高考化選擇題答題方法與知識點總結(jié)

高三化學(xué)選擇題備考策略與方法指導(dǎo)一、有關(guān)化學(xué)與社會、生活、技術(shù)類選擇題1．STSE解題“三步曲”①讀題：對于新材料、新信息題，讀題尤其重要。做到逐字逐句讀，挖掘關(guān)鍵字，排除無效信息，找到對解題有價值的信息并作標(biāo)記。對于新物質(zhì)或常見物質(zhì)的新性質(zhì)，找出其不同點。②析題：在讀題的基礎(chǔ)上，結(jié)合題目中問題或選項分析本題考查的知識板塊，便于找準(zhǔn)提取信息(知識、原理、方法)的方向。③解題：在知識和方法準(zhǔn)備充分的基礎(chǔ)上，針對題目要求，回答相應(yīng)問題。選擇題注意題目要求，如“不正確”與“正確”，“一定”與“可能”等。2．常見的環(huán)境問題及它們對應(yīng)的污染物3．解答STSE試題時應(yīng)注意的問題(1)注意回歸生活：掌握蛋白質(zhì)的鹽析與變性，維生素C的還原性，聚乙烯和聚氯乙烯的區(qū)別。(2)了解環(huán)保知識：酸雨是指pH＜5.6的降水而非pH＜7的降水；CO2既不會導(dǎo)致酸雨，也不屬于大氣污染物，是引起“溫室效應(yīng)”的氣體。(3)掌握元素化合物的性質(zhì)和用途：如氯水的性質(zhì)、漂白粉的作用、明礬凈水原理、純堿的工業(yè)制備等。4、化學(xué)基本概念較多，許多相近相似的概念容易混淆，且考查時試題的靈活性較大。如何把握其實質(zhì)，認(rèn)識其規(guī)律及應(yīng)用？主要在于要抓住問題的實質(zhì)，掌握其分類方法及金屬、非金屬、酸、堿、鹽、氧化物、有機物的相互關(guān)系和轉(zhuǎn)化規(guī)律，是解決這類問題的基礎(chǔ)。練習(xí)1．有機化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是A．利用植物秸稈可以生產(chǎn)香料乙酸乙酯B．從煤焦油中提取苯和苯的同系物，可采取的方法是萃取C．用石油裂解產(chǎn)物通過加聚反應(yīng)直接制備PVC（聚氯乙烯）D．油脂在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生皂化反應(yīng)，最終生成高級脂肪酸和丙三醇2．下列說法正確的是A．棉、絲、羽毛、塑料及合成橡膠完全燃燒都只生成CO2和H2OB．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙，都屬于硅酸鹽產(chǎn)品C．“天宮二號”使用的碳纖維，是一種新型無機高分子材料D．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)3．下列有關(guān)說法正確的是()A．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)B．棉、絲、毛、油脂都是天然有機高分子化合物C．白菜上灑少許福爾馬林，既保鮮又消毒D．石英玻璃、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品4．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用。下列說法正確的是()A．新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子材料B．“地溝油”不能食用，但經(jīng)加工處理后，可用來制造肥皂和生物柴油C．推廣使用煤液化技術(shù)，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放D．可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的礦物油(如機油、潤滑油等)5．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()A．聚氯乙烯一次性超薄袋可用于包裝食品B．利用電滲析法和離子交換法能獲得純凈水C．體積分?jǐn)?shù)為95%的酒精用作醫(yī)用酒精D．石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料6．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.氯離子存在時，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中B.氫氧化鋁可作抗酸藥C.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.硅膠可用作食品干燥劑7．化學(xué)在人類生活中扮演著重要角色，以下說法正確的是A.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的B.自行車鋼架生銹主要是化學(xué)腐蝕所致C.晶體硅熔點高硬度大，所以可用于制作半導(dǎo)體材料D.天然藥物無任何毒副作用，可長期服用8．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．人工制造的鋁硅酸鹽分子篩可用作吸附劑和催化劑B．聚乙炔用I2或Na等做摻雜后可形成導(dǎo)電塑料，該導(dǎo)電塑料具有固定的熔點、沸點C．D．面粉中禁止添加CaO2等增白劑，CaO2屬于離子化合物其陰陽離子個數(shù)比為1∶19．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列對物質(zhì)的用途、解釋中均正確的是()選項物質(zhì)用途解釋A晶體硅高純硅廣泛應(yīng)用于光導(dǎo)纖維、太陽能電池和計算機芯片硅具有半導(dǎo)體性能B氧化鋁制作耐高溫材料Al2O3熔點很高C碳酸鋇醫(yī)學(xué)上用作鋇餐碳酸鋇不溶于水D明礬作消毒劑明礬水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子二、化學(xué)與傳統(tǒng)文化1．考查物質(zhì)的成分1．我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……D．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NA四、20個重要無機化學(xué)方程式歸納MnO2＋HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))2.Cl2＋NaOH3.C＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))4．Cu＋HNO3(濃)5．Cu＋HNO3(稀)6．Fe＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))7．Al＋Fe3O4eq\o(=,\s\up7(高溫))8．Al＋NaOH9．Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))10．C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))11．H2O2+Fe2+12．H2O2+MnO4-13．FeCl3＋Cu14．NH3＋O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))15．Na2O2＋CO216．Fe(OH)2＋O217．Na2O2＋CO218．Cl2+SO219．ClO-+SO32-20．HCOeq\o\al(－,3)＋Al3＋五、有關(guān)電化學(xué)類選擇題做題模板：1、先判斷是電解池還是原電池2、判斷兩極3、分析電極反應(yīng)4、對照選項1．兩池(原電池、電解池)判定規(guī)律首先觀察是否有外接電源，若無外接電源，則可能是原電池，然后依據(jù)原電池的形成條件解池。2．電極反應(yīng)(1)原電池：正極：得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；負(fù)極：失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。(2)電解池：陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。(3)充電電池：負(fù)接負(fù)為陰極，正接正為陽極。應(yīng)。3．粒子移動(1)原電池：陰離子→負(fù)極，陽離子→正極（陽正陰負(fù)）。電子從負(fù)極到正極(2)電解池：陰離子→陽極，陽離子→陰極（陰陽相吸）。電子從負(fù)極到陰極，從陽極到正極。4．電極反應(yīng)式的書寫步驟列物質(zhì)，標(biāo)得失；選離子（酸選H+,堿性選OH-），配電荷；巧用水，配守恒。5、判斷溶液PH的變化：如果判斷的是整個電解質(zhì)溶液PH的變化，就要分析總的化學(xué)方程式，生成或消耗酸堿的情況。如果判斷的是某極區(qū)溶液PH的變化，就要分析這個極區(qū)的電極反應(yīng)，生成或消耗H+或OH-的情況。6．電解規(guī)律（1）①陽極產(chǎn)物的判斷首先看電極，如果是活性電極作陽極，則電極材料失電子，電極溶解(注意：鐵作陽極溶解生成Fe2＋，而不是Fe3＋)；如果是惰性電極（Au、Pt、C），則需看溶液中陰離子的失電子能力，陰離子放電順序為S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－(水)。②陰極產(chǎn)物的判斷直接根據(jù)陽離子的放電順序進(jìn)行判斷：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋（水）＞Al3+(2)恢復(fù)原態(tài)措施：“析啥加啥”。一般是加入陽極產(chǎn)物和陰極產(chǎn)物的化合物。但也有特殊情況，如用惰性電極電解CuSO4溶液，Cu2＋完全放電之前，可加入CuO或CuCO3復(fù)原，而Cu2＋完全放電之后，應(yīng)加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3復(fù)原。(3)用惰性電極電解電解質(zhì)溶液時，根據(jù)陰、陽離子放電順序可分為四種類型，即電解水型(如電解Na2SO4、H2SO4、NaOH溶液等)；電解電解質(zhì)型(如電解CuCl2溶液鹽酸等)；放氫生堿型(如電解NaCl、MgCl2溶液等)；放氧生酸型(如電解CuSO4、AgNO3溶液等)。7.電化學(xué)防護(hù)(1)電化學(xué)腐蝕發(fā)生的“兩”條件①強酸性條件——析氫腐蝕。②弱酸性、中性或堿性條件——吸氧腐蝕。(2)電化學(xué)防護(hù)“兩”方法①犧牲陽極的陰極保護(hù)法——原電池原理在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上裝上若干較活潑金屬如鋅塊，讓被保護(hù)的金屬作原電池的正極。②外加電流的陰極保護(hù)法——電解池原理用被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作陰極，惰性電極作陽極，外接直流電源。1.微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是()A．電子從b流出，經(jīng)外電路流向aB．HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+C．如果將反應(yīng)物直接燃燒，能量的利用率不會變化D．若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.5molH+通過質(zhì)子交換膜2．科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。下列關(guān)于該電池敘述錯誤的是()A．電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B．銅電極為正極，電極反應(yīng)式為：CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2OC．電池內(nèi)部H+透過質(zhì)子交換膜從左向右移動D．為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硝酸溶液3．金屬（M）–空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是()A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于O2擴(kuò)散至電極表面B．比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高C．M–空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)nD．在Mg–空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜4.圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素【CO(NH2)2】的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是()A．N為正極，鐵電極應(yīng)與Y相連接B．M電極反應(yīng)式：CO(NH2)2＋H2O－6e－=CO2↑＋N2↑＋6H＋C．當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時，則鐵電極增重16gD．H十透過質(zhì)子交換膜由右向左移動5．鎳氫電池已經(jīng)成為混合動力汽車的主要電池類型。該電池放電時的總反應(yīng)為：NiOOH

+

MHNi(OH)2

+

M，其中M表示儲氫合金，MH表示吸附了氫原子的儲氫合金，下列說法正確的是()A．放電時負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH－－e－M+H2OB．放電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，有1molNiOOH被氧化C．充電時正極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e－Ni(OH)2+OH－D．電池電解液可用KOH溶液，充電過程中KOH濃度減小6．微生物電解法可用于處理工業(yè)廢水。其工作原理如圖所示，下列說法正確的是()A．a(chǎn)為電源的負(fù)極B．右側(cè)電極反應(yīng)式為：2NOeq\o\al(,2)+6e－+4H+＝N2↑+4OH－C．電池工作一段時間后，溶液中NOeq\o\al(,2)的濃度不變D．每通過3mol電子，最多處理0.5molNH4+7．研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充電的超常性能鋁離子電池，該電池以金屬鋁和石墨為電極，用AlCleq\o\al(－,4)、Al2Cleq\o\al(－,7)和有機陽離子組成電解質(zhì)溶液。其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A．放電時，電子由石墨電極經(jīng)用電器流向鋁電極B．充電時，鋁電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．充電時，AlCleq\o\al(－,4)向鋁電極方向移動D．放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)為：Al－3e－＋7AlCleq\o\al(－,4)=4Al2Cleq\o\al(－,7)8．據(jù)報道，近日某公司新推出一款功能手機，該款手機使用新型鋰釩氧化物電池，續(xù)航時間可達(dá)到27天。已知電池的總反應(yīng)為V2O5＋xLieq\o(,\s\up11(放電),\s\do4(充電))LixV2O5，下列說法正確的是()A．電池在放電時，Li＋向電源負(fù)極移動B．充電時陽極的反應(yīng)為LixV2O5－xe－V2O5＋xLi＋C．放電時負(fù)極失重7.0g，則轉(zhuǎn)移2mol電子D．該電池以Li、V2O5為電極，酸性溶液作介質(zhì)9．用酸性甲醛燃料電池為電源進(jìn)行電解的實驗裝置如圖所示，下列說法中正確的是()A．當(dāng)a、b都是銅作電極時，電解的總反應(yīng)方程式為2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋2Cu＋O2↑B．燃料電池工作時，正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－4OH－C．當(dāng)燃料電池消耗22.4L甲醛氣體時，電路中理論上轉(zhuǎn)移2mole－D．燃料電池工作時，負(fù)極反應(yīng)為HCHO＋H2O－2e－HCOOH＋2H＋10．新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，KOH溶液為電解液。某研究小組用甲烷燃料電池作為電源，進(jìn)行粗銅的電解精煉實驗，實驗裝置如圖所示：下列說法不正確的是()A．a(chǎn)極為粗銅，發(fā)生的反應(yīng)為Cu－2e－=Cu2＋B．b為陰極，發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－CuC．電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為2O2＋4H2O＋8e－8OH－D．甲烷電池中，溶液的pH逐漸減小六、有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律類選擇題做題模板：“先推后判”；破題關(guān)鍵：“會背會推”背會“短周期”元素的結(jié)構(gòu)特點，背會周期和族所含元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)遞變規(guī)律，會利用元素原子結(jié)構(gòu)，元素性質(zhì)和周期表結(jié)構(gòu)特點，推理元素名稱。1．速斷簡單粒子半徑大小——“三看法”一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。2．元素金屬性強弱的判斷方法同主族由上到下金屬性逐漸增強，同周期元素由左到右金屬性逐漸減弱。(2)實驗標(biāo)志：①單質(zhì)從水或非氧化性酸中置換出H2的難易程度。②最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱。③溶液中鹽與金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。④單質(zhì)的還原性或簡單陽離子的氧化性，與簡單陽離子的氧化性相反。⑤原電池中的正、負(fù)極，一般，負(fù)極大于正極。3、元素非金屬性強弱的判斷方法：（1）在周期表中的位置：同主族元素由上到下非金屬性逐漸減弱，同周期元素由左到右非金屬性逐漸增強。按F、O、Cl、Br、I、S的順序，非金屬性減弱。（2）實驗標(biāo)志：①單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。②最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱。③溶液中非金屬與非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。④單質(zhì)的氧化性或簡單陰離子的還原性，與簡單陰離子的還原性相反。注意：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是指分解的難易程度與氫鍵無關(guān)。4、化學(xué)鍵的判斷：凡金屬和非金屬構(gòu)成的化合物（除氯化鋁外）都是離子鍵，凡非金屬構(gòu)成的化合物（除銨鹽外）都含共價鍵。A-A型共價鍵為非極性鍵，A-B型共價鍵為極性鍵.1．中學(xué)常見的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個周期。Y和M位于同主族，Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。這五種元素組成一種離子化合物Q。取一定量Q溶于蒸餾水得到溶液，向溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀與氫氧化鈉溶液體積如圖所示。下列說法不正確的是A．簡單的離子半徑：M＞Y＞ZB．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞XC．由R、X、Y、M四種元素只組成一種鹽D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：M＞Z2．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右下圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是A．對應(yīng)簡單離子半徑：X＞W(wǎng)B．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞ZC．化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵D．Y的氧化物能與Z的氫化物和X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)3．X、Y、Z為短周期主族元素，X的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為4，Z與Y同周期，Z的原子半徑小于Y。下列敘述不正確的是 A.X、Y、Z的氫化物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵B.非金屬性：Z＞Y＞X C.XY2中各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)D.Z的氫化物是同主族簡單氫化物中沸點最低的一種4、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，X和Y同主族，Y元素的最高化合價為最低化合價的絕對值的3倍。下列說法錯誤的是A．陰離子的還原性：Y＞X B．Y和Z的簡單陰離子都會破壞水的電離平衡C．最高價氧化物的水化物的酸性：Z＞Y D．原子的半徑：W＞X5．X、Y、Z、U、W五種短周期非金屬元素，它們的原子半徑與原子序數(shù)有如圖關(guān)系，化合物XZ是水煤氣的主要成分之一，下列說法正確的是A．U、X、W三種元素最高價氧化物的水化物酸性依次增強B．由Y、Z和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C．X與Z構(gòu)成的化合物中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．氫化物的沸點Y＞Z＞W(wǎng)6.（15國I）W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是A．單質(zhì)的沸點：W＞XB．陰離子的還原性：W＞ZC．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中7.（14江蘇）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是

A．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

C．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱

D．X和Y組成的化合物XY2中所有原子均符合8電子結(jié)構(gòu)原子序數(shù)原子半徑/nm原子序數(shù)原子半徑/nmXYZMNA．Z、N的離子半徑：Z＞NB．X、N的氣態(tài)氫化物的沸點：X＜NC．由Y與X組成的化合物只含有離子鍵D．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液9.甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是

A.陽離子的氧化性：乙＞甲B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊C.常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)D.丁的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y組成的常見非金屬單質(zhì)。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一。0.05mol·L1丙溶液的pH為1，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．K、L、M中沸點最高的是KB．W、Y組成的某化合物中含有非極性共價鍵C．X、Y、Z形成的單質(zhì)與H2反應(yīng)，Z最容易D．原子半徑：W<X<Y七、有關(guān)實驗類選擇題1．下列有關(guān)實驗的操作、現(xiàn)象及原理均正確的是A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液點在干燥的pH試紙上，試紙呈現(xiàn)藍(lán)色，證明HClO是弱酸C．為證明Cu與濃硫酸反應(yīng)生成了CuSO4，可將反應(yīng)后的混合液冷卻后再加入水，若顯藍(lán)色即可證明生成了CuSO4D．用乙醇、乙酸及濃硫酸制取乙酸乙酯的過程中發(fā)現(xiàn)忘加碎瓷片，需在完全冷卻后再補2．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A用燃燒的鎂條引燃鋁熱劑劇烈反應(yīng)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀蛋白質(zhì)發(fā)生了變性C處理鍋爐水垢中的CaSO4時，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸水垢溶解Ksp：CaCO3＞CaSO4D向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2溶液變渾濁析出了溶解度更小的NaHCO33、下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()操作及現(xiàn)象結(jié)論A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2＋C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色Br－還原性強于Cl－D加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)NH4Cl固體可以升華4．下列陳述I和陳述II均正確且有因果關(guān)系的是選項陳述I陳述IIA常溫下鐵不溶于濃硝酸，銅溶于濃硝酸銅的金屬性強于鐵BSiO2與氫氧化鈉、氫氟酸均反應(yīng)SiO2是兩性氧化物C往未知溶液中加入稀硝酸和BaCl2溶液,有白色沉淀生成該未知溶液一定含有SO42-D氧化鎂很堅固、熔點高氧化鎂用來制造耐火坩堝等實驗儀器5．下列實驗裝置正確且能完成實驗?zāi)康牡氖茿．用圖1裝置配制一定濃度的稀鹽酸B．用圖2裝置證明非金屬性：S＞C＞SiC．用圖3裝置制取、收集NO氣體D．用圖4裝置測定未知鹽酸的濃度6．下列實驗方案的設(shè)計能達(dá)到目的的是選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤驗證溴乙烷中有溴原子向盛有2mL溴乙烷的試管中加入足量NaOH溶液，加熱，AgNO3溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀B制備Fe(OH)3膠體在NaOH溶液中加入飽和的FeCl3溶液，加熱煮沸C檢驗淀粉水解液是否具有還原性取淀粉水解液于試管中，滴入新制的Cu(OH)2加熱煮沸，觀察現(xiàn)象D探究化學(xué)反應(yīng)的限度取5mL0.1mol/LKI溶液和1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，充分反應(yīng)后，再根據(jù)溶液中是否含有Fe2+、Fe3+來判斷該反應(yīng)是否有一定限度7．下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱有磚紅色沉淀生成葡萄糖具有還原性BNaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合白色絮狀沉淀生成二者水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁沉淀C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應(yīng)2NO2N2O4的△H<0D向盛有1mL0.lmol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振蕩，再加入10滴0.1nol/L的NaI溶液，再振蕩先生成白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)八、有關(guān)電解質(zhì)溶液類選擇題1．解答此類試題，要抓住三個關(guān)鍵詞：微弱、平衡、守恒，即溶液中存在弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類的水解平衡，且都是微弱的(水解相互促進(jìn)反應(yīng)除外)，微粒濃度之間存在守恒關(guān)系。弱酸稀釋時PH變化??；越稀，弱電解質(zhì)的電離的程度增大，越稀，鹽類的水解的程度增大。2．溶液中微粒濃度的三個等量關(guān)系(1)電荷守恒關(guān)鍵：只與溶液中離子種類有關(guān)，帶幾個電荷乘“幾”例如：Na2CO3溶液電荷守恒表達(dá)式相同都可以表示為：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)(2)物料守恒關(guān)鍵：①只與溶質(zhì)有關(guān)，溶質(zhì)中某些元素之間滿足的守恒關(guān)系，根據(jù)溶質(zhì)中粒子之間滿足的關(guān)系確定表達(dá)式。電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解或電離，離子種類有所變化，但原子總是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S原子以S2－、HS－、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。②注意混合前后溶液體積的變化。如：將amol/L的CH3COOH溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合。物料守恒式如下：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝eq\f(a,2)。(3)質(zhì)子守恒如Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。3、巧抓“五點”，突破微粒濃度關(guān)系（1）.抓反應(yīng)“起始”點，判斷酸性或堿性的強弱。（2）.抓反應(yīng)“一半”點，判斷是什么溶質(zhì)的等量混合。11000溶液體積/mLabc25HA11000溶液體積/mLabc25HAHBpH（4）抓溶液“中性”點，生成什么溶質(zhì)，哪種反應(yīng)物過量或不足。（5.）抓反應(yīng)“過量”點，溶質(zhì)是什么，判斷誰多、誰少還是等量。1．25℃時，pH＝2的HA和HB各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化如圖所示。下列敘述正確的是A．Kw的數(shù)值：a點大于c點B．溶液中的總酸量：a點大于b點c(A-)c(B-)Cc(A-)c(B-)D．將a點與b點兩溶液同時升高溫度，則減小2．常溫下，向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加鹽酸，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積變化如圖所示．則下列說法正確的是A．b、d兩點為恰好完全反應(yīng)點B．c點溶液中c(NH4+)=c(Cl-)C．a(chǎn)、b之間的任意一點：c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-)D．常溫下，0.1mol/L氨水的電離常數(shù)K約為1×10-5mol/L3．已知常溫下CH3COOH和NH3?H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.01mol?L￣1的氨水溶液中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中溶液的pH與所加醋酸的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．X點n＝7B．水的電離程度先增大再減小C．滴加PH到X點過程中，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強D．Y點溶液中c(CH3COO￣)+c(OH－)=c(H+)+c(NH3?H2O)4．(15山東)室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)點所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B．a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C．pH＝7時，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b點所示溶液中c(A－)>c(HA)5．常溫下將NaOH溶液分別滴加到兩種一元弱酸HA和HB中，兩種混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．電離常數(shù)：Ka(HB)＞Ka(HA)B．Ka(HA)的數(shù)量級為10－5C．當(dāng)HA與NaOH溶液混合至中性時：c(A－)＝c(HA)D．等濃度等體積的HA和NaB混合后所得溶液中：c(H＋)＞c(OH－)6.滴定分?jǐn)?shù)是指滴定過程中標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比。用0.10mol?L－1NaOH溶液滴定0.10mol?L－1H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲線如圖所示。下到說法正確的是（）A．若用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaHC2O4溶液，可用甲基橙作指示劑B．圖中①處：c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH－)+c(C2Oeq\o(\s\up4(2-),\s\do2(4)))C．圖中②處：c(Na+)>c(C2Oeq\o(\s\up4(2-),\s\do2(4)))>c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(OH－)>c(H+)D．在①②之間的任意一點，均存在：c(Na+)+c(H+)=c(HC2Oeq\o(\s\up4(-),\s\do2(4)))+c(C2Oeq\o(\s\up4(2-),\s\do2(4)))+c(OH－)7．常溫下，向10mL0.2mol·L－l草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH有如右圖關(guān)系，下列說法正確的是（）A．HC2O4－在溶液中水解程度大于電離程度B．當(dāng)V(NaOH)=10mL時溶液中存在：HC2O4－+C2O42－+H2C2O4=0.1mol·L－lC．當(dāng)V(NaOH)=15mL時，溶液中存在：c(Na+)>c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(OH－)>c(H+）D．當(dāng)V(NaOH)=20mL時，溶液中存在：c(OH－)=c(HC2O4－)+c(H2C2O4)+c(H+)8．25℃時，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（φ）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法中正確的是（）A.Na2CO3溶液中c(Na+)=c(CO32-）+c(HCO3-）+c(H2CO3）B.pH=8時，溶液中c(Cl-)=c(Na+)C.pH=7時，溶液中的c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-)D.25℃時，CO32-+H2OHCO3-+OH-的Kh=10－10mol·L－19．一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知:pM=-lgc(M)，pc(CO32－)=-lgc(CO32－)。下列說法正確的是（）A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．a(chǎn)點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－)C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)D．c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)﹥c(CO32－)九、有關(guān)有機化學(xué)類選擇題1．常見有機反應(yīng)類型的判斷方法(1)取代反應(yīng)特點：有上有下類型：包括鹵代、硝化、磺化、水解、酯化等反應(yīng)類型。(2)加成反應(yīng)特點：只上不下加成反應(yīng)常用試劑：H2、X2(鹵素)、HX、HCN、H2O等。(3)消去反應(yīng)特點：只下不上類型：醇在濃硫酸加熱條件下消去。(4)加成反應(yīng)：主要以烯烴和苯為代表，碳碳雙鍵、苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)。(5)取代反應(yīng)：烷烴、苯、乙醇和乙酸均容易發(fā)生取代反應(yīng)。2．有機反應(yīng)中的“H2”H2在有機反應(yīng)中總是“扮演”加成試劑的角色，能與碳碳雙鍵(CC)、碳碳三鍵(C≡C)、苯環(huán)、醛基—CHO和酮基—CO—中的碳氧雙鍵(羰基)等發(fā)生加成反應(yīng)。每摩爾碳碳雙鍵或醛基、酮羰基消耗1molH2，每摩爾碳碳三鍵消耗2molH2，每摩爾苯環(huán)消耗3molH2。3．烴的羥基衍生物比較CH3CH2OHCH3COOH與Na反應(yīng)能能能與NaOH反應(yīng)不能能能與NaHCO3反應(yīng)不能不能能與Na2CO3反應(yīng)不能能能4.有關(guān)官能團(tuán)性質(zhì)的規(guī)律方法、易混、易錯點(1)注意苯環(huán)的結(jié)構(gòu)與六元環(huán)的區(qū)別，不要看到含雙鍵的六元環(huán)就認(rèn)為是苯環(huán)。(2)蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析是物理變化，可逆；蛋白質(zhì)發(fā)生變性是化學(xué)變化，不可逆。(3)氧化反應(yīng)包括能使酸性高錳酸鉀溶液褪色、催化氧化反應(yīng)和燃燒反應(yīng)等。(4)不是所有的碳氧雙鍵均能發(fā)生加成反應(yīng)，如酯和羧酸中的碳氧雙鍵不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。(5)苯、液態(tài)烷烴等不能因化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色，但是能夠發(fā)生萃?。ㄎ锢碜兓┒逛逅畬油噬?。(6)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)不一定是醛類，還可能是：葡萄糖、麥芽糖、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯等。5．區(qū)分三個易錯問題(1)不能區(qū)分常見有機物發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型。如塑料的老化發(fā)生的是氧化反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)等。(2)不能靈活區(qū)分有機反應(yīng)的反應(yīng)條件。如苯與溴水不反應(yīng)，只與純液溴反應(yīng)。(3)不能準(zhǔn)確地對有機物進(jìn)行分類。如油脂不是高分子化合物。6．牢記三種物質(zhì)的特征反應(yīng)(1)葡萄糖：在堿性、加熱條件下與銀氨溶液反應(yīng)析出銀；在堿性、加熱條件下與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀。(2)淀粉：在常溫下遇碘變藍(lán)。(3)蛋白質(zhì)：濃硝酸可使蛋白質(zhì)變黃，發(fā)生顏色反應(yīng)，鹽析（可逆），變性（不可逆）。7、根據(jù)有機物的特殊反應(yīng)確定有機物分子中的官能團(tuán)官能團(tuán)種類試劑與條件判斷依據(jù)碳碳雙鍵或碳碳叁鍵溴水橙紅色退去酸性KMnO4溶液紫紅色退去鹵素原子NaOH溶液，加熱，AgNO3溶液和稀硝酸有沉淀產(chǎn)生醇羥基鈉有H2放出酚羥基FeCl3溶液顯紫色濃溴水有白色沉淀產(chǎn)生羧基NaHCO3溶液有CO2氣體放出醛基銀氨溶液，水浴加熱有銀鏡生成新制Cu(OH)2懸濁液，煮沸有磚紅色沉淀生成酯基NaOH與酚酞的混合物，加熱紅色退去1．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C2H6OB．C3H6Cl2有5種同分異構(gòu)體C．由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料屬于加聚反應(yīng)D．乙酸溶于水可以電離，屬于離子化合物2．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色,且褪色的原理一樣B．C4H9OH有4種同分異構(gòu)體C．甘氨酸和丙氨酸混合物脫水成肽，最多可生成4種二肽D．C3H6和C4H8一定是同系物3.已知(苯)、(棱晶烷)、(盆烯)互為同分異構(gòu)體,下列說法不正確的是A.盆烯可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)B.苯和棱晶烷的一氯代物均只有一種C.上述三種物質(zhì)中,與甲苯互為同系物的只有苯D.上述三種物質(zhì)中,只有棱晶烷的所有原子不處于同一平面內(nèi)4.關(guān)于有機物a()、b()、c()的說法正確的是A.a、b、c的分子式均為C8H8B.a、b、c均能與溴水發(fā)生反應(yīng)C.a、b、c中只有a的所有原子會處于同一平面D.a、b、c的一氯代物中，有1種，a、c均有5種(不考慮立體異構(gòu))5．刺囊酸具有滋肝補血、涼血止血功能，結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列關(guān)于刺囊酸的說法錯誤的是A．所有碳原子都在同一平面上B．被氧氣催化氧化后產(chǎn)物中含酮基C．能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2D．能發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng)6．以物質(zhì)a為原料，制備物質(zhì)d（金剛烷）的合成路線如下圖所示abcd關(guān)于以上有機物說法中錯誤的是A．物質(zhì)b的分子式為C10H12B．物質(zhì)a最多有10個原子共平面C．物質(zhì)c與物質(zhì)d互為同分異構(gòu)體D．物質(zhì)d的一氯代物有2種十、背會不失分的化學(xué)問題(規(guī)范解答33條)(一)有關(guān)實驗操作的問題1．檢驗離子是否已經(jīng)沉淀完全的方法規(guī)范解答將反應(yīng)混合液靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑××，若不再產(chǎn)生沉淀，則××離子已經(jīng)沉淀完全，若產(chǎn)生沉淀，則××離子未完全沉淀。2．過濾時洗滌沉淀的方法規(guī)范解答向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流干，重復(fù)操作2～3次。3．檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法規(guī)范解答以FeCl3溶液與NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后過濾為例：取最后一次的洗滌液少許置于試管中，加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則沉淀未洗滌干凈，若無白色沉淀，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈。注意：要選擇一種溶液中濃度較大的比較容易檢驗的離子檢驗，不能檢驗沉淀本身具有的離子。4．酸堿中和滴定判斷滴定終點的方法規(guī)范解答當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏巍痢寥芤簳r，錐形瓶中的溶液由××色變?yōu)椤痢辽?，且半分鐘?nèi)不再恢復(fù)原色，說明已經(jīng)達(dá)到滴定終點。5．結(jié)晶的操作方法：（1）用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體的操作方法向FeCl3溶液中加入過量的濃鹽酸置于蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥。（2）以蒸發(fā)NaCl溶液得到氯化鈉晶體為例：將氯化鈉溶液置于蒸發(fā)皿中，邊加熱邊用玻璃棒攪拌溶液，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時停止加熱。注意：若是純凈的氯化鈉溶液可以利用余熱蒸干得到氯化鈉晶體；若是氯化鈉溶液中含有硝酸鉀等雜質(zhì)，則要趁熱過濾得到氯化鈉晶體。6.檢驗如圖的裝置氣密性的操作方法(1)空氣熱脹冷縮法規(guī)范解答關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管口a處用橡皮管連接一段導(dǎo)管放入燒杯中的水中，用酒精燈微熱，若有氣泡從導(dǎo)管口逸出，移開酒精燈后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。(2)液面差法規(guī)范解答將導(dǎo)管口a處連接一段橡皮管并用止水夾夾緊，打開分液漏斗的活塞，從分液漏斗口注水至漏斗中的水與容器中的水形成液面差，靜置觀察，一段時間后若液面差保持不變，表明裝置氣密性良好。注意：若要檢驗整個一套連續(xù)的實驗裝置的氣密性時，只能用空氣熱脹冷縮法，而且必須用酒精燈加熱圓底燒瓶。7．配制FeCl3溶液時溶解的操作方法規(guī)范解答將稱量好的氯化鐵晶體置于燒杯中，加入過量的濃鹽酸，用玻璃棒攪拌，再加入適量蒸餾水加以稀釋。(二)有關(guān)物質(zhì)檢驗的問題8．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸Oeq\o\al(2－,4)的操作方法規(guī)范解答取待測液少許置于試管中，先加過量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象(若有沉淀則靜置后取上層清液繼續(xù)實驗)；再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則證明溶液里含有SOeq\o\al(2－,4)，反之則證明溶液里不含SOeq\o\al(2－,4)。9．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l－的操作方法規(guī)范解答取待測液少許置于試管中，先加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀不溶解，則證明溶液里含有Cl－，反之則證明溶液里不含Cl－。10．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠳Heq\o\al(＋,4)的操作方法規(guī)范解答取待測液少許置于試管中，加入過量的濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若試紙變藍(lán)，則證明溶液里含有NHeq\o\al(＋,4)，反之則溶液里不含NHeq\o\al(＋,4)。11．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3＋的操作方法規(guī)范解答取待測液少許置于試管中，滴入幾滴硫氰酸鉀溶液，若溶液變紅，則證明溶液里含有Fe3＋，反之則證明溶液里不含F(xiàn)e3＋(若溶液里只含有Fe3＋也可滴加氫氧化鈉溶液觀察沉淀的顏色)。12．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2＋的操作方法規(guī)范解答取待測液少許置于試管中，先滴加幾滴硫氰酸鉀溶液無明顯現(xiàn)象；再滴加新制的氯水(或通入氯氣)，若溶液變血紅則證明溶液里含有Fe2＋，反之則證明溶液里不含F(xiàn)e2＋。13．檢驗含有Fe3＋的溶液中含有Fe2＋的操作方法規(guī)范解答取少許待測液置于試管中，滴加少許酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，說明含有Fe2＋。14．檢驗二氧化硫氣體的操作方法規(guī)范解答將氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液紅色復(fù)現(xiàn)，說明氣體是二氧化硫。15．檢驗溶液中是否含有鉀離子的操作方法規(guī)范解答用一根潔凈的鉑絲蘸取少許溶液，在酒精燈的火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，若火焰呈紫色，則證明溶液中含有鉀離子，反之則不含鉀離子。16．檢驗碳與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物的方法規(guī)范解答氣流通過試劑的先后順序以及作用分別是：無水硫酸銅→品紅溶液→酸性KMnO4溶液或溴水→品紅溶液→澄清石灰水檢驗H2O檢驗SO2除去SO2檢驗SO2已經(jīng)除盡檢驗CO217．檢驗淀粉水解(催化劑是稀硫酸)的產(chǎn)物是葡萄糖的方法規(guī)范解答取少許水解液置于試管中，加NaOH溶液使溶液呈堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液(或銀氨溶液)，加熱(或水浴加熱)，若產(chǎn)生磚紅色沉淀(或產(chǎn)生光亮的銀鏡)，則證明水解產(chǎn)物中有葡萄糖。18．檢驗溴乙烷中含有溴元素的方法規(guī)范解答取少許試樣置于試管中，加NaOH溶液加熱，冷卻后加入稀硝酸至溶液酸化，再加入幾滴硝酸銀溶液，若產(chǎn)生淺黃色沉淀，則證明溴乙烷中含有溴元素。19．證明亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化的實驗方法規(guī)范解答取少許亞硫酸鈉試樣置于試管中，加適量蒸餾水溶解，向其中加入過量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴加幾滴BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化。注意：不能用稀硝酸或硝酸鋇溶液，防止將亞硫酸根離子氧化。20．實驗室進(jìn)行乙二酸分解產(chǎn)物(H2O、CO2、CO)的檢驗的實驗設(shè)計已知信息：(1)乙二酸的熔沸點較低，在酒精燈加熱的條件下容易氣化；(2)草酸鈣是難溶于水的白色沉淀。規(guī)范解答各實驗裝置以及各裝置的作用如下：硬質(zhì)玻璃管(給草酸晶體加熱)→無水硫酸銅→冰水冷凝裝置→澄清石灰水→NaOH溶液主反應(yīng)裝置檢驗H2O除去草酸蒸氣檢驗CO2除去CO2→濃硫酸→灼熱氧化銅→澄清石灰水→NaOH溶液→燃著的酒精燈除去水蒸氣檢驗CO檢