2022年四川省樂山市井研縣分全中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年四川省樂山市井研縣分全中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知Br2在有機溶劑中的溶解度比在水中的大，下列有機溶劑能從溴水中萃取溴的是()A．酒精

B．乙酸

C．苯

D．濃H2SO4參考答案：C略2.用3.0g乙酸和4.6g乙醇反應(yīng)，若實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量為：A.2.95g B.4.4g C.7.48g D.8.8g參考答案：A【分析】在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，根據(jù)題給乙酸和乙醇的質(zhì)量關(guān)系判斷反應(yīng)的過量問題，再結(jié)合方程式計算?！驹斀狻?.0g乙酸的物質(zhì)的量為=0.05mol，4.6g乙醇的物質(zhì)的量為=0.1mol，由化學(xué)方程式可知乙醇過量，0.05mol乙酸完全反應(yīng)生成0.05mol乙酸乙酯，由實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%可得反應(yīng)生成的乙酸乙酯的物質(zhì)的量為0.05mol×67%，則乙酸乙酯的質(zhì)量為0.05mol×67%×88g/mol=2.95g，故選A?！军c睛】本題考查依據(jù)化學(xué)方程式的計算，注意反應(yīng)方程式的書寫和反應(yīng)的理論產(chǎn)率的運用是解答關(guān)鍵。

3.下列物質(zhì)中，既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是()①SO2②CH3CH2CH===CH2③④CH3CH3A．①②③④

B．③④C．①②④

D．①②參考答案：D解析SO2具有還原性，能被強氧化劑Br2及酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色；CH3—CH2—CH===CH2中有雙鍵，遇Br2能發(fā)生加成反應(yīng)，遇酸性KMnO4溶液能被氧化，從而使溴水及酸性KMnO4溶液褪色；苯結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不能被酸性KMnO4溶液氧化，但可萃取溴水中的Br2，使溴水褪色，此過程屬物理變化過程；CH3CH3既不能使溴水褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。4.下列各反應(yīng)中，水作為還原劑的是A.2H2+O22H2O

B.SO3+H2O===H2SO4C.2F2+2H2O===4HF+O2

D.2Na+2H2O===2NaOH+H2

參考答案：C5.反應(yīng)A（g）+3B（g）＝2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v（A）＝0.8mol/（L?min）；②v（B）＝0.75mol/（L?s）；③v（C）＝0.6mol/（L?s）；④v（D）＝0.5mol/（L?s）。該反應(yīng)進行的快慢順序為（）A.①＞②＞③＞④ B.③＞②＝④＞① C.①＞③＞②＝④ D.④＞③＞②＞①參考答案：B【分析】速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快?！驹斀狻糠磻?yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則①v（A）=0.8mol/（L·min），0.8/(60×1)=0.013；②v（B）=0.75mol/（L·s），0.75/3=0.25；③v（C）=0.6mol/（L·s），0.6/2=0.3；④v（D）=0.5mol/（L·s），0.5/2=0.25，該反應(yīng)進行的快慢順序為③＞②=④＞①，故選：B?！军c睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，解題關(guān)鍵：把握化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系，易錯點A，注意比值法應(yīng)用及速率單位統(tǒng)一。6.某溶液中滴加一定量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解。這種溶液中（

）

A．一定含SO42－

B．一定含Ag+

C．可能含SO42－

D．可能含CO32－參考答案：C略7.某溫度下的CuSO4溶液200克，蒸發(fā)掉31克水，恢復(fù)到原溫度，或向其中加入25克CuSO45H2O晶體，均可使溶液達到飽和。該溫度下CuSO4的溶解度為

（

）

A．40g

B．32g

C．29g

D．80g參考答案：A略8.某單烯烴經(jīng)氫化后得到的飽和烴是，該烯烴可能有的結(jié)構(gòu)有:（）

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略9.SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)

A．立刻褪色

B．慢慢褪色

C．先褪色，后復(fù)原

D．顏色不褪參考答案：D略10.從含碘的四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)碘和回收四氯化碳，該步驟應(yīng)選擇的實驗裝置是參考答案：C略11.是γ射線放射源，可用于農(nóng)作物誘變育種，我國用該方法培育出了許多農(nóng)作物新品種，對原子的敘述不正確的是A．質(zhì)量數(shù)是60

B．質(zhì)子數(shù)是60

C．中子數(shù)是33

D．電子數(shù)是27參考答案：B略12.有A、B、C、D四種金屬，將A與B投入到等濃度的鹽酸中，B比A反應(yīng)激烈．將A與D用導(dǎo)線相連后浸入鹽酸溶液中，發(fā)現(xiàn)A逐漸溶解，D上有氣泡生成．將銅浸入D的鹽溶液中，無明顯變化，而把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出．A、B、C、D的活動性由強到弱的順序是A．A＞B＞D

B．B＞A＞D＞C

C．C＞D＞A＞B

D．B＞A＞C＞D參考答案：B略13.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1

B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LC．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol參考答案：B14.下列物質(zhì)所屬的類別正確的是（

）。A．醋酸：一元強酸

B．液氯：混合物C．Na2O2：堿性氧化物D．NaHSO4：酸式鹽參考答案：D略15.已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)．氟元素原子的核外電子排布示意圖為，下列原子中，與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是()參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室可以采用如圖所示裝置來測定某種氨基酸的分子式。取wg該種氨基酸樣品，放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2。請回答有關(guān)問題：(1)E裝置的作用是_______________________________。(2)需要加熱的裝置是________(填字母代號)。(3)裝置D的作用是___________________________________________________________。(4)F處讀數(shù)時應(yīng)該注意：__________________________，_________________________。參考答案：(1)用來排水，以測定氮氣的體積(2)A、D(3)吸收未反應(yīng)的氧氣(4)待氣體冷卻至室溫再讀數(shù)；量筒內(nèi)的液面與廣口瓶內(nèi)的液面相平；視線與凹液面最低處相切解析本實驗的原理是通過測量氨基酸樣品燃燒產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量以及生成的氮氣的體積，從而確定各元素的物質(zhì)的量之比，進而確定分子式。濃硫酸的作用是吸收產(chǎn)生的水蒸氣，堿石灰的作用是吸收產(chǎn)生的CO2，因為O2微溶于水，所以在用排水法收集N2之前應(yīng)該用熱的銅網(wǎng)將其除凈。測量N2的體積時，必須要保證集氣瓶中的N2的壓強和外界大氣壓相等，所以一定要使量筒內(nèi)的液面與廣口瓶內(nèi)的液面相平，以消除液體壓強的影響，另外讀數(shù)時視線要與凹液面最低處在同一水平線上。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用傳統(tǒng)的煤、石油、天然氣作燃料，其主要缺點是什么？國際上認(rèn)為“氫能源將是21世紀(jì)中后期最理想的能源”。你怎樣理解這一說法？參考答案：煤、石油、天然氣等作燃料，缺點是資源有限、不可再生、污染嚴(yán)重。氫能源則來源豐富、燃燒值高、不污染環(huán)境，且可循環(huán)使用。18.下圖是N、O、F三種元素基態(tài)原子電子排布的軌道表示式（如有需要，可以利用本練習(xí)中出現(xiàn)過的信息）。試回答下列問題：⑴N、O、F形成氫化物的分子組成，與上述基態(tài)原子內(nèi)的電子排布有什么關(guān)系？⑵畫出C原子基態(tài)原子電子排布的軌道表示式。⑶根據(jù)你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律，對基態(tài)C原子形成CH4分子的微觀過程提出合理的猜想。參考答案：⑴1個氫化物分子中的H原子數(shù)目等于其對應(yīng)的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)⑵⑶基態(tài)C原子有