高中化學-化學鍵與化學反應中的物質(zhì)變化教學設計學情分析教材分析課后反思

化學鍵與化學反應中的物質(zhì)變化教學設計教學內(nèi)容教師活動學生活動備注復習引入聯(lián)想·質(zhì)疑，PPT引導、展示傾聽、思考、回答總結(jié)第一章主要內(nèi)容，引出化學鍵，1分鐘課前預習區(qū)反饋指出問題所在，公布正確答案，引導思考改錯、思考自我評價檢測、督促預習情況，養(yǎng)成自主學習好習慣，2分鐘新授化學鍵組織并參與“互助展示1”的研討，引導展示、歸納小結(jié)1小組自主、互助和展示，相互質(zhì)疑和評價限制時間，多展示，及時進行小組賦分評價PPT展示并強調(diào)和板書對比分析，體驗強相互作用注意與分子間作用力相對比，7分鐘共價鍵組織并參與“互助展示2”的研討，動畫模擬，引導展示、歸納小結(jié)2借鑒電子式討論成鍵的原因、成鍵過程和條件和存在等電子式的書寫(小黑板）及利用可作出微視頻供學生課下學習體會，10分鐘離子鍵引導、組織、質(zhì)疑、點評、小結(jié)自主、互助、展示、對比分析、組內(nèi)討論、組間評價課堂小組賦分公平，提高學習積極性，10分鐘離子化合物和共價化合物穿針引線，引導點評，點評總結(jié)，拓展延伸自主閱讀、互助討論、總結(jié)反思強調(diào)概念，針對練習，少用時間，10分鐘課堂小結(jié)概括整合提升認識課堂檢測組織引導、點評反饋閱讀、思考、展示、體會3分鐘左右布置作業(yè)見學案及微課程下課化學鍵與化學反應中的物質(zhì)變化學情分析學生已經(jīng)初步了解了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表等物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，也知道化學反應的特征是有新物質(zhì)的生成，但不了解原子間如何形成更大的微粒——分子和離子（原子團），對化學鍵的引入還是有完全的陌生感。授課時要借助實驗數(shù)據(jù)經(jīng)過學生的互助討論說明化學鍵是相鄰原子間的強烈的相互作用，進而了解其分類和實質(zhì)。離子鍵和共價鍵的形成過程是重點和難點，學生也只有借助于最外層電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)來理解，學習時應注意進行對比分析，多采用圖片、動畫模擬等形式加深理解。學生對靜電作用的認識也是停留在表明上，教師應加以指導和說明。離子化合物和共價化合物知識與化學鍵相聯(lián)系后，引入只是水到渠成的事。重點放在化合物與化學鍵的關系上，注意稀有氣體沒有化學鍵等拓展知識。化學鍵與化學反應中的物質(zhì)變化效果分析本節(jié)課由于內(nèi)容較多，課堂容量大，又比較抽象，授課時間略顯不足，但學生掌握的程度還是不錯的，課堂達標率較高，對化學鍵、離子鍵、共價鍵、離子化合物和共價化合物等概念的理解還比較順利，電子式的利用也不顯得太生僻。本節(jié)課是學生了解原子間組合成分子和離子方式的開始，為從微觀上認識物質(zhì)的性質(zhì)開了個好頭，學習中應盡可能尊重學生的主體地位，發(fā)揮教師的引導組織作用，讓學生放開，多自主學習，多互助合作，大膽展示自我的風采，提高口頭表達能力和自信心。只有學生的能力得以發(fā)展，教師才能真正得以解放出來，提高課堂教學效率和質(zhì)量才不是空談！化學鍵與化學反應中的物質(zhì)變化教材分析一、學習目標【知識與技能】1.理解化學鍵的含義，能描述離子鍵、共價鍵的形成過程與形成條件2.會判斷離子化合物和共價化合物,會用電子式表示簡單化合物的形成過程3.初步學會從分子、原子的微觀角度認識化學變化的實質(zhì)4.用討論、猜想、對比的方法理解化學鍵類型?！具^程與方法】學案導學、“自主、互助、展示”的小組合作學習，討論、對比分析?！厩楦?、態(tài)度、價值觀】結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，微觀決定宏觀二、【重點、難點】離子鍵、共價鍵的形成過程三、本節(jié)課在教材中的地位:《化學2》是物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，以原子結(jié)構(gòu)、元素周期律周期表和化學鍵為主，這是學生初步接觸結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的化學學科思維模式，對學生形成良好的學科素養(yǎng)至關重要，而本節(jié)課正是從微觀上認識化學反應中物質(zhì)變化的深入。不同版本的教材知識點大同小異，只是呈現(xiàn)的方式和先后不同，人教版上增加了極性共價鍵和非極性共價鍵內(nèi)容，考慮到學生的接受水平，在必修中不宜講得太多、太深。只是要讓學生對化學鍵的涵義及離子鍵、共價鍵的形成有個初步的認識，并能正確區(qū)分離子化合物和共價化合物，知道化學鍵與化合物之間的關系即可。所以，諸如電子式、極性共價鍵和非極性共價鍵均不介紹，但電子式可幫助學生理解化學鍵的形成過程，可用微視頻的形式讓學生課下自學。【課前預習區(qū)】【自主學習】1.化學反應的特征是；2.化學反應中物質(zhì)變化的實質(zhì)是。3.原子間的稱為化學鍵。4.間通過形成的化學鍵叫做共價鍵；間通過形成的化學鍵叫做離子鍵。5.的化合物稱為離子化合物；的化合物稱為共價化合物【自我檢測】1.下面所列的是一組你熟悉的物質(zhì)(按要求填序號）：=1\*GB3①HCl=2\*GB3②CO2=3\*GB3③H2O=4\*GB3④H2=5\*GB3⑤NaOH=6\*GB3⑥Cl2=7\*GB3⑦NaF=8\*GB3⑧Ar=9\*GB3⑨CaO=10\*GB3⑩MgCl2(1)含有共價鍵的物質(zhì)有(2)含有離子鍵的物質(zhì)有(3)屬于離子化合物的是(4)屬于共價化合物的是【課堂練習】1.下列物質(zhì)的變化中，有共價鍵明顯被破壞的是（）A.I2升華B.NaCl顆粒被粉碎C.HCl溶于水得到鹽酸D.從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味2.下列各組物質(zhì)中，兩種物質(zhì)所含化學鍵類型不同的是（）A.H2O和HNO3B.NaCl和NH3C.CaF2和CsClD.Cl2和O23.下列物質(zhì)是離子化合物，但陽離子與陰離子個數(shù)比不為1：1的是()A.Na2O2B.H2SO4C.NaHCO3D.Ca(OH)2【課后鞏固區(qū)】1.下列關于化學鍵的敘述正確的是（）A.化學鍵既存在于相鄰原子間，又存在于相鄰分子之間B.兩個原子間的相互作用叫化學鍵C.化學鍵通常指的是相鄰原子之間的強烈相互作用D.離子鍵就是陰、陽離子之間強烈的吸引作用2.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）A.可溶于水B.較高的熔點C.水溶液能導電D.熔融狀態(tài)能導電3.下列各數(shù)值表示元素的原子序數(shù)，其表示的各組原子能以離子鍵相結(jié)合的是（）A.12和17B.1和17C.6和8D.6和164.下列過程中，共價鍵被破壞的是()A.水的氣化B.溴蒸氣被活性炭吸附C.食鹽溶于水D.HCl氣體溶于水5.物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的是（）A.H2OB.KOHC.Na2SD.N26.現(xiàn)有下列物質(zhì):①O2②NaCl③Na2S④H2SO4⑤NH4Cl⑥Na2CO3⑦CO2⑧NaOH⑨CaCl2⑩CH4請按要求填寫（用序號）（1）這些物質(zhì)中，只含共價鍵的是；（2）只含離子鍵的是；（3）既含共價鍵又含離子鍵的是。7.按要求組合化學式：（1）在Na、O、Cl三種元素中相互間可以形成的離子化合物有（填寫化學式，下同，盡可能多寫）；（2）在H、O、Cl三種元素中，相互間可以形成的共價單質(zhì)或共價化合物有?；瘜W鍵與化學反應中的物質(zhì)變化課后反思通過這一定時間的準備、試講、錄像、微視頻的制作，我感覺自己的收獲很大，在多方面取得一定的進步和提高，有成功，也有不足，只有親自參與其中，不夠成功與否，這種歷練都是一筆寶貴的財富，現(xiàn)在總結(jié)如下：優(yōu)點：尊重學生的主體地位，采用學案導學、“自主、互助和展示”的小組合作學習，思路清晰，結(jié)構(gòu)緊湊，教學手段豐富，學生的參與意識較強，課堂教學效果不錯，反應了新課程改革的要求和成果。不足之處課堂容量大，時間分配不甚合理，教學環(huán)節(jié)沒有全部展現(xiàn)。小組互助合作主動性略顯不足，學生放不開，課堂氣氛還應該再活躍一些。.教師的課堂組織、點評和駕馭能力還有上升空間，課堂語言和教態(tài)等要多注意精煉和雕琢?；瘜W鍵與化學反應中的物質(zhì)變化課標分析在普通高中《化學課程標準》中本節(jié)課的課程標準如下：認識化學鍵的涵義，知道離子鍵和共價鍵的形成。知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中物質(zhì)變化的本質(zhì)?！痘瘜W1》的主要知識點是元素化合物知識，《化學2》是物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，以