初中化學(xué)-5.3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

PAGE學(xué)科化學(xué)年級(jí)(冊(cè)次)九年級(jí)上冊(cè)課題利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算（1）主講人課標(biāo)要求能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算課標(biāo)解讀在簡(jiǎn)單計(jì)算的基礎(chǔ)上拓展綜合計(jì)算教材分析本節(jié)課在學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式、相對(duì)原子質(zhì)量、化學(xué)式計(jì)算等知識(shí)的基礎(chǔ)上，對(duì)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行定量分析。學(xué)情分析知識(shí)本身并不難，關(guān)鍵是使學(xué)生自己思考、探索由定性到定量的這一途徑，并使之了解化學(xué)計(jì)算在生產(chǎn)生活中的重要作用。在計(jì)算過(guò)程中，對(duì)解題格式、步驟嚴(yán)格要求，培養(yǎng)他們一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)目標(biāo)(教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)可在目標(biāo)上直接表明)【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)與技能：1、學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，正確掌握計(jì)算的格式和步驟。2、在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。過(guò)程與方法：通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式中物質(zhì)間質(zhì)量比，初步理解反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計(jì)算技能。情感態(tài)度與價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的學(xué)習(xí)態(tài)度和科學(xué)精神?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】1、物質(zhì)間量的關(guān)系；2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)及關(guān)鍵。評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)本節(jié)課采用異質(zhì)分組的原則，將男生和女生、本學(xué)科學(xué)習(xí)較好的和較差的、性格內(nèi)向的和外向的、表達(dá)能力好的和表達(dá)能力差的、動(dòng)手能力強(qiáng)的和動(dòng)手能力弱的，每6人為一小組，目的形成互補(bǔ)，使用學(xué)生在合作中相互啟發(fā)、相互幫助、相互配合、相互信任、取長(zhǎng)補(bǔ)短，從而營(yíng)造一個(gè)既輕松民主，又有競(jìng)爭(zhēng)勢(shì)態(tài)的教學(xué)相長(zhǎng)、共同提高的課堂氛圍。使每個(gè)學(xué)生從中不斷擴(kuò)展完善自我認(rèn)識(shí)，學(xué)會(huì)交往、參與、傾聽(tīng)，學(xué)會(huì)尊重他人，學(xué)會(huì)進(jìn)行有效的自評(píng)和他評(píng)。教學(xué)準(zhǔn)備多媒體課件特色簡(jiǎn)述情境激趣、設(shè)疑解惑、一例到底、逐步提高預(yù)習(xí)提示[復(fù)習(xí)提問(wèn)]1、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵循的兩個(gè)原則是什么？2、書(shū)寫(xiě)并配平下列化學(xué)方程式：（1）水電解（2）高錳酸鉀受熱分解制氧氣教學(xué)過(guò)程學(xué)生活動(dòng)教師導(dǎo)學(xué)設(shè)計(jì)意圖(一)觀看、思考回憶所學(xué)知識(shí)并回答。[創(chuàng)設(shè)情境]見(jiàn)大屏幕1、板書(shū)2、提問(wèn)：以水電解為例說(shuō)明化學(xué)方程式的涵義之一。創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)氛圍，激發(fā)學(xué)生探究，解決問(wèn)題的欲望。復(fù)習(xí)已學(xué)過(guò)的知識(shí)并過(guò)度到有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，并讓學(xué)生形成“化學(xué)方程式中參加反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比為定值”這一重要思想。(二)學(xué)生觀看解題步驟閱讀課本例1和例2討論、歸納正確解題的步驟：[解]（1）設(shè)未知量（2）寫(xiě)出方程式并配平（3）寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量，未知量（4）列比例式，求解（5）簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案投影例題：一桶18kg的水完全電解，可以生成多少kg氫氣？板書(shū)解題過(guò)程指導(dǎo)閱讀和小結(jié)通過(guò)合作、討論，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)和合作精神。教學(xué)過(guò)程學(xué)生活動(dòng)教師導(dǎo)學(xué)設(shè)計(jì)意圖(三)思考問(wèn)題并談啟示：小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求:投影:[火眼睛]:15.5g紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五氧化二磷多少g?引導(dǎo)學(xué)生指出錯(cuò)誤并及時(shí)糾正。并提出問(wèn)題指導(dǎo)小結(jié)用一個(gè)有多處錯(cuò)誤的例題出現(xiàn)在學(xué)生的面前，能起到強(qiáng)烈的對(duì)比作用，收到立竿見(jiàn)影的效果，鞏固新知，從比較、評(píng)價(jià)中熟悉利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和格式。(四)運(yùn)用所學(xué)的新知識(shí)進(jìn)行練習(xí)。對(duì)同學(xué)的板演提出質(zhì)疑，作出評(píng)價(jià)。學(xué)生觀看屏幕[溫馨小提示]根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng):投影：練習(xí)一、加熱分解31.6g高錳酸鉀,可得到多少g的氧氣?同時(shí)生成二氧化錳多少g？指導(dǎo)學(xué)生練習(xí)并請(qǐng)幾位學(xué)生上黑板板演。[溫馨小提示]根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng):讓學(xué)生在練習(xí)中學(xué)習(xí)新知識(shí)，使學(xué)生體會(huì)成功的愉悅。適時(shí)提示(五)學(xué)生思考并練習(xí)并對(duì)同學(xué)的答案提出質(zhì)疑，作出評(píng)價(jià)。學(xué)生觀看屏幕[善于反思]投影：練習(xí)二、把4.5g含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的鋅粒和足量的稀鹽酸反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少了0.1g。求：（Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑）1、加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。2、這種鋅粒中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。投影部分學(xué)生答案，及時(shí)查漏補(bǔ)缺。[善于反思]能延伸學(xué)習(xí)知識(shí)的范圍，進(jìn)一步鞏固新知識(shí)，反思及時(shí)到位(六)學(xué)生先獨(dú)立思考，再小組討論，找到方法后，再和教師的思路對(duì)比課下完善解題步驟小結(jié)：本節(jié)課學(xué)到了什么？投影：練習(xí)三、將含3g氯酸鉀和1g二氧化錳的混合物加熱片刻，冷卻，稱(chēng)得殘余固體的質(zhì)量為3.04g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為多少克？固體殘余物中含有什么物質(zhì)？質(zhì)量各為多少？教給學(xué)生解題思路指導(dǎo)學(xué)生課堂小結(jié)讓學(xué)生學(xué)會(huì)先獨(dú)立思考，再合作、討論，培養(yǎng)學(xué)生的獨(dú)立意識(shí)、進(jìn)取意識(shí)、合作意識(shí)和合作精神。適當(dāng)拓展，便于新知識(shí)的綜合運(yùn)用提高學(xué)生歸納、總結(jié)能力。作業(yè)設(shè)計(jì)包括拓展資源課后檢測(cè)板書(shū)設(shè)計(jì)課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算解：設(shè)可以生成氫氣的質(zhì)量為x。設(shè)通電2H2O===2H2↑+O2↑寫(xiě)36418kgx列3618kg=比4xX=2kg解答：可以生成2kg氫氣。答課題3

利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算（1）嵐山區(qū)巨峰鎮(zhèn)初級(jí)中學(xué) [評(píng)測(cè)練習(xí)]1．相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是（

）A．氫氣

B．紅磷

C．硫

D．鐵2．相等質(zhì)量的鐵和鋅分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。則生成氫氣的質(zhì)量是

（

）A．相等

B．鐵大于鋅

C．鐵小于鋅

D．無(wú)法比較3．加熱15.8g高錳酸鉀，當(dāng)產(chǎn)生1.6g氧氣時(shí)，固體剩余物的成分是

（）A．K2MnO4和MnO2

B．KMnO4、K2MnO4和MnO2C．KMnO4和MnO2

D．KMnO4和K2MnO44．下列關(guān)于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是

（

）

A．16g氫氣和2g氧氣反應(yīng)能生成18g水

B．9g氫氣和9g氧氣反應(yīng)能生成18g水C．1g氫氣和8g氧氣反應(yīng)能生成9g水

D．8g氫氣和1g氧氣反應(yīng)能生成9g水5、在2X+Y2===2Z的反應(yīng)中，X的相對(duì)原子質(zhì)量為24，Y2的相對(duì)分子質(zhì)量為32，Z的相對(duì)分子質(zhì)量是（）A.64B.56C.40D.326、H2、O2組成的混合氣體20g，經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)后生成18g水，則混合氣體可能是（

）A．2g氫氣和16g氧氣

B．4g氫氣和16g氧氣

C．2g氫氣和18g氧氣

D．無(wú)法確定7、有X、Y兩種元素，12gX2與