2021年貴州省貴陽市花溪清華中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

2021年貴州省貴陽市花溪清華中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列無機(jī)含氧酸分子中酸性最強(qiáng)的是()A．HNO2

B．H2SO3C．HClO3

D．HClO4參考答案：D略2.電鍍廢液中Cr2O72－可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H＋（aq）

ΔH<0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是參考答案：A略3.某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為[Al2(OH)nClm·yH2O]X，式中m等于（

）A．6-n

B．3-n

C．6+n

D．3+n參考答案：A略4.二甲醚（CH3—O—CH3）和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法，下列方法中不能對二者進(jìn)行鑒別的是A．利用金屬鈉或者金屬鉀

B．利用元素分析儀C．利用紅外光譜法

D．利用核磁共振氫譜參考答案：B 5.有關(guān)晶格能的敘述正確的是A．晶格能是氣態(tài)離子形成1摩離子晶體釋放的能量B．晶格能通常取正值，但是有時也取負(fù)值C．晶格能越大，形成的離子晶體越不穩(wěn)定D．晶格能越大，物質(zhì)的硬度反而越小參考答案：A略6.市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為：Li+2Li下列說法不正確的是(

)A．放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e=LiB．充電時，Li既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D．放電過程中Li向負(fù)極移動參考答案：D略7.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（

）A.硬鋁

B.黃銅

C.水銀

D.鋼鐵參考答案：C硬鋁是指Al、Cu為主要合金元素的一類鋁合金，故A錯誤；黃銅是由銅和鋅所組成的合金，故B錯誤；水銀是純凈物，故C正確；鋼鐵是鐵和碳組成的合金，故D錯誤。8.A、B、C是周期表中相鄰的三個元素，A和B是同周期，B和C同主族，三種元素最外層電子總數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則A、B、C三種元素是（）A．Mg、Al、B

B．Li、Be、MgC．N、O、S

D．O、F、Cl參考答案：C解：A和B同周期，B和C同主族，設(shè)A元素的最外層電子數(shù)為x，則B、C最外層電子數(shù)為x+1或x﹣1，若B、C元素的最外層電子數(shù)為x+1，則x+2（x+1）=17，解得x=5，符合題意；若B、C元素的最外層電子數(shù)為x﹣1，則有x+2（x﹣1）=17，解得x=，不符合題意，即A處于ⅤA族，B、C處于ⅥA族．三種元素質(zhì)子數(shù)總和為31，平均質(zhì)子數(shù)==10.3，一定有元素處于第二周期，故三元素處于短周期，可以確定B、C為O元素、S元素，故A的質(zhì)子數(shù)為31﹣8﹣16=7，則A為N元素，由于A與B同周期，故B為O元素、C為S元素，故選C．9.用價層電子對互斥理論預(yù)測CO32-和BF3的立體結(jié)構(gòu)分別是：A．平面三角形；三角錐形

B．三角錐形；平面三角形C．三角錐形；三角錐形

D．平面三角形；平面三角形參考答案：D略10.下列各組物質(zhì)中，能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是（

）A．乙烯、乙炔

B．己烷、苯

C．己烯、苯

D．苯、溴苯參考答案：C略11.下列不是室內(nèi)污染物的是（

）A、CO

B、甲苯

C、尼古丁

D、食品袋參考答案：D略12.已知：。下列說法不正確的是

A．生成2molNH3，需要lmolN2參加反應(yīng)

B．1molN2(g)和3molH2(g)的能量之和高于2molNH3(g)的能量

C．加入催化劑是為了加大反應(yīng)速率，縮短生產(chǎn)周期，降低生產(chǎn)成本

D．將1molN2(g)和3molH2(g)充入一密閉容器中反應(yīng)，放出92．2kJ的熱量參考答案：D13.下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子晶體是A．NaCl

B．NaOHC．NH4Cl

D．I2參考答案：BC14.下列有關(guān)化學(xué)用語不能表示為2-丁烯的是(

)A．

B.CH3CH＝CHCH3

C.

D.參考答案：C略15.NaCI是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說法正確的是

A.常溫時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)可用于制備漂白粉，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：B略KAl(S04)2·12H20

漂白粉為CaCl2、Ca(C10)2

Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

Ca(C10)2+C02+2H2O=CaC03↓+2HCl0二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（分）某化學(xué)小組采用類似乙酸乙酯的裝置（如下圖）用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

密度(g/cm3)熔點(diǎn)（℃)沸點(diǎn)（℃)溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81-10383難溶于水

（1）制備粗品將12.5mL還已醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是______________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是_______________②試管C置于冰水浴中的目的是__________________

（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在__________層（填“上”或“下”），分液后用__________（填入編號）洗滌。a..KMnO4溶液

b.稀H2SO4

c.Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從_______口進(jìn)入。

蒸餾時要加入生石灰，目的是_______________________③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在__________左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因________

（填序號）a.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品

b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出參考答案：(1)

①防暴沸

冷凝

②防止環(huán)己烯揮發(fā)

（2)①上

c

②

g

吸收水分，便于蒸餾出更純凈的產(chǎn)品

③83℃

c略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng)：A(g)B(g)＋C(g)

ΔH=+85.1kJ·mol－1反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：時間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題：(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為

。(2)由總壓強(qiáng)P和起始壓強(qiáng)P0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為

。平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_

，列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K

。(3)①由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n總=

mol，n(A)=

mol。②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算a=

。

反應(yīng)時間t/h04816c(A)/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時間間隔（Δt）的規(guī)律，得出的結(jié)論是

，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時反應(yīng)物的濃度c(A)為

mol·L-1。參考答案：（1）升高溫度、降低壓強(qiáng)（2）α(A)=(－1)×100%；94.1%；K==1.5；（3）①0.1×；0.1×（2－）；

②0.051；每間隔4小時，A的濃度為原來的一半。0.01318.在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：

其平衡常數(shù)K和溫度，的關(guān)系如下：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為___________________。(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________（填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)。(3)能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。A．

B．混合氣體中CO濃度不變(4)在850℃時，可逆反應(yīng)：在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：計算：3min～4min達(dá)到平衡時，CO的平衡濃度c3=________，CO2(g)的轉(zhuǎn)化率a=________