yīng)，參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)之比為1：3，故選A。類型3圖象表格類例3(2017,河北)一定條件下，密閉容器內(nèi)發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，測得11和12時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量見下表。下列說法正確的是(D)物質(zhì)MNPQ1時(shí)的質(zhì)量/g519317t2時(shí)的質(zhì)量/g233%51%的值小于3Q可能是單質(zhì)C.該反應(yīng)一定是分解反應(yīng)D.M與N的質(zhì)量變化比為14：3【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，51g+9g+3g+17g=23g+3g+%+51g,求出％=3g,A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化，M、N在該反應(yīng)中質(zhì)量均減小，Q的質(zhì)量增加，P的質(zhì)量不變，推知M、N為反應(yīng)物，Q為生成物，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，Q為化合物，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；參加反應(yīng)的M的質(zhì)量為51g-23g=28g,N的質(zhì)量為9g-3g=6g,M與N的質(zhì)量變化比為28g：6g=14：3,D項(xiàng)正確。對應(yīng)訓(xùn)練5(2012,河北)如圖124反映了某個(gè)化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系。下列描述正確的是(C)A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)B.甲的相對分子質(zhì)量大于乙C.丙是反應(yīng)物，甲和乙是生成物3/212020版河北中考化學(xué)刷題訓(xùn)練第十二講質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式D.11時(shí)，丙的質(zhì)量一定等于甲、乙的質(zhì)量之和【解析】根據(jù)圖象可知反應(yīng)前后甲和乙的質(zhì)量增加，故甲和乙為生成物，丙的質(zhì)量減少，所以丙為反應(yīng)物，不符合化合反應(yīng)“多變一”的特點(diǎn)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤、C項(xiàng)正確；本題中不知道反應(yīng)物和生成物的分子構(gòu)成，所以無法判斷相對分子質(zhì)量的大小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在11時(shí)，參加反應(yīng)的丙的質(zhì)量一定等于生成的甲、乙的質(zhì)量之和，但是圖示表示的是丙剩余的質(zhì)量，所以丙的質(zhì)量不一定就等于甲、乙的質(zhì)量之和，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。對應(yīng)訓(xùn)練6(2019,石家莊42中模擬)在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如圖12-5所示，下列有關(guān)說法正確的是(C)A.該反應(yīng)是分解反應(yīng)B.丙一定是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)中乙和丁的質(zhì)量變化比為5：1D.乙不是化合物【解析】％=20+20+20+20-12-20-18=30,反應(yīng)后甲、丁質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，乙質(zhì)量增大，是生成物，丙質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，A、B選項(xiàng)說法均錯(cuò)誤；反應(yīng)中乙和丁的質(zhì)量變化比為(30-20)：(20-18)=5：1,C選項(xiàng)說法正確；甲和丁反應(yīng)生成乙，乙一定是化合物，D選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。對應(yīng)訓(xùn)練7(2019,河北預(yù)測一)一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)一段時(shí)間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。根據(jù)表中信息判斷，下列說法中正確的是依)物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g102.216.20.9反應(yīng)后質(zhì)量/ga4.48.11.84/212020版河北中考化學(xué)刷題訓(xùn)練第十二講質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式A.Z為化合物B.反應(yīng)生成X的質(zhì)量為15gX、Z是反應(yīng)物，Y、W是生成物D.反應(yīng)中Y、Z兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為44:81【解析】分析表中數(shù)據(jù)，Y反應(yīng)后增加了2.2g,屬于生成物，Z減小了8.1g,屬于反應(yīng)物，W增加了0.9g，屬于生成物，故反應(yīng)生成X的質(zhì)量為5g,a=15,反應(yīng)中Y、Z兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為2.2g：8.1g=22：81。該反應(yīng)為Z-X+Y+W，故Z為化合物，故選A。逗其13化學(xué)方程式例4(2019,邢臺(tái)一模)用化學(xué)方程式解釋生活或生產(chǎn)中的現(xiàn)象，其中方程式符合題意且書寫正確的是(B)A,服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多2Al(OH)3+3H2sO『==A!(SO4)3+6H2OB.成語“千錘百煉”是把鐵煉成鋼的過程C+O2==CO2C.用硫酸銅配制波爾多液農(nóng)藥會(huì)損壞鐵桶2Fe+3CuSO4===F%(SO4)3+3CuD.把含鹽酸的潔廁靈滴到大理石地面有氣泡CaCO3+HCl===CaC》+H2O+CO2T【解析】A項(xiàng)中胃酸的成分應(yīng)該為HCl；C項(xiàng)中應(yīng)該生成FeSO4；D項(xiàng)中反應(yīng)沒有配平。對應(yīng)訓(xùn)練8(2013,河北)下列化學(xué)方程式書寫正確的是(D)S+O2===SO2Cu+O2===￡uO4P+5O2=型￡P(guān)2O5【解析】A項(xiàng)的化學(xué)方程式缺少條件；B項(xiàng)的化學(xué)方程式?jīng)]配平；C項(xiàng)的化學(xué)方程式中生成物氧化鋁的化學(xué)式錯(cuò)誤；D項(xiàng)的化學(xué)方程式正確。5/212020版河北中考化學(xué)刷題訓(xùn)練第十二講質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式實(shí)戰(zhàn)演練迎中考C基本能力訓(xùn)練）一、選擇題（2019，湘潭）硅是計(jì)算機(jī)芯片的基體材料。高溫下氫氣與四氯化硅反應(yīng)生成硅的化學(xué)方程式為2HJSiCl『高溫Si+4X,其中X的化學(xué)式為（B）A.Cl2B.HClC.H2。D.SiH4【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前氫、硅、氯的原子個(gè)數(shù)分別為4、1、4,反應(yīng)后4X中含有氫、氯的原子個(gè)數(shù)分別為4、4,推測物質(zhì)X的化學(xué)式為HCl。（2019，河南）鈉著火不能用二氧化碳滅火。鈉在二氧化碳中燃燒生成炭黑和一種白色固體，它可能是（A）A.碳酸鈉B.硫酸鈉C.碳酸氫鈉D.氫氧化鈉【解析】白色固體不可能是硫酸鈉，這是因?yàn)榉磻?yīng)物中不含有硫元素；也不可能是碳酸氫鈉或氫氧化鈉，這是因?yàn)榉磻?yīng)物中不含有氫元素。（2019，黔西南）化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生變化的是（B）①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)種類⑤原子種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量A.①④⑥B.①③⑤⑥C.①②⑥D(zhuǎn).②③⑤【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的數(shù)目不變；分子的數(shù)目可能不變，也可能改變；元素的種類一定不變；物質(zhì)的種類一定改變；原子的種類一定不變；物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變。（2019，綏化）在一定條件下，5gA物質(zhì)和7gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，只生成C、D兩種物質(zhì)。若生成6gC,則生成D的質(zhì)量是（B）6/212020版河北中考化學(xué)刷題訓(xùn)練第十二講質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式A.5gB.6gC.7gD.4g【解析】由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物A和B的質(zhì)量和等于生成物C和D的質(zhì)量和，5gA和7gB完全反應(yīng)生成6gC,則同時(shí)得到D的質(zhì)量是5g+7g-6g=6g。（2019,河北預(yù)測一）小明從化學(xué)方程式CH4+2O廣型=￡H2O+CO2中總結(jié)的信息有：①反應(yīng)條件是點(diǎn)燃②參加反應(yīng)的物質(zhì)是甲烷和氧氣③反應(yīng)生成的物質(zhì)是水和二氧化碳④反應(yīng)前后分子的種類不變⑤反應(yīng)前后元素的種類不變⑥反應(yīng)前后各元素原子的個(gè)數(shù)不變⑦反應(yīng)前后碳、氫和氧元素的化合價(jià)均發(fā)生變化。其中正確的是⑥）A.①②③④⑤B.①②③⑤⑥C.①③④⑤⑦D.①③④⑥⑦【解析】反應(yīng)前后分子的種類一定改變，故含④的不選；⑦中反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)不變。（2019,石家莊橋西區(qū)一模）銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2sO4（濃）====￡uSO4+SO2T+2X。下列說法正確的是（D）A.該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)B.反應(yīng)時(shí)放出無色無味的氣體C.反應(yīng)后的溶液為無色D.X的化學(xué)式為H2O【解析】該反應(yīng)中反應(yīng)物有單質(zhì)，不可能是復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)時(shí)生成有刺激性氣味的SO2氣體；反應(yīng)后的CuSO4溶液為藍(lán)色。（2019，青島）圖12-6是某些物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，用?和?分別表示兩種元素的原子。下列化學(xué)方程式符合圖示反應(yīng)關(guān)系的是3）?oq一定條件o#o?o+' ”oeo圖12-62CO+O2=里￡C027/212020版河北中考化學(xué)刷題訓(xùn)練第十二講質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式N2+3H2高催典壓2NH3【解析】由圖可知，該反應(yīng)是一種化合物和一種單質(zhì)反應(yīng)生成另一種化合物的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，2CO+O廣點(diǎn)維￡CO2符合圖中反應(yīng)，故A項(xiàng)正確。(2019,石家莊28中模擬)某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖12-7所示，則下列有關(guān)說法中不正確的是(B)圖12-7A.表示物質(zhì)丙的微粒是??Q+8)28B.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為‘'/C.物質(zhì)丁中氫元素的化合價(jià)為0價(jià)D.參加反應(yīng)的甲、乙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為8:9(+8)2^8【解析】為氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖，B項(xiàng)錯(cuò)誤。(2019，桂林)我國科學(xué)家在水煤氣變換中引入了高效催化體系，使該反應(yīng)可在120℃時(shí)進(jìn)行，反應(yīng)過程如圖12-8所示。下列說法錯(cuò)誤的是(C)*Q過矍1,8 *華2,my*<■<■>,II ?[亡 ?I「。氫原子o碳原子?氧原子=)催化劑11 I催化劑口圖12-8A.反應(yīng)前后分子的總數(shù)不變B.反應(yīng)每消耗28g甲，可生成44g丙C.該過程體現(xiàn)了催化劑吸附微粒的選擇性D.反應(yīng)過程中，每消耗1個(gè)甲分子，同時(shí)消耗1個(gè)乙分子【解析】由反應(yīng)的微觀模型圖可知在高效催化體系下水煤氣中的CO和H2O在120℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為CO+H,O(g)暹化劑￡O,+H,。由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后分子2 120℃ 2 2的總數(shù)不變，故A項(xiàng)正確；由方程式可知，甲與丙的質(zhì)量比是28：44,所以反應(yīng)每消耗288/212020版河北中考化學(xué)刷題訓(xùn)練第十二講質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式g甲，可生成44g丙，故B項(xiàng)正確；由微粒的變化可知，該過程不能體現(xiàn)出催化劑吸附微粒的選擇性，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；由方程式可知，反應(yīng)過程中，每消耗1個(gè)甲分子，同時(shí)消耗1個(gè)乙分子，故D項(xiàng)正確。10.(2019,石家莊質(zhì)檢)一定條件下，密閉容器內(nèi)發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前、后各物質(zhì)的質(zhì)量見下表。下列說法正確的是(D)物質(zhì)的微觀示意圖甲O乙0丙8丁”反應(yīng)前的質(zhì)量/g386320反應(yīng)后的質(zhì)量/g1050X14A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.甲、乙、丙、丁都可能是氧化物C.甲和丙的相對分子質(zhì)量之比為14：1D.反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，％=(38+6+32)-(10+50+14)=2。反應(yīng)后甲、丙的質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，乙、丁的質(zhì)量增加，是生成物，反應(yīng)物是兩種化合物，不符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；由微粒的構(gòu)成可知，丁是單質(zhì)，不可能是氧化物，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；甲和丙的相對分子質(zhì)量之比無法確定，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量，故D項(xiàng)正確。(2019,衡陽)下列設(shè)計(jì)方案可行，化學(xué)方程式書寫及其反應(yīng)類型都正確的是(0A.清洗試管壁上附著的銅：Cu+H2SO4==CuSQ+H2f置換反應(yīng)B.測定空氣中氧氣的含量：P+O廣皂維于2O5化合反應(yīng)C.用熟石灰處理硫酸廠的廢水：Ca(OH)2+H2sO4===CaSQ+2H2O復(fù)分解反應(yīng)D.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：CaCO「迪￡aO+CO2T分解反應(yīng)【解析】銅的金屬活動(dòng)性在氫后，不能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)中化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為4P+5O2==￡P(guān)2O5，故該項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)中的化學(xué)方程式書寫正確，且該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故該項(xiàng)正確。實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳采用大理石與稀鹽酸反應(yīng)的方法，正確的化學(xué)方程式為CaCO39/212020版河北中考化學(xué)刷題訓(xùn)練第十二講質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式+2HCl===CaCl2+2HCl===CaCl2+H2O+CO2T，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。(2019,婁底)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定的條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖129所示，則下列有關(guān)說法正確的是(B)丙 丙25% 36%丙 丙25% 36%圖12-9A.該反應(yīng)為分解反應(yīng)B.甲可能是單質(zhì)C.丙、丁兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比為9：10D.乙一定是這個(gè)反應(yīng)的催化劑【解析】甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，甲為反應(yīng)物；乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，乙可能是催化劑，也可能沒參加反應(yīng)；丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，丙為生成物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，丁為反應(yīng)物，則該反應(yīng)為甲和丁反應(yīng)生成丙，符合多變一，反應(yīng)類型為化合反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，甲為反應(yīng)物，則甲可能是單質(zhì)，故B項(xiàng)正確。丙、丁兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比為(36%-25%)：(48%-40%)=11%：8%=11：8，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，乙可能是催化劑，也可能沒參加反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。(2019,濰坊)在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)前及反應(yīng)過程中兩個(gè)時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量如圖12-10所示，圖中。、b、c、d分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量。下列說法正確的是(A)反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量反應(yīng)至6時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量反應(yīng)至3寸各物質(zhì)虎量10/212020版河北中考化學(xué)刷題訓(xùn)練第十二講質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式A.b的數(shù)值為14B.該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)C.反應(yīng)過程中乙與丁發(fā)生改變的質(zhì)量比為5：6D.充分反應(yīng)后生成丙的質(zhì)量為37.5g【解析】本題考查質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，24+26+18+32=17.2+10+30+d，得d=42.8；反應(yīng)后質(zhì)量增加的為生成物，質(zhì)量減少的為反應(yīng)物，故甲、乙為反應(yīng)物，丙、丁為生成物，反應(yīng)的表達(dá)式為甲+乙一丙十丁。反應(yīng)過程中甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)變化的質(zhì)量分別為24g-17.2g=6.8g、26g-10g=16g、30g-18g=12g、42.8g-32g=10.8g，即16g乙完全反應(yīng)生成12g丙，故生成27g-18g=9g丙時(shí)需要乙12g，反應(yīng)前乙物質(zhì)為26g，因此11時(shí)乙物質(zhì)的質(zhì)量b=(26-12)g=14g,A項(xiàng)正確。復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。反應(yīng)過程中乙與丁發(fā)生改變的質(zhì)量比為16：10.8,C項(xiàng)錯(cuò)誤。6.8g甲與16g乙恰好完全反應(yīng)，則24g甲與26g乙混合反應(yīng)后甲物質(zhì)有剩余，設(shè)26g乙完全反應(yīng)生成丙物質(zhì)質(zhì)量為％，則瞿=269,%=19.5g,D項(xiàng)錯(cuò)誤。12g%(2019,邢臺(tái)二模)一定條件下，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示，其中甲和丁的相對分子質(zhì)量之比為8：9。下列說法正確的是(D)物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g2.020.03.020反應(yīng)后質(zhì)量/g10.0%3.029.0A.表中％=17B.該反應(yīng)中乙可能是單質(zhì)C.該反應(yīng)中丙一定起催化作用D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲和丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1【解析】根據(jù)2.0+20.0+3.0+20=10.0+%+3.0+29.0，解得％=3,A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)后甲質(zhì)量增加，乙質(zhì)量減小，丙質(zhì)量不變，丁質(zhì)量增加，故該反應(yīng)為“乙一甲+丁”，乙一定不是單質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤，丙可能是催化劑，也可能沒參加反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。11/21

2020版河北中考化學(xué)刷題訓(xùn)練第十二講質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式二、填空及簡答題質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，對科學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。（1）為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)小組分別選取以下四組藥品，通過稱量比較各組物質(zhì)在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能達(dá)到目的的有AB（多選，填選項(xiàng)字母）。A.氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液B.生石灰和水C.氯化鈣溶液和硝酸鉀溶液D.碘和酒精（2）在一定條件下，A和B反應(yīng)生成C,微粒種類變化如圖12-11所示（“?”和“?！北硎静煌樱瑒t參加反應(yīng)的A、B物質(zhì)的分子數(shù)之比為2：1。圖12-11圖12-11【解析】（1）氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，可以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；氯化鈣溶液和硝酸鉀溶液不能反應(yīng)，不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；碘和酒精不能反應(yīng)，不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。（2）反應(yīng)前后原子總個(gè)數(shù)不變，A、B、C分子個(gè)數(shù)比是2：1：2時(shí)，恰好遵循質(zhì)量守恒定律。（2019，黃岡）化學(xué)知識與應(yīng)用。（1）鋁制品耐腐蝕的原因是4Al+3O2===2NO3（用化學(xué)方程式表示）。（2）在牙膏中，常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末做摩擦劑。人們通常用下列方法生成輕質(zhì)碳酸鈣：將石灰石煅燒后加水制成石灰乳，凈化后與二氧化碳作用得到碳酸鈣。試用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)的原理：CaCO3=jj==CaO+COj;CaO+H2O===CXO期；CO2+Ca（OH）2===CaCQ1+H2O?！窘馕觥浚?）鋁在常溫下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止進(jìn)一步氧化，反應(yīng)方程式為4Al進(jìn)一步氧化，反應(yīng)方程式為4Al+302===2Al2O3o(2)①煅燒石灰石：CaCO3=^==CaO+CO212/212020版河北中考化學(xué)刷題訓(xùn)練第十二講質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式f；②生石灰與水反應(yīng)：CaO+H2O===Ca（OHJ;③吸收二氧化碳制得CaCO3:CO2+Ca（OH）『二=CaCOj+H2Oo三、實(shí)驗(yàn)探究題（2019，東營）小英同學(xué)從資料中得知：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)經(jīng)歷了漫長、曲折的過程?！緦?shí)驗(yàn)回顧】1756年，俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫?qū)⒔饘馘a放在密閉容器里煅燒，冷卻后在密閉容器里稱量，發(fā)現(xiàn)總質(zhì)量和煅燒前沒有變化。1774年，拉瓦錫將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣，得到了與羅蒙諾索夫相同的結(jié)論。拉瓦錫還通過這個(gè)實(shí)驗(yàn)研究了空氣的成分（或空氣中氧氣的含量等合理答案均可），成就了化學(xué)史上的另一經(jīng)典實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)重現(xiàn)】小英同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，將鐵粉、活性炭粉、食鹽按一定比例加水混合后，涂在用鐵片折成的連續(xù)的Z形架表面，然后放入盛滿氧氣的集氣瓶中。通過如圖12-12所示裝置對“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)過程中做到操作規(guī)范，準(zhǔn)確稱量和細(xì)致觀察。圖12-12（1）證明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生且體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的現(xiàn)象有鐵片上的物質(zhì)變紅（或有紅色物質(zhì)生成），天平平衡（或質(zhì)量不變）。（2）此實(shí)驗(yàn)用氧氣替代空氣的主要目的是_加快反應(yīng)的速率或增大反應(yīng)物的濃度等。（3）實(shí)驗(yàn)室里現(xiàn)有過氧化氫溶液、二氧化鎰粉末，以及圖12-13所示儀器：（； H I圖12-13①寫出編號儀器的名稱：B錐形瓶。②利用上述藥品、儀器制取少量純凈氧氣，其簡易制取裝置應(yīng)選擇的儀器有CDHIA（填字母序號），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H202=&02H2O+O2f；不能（選填“能”或“不能”）組裝一套制氧氣的裝置，以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，并說明理由:氧化錳是粉末狀，無法實(shí)現(xiàn)固液分離【總結(jié)與反思】13/212020版河北中考化學(xué)刷題訓(xùn)練第十二講質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式1663年，英國化學(xué)家波義耳將金屬汞放在密閉容器里煅燒，冷卻后稱量時(shí)打開了蓋，得出的結(jié)論是物質(zhì)的總質(zhì)量增加了，導(dǎo)致波義耳與質(zhì)量守恒定律失之交臂，你認(rèn)為質(zhì)量增大的原因是有空氣進(jìn)入?！窘馕觥俊緦?shí)驗(yàn)重現(xiàn)】（1）鐵在潮濕的空氣中生銹，鐵銹呈紅色，故證明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生且體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的現(xiàn)象有鐵片上的物質(zhì)變紅或有紅色物質(zhì)生成天平平衡或質(zhì)量不變。（2）此實(shí)驗(yàn)用氧氣替代空氣的主要目的是：加快反應(yīng)的速率或增大反應(yīng)物的濃度等。（3）①錐形瓶是常用的反應(yīng)容器；②制取少量純凈氧氣，其簡易制取裝置應(yīng)選擇的儀器有CDHIA；過氧化氫在二氧化鎰做催化劑的條件下生成水和氧氣要注意配平因?yàn)槎趸勈欠勰?，無法實(shí)現(xiàn)固液分離，故不能組裝一套制氧氣的裝置，以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止?！究偨Y(jié)與反思】波義耳將金屬汞放在密閉容器里煅燒，冷卻后稱量時(shí)打開了蓋，此時(shí)有空氣進(jìn)入，得出的結(jié)論是物質(zhì)的總質(zhì)量增加了，導(dǎo)致波義耳與質(zhì)量守恒定律失之交臂。一、選擇題（2019，遂寧）在物質(zhì)混合、反應(yīng)等過程中，存在著“1+1W2”的有趣現(xiàn)象，通常情況下，下列選項(xiàng)符合“1+1=2"的是（C）1mL酒精與1mL水混合后的總體積1g碳和1g氧氣反應(yīng)后生成物的質(zhì)量1g氫氧化鈉溶液和1g硫酸溶液混合后溶液的質(zhì)量1g氯化鈉飽和溶液中加入1g氯化鈉固體后所得溶液的質(zhì)量【解析】由于分子之間有間隙，1mL酒精與1mL水混合后的總體積小于2mL，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。當(dāng)生成一氧化碳時(shí)，化學(xué)方程式為2C+O廣點(diǎn)維￡CO,碳和氧氣的質(zhì)量比為3：4;當(dāng)生成二氧化碳時(shí)，化學(xué)方程式為C+O廣點(diǎn)維￡02，碳和氧氣的質(zhì)量比為3：8,1g碳和1g氧氣不能恰好完全反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。1g氫氧化鈉溶液和1g硫酸溶液混合后沒有氣體和沉淀生成，溶液的質(zhì)量為2g，故C項(xiàng)正確。因?yàn)槿芤菏?g氯化鈉飽和溶液，再加入1g氯化鈉固體也不溶解，溶液質(zhì)量仍然是1g,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。14/212020版河北中考化學(xué)刷題訓(xùn)練第十二講質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式（2019，孝感）在點(diǎn)燃條件下，甲與一定量的乙反應(yīng)生成丙和丁的微觀示意圖如圖12-14所示。下列說法正確的是（C）內(nèi)燃 °―氫原子舞+84?+壬。-氧原子

甲乙 丙丁 ?一硫原子圖12-14A.該反應(yīng)前后，硫元素的化合價(jià)不變該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+O廣型=S+H2OC.若在該反應(yīng)中繼續(xù)通入足量的乙，則乙與丙可進(jìn)一步反應(yīng)D.反應(yīng)中，甲與丁兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比隨乙物質(zhì)的質(zhì)量變化而改變【解析】根據(jù)微觀示意圖判斷反應(yīng)方程式：2H2S+O廣淳￡S+2H20。該反應(yīng)前后，硫元素的化合價(jià)由-2變?yōu)?，若在該反應(yīng)中繼續(xù)通入足量的乙，則乙與丙可進(jìn)一步反應(yīng)，即S+0廣理￡02。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)中，甲與丁兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比不會(huì)隨乙物質(zhì)的質(zhì)量變化而改變。（2019，天津）在化學(xué)反應(yīng)A+2B===C+2D中，已知16gA與64gB恰好完全反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量比為11：9,又知B的相對分子質(zhì)量為32,則D的相對分子質(zhì)量為（C）A.9B.12C.18D.36【解析】根據(jù)題意，生成C和D的質(zhì)量和為16g+64g=80g,又因?yàn)槎叩馁|(zhì)量比9為11：9,所以生成D的質(zhì)量為80gX20=36g，設(shè)D的相對分子質(zhì)量為％，則可得如下關(guān)系：A+2B===C+2D2X32 2%64g36g2X2_64^2% 36g%18（2019，武漢）某干粉滅火器的填充劑中含有磷酸二氫銨（化學(xué)式為NH4H2P04）。已知23.0g磷酸二氫銨加熱完全分解得到固體物質(zhì)X、5.4g水蒸氣和3.4g氨氣。固體物質(zhì)X既不能燃燒也不能支持燃燒。下列說法錯(cuò)誤的是（D）15/212020版河北中考化學(xué)刷題訓(xùn)練第十二講質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式A.磷酸二氫銨屬于復(fù)合肥料B.用磷酸二氫銨滅火既可降低溫度，又可隔絕空氣C.固體物質(zhì)X屬于氧化物D.該反應(yīng)中固體物質(zhì)X與氨氣的分子個(gè)數(shù)比為2：1【解析】磷酸二氫銨中含有磷和氮這兩種營養(yǎng)元素，屬于復(fù)合肥料，A項(xiàng)說法正確；用磷酸二氫銨滅火時(shí)，生成的水蒸氣吸熱，生成的固體能夠隔絕空氣，因此既可降低溫度，又可隔絕空氣，B項(xiàng)說法正確；固體物質(zhì)X既不燃燒也不支持燃燒，說明固體物質(zhì)不是單質(zhì)磷，而是五氧化二磷，五氧化二磷屬于氧化物，C項(xiàng)說法正確；五氧化二磷質(zhì)量：23.0g一一 142Xa-5.4g-3.4g=14.2g，設(shè)該反應(yīng)中固體物質(zhì)五氧化二磷與氨氣的分子個(gè)數(shù)比為——a17Xb皆廣,解得a：b=1：2,D項(xiàng)說法錯(cuò)誤。3.4g5.(2019，攀枝花)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng)，測量反應(yīng)前(%)、反應(yīng)中。J、反應(yīng)后(%2)三個(gè)時(shí)刻甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)分布圖分別如圖12-15所示：下列說法錯(cuò)誤的是(C)A.該反應(yīng)中，乙是反應(yīng)物，丁是生成物11時(shí)刻，甲和丁的質(zhì)量比為5：7C.若丙是Cu、丁是CO2，則甲、乙的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1D.若反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為100g，如果再增加20g甲，則甲與乙可恰好完全反應(yīng)【解析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了40%-0%=40%，故甲是反應(yīng)物；反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-39%-54%=7%，乙的質(zhì)量分16/212020版河北中考化學(xué)刷題訓(xùn)練第十二講質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式數(shù)減少了21%-7%=14%；反應(yīng)后丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了54%-22%=32%，丙是生成物；反應(yīng)前丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-22%-21%-40%=17%，丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了39%-17%=22%,丁是生成物。該反應(yīng)中，乙是反應(yīng)物，丁是生成物，故A項(xiàng)說法正確。t0?11時(shí)刻，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%-20%=20%,10?12時(shí)刻參加反應(yīng)的甲和生成丁的質(zhì)量比為40%:22%=20：11；則t0?11時(shí)刻生成丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%,t1時(shí)刻丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%+11%=28%,11時(shí)刻甲和丁的質(zhì)量比為20%：28%=5：7，故B項(xiàng)說法正確。若丙是Cu、丁是CO2，反應(yīng)物之一是氧化銅，參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為40%：14%=20：7，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)時(shí)符合此質(zhì)量比，則該反應(yīng)是一氧化碳與氧化銅發(fā)生的反應(yīng)，則甲、乙的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1,故C項(xiàng)說法錯(cuò)誤。若反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為100g，參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為40%：14%，如果再增加20g甲，則60g：21g=40%：14%，則甲與乙可恰好完全反應(yīng)，故D項(xiàng)說法正確。6.（2019,黃岡）已知相同條件下，氣體體積比等于氣體分子個(gè)數(shù)之比?，F(xiàn)有20mL02、CO、CO2的混合氣體，在密閉容器中用電火花引燃，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來狀態(tài)，氣體體積減少了2mL,再通過足量NaOH溶液后體積又減少10mL,最后剩余的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。原混合氣體中O2、CO、CO2的體積比可能是（D）A.1:6:3B,3:5:23:1：6D,5：2：3【解析】混合氣體在密閉容器中點(diǎn)燃，發(fā)生的反應(yīng)為2CO+O廣型￡CO2。點(diǎn)燃后體積減小2mL，再通過NaOH溶液后又減少10mL，最后剩余氣體的體積為20mL-2mL-10mL=8mL,由于生成的CO2和原來混合物中的82（共10mL）全部被NaOH吸收，且最后剩余氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，說明剩余氣體全部為氧氣。由相同條件下，氣體間的分子個(gè)數(shù)比等于其體積比可知，化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比即為參加反應(yīng)的氣體的體積比。設(shè)點(diǎn)燃時(shí)參加反應(yīng)的O2的體積為％，根據(jù)2CO+O廣型￡CO2可知，參加反應(yīng)的CO的體積為2%，生成的CO2的體積為2x，則原混合物中CO2的體積為10mL-2%。原混合物17/212020版河北中考化學(xué)刷題訓(xùn)練第十二講質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式中CO2的體積、參加反應(yīng)的02和CO的體積、剩余氣體的體積三者之和即為原混合氣體的體積，即(10mL-2%)+%+2%+8mL=20mL,解得％=2mL。若反應(yīng)后剩余氣體為02，則原混合物中02的體積為2mL+8mL=10mL,CO的體積為4mL,C02的體積為6mL。原混合氣體中02、CO、C02的體積比可能是5：2：3。7.(2019，懷化)將苯(C6H6)和氧氣置于一個(gè)完全密閉的容器中引燃，反應(yīng)生成二氧化碳、水和乂。已知反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)苯氧氣二氧化碳水X反應(yīng)前的質(zhì)量/g3.99.6000反應(yīng)后的質(zhì)量/g006.62.7m則下列有關(guān)說法正確的是(B)m等于4.0X由碳、氧兩種元素組成X由碳、氫兩種元素組成D.生成物中二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為3：1【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成X的質(zhì)量為3.9g+9.6g-6.6g-2.7g=4.2g,即m=4.2,A項(xiàng)錯(cuò)誤。反應(yīng)前各元素的質(zhì)量39g苯中碳元素的質(zhì)量為3.9gxi^X100%=3.6g,則氫元素質(zhì)量為3.9g-3.6g=0.3g，氧氣中氧元素的質(zhì)量為9.6g。反應(yīng)后各元素的質(zhì)量：126.6g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為6.6gX44X100%=1.8g，則氧元素的質(zhì)量為6.6g-1.8g2=4.8g,2.7g水中氫元素的質(zhì)量為2.7gX—X100%=0.3g，則氧元素質(zhì)量為2.7g-0.3g=2.4go觀察發(fā)現(xiàn)，苯中碳元素的質(zhì)量大于二氧化碳中碳元素的質(zhì)量，氧氣中氧元素的質(zhì)量大于二氧化碳和水中的氧元素質(zhì)量和，苯中氫元素的質(zhì)量等于水中氫元素的質(zhì)量，因此判斷X中只含有碳元素和氧元素，故B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤。生成物中二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為贊：牛二1：1，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。44 18(2019，梧州)一定條件下，在密閉容器內(nèi)發(fā)生了某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量18/212020版河北中考化學(xué)刷題訓(xùn)練第十二講質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式如下:物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g1015201反應(yīng)后的質(zhì)量/g010%y下列說法錯(cuò)誤的是(B)d可能是該反應(yīng)的催化劑c的質(zhì)量范圍一定是0W%<30C.參加反應(yīng)的a與b的質(zhì)量之比一定為2：1D.若16<y<36，則該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)【解析】如果y=1,則反應(yīng)前后d質(zhì)量不變，可能是催化劑，A項(xiàng)說法正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知10+15+20+1=0+10+%+y,%+y=36,c的質(zhì)量范圍一定是0<%<36,B項(xiàng)說法錯(cuò)誤；參加反應(yīng)的a與b的質(zhì)量之比一定為(10-0)：(15-10)=2：1,C項(xiàng)說法正確；若y=16，則%=36-16=20,c質(zhì)量不變，d質(zhì)量增加；若y=36,%=0，則a、b、c為反應(yīng)物，d為生成物，因此在16<y<36時(shí)，該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)，D項(xiàng)說法正確。二、填空及簡答題(2019，達(dá)州)化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。請回答下列問題。(1)某公司研發(fā)了一種以甲醇為原料的新型手機(jī)電池，其容量為鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個(gè)月才充一次電，其電池反應(yīng)原理為2CH30H+3X+4NaOH===2N%CO3+6H2O。其中X的化學(xué)式為O2。(2)人們在使用含碳燃料過程中要注意通風(fēng)，如果氧氣不足會(huì)產(chǎn)生一氧化碳，使人中毒。某液化石油氣中含有丙烯，其化學(xué)式為C3H6。小王同學(xué)取4.2g丙烯和12.8g氧氣在一密閉容器中點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，測得生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g,一氧化碳的質(zhì)量為2.8g,那么生成水的質(zhì)量是__54__g,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C3H6+4O尸點(diǎn)燃2CO/CO+3Hq__。2【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，