高考化學(xué)各題型的解法和技巧1-表示物質(zhì)及變化的題空課件

專(zhuān)題一

規(guī)范書(shū)寫(xiě)1——表示物質(zhì)

及變化的題空第二篇第一部分高考?？继羁罩鹂胀黄祁}空一化學(xué)式、電子式的書(shū)寫(xiě)題空二陌生非氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)欄目索引題空三陌生氧化還原(或電極)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)題空四熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)題空一化學(xué)式、電子式的書(shū)寫(xiě)1.化合價(jià)體現(xiàn)化合物中不同元素原子或離子的個(gè)數(shù)比關(guān)系的數(shù)值。(1)在離子化合物中，化合價(jià)的數(shù)值就是一個(gè)原子得失電子的數(shù)目，失電子的原子為正化合價(jià)，得電子的原子為負(fù)化合價(jià)。(2)在共價(jià)化合物中，化合價(jià)的數(shù)值就是一個(gè)原子跟其他元素原子形成共用電子對(duì)的數(shù)目，電子對(duì)偏離的原子為正價(jià)，電子對(duì)偏向的原子為負(fù)價(jià)。如：分析(1)Na2O2，(2)N2H4中各元素的化合價(jià)。高考必備分析

(1)在Na2O2中，Na失去一個(gè)電子，則為＋1價(jià)；

中的兩個(gè)氧原子分別得到一個(gè)電子，兩氧原子之間的共用電子不計(jì)算化合價(jià)，故為－1價(jià)。(2)N2H4其結(jié)構(gòu)式為

，每個(gè)氮原子分別與兩個(gè)氫原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，兩氮原子之間不計(jì)算化合價(jià)，故N為－2價(jià)，H為＋1價(jià)。2.化學(xué)用語(yǔ)中的“單詞”——化學(xué)式化學(xué)式是用元素符號(hào)和數(shù)字來(lái)表示純凈物組成的式子。(1)化學(xué)式書(shū)寫(xiě)的技巧①直接記住：如氨氣(NH3)，硫酸(H2SO4)，葡萄糖(C6H12O6)等。②根據(jù)名稱(chēng)寫(xiě)：如二氧化氯(ClO2)，七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)。③根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)：正在前，負(fù)在后；標(biāo)價(jià)數(shù)，化簡(jiǎn)價(jià)交叉，檢驗(yàn)和為零。(2)注意事項(xiàng)①遵循習(xí)慣寫(xiě)法，NH3、CH4負(fù)化合價(jià)在前。②由分子構(gòu)成的物質(zhì)分子式中原子有公約數(shù)的不能約分。如：N2O4不能寫(xiě)成“NO2”，苯C6H6不能寫(xiě)成“CH”。3.電子式“電子式”書(shū)寫(xiě)的一般程序(1)一判斷首先要判斷是陰離子，還是陽(yáng)離子，是離子化合物還是共價(jià)化合物。(2)二注意①共價(jià)化合物僅有電子對(duì)的偏移，沒(méi)有電子的得失，所以不能用“[

]”，而離子化合物有電子的得失，所以陰離子和復(fù)雜陽(yáng)離子應(yīng)用“[

]”。②根據(jù)原子的成鍵規(guī)則，要注意判斷原子的連接順序及共用電子對(duì)的數(shù)目。針對(duì)訓(xùn)練1.分別寫(xiě)出下列幾種物質(zhì)的電子式：(1)羥基(—OH)_____________；(2)氨氣(NH3)___________；(3)次氯酸(HClO)___________；(4)Na2O2________________________；(5)NaH______________；答案23145(6)NaBH4________________；(7)NH4H____________________。答案231452.寫(xiě)出下列含氯化合物的名稱(chēng)及氯元素的化合價(jià)：(1)ClO2

______________(2)HClO4______________(3)KClO3______________(4)NaClO2______________(5)NaClO______________二氧化氯

＋4高氯酸

＋7氯酸鉀

＋5亞氯酸鈉

＋3次氯酸鈉

＋1答案231453.關(guān)于下列含氮化合物，根據(jù)題目要求填空：(1)硝酸酸酐的化學(xué)式為_(kāi)____，其中氮的化合價(jià)為_(kāi)___。(2)N2O4中氮的化合價(jià)為_(kāi)___，將N2O4通入足量水中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為_(kāi)_____、____。(3)NaNO2是一種食品防腐劑，其名稱(chēng)為_(kāi)_______。(4)KCN的名稱(chēng)________，電子式_______________，碳的化合價(jià)____。(5)聯(lián)氨(N2H4)的電子式______________，氮的化合價(jià)____。答案N2O5＋5＋4HNO3NO亞硝酸鈉氰化鉀＋2

－2231454.磷有多種化合物，按要求對(duì)下列含磷化合物填空：(1)H3PO4是三元中強(qiáng)酸，磷酸鈣是磷礦石的成分之一，其化學(xué)式為_(kāi)__________。(2)H3PO3是二元弱酸，其化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)_______，Na2HPO3屬于______(填“正”“酸式”“堿式”)鹽，其中磷的化合價(jià)為_(kāi)____，Na2HPO3溶于水顯____(填“中”“酸”或“堿”)性，用離子方程式表示原因：_______________________________________________________。答案Ca3(PO4)2亞磷酸正＋3堿(3)H3PO2是一元弱酸，其在水溶液中的電離方程式：____________________；NaH2PO2的化學(xué)名稱(chēng)________，其水溶液顯____(填“酸”“堿”或“中”)性。次磷酸鈉堿23145答案5.錳有多種化合物，按要求填空：(1)寫(xiě)出下列化合物的化學(xué)式。①高錳酸鉀________；②錳酸鉀________；③軟錳礦的主要成分_______。(2)實(shí)驗(yàn)室可用高錳酸鉀制取氧氣和氯氣，分別寫(xiě)出化學(xué)方程式：________________________________；________________________________________________。KMnO4K2MnO4MnO223145題空二陌生非氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)1.根據(jù)“廣義”的水解書(shū)寫(xiě)方程式廣義的水解觀認(rèn)為，無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果都是參與反應(yīng)的的物質(zhì)和水分別離解成兩部分，再重新組合成新的物質(zhì)。例1寫(xiě)出亞硫酰氯(SOCl2)在潮濕的空氣中產(chǎn)生白霧的化學(xué)方程式：____________________________。SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑解析

答案解析對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練按要求完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)一氯胺(NH2Cl)是一種重要的水消毒劑，寫(xiě)出產(chǎn)生消毒物質(zhì)的化學(xué)方程式：

。(2)四氯化硅與燒堿溶液反應(yīng)生成兩種鹽的化學(xué)方程式：______________________________________。(3)乙酸乙酯與偏鋁酸鈉溶液共熱產(chǎn)生白色膠狀沉淀的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________。NH2Cl＋H2O===NH3＋HClOSiCl4＋6NaOH===Na2SiO3＋4NaCl＋3H2OCH3COOC2H5＋NaAlO2＋2H2O===CH3COONa＋Al(OH)3↓＋C2H5OH答案(4)常用尿素[CO(NH2)2]除去工業(yè)廢水中Cr3＋，流程如下：含

，完成該轉(zhuǎn)化的離子方程式：

。3CO(NH2)2＋9H2O===2Cr(OH)3↓＋3CO2↑＋答案2Cr3＋＋2.根據(jù)“中和”原理或“強(qiáng)酸制弱酸”原理書(shū)寫(xiě)例2根據(jù)要求完成下列化學(xué)方程式：(1)25℃，H2C2O4和HF兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：H2C2O4Ka1＝5.36×10－2Ka2＝5.35×10－5HFKa＝6.31×10－4則H2C2O4溶液和NaF溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。解題思路判斷三種酸(只看一步電離)H2C2O4、HF、

電離H＋的能力，即酸性的強(qiáng)弱，運(yùn)用強(qiáng)酸制弱酸即可寫(xiě)出方程式。答案解析解題思路(2)多硼酸鹽四硼酸鈉(Na2B4O7)與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。Na2B4O7＋H2SO4＋5H2O===Na2SO4＋4H3BO3解題思路聯(lián)想Na2SiO3與酸的反應(yīng)，H3BO3是弱酸。答案解題思路(3)鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2，還有鉛元素價(jià)態(tài)類(lèi)似于Fe3O4中鐵元素價(jià)態(tài)的Pb3O4。Pb3O4能與硝酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成一種鹽和一種鉛的氧化物，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。Pb3O4＋4HNO3===PbO2＋2Pb(NO3)2＋2H2O解題思路由題目信息知Pb3O4中鉛的化合價(jià)為＋2、＋4兩種價(jià)態(tài)。Pb3O4相當(dāng)于2PbO·PbO2，由于PbO2是酸性氧化物，故它不能與硝酸反應(yīng)，PbO是堿性氧化物，它與硝酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成Pb(NO3)2，由此可寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。答案解題思路對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1.Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理氧化膜的化學(xué)方程式：

。Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O解析

Al-Mg合金表面的氧化膜Al2O3是兩性氧化物，可溶于強(qiáng)堿NaOH，注意MgO不溶于NaOH。答案解析2.少量CO2分別通入①NaClO溶液；②漂白粉溶液的化學(xué)方程式：①___________________________________；②_______________________________________。3.工業(yè)上可用鹽酸處理鋁硅酸鹽，如正長(zhǎng)石(KAlSi3O8)制取硅酸膠體。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________。NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO答案Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOKAlSi3O8＋4HCl＋H2O===KCl＋AlCl3＋3H2SiO3(膠體)3.根據(jù)對(duì)熱穩(wěn)定性的理解書(shū)寫(xiě)例3

Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃的氬氣中燒結(jié)6小時(shí)制得Li2FeSiO4。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________。解題思路

Li2FeSiO4可看作Li2SiO3·FeO，根據(jù)該化學(xué)式的特點(diǎn)，聯(lián)想Na2CO3與SiO2的高溫反應(yīng)，F(xiàn)eC2O4受熱分解生成FeO、CO和CO2即可寫(xiě)出總的方程式。答案解題思路對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1.“煅燒”偏釩酸銨(NH4VO3)可得到工業(yè)制硫酸的催化劑五氧化二釩(V2O5)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。解析

聯(lián)想銨鹽的不穩(wěn)定性，類(lèi)比NH4HCO3的分解。答案解析2.磷尾礦渣的主要成分是白云石(CaCO3·MgCO3)和磷灰石[Ca5(PO4)3F]，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用磷尾礦制備有用的CaCO3、Mg(OH)2的流程如下：答案已知Ca5(PO4)3F在950℃不分解，完成下列變化的化學(xué)方程式：(1)950℃煅燒磷尾礦的主要化學(xué)方程式是_______________________________________。(2)由磷礦Ⅰ生成浸取液Ⅰ的離子方程式：____________________________________________________________________________________________________。(3)在浸取液Ⅱ中通入NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。答案(或CaO＋H2O===Ca(OH)2，MgSO4＋2NH3＋2H2O===Mg(OH)2↓＋(NH4)2SO44.與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)(1)過(guò)量與少量型例4寫(xiě)出向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液的離子方程式：_____________________________________________。答案解題思路解題思路書(shū)寫(xiě)原則：“以少定多”，即先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，以少量物質(zhì)的離子計(jì)量數(shù)(充分反應(yīng))確定所需“過(guò)量物質(zhì)”的離子數(shù)目。流程如下：(2)定量型(具體量的關(guān)系)例5明礬與等物質(zhì)的量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：

。答案解題思路解題思路首先按題給條件中反應(yīng)物的物質(zhì)的量，結(jié)合“以少定多”的原則及離子反應(yīng)順序，逐步寫(xiě)出各步反應(yīng)的離子方程式；然后把各步離子方程式加和即可得到總反應(yīng)的離子方程式。書(shū)寫(xiě)流程如下：對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練寫(xiě)出下列符合條件的離子方程式：(1)(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液：

。(2)NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：_________________________________________________。(3)等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與NH4HCO3溶液混合：_____________________________________________________。(4)Na2CO3溶液與鹽酸按n(Na2CO3)∶n(HCl)＝2∶3逐滴混合：_________________________________。答案Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓題空三陌生氧化還原(或電極)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)1.新情景下氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)技巧(1)熟記常見(jiàn)的氧化劑、還原劑及對(duì)應(yīng)產(chǎn)物高考必備氧化劑Cl2O2濃H2SO4HNO3KMnO4(H＋)、MnO2Fe3＋KClO3、ClO－H2O2還原產(chǎn)物Cl－O2－、H2O、OH－SO2NO或NO2Mn2＋Fe2＋Cl－H2O還原劑I－(HI)S2－(H2S)CO、CFe2＋NH3SO2、

H2O2

氧化產(chǎn)物I2SCO2Fe3＋NOO2

(2)配平四步驟①根據(jù)題目的流程圖或題干信息，確定反應(yīng)物和部分生成物。②判斷反應(yīng)中變價(jià)元素的化合價(jià)并利用元素化合價(jià)的升降判斷出氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物。③按“ ”寫(xiě)出方程式，并按化合價(jià)升降原則配平參與氧化還原反應(yīng)的各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，即電子守恒。④觀察方程式兩邊離子所帶電荷數(shù)是否相等，若不等，則要使電荷守恒，一般原則是酸性條件用H＋，堿性條件用OH－調(diào)平電荷，最后用觀察法使原子守恒，補(bǔ)水原則是“H”不夠水來(lái)湊。2.陌生電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)(1)列物質(zhì)標(biāo)得失：按照負(fù)極(或陽(yáng)極)發(fā)生氧化反應(yīng)，正極(或陰極)發(fā)生還原反應(yīng)，判斷出電極反應(yīng)物和產(chǎn)物，找出得失電子的數(shù)量。(2)看環(huán)境配守恒：電極產(chǎn)物在電解質(zhì)溶液的環(huán)境中，應(yīng)能穩(wěn)定存在，如堿性介質(zhì)中生成的H＋應(yīng)讓其結(jié)合OH－生成水。電極反應(yīng)式要遵守電荷守恒、質(zhì)量守恒和得失電子守恒等，并加以配平。(3)兩式加驗(yàn)總式：兩電極反應(yīng)式相加，與總反應(yīng)方程式對(duì)照驗(yàn)證。特別說(shuō)明：高考題中往往是非水溶液或具有離子交換膜，應(yīng)根據(jù)圖示信息確定電極反應(yīng)方程式中需添加的“粒子”形式。典例剖析答案例1

NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如圖所示：(1)寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式：

。2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4解題思路結(jié)合圖示可知NaClO3與SO2在H2SO4作用下反應(yīng)生成ClO2和NaHSO4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平的一般方法，即可順利寫(xiě)出化學(xué)方程式。解題思路答案(2)“尾氣吸收”是吸收電解過(guò)程排出的少量ClO2。寫(xiě)出此吸收反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。解題思路結(jié)合圖示可知尾氣中的ClO2在反應(yīng)中被還原為

，則H2O2被氧化，氧化產(chǎn)物應(yīng)為O2，即可寫(xiě)出化學(xué)方程式。解題思路2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2＋2H2O例2

SO2是主要的大氣污染氣體，利用化學(xué)反應(yīng)原理是治理污染的重要方法。工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中SO2使之轉(zhuǎn)化為NaHSO3，再以SO2為原料設(shè)計(jì)原電池，然后電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4，裝置如下：(1)甲圖中A電極上的反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________。答案解析解析

從題目信息可知，二氧化硫反應(yīng)生成硫酸，所以二氧化硫作負(fù)極，失去電子和水結(jié)合生成硫酸，電極反應(yīng)式為SO2＋2H2O－2e－===4H＋＋

。(2)甲圖中B與乙圖___(填“C”或“D”)極相連，進(jìn)行電解時(shí)乙圖Z中Na＋向___(填“Y”或“W”)中移動(dòng)。答案解析DY解析

甲圖中A為負(fù)極，B為正極，因?yàn)橐覉D中C極附近加入亞硫酸氫鈉得到亞硫酸鈉，說(shuō)明氫元素化合價(jià)降低生成氫氣，所以C極為陰極，連接電源的負(fù)極，即A連接C，B連接D；進(jìn)行電解時(shí)乙圖中鈉離子向陰極移動(dòng)，即向Y中移動(dòng)。(3)該電解池陰極的電極反應(yīng)式為

；陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

。答案解析經(jīng)典精練1.根據(jù)信息書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)(或離子)方程式，并解答有關(guān)問(wèn)題。(1)①將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)，所得溶液顯酸性，含VO2＋、K＋、

等。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。答案解析V2O5＋K2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋K2SO4＋2H2O解析

K2SO3為還原劑，氧化產(chǎn)物為K2SO4，V2O5為氧化劑，還原產(chǎn)物為VO2＋。231②向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應(yīng)后，溶液中新增加了

、Cl－。寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向

。答案解析231答案410H＋43H2O(3)六價(jià)鉻[Cr(Ⅵ)]有劇毒，廢水中的

常用鐵氧磁體法除去，即把過(guò)量的FeSO4·7H2O加入含

的廢水中，調(diào)節(jié)pH<4，F(xiàn)e2＋將Cr(Ⅵ)還原為Cr3＋。寫(xiě)出上述Fe2＋還原

的離子方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

。＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O2312.鐵是用途最廣泛的金屬材料之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)鐵的電化學(xué)腐蝕中，一定會(huì)發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________，在食鹽水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。答案解析Fe－2e－===Fe2＋2H2O＋O2＋4e－===4OH－解析

鐵在酸性較強(qiáng)的介質(zhì)中發(fā)生的是析氫腐蝕，在其他情況下發(fā)生的是吸氧腐蝕，但負(fù)極上均是鐵失去電子轉(zhuǎn)化為Fe2＋。231(2)欲利用如圖裝置使2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O能夠發(fā)生且能夠產(chǎn)生電流，則乙中的溶質(zhì)是_______________，甲中的電極反應(yīng)式為

。答案解析FeSO4、Fe2(SO4)3231解析

“鹽橋”式原電池工作時(shí)，氧化劑與還原產(chǎn)物、還原劑與氧化產(chǎn)物應(yīng)該分別置于兩個(gè)不同的容器中，由電子流動(dòng)方向知乙池中石墨是負(fù)極，故乙池應(yīng)該盛放FeSO4、Fe2(SO4)3溶液，甲池中KMnO4得到電子生成Mn2＋。231(3)某高鐵酸鹽電池是一種新型的二次電池，其放電時(shí)的總反應(yīng)是3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。①該電池工作時(shí)正極上的電極反應(yīng)式為

。答案解析②以該電池作電源，電解NaOH溶液(電解池陽(yáng)極是鐵，陰極是石墨)，電解的總反應(yīng)方程式為(不考慮空氣的影響)___________________________。解析

陽(yáng)極上，鐵失去電子轉(zhuǎn)化為Fe2＋，F(xiàn)e2＋又與溶液中的OH－結(jié)合形成Fe(OH)2。2313.電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟(jì)效益。實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NOx的裝置如下圖所示(圖中電極均為石墨電極)。答案(1)若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)。寫(xiě)出電解時(shí)NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：____________________________。(2)陰極的電極反應(yīng)式：_________________。2H＋＋2e－===H2↑231題空四熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)1.書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的“五環(huán)節(jié)”高考必備2.利用蓋斯定律書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的步驟例1

NaBH4(s)與水(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣(g)，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。典例剖析答案解析解題思路解題思路根據(jù)信息寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式―→標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)―→計(jì)算1molNaBH4放出的熱量數(shù)值―→寫(xiě)出ΔH。NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g)

ΔH＝－216.0kJ·mol－1解析

NaBH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，3.8gNaBH4的物質(zhì)的量為0.1mol，故1molNaBH4與水反應(yīng)時(shí)放出216.0kJ熱量，由此可寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。例2工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃，101kPa時(shí)：CaO(s)＋H2SO4(l)===CaSO4(s)＋H2O(l)

ΔH＝－271kJ·mol－15CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)===Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l)

ΔH＝－937kJ·mol－1則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是

。答案解析Ca5(PO4)3F(s)＋5H2SO4(l)===5CaSO4(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)

ΔH＝－418kJ·mol－1解析

先寫(xiě)出Ca5(PO4)3F與H2SO反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca5(PO4)3F＋5H2SO4===5CaSO4＋3H3PO4＋HF

③，設(shè)題中給出的第一個(gè)熱化學(xué)方程式為①、第二個(gè)熱化學(xué)方程式為②，找出③與已知反應(yīng)①②的關(guān)系：反應(yīng)③＝5×反應(yīng)①－反應(yīng)②，則ΔH＝5ΔH1－ΔH2。1.200℃時(shí)固體硝酸銨可以分解為N2O和H2O，此過(guò)程中每轉(zhuǎn)移電子8mol，放出熱量84.8kJ，寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________________________。答案解析經(jīng)典精練＋2H2O(g)

ΔH＝－42.4kJ·mol－1解析

硝酸銨分解產(chǎn)生一