(完整版)2022年全國(guó)卷三高考化學(xué)真題

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7．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列講述錯(cuò)誤的是

A．高純硅可用于制作光感電池

B．鋁合金大量用于高鐵建設(shè)

C．活性炭具有除異味和殺菌作用

D．碘酒可用于皮膚外用消毒

8．下列化合物的分子中，全部原子可能共平面的是

A．甲苯B．乙烷C．丙炔D．1,3-丁二烯

9．X、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10，X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列講述正確的是

A．熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高

B．熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物

C．X與Z可形成離子化合物ZX

D．Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸

10．離子交換法凈化水過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹脂后，水中陽(yáng)離子的總數(shù)不變

B．水中的NO3、2-

SO、Cl

4

通過(guò)陰離子樹脂后被除去

C．通過(guò)凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低

++OH

-

D．陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)HH2O

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說(shuō)法正確的是

+數(shù)目為0.02N

A．每升溶液中的H

A

+)=c(B．c(HHPO)+2c(

24

2

HPO)+3c(

4

3

PO)+c(OH

4

-)

1

C．加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小

D．加入NaH2PO4固體，溶液酸性增加

12．下列試驗(yàn)不能達(dá)到目的的是

選項(xiàng)目的試驗(yàn)

A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中

B加快氧氣的生成速率在過(guò)氧化氫溶液中加入少量MnO2

C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液

D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸

13．為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3D-Zn）可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采納強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D-Zn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為

Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)放電

充電

ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO簇?fù)矶雀?/p>

B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-e-NiOOH(s)+H2O(l)

C．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH-(aq)-2e-ZnO(s)+H2O(l)

D．放電過(guò)程中OH-通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

26．（14分）高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由自然?二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1molL·-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開頭沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀徹低的pH10.18.32.84.710.98.28.9

2

（1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程

式____________________________________________________。

（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是________________________。

（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)整為_______~6之間。

2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。

（4）“除雜1”的目的是除去Zn

2+2+（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg。若溶液酸度過(guò)高，Mg

沉淀不徹低，緣由是_____________________________________________________________________。

（6）寫出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。

（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為L(zhǎng)iNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、

Mn的化合價(jià)分離為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=1

3

時(shí)，z=___________。

27．（14分）乙酰水楊酸（阿司匹林）是目前常用藥物之一。試驗(yàn)室通過(guò)水楊酸舉行乙?；苽浒⑺酒チ值囊环N辦法如下：

水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸熔點(diǎn)/℃157~159-72~-74135~138

﹣

3

相對(duì)密度/（g·cm）1.441.101.35

相對(duì)分子質(zhì)量138102180試驗(yàn)過(guò)程：在100mL錐形瓶中加入水楊酸6.9g及醋酸酐10mL，充分搖動(dòng)使固體徹低溶解。緩慢滴加

0.5mL濃硫酸后加熱，維持瓶?jī)?nèi)溫度在70℃左右，充分反應(yīng)。稍冷后舉行如下操作。

①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過(guò)濾。

②所得結(jié)晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過(guò)濾。

③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過(guò)濾得固體。

④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4g。

回答下列問(wèn)題：

（1）該合成反應(yīng)中應(yīng)采納__________加熱。（填標(biāo)號(hào)）

3

A．熱水浴B．酒精燈C．煤氣燈D．電爐

（2）下列玻璃儀器中，①中需使用的有________（填標(biāo)號(hào)），不需使用的_______________________

（填名稱）。

（3）①中需使用冷水，目的是______________________________________。

（4）②中飽和碳酸氫鈉的作用是_________________________________，以便過(guò)濾除去難溶雜質(zhì)。

（5）④采納的純化辦法為____________。

（6）本試驗(yàn)的產(chǎn)率是_________%。

28．（15分）

近年來(lái)，隨著聚酯工業(yè)的迅速進(jìn)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之快速增長(zhǎng)。因此，將氯化

氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)討論的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比

c(HCl)∶c(O2)分離等于1∶1、4∶1、7∶1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：

可知反應(yīng)平衡常數(shù)K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。設(shè)HCl初始濃度為

c0，按照進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的數(shù)據(jù)計(jì)算K（400℃）=____________（列出計(jì)算式）。按化學(xué)

計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分別的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)過(guò)低、過(guò)高的不利影響分離是____________。

（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過(guò)程舉行：

CuCl2(s)=CuCl(s)+1

2

Cl2(g)ΔH1=83kJm·ol-1

CuCl(s)+1

2

O2(g)=CuO(s)+

1

2

-1

Cl2(g)ΔH2=-20kJm·ol

4

-1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=-121kJm·ol

-1

則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________kJm·ol

。

（3）在一定溫度的條件下，進(jìn)一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的辦法是______________。（寫出2種）

（4）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采納碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝計(jì)劃，主要包括電化學(xué)過(guò)程和化學(xué)過(guò)程，如下圖所示：

負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有____________________（寫反應(yīng)方程式）。電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需消耗氧氣

__________L（標(biāo)準(zhǔn)情況）。

35．［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）

磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、平安性高等特

點(diǎn)，文獻(xiàn)報(bào)道可采納FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相像的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________（填“相同”或“相反”）。

（2）FeCl3中的化學(xué)鍵具有顯然的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為________，其中Fe的配位數(shù)為_____________。

（3）苯胺（）的晶體類型是__________。苯胺與甲苯（）的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)（-5.9℃）、沸點(diǎn)（184.4℃）分離高于甲苯的熔點(diǎn)（-95.0℃）、沸點(diǎn)（110.6℃），緣由是___________。

（4）NH4H2PO4中，電負(fù)性最高的元素是______；P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成_______

鍵。

（5）NH4H2PO4和LiFePO4屬于容易磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、

三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：

5

這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為____________（用n代表P原子數(shù)）。

36．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）

氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應(yīng)合成W的一種辦法：

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱為___________。

（2）中的官能團(tuán)名稱是___________。

（3）反應(yīng)③的類型為___________，W的分子式為___________。

（4）不同條件對(duì)反應(yīng)④產(chǎn)率的影響見下表：

試驗(yàn)堿溶劑催化劑產(chǎn)率/%

1KOHDMFPd(OAc)

222.3

2K2CO

3DMFPd(OAc)210.5

3Et3NDMFPd(OAc)212.4

4六氫吡啶DMFPd(OAc)231.2

5六氫吡啶DMAPd(OAc)238.6

6六氫吡啶NMPPd(OAc)224.5

上述試驗(yàn)探索了________和________對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響。此外，還可以進(jìn)一步探索________等對(duì)反應(yīng)

產(chǎn)率的影響。

（5）X為D的同分異構(gòu)體，寫出滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

①含有苯環(huán)；②有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為6∶2∶1；③1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2。

（6）利用Heck反應(yīng)，由苯和溴乙烷為原料制備寫出合成路線________________。（無(wú)

機(jī)試劑任選）

6

答案

7．C8．D9．B10．A11．B12．A13．D

26．（14分）

（1）SiO2（不溶性硅酸鹽）MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O

2+氧化為Fe3+

（2）將Fe

（3）4.7

（4）NiS和ZnS

（5）F

-與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，MgF

2Mg2++2F-平衡向右移動(dòng)

（6）Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O

3

（7）1