高中化學(xué)-電解池教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

教學(xué)設(shè)計(jì)選修四：化學(xué)反應(yīng)原理第四章：電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)

電解池

一、教材分析

《電解池》是人教版高中化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》第四章第三節(jié)，這部分教材主要介紹了電解原理以及電解原理的應(yīng)用。電解屬于電化學(xué)的知識范疇，是中學(xué)化學(xué)理論體系不可缺少的一部分，同時(shí)電解與物理學(xué)科中的電學(xué)、能量的轉(zhuǎn)換有密切的聯(lián)系，是氧化還原反應(yīng)、原電池、電離等知識的綜合運(yùn)用。本節(jié)教材可分為三個(gè)部分：電解原理、電解原理的應(yīng)用、電鍍。把握教材意圖后，我把本節(jié)內(nèi)容安排為兩課時(shí)完成，這是第一課時(shí)。二、教學(xué)目標(biāo)

1．知識目標(biāo)：

(1)知道電解的基本原理，會(huì)判斷一般電解反應(yīng)產(chǎn)物；

(2)能說出電解、電解池及形成條件；

(3)通過對比、分析明確原電池與電解池的區(qū)別和聯(lián)系

2．能力目標(biāo)：

(1)培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、整理、歸納總結(jié)、探究等能力；

(2)通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力和解決實(shí)際問題的能力；

3．情感、態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：

(1)指導(dǎo)學(xué)生積極參與教學(xué)過程，激發(fā)其主動(dòng)探究的意識；

(2)對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育和環(huán)境保護(hù)教育，培養(yǎng)學(xué)生正確的處世態(tài)度；

三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：電解原理

難點(diǎn)：離子放電實(shí)質(zhì)

四、學(xué)情分析

學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展水平和知識基礎(chǔ)都是我們要考慮的學(xué)情。我們的學(xué)生素質(zhì)不太高，沒有強(qiáng)烈的求知欲，思維能力漸趨成熟。但也有思維方面的劣勢，他們習(xí)慣演繹式的教學(xué)方法，探究學(xué)習(xí)的經(jīng)驗(yàn)少。在知識方面，學(xué)生在初中沒有電化學(xué)知識；在高一化學(xué)中學(xué)習(xí)過有關(guān)電化學(xué)的原電池；在生活中也很少有涉及到電解應(yīng)用經(jīng)歷。

五、教學(xué)方法

1．實(shí)驗(yàn)探究與啟發(fā)討論法。

2．學(xué)案導(dǎo)學(xué)：見后面的學(xué)案。

3．新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑→情境導(dǎo)入、展示目標(biāo)→合作探究、精講點(diǎn)撥→反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測→發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)七、教學(xué)過程【引入】我國航天事業(yè)發(fā)展中，航天器上能源的轉(zhuǎn)化?；瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，是我們前面學(xué)習(xí)的哪種裝置？通過多媒體圖片、視頻展示等，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。復(fù)習(xí)原電池先關(guān)知識，喚起學(xué)生已有的舊概念，以舊引新，達(dá)到從上節(jié)的原電池到本節(jié)電解池學(xué)習(xí)的自然過渡?！具^渡】接下來我們通過氯化銅的電解實(shí)驗(yàn)來探究電解過程的基本條件和原理?！緦?shí)驗(yàn)】以石墨為電極，電解氯化銅微型實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)前：（教師指導(dǎo)學(xué)生完成）(1)分析溶液中存在的離子。(2)判斷通電前后離子的移動(dòng)方向。實(shí)驗(yàn)過程：（學(xué)生以學(xué)習(xí)小組為單位完成探究實(shí)驗(yàn)，教師巡回指導(dǎo)。）(1)將兩石墨電極插進(jìn)點(diǎn)滴板凹槽內(nèi)的CuCl2溶液中，觀察現(xiàn)象，檢驗(yàn)產(chǎn)物。(2)用導(dǎo)線將兩電極相連后，插入CuCl2溶液中，觀察現(xiàn)象，檢驗(yàn)產(chǎn)物。(3)將兩石墨電極分別與直流電源的正負(fù)極相連后，插進(jìn)CuCl2溶液中。學(xué)生思考、交流，通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生以實(shí)驗(yàn)為手段的學(xué)習(xí)方法。觀察現(xiàn)象，檢驗(yàn)產(chǎn)物。3、匯報(bào)交流：(1)所觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(2)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物及驗(yàn)證方法。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論。為什么會(huì)產(chǎn)生這樣的現(xiàn)象呢？透過現(xiàn)象看本質(zhì)，溶液中的粒子究竟發(fā)生了怎樣的變化呢？【提問】氯化銅溶液在電流的作用下生成Cu和Cl2，透過現(xiàn)象看本質(zhì)，溶液中的粒子究竟發(fā)生了怎樣的變化呢？【投影】播放課前制作的多媒體課件，模擬CuCl2溶液中Cu2+和Cl－在通電前后的運(yùn)動(dòng)、變化情況?！局v述】放電過程?！景鍟侩x子的放電順序（惰性電極）

陽離子放電順序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Sn4+>Fe2+>Zn2+>……

陰離子放電順序：S2—>I—>Br—>Cl—>OH—>含氧酸根>……

【注意】用惰性電極（如：石墨、Pt）電解時(shí)，溶液中的陰、陽離子按順序放電，若陽極為活性電極（如Ag、Cu等金屬），則電極本身放電，溶液中的陰離子不放電。

【提問】根據(jù)電解氯化銅溶液的實(shí)驗(yàn)分析，寫出兩電極上發(fā)生反應(yīng)的類型，判斷電解的條件?！军c(diǎn)評】（指導(dǎo)學(xué)生通過原電池與電解池相關(guān)知識的比較得出結(jié)論）【小結(jié)】電解質(zhì)溶液在導(dǎo)電過程中有新物質(zhì)產(chǎn)生，是化學(xué)變化，我們把這個(gè)過程叫做電解?！咎釂枴坑袥]有同學(xué)能用自己的話概括電解的概念？（適當(dāng)引導(dǎo)）【點(diǎn)評】這種使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。上述借助于電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置，也就是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，叫做電解池或電解槽?！揪毩?xí)鞏固】以石墨為電極，電解下列溶液，寫出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)方程式。①CuBr2②Na2SO4③NaCl④AgNO3通過一系列問題情境，讓學(xué)生討論思考，從微觀的本質(zhì)上對電解氯化銅溶液有一個(gè)直觀的認(rèn)識，理性的分析。歸納電極反應(yīng)、電解、電解池等概念，學(xué)生認(rèn)識由個(gè)例上升到一般，使認(rèn)識升華。【小結(jié)】本節(jié)課我們在復(fù)習(xí)原電池基本概念的基礎(chǔ)上，重點(diǎn)學(xué)習(xí)了電解池的概念及電解原理，并比較了電解池和原電池的區(qū)別和聯(lián)系。八、板書設(shè)計(jì)

第三節(jié)電解池

一、

電解原理

1、電極名稱

陰極：與外接電源的負(fù)極相連的電極

陽極：與外接電源的正極相連的電極

2、電解原理：

陰極：Cu2＋＋2e－=Cu（還原反應(yīng)）

陽極：2Cl－-2e－=Cl2↑（氧化反應(yīng)）

使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。

把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。

3、離子的放電順序（惰性電極）

陽離子放電順序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Sn4+>Fe2+>Zn2+>……

陰離子放電順序：S2—>I—>Br—>Cl—>OH—>含氧酸根>……

4、電解池、原電池的區(qū)別

學(xué)情分析

學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展水平和知識基礎(chǔ)都是我們要考慮的學(xué)情。我們的學(xué)生素質(zhì)不太高，沒有強(qiáng)烈的求知欲，思維能力漸趨成熟。但也有思維方面的劣勢，他們習(xí)慣演繹式的教學(xué)方法，探究學(xué)習(xí)的經(jīng)驗(yàn)少。在知識方面，學(xué)生在初中沒有電化學(xué)知識；在高一化學(xué)中學(xué)習(xí)過有關(guān)電化學(xué)的原電池；在生活中也很少有涉及到電解應(yīng)用經(jīng)歷。知識角度，高二學(xué)生在必修1、必修2和選修4中已經(jīng)學(xué)習(xí)過氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、原電池的相關(guān)知識，同時(shí)物理學(xué)中電學(xué)知識也相當(dāng)豐富，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容并不陌生，難度不大。能力角度，高二學(xué)生形象思維能力已充分發(fā)展，抽象思維能力也在迅速發(fā)展中，同時(shí)具有強(qiáng)烈的好奇心和求知欲，對實(shí)驗(yàn)探究的熱情高，但抽象思維能力和探究能力還不夠成熟需要老師適時(shí)的組織和引導(dǎo)。效果分析電化學(xué)內(nèi)容是無機(jī)化學(xué)中很重要的知識，它既涉及到理論知識，又與元素化合物知識密切相關(guān)。通過化學(xué)能與電能之間的相互轉(zhuǎn)化，可以使學(xué)生對氧化還原反應(yīng)中能量變化的認(rèn)識更加深刻，從而進(jìn)一步樹立能量觀點(diǎn)和辯證唯物主義觀點(diǎn)。

本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)充分把課堂的主動(dòng)權(quán)放給了學(xué)生，突出了學(xué)生的主體性。教師首先通過復(fù)習(xí)舊知識作為鋪墊，然后引入新知識，使學(xué)生一點(diǎn)也不唐突。老師在講解知識點(diǎn)的時(shí)候，一邊溫習(xí)舊知識一邊滲入新知識點(diǎn)，教學(xué)中，圍繞問題討論，實(shí)驗(yàn)預(yù)測、驗(yàn)證，現(xiàn)象對比等環(huán)節(jié)，突破本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和教學(xué)難點(diǎn)，同時(shí)以討論為主線，結(jié)合動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，學(xué)生參與，啟發(fā)學(xué)思維，引導(dǎo)學(xué)生觀察分析、推理、探究，調(diào)動(dòng)學(xué)生的參與意識，引發(fā)他們積極思考，以體現(xiàn)學(xué)生的主體性；并將所學(xué)知識與生產(chǎn)生活實(shí)踐相聯(lián)系，使課堂學(xué)習(xí)更加貼近社會(huì)生活，同時(shí)，輔以課堂反饋，檢查學(xué)生課堂吸收率，培養(yǎng)學(xué)生的解題能力。課堂上學(xué)生學(xué)習(xí)氣氛較濃厚，大家都表現(xiàn)積極主動(dòng)，勇于到黑板上做練習(xí)，培養(yǎng)了他們的自信心，課堂上達(dá)到了較好的教學(xué)效果。今后的教學(xué)中，可以讓更多的學(xué)生參與到課堂中來，努力調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，使每個(gè)學(xué)生嘗受到成功的喜悅，感受到學(xué)習(xí)帶來的樂趣，進(jìn)而激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，使課堂達(dá)到更好的效果。教材分析《電解池》是人教版高中化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》第四章第三節(jié)，這部分教材主要介紹了電解原理以及電解原理的應(yīng)用。電解屬于電化學(xué)的知識范疇，是中學(xué)化學(xué)理論體系不可缺少的一部分。電解池是繼原電池后電化學(xué)基礎(chǔ)不可或缺的組成部分，是原電池知識的延續(xù)，更是研究其應(yīng)用的基礎(chǔ)。在中學(xué)化學(xué)基本理論中占有重要的地位，也是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的理論依據(jù)。通過電解原理的學(xué)習(xí)，可以進(jìn)一步深化對氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、電解質(zhì)溶液、原電池、化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化等知識的認(rèn)識，發(fā)揮理論對工農(nóng)業(yè)實(shí)踐的指導(dǎo)作川，樹立化學(xué)與社會(huì)生活密切聯(lián)系的思想。本節(jié)教材可分為兩個(gè)部分：電解原理、電解原理的應(yīng)用。把握教材意圖后，我把本節(jié)內(nèi)容安排為兩課時(shí)完成。第一課時(shí)電解原理；第二課時(shí)電解的應(yīng)用。在教學(xué)過程中，主要采用了實(shí)驗(yàn)探究與啟發(fā)討論法，突出學(xué)生的主體地位，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)地獲取知識，科學(xué)地訓(xùn)練技能，并注重師生之間、生生之間的相互交流等。.評測練習(xí)第3節(jié)電解池（第1課時(shí)）一、選擇題1．下列敘述正確的是()①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化④電解池兩個(gè)電極材料可以相同A．①②③④ B．③④C．②③④ D．③2．如圖所示的裝置能夠組成電解池的是()3．用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是()A．HCl B．NaOHC．Na2SO4 D．NaCl4．如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是()A．逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色D．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色5．如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈藍(lán)色。下列說法中不正確的是()A．x是正極，y是負(fù)極 B．a(chǎn)極產(chǎn)生氫氣，b極生成I2C．a(chǎn)極和Pt電極都有氣泡產(chǎn)生 D．U形管中溶液的堿性增強(qiáng)6．現(xiàn)用Pt電極電解1L濃度均為0.1mol/L的HCl、CuSO4的混合溶液，裝置如圖，下列說法正確的是()A．電解開始時(shí)陰極有H2放出B．電解開始時(shí)陽極上發(fā)生：Cu2＋＋2e－=CuC．當(dāng)電路中通過電子的量超過0.1mol時(shí)，此時(shí)陰極放電的離子發(fā)生了變化D．整個(gè)電解過程中，SOeq\o\al(2－,4)不參與電極反應(yīng)7．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)下圖裝置，下列敘述不正確的是()A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極移動(dòng)8．如圖X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色色斑向d端擴(kuò)散。下列判斷正確的是()A．濾紙上c點(diǎn)附近會(huì)變紅色B．Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大C．燒杯中溶液的pH增大D．燒杯中SOeq\o\al(2－,4)向Cu電極定向移動(dòng)9．CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應(yīng)：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2而得到?，F(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞試液和淀粉溶液。電解開始不久陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)溶液呈藍(lán)色，對這個(gè)現(xiàn)象的正確解釋是()①陰極：2H＋＋2e－=H2↑使c(OH－)>c(H＋)②陽極：2Cu＋4I－－4e－=2CuI↓＋I(xiàn)2，I2遇淀粉變藍(lán)③陽極：Cu－2e－=Cu2＋，Cu2＋顯藍(lán)色④陽極：2I－－2e－=I2，I2遇淀粉變藍(lán)A．①② B．①③C．①④ D．③④10．用Pt電極電解各含有0.1mol的Cu2＋和X3＋的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g)與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n(mol)的關(guān)系見右圖所示。則離子的氧化能力由大到小排列正確的是()A．Cu2＋>X3＋>H＋ B．H＋>X3＋>Cu2＋C．X3＋>H＋>Cu2＋ D．Cu2＋>H＋>X3＋二、非選擇題11．從NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、H＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋、Cl－等離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，采用惰性電極對其溶液進(jìn)行電解。(1)兩極分別放出H2和O2時(shí)，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是________。(2)若陰極析出金屬，陽極放出O2，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是________。(3)兩極分別放出氣體，且體積比為1∶1，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是________。12．如圖X是直流電源。Y槽中c、d為石墨棒，Z槽中e、f是質(zhì)量相同的銅棒。接通電路后，發(fā)現(xiàn)d附近顯紅色。(1)①電源上b為________極(用“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”填空)。②Z槽中e為極________(用“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”填空)。③連接Y、Z槽線路中，電子流動(dòng)的方向是d________e(用“→”或“”填空)。(2)①寫出c極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式：________________________________________。②寫出Y槽中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。③寫出Z槽中e極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式：___________________________________。13．如下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。(1)接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加，據(jù)此回答問題：①電源的N端為________極；②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：________；③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：________；④電極c的質(zhì)量變化是________g；⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化？簡述其原因：甲溶液___________________________________________________；乙溶液__________________________________________________；丙溶液______________________________________________________。(2)如果電解過程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行？為什么？14．某溫度下，取一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，用石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)陽極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L時(shí)，CuSO4恰好被完全電解，得到密度為1.2g·cm－3的溶液200mL。求：(1)陰極的電極反應(yīng)式為____________________________________________?？偡磻?yīng)的離子方程式為___________________________________________________。(2)電解后所得溶液的pH為__________________________________________________。(3)電解前所取CuSO4溶液的質(zhì)量為________g。(4)若要使電解后所得溶液恢復(fù)至電解前的原狀態(tài)，需要加入何種物質(zhì)(只要求寫出一種)，其化學(xué)式為________，加入物質(zhì)的質(zhì)量為________g。第3節(jié)電解池（第1課時(shí)）答案一、選擇題1．B2．D3．C4．D5．A6．D7．D8．A9．A10．D二、非選擇題11．(1)H2SO4、HNO3、Ba(NO3)2(2)AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4(3)HCl、BaCl212．(1)①負(fù)②陽③←(2)①2Cl－－2e－=Cl2↑②2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑③Cu－2e－=Cu2＋13．(1)①正②4OH－4e－=2H2O＋O2↑③水減少的質(zhì)量為：100g×(1－eq\f(10.00%,10.47%))≈4.5g，生成O2的體積為：eq\f(4.5g,18g·mol－1)×eq\f(1,2)×22.4L·mol－1＝2.8L④16⑤堿性增大，因?yàn)殡娊夂?，水量減少，溶液中NaOH濃度增大酸性增大，因?yàn)殛枠O上OH－生成O2，溶液中H＋濃度增加酸堿性大小沒有變化，因?yàn)镵2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，濃度增加不影響溶液的酸堿性(2)能繼續(xù)進(jìn)行，因?yàn)镃uSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng)。14．(1)Cu2＋＋2e－=Cu2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2Cu＋O2↑＋4H＋(2)0(3)248(4)CuO8(或CuCO312.4)課后反思我這堂課基本做到了把課堂讓給學(xué)生，讓學(xué)生在自主、合作、探究的氣氛中愉快度過，既順利完成教學(xué)任務(wù)，又促進(jìn)其情感教育。這堂課的完成使我感到欣慰，值得我深思。我覺得這堂課的亮點(diǎn)主要有：1、教學(xué)目標(biāo)明確，重點(diǎn)突出，學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦和參與度很高，充分體現(xiàn)新課標(biāo)的理念。2、思考和探究的問題設(shè)置巧妙、合理，課后習(xí)題設(shè)置有梯度，有利于面向?qū)W生。3、多媒體技術(shù)運(yùn)用得當(dāng)，電解池動(dòng)畫逼真，化難為易。4、討論安排合理，師生互動(dòng)好，課堂氣氛活躍。5、上課有激情，教態(tài)自然、大方、有親合力教學(xué)過程流暢。但是，本堂課也還存在一些不足，需要加以改進(jìn)：由于本堂課任務(wù)多，容量大，導(dǎo)致完成任務(wù)時(shí)間較緊，今后應(yīng)注意教學(xué)步驟間的緊密銜接，充分體現(xiàn)教師主導(dǎo)、學(xué)生主體作用。本節(jié)課學(xué)生活動(dòng)較多，不便時(shí)間的掌控，需要老師合理適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)組織，防止課堂失控。實(shí)驗(yàn)過程中，可能會(huì)出現(xiàn)各種“意外”，老師需要隨機(jī)應(yīng)變，要留給學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題的機(jī)會(huì)和空間，使學(xué)生在探究的過程中享受成功的樂趣。

課標(biāo)分析

選修四：化