高考化選擇題答題方法與知識點總結

高三化學選擇題備考策略與方法指導一、有關化學與社會、生活、技術類選擇題1．STSE解題“三步曲”①讀題：對于新材料、新信息題，讀題尤其重要。做到逐字逐句讀，挖掘關鍵字，排除無效信息，找到對解題有價值的信息并作標記。對于新物質或常見物質的新性質，找出其不同點。②析題：在讀題的基礎上，結合題目中問題或選項分析本題考查的知識板塊，便于找準提取信息(知識、原理、方法)的方向。③解題：在知識和方法準備充分的基礎上，針對題目要求，回答相應問題。選擇題注意題目要求，如“不正確”與“正確”，“一定”與“可能”等。2．常見的環(huán)境問題及它們對應的污染物3．解答STSE試題時應注意的問題(1)注意回歸生活：掌握蛋白質的鹽析與變性，維生素C的還原性，聚乙烯和聚氯乙烯的區(qū)別。(2)了解環(huán)保知識：酸雨是指pH＜5.6的降水而非pH＜7的降水；CO2既不會導致酸雨，也不屬于大氣污染物，是引起“溫室效應”的氣體。(3)掌握元素化合物的性質和用途：如氯水的性質、漂白粉的作用、明礬凈水原理、純堿的工業(yè)制備等。4、化學基本概念較多，許多相近相似的概念容易混淆，且考查時試題的靈活性較大。如何把握其實質，認識其規(guī)律及應用？主要在于要抓住問題的實質，掌握其分類方法及金屬、非金屬、酸、堿、鹽、氧化物、有機物的相互關系和轉化規(guī)律，是解決這類問題的基礎。練習1．有機化學與材料、生活和環(huán)境密切相關。下列說法正確的是A．利用植物秸稈可以生產香料乙酸乙酯B．從煤焦油中提取苯和苯的同系物，可采取的方法是萃取C．用石油裂解產物通過加聚反應直接制備PVC（聚氯乙烯）D．油脂在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生皂化反應，最終生成高級脂肪酸和丙三醇2．下列說法正確的是A．棉、絲、羽毛、塑料及合成橡膠完全燃燒都只生成CO2和H2OB．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙，都屬于硅酸鹽產品C．“天宮二號”使用的碳纖維，是一種新型無機高分子材料D．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應3．下列有關說法正確的是()A．麥芽糖及其水解產物均能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應B．棉、絲、毛、油脂都是天然有機高分子化合物C．白菜上灑少許福爾馬林，既保鮮又消毒D．石英玻璃、陶瓷都屬于硅酸鹽產品4．化學在生產和日常生活中有著重要的作用。下列說法正確的是()A．新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子材料B．“地溝油”不能食用，但經加工處理后，可用來制造肥皂和生物柴油C．推廣使用煤液化技術，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放D．可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的礦物油(如機油、潤滑油等)5．化學與社會、生活密切相關。下列說法正確的是()A．聚氯乙烯一次性超薄袋可用于包裝食品B．利用電滲析法和離子交換法能獲得純凈水C．體積分數為95%的酒精用作醫(yī)用酒精D．石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料6．化學與生產、生活密切相關，下列說法不正確的是A.氯離子存在時，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中B.氫氧化鋁可作抗酸藥C.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.硅膠可用作食品干燥劑7．化學在人類生活中扮演著重要角色，以下說法正確的是A.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的B.自行車鋼架生銹主要是化學腐蝕所致C.晶體硅熔點高硬度大，所以可用于制作半導體材料D.天然藥物無任何毒副作用，可長期服用8．化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是A．人工制造的鋁硅酸鹽分子篩可用作吸附劑和催化劑B．聚乙炔用I2或Na等做摻雜后可形成導電塑料，該導電塑料具有固定的熔點、沸點C．D．面粉中禁止添加CaO2等增白劑，CaO2屬于離子化合物其陰陽離子個數比為1∶19．化學與生產、生活密切相關。下列對物質的用途、解釋中均正確的是()選項物質用途解釋A晶體硅高純硅廣泛應用于光導纖維、太陽能電池和計算機芯片硅具有半導體性能B氧化鋁制作耐高溫材料Al2O3熔點很高C碳酸鋇醫(yī)學上用作鋇餐碳酸鋇不溶于水D明礬作消毒劑明礬水解產生具有吸附性的膠體粒子二、化學與傳統文化1．考查物質的成分1．我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……D．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數之和為0.1NA四、20個重要無機化學方程式歸納MnO2＋HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))2.Cl2＋NaOH3.C＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))4．Cu＋HNO3(濃)5．Cu＋HNO3(稀)6．Fe＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))7．Al＋Fe3O4eq\o(=,\s\up7(高溫))8．Al＋NaOH9．Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))10．C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))11．H2O2+Fe2+12．H2O2+MnO4-13．FeCl3＋Cu14．NH3＋O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))15．Na2O2＋CO216．Fe(OH)2＋O217．Na2O2＋CO218．Cl2+SO219．ClO-+SO32-20．HCOeq\o\al(－,3)＋Al3＋五、有關電化學類選擇題做題模板：1、先判斷是電解池還是原電池2、判斷兩極3、分析電極反應4、對照選項1．兩池(原電池、電解池)判定規(guī)律首先觀察是否有外接電源，若無外接電源，則可能是原電池，然后依據原電池的形成條件解池。2．電極反應(1)原電池：正極：得到電子，發(fā)生還原反應；負極：失去電子，發(fā)生氧化反應。(2)電解池：陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應。(3)充電電池：負接負為陰極，正接正為陽極。應。3．粒子移動(1)原電池：陰離子→負極，陽離子→正極（陽正陰負）。電子從負極到正極(2)電解池：陰離子→陽極，陽離子→陰極（陰陽相吸）。電子從負極到陰極，從陽極到正極。4．電極反應式的書寫步驟列物質，標得失；選離子（酸選H+,堿性選OH-），配電荷；巧用水，配守恒。5、判斷溶液PH的變化：如果判斷的是整個電解質溶液PH的變化，就要分析總的化學方程式，生成或消耗酸堿的情況。如果判斷的是某極區(qū)溶液PH的變化，就要分析這個極區(qū)的電極反應，生成或消耗H+或OH-的情況。6．電解規(guī)律（1）①陽極產物的判斷首先看電極，如果是活性電極作陽極，則電極材料失電子，電極溶解(注意：鐵作陽極溶解生成Fe2＋，而不是Fe3＋)；如果是惰性電極（Au、Pt、C），則需看溶液中陰離子的失電子能力，陰離子放電順序為S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－(水)。②陰極產物的判斷直接根據陽離子的放電順序進行判斷：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋（水）＞Al3+(2)恢復原態(tài)措施：“析啥加啥”。一般是加入陽極產物和陰極產物的化合物。但也有特殊情況，如用惰性電極電解CuSO4溶液，Cu2＋完全放電之前，可加入CuO或CuCO3復原，而Cu2＋完全放電之后，應加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3復原。(3)用惰性電極電解電解質溶液時，根據陰、陽離子放電順序可分為四種類型，即電解水型(如電解Na2SO4、H2SO4、NaOH溶液等)；電解電解質型(如電解CuCl2溶液鹽酸等)；放氫生堿型(如電解NaCl、MgCl2溶液等)；放氧生酸型(如電解CuSO4、AgNO3溶液等)。7.電化學防護(1)電化學腐蝕發(fā)生的“兩”條件①強酸性條件——析氫腐蝕。②弱酸性、中性或堿性條件——吸氧腐蝕。(2)電化學防護“兩”方法①犧牲陽極的陰極保護法——原電池原理在被保護的鋼鐵設備上裝上若干較活潑金屬如鋅塊，讓被保護的金屬作原電池的正極。②外加電流的陰極保護法——電解池原理用被保護的鋼鐵設備作陰極，惰性電極作陽極，外接直流電源。1.微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是()A．電子從b流出，經外電路流向aB．HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO42-的反應是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+C．如果將反應物直接燃燒，能量的利用率不會變化D．若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉移，則有0.5molH+通過質子交換膜2．科學家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統，利用該裝置成功地實現了以CO2和H2O合成CH4。下列關于該電池敘述錯誤的是()A．電池工作時，是將太陽能轉化為電能B．銅電極為正極，電極反應式為：CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2OC．電池內部H+透過質子交換膜從左向右移動D．為提高該人工光合系統的工作效率，可向裝置中加入少量硝酸溶液3．金屬（M）–空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是()A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于O2擴散至電極表面B．比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高C．M–空氣電池放電過程的正極反應式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)nD．在Mg–空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜4.圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素【CO(NH2)2】的化學能直接轉化為電能，并生成環(huán)境友好物質的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是()A．N為正極，鐵電極應與Y相連接B．M電極反應式：CO(NH2)2＋H2O－6e－=CO2↑＋N2↑＋6H＋C．當N電極消耗0.25mol氣體時，則鐵電極增重16gD．H十透過質子交換膜由右向左移動5．鎳氫電池已經成為混合動力汽車的主要電池類型。該電池放電時的總反應為：NiOOH

+

MHNi(OH)2

+

M，其中M表示儲氫合金，MH表示吸附了氫原子的儲氫合金，下列說法正確的是()A．放電時負極反應為：MH+OH－－e－M+H2OB．放電時，每轉移1mol電子，有1molNiOOH被氧化C．充電時正極反應為：NiOOH+H2O+e－Ni(OH)2+OH－D．電池電解液可用KOH溶液，充電過程中KOH濃度減小6．微生物電解法可用于處理工業(yè)廢水。其工作原理如圖所示，下列說法正確的是()A．a為電源的負極B．右側電極反應式為：2NOeq\o\al(,2)+6e－+4H+＝N2↑+4OH－C．電池工作一段時間后，溶液中NOeq\o\al(,2)的濃度不變D．每通過3mol電子，最多處理0.5molNH4+7．研究人員研制出一種可在一分鐘內完成充電的超常性能鋁離子電池，該電池以金屬鋁和石墨為電極，用AlCleq\o\al(－,4)、Al2Cleq\o\al(－,7)和有機陽離子組成電解質溶液。其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A．放電時，電子由石墨電極經用電器流向鋁電極B．充電時，鋁電極上發(fā)生氧化反應C．充電時，AlCleq\o\al(－,4)向鋁電極方向移動D．放電時，負極的電極反應為：Al－3e－＋7AlCleq\o\al(－,4)=4Al2Cleq\o\al(－,7)8．據報道，近日某公司新推出一款功能手機，該款手機使用新型鋰釩氧化物電池，續(xù)航時間可達到27天。已知電池的總反應為V2O5＋xLieq\o(,\s\up11(放電),\s\do4(充電))LixV2O5，下列說法正確的是()A．電池在放電時，Li＋向電源負極移動B．充電時陽極的反應為LixV2O5－xe－V2O5＋xLi＋C．放電時負極失重7.0g，則轉移2mol電子D．該電池以Li、V2O5為電極，酸性溶液作介質9．用酸性甲醛燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示，下列說法中正確的是()A．當a、b都是銅作電極時，電解的總反應方程式為2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋2Cu＋O2↑B．燃料電池工作時，正極反應為O2＋2H2O＋4e－4OH－C．當燃料電池消耗22.4L甲醛氣體時，電路中理論上轉移2mole－D．燃料電池工作時，負極反應為HCHO＋H2O－2e－HCOOH＋2H＋10．新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，KOH溶液為電解液。某研究小組用甲烷燃料電池作為電源，進行粗銅的電解精煉實驗，實驗裝置如圖所示：下列說法不正確的是()A．a極為粗銅，發(fā)生的反應為Cu－2e－=Cu2＋B．b為陰極，發(fā)生的反應為Cu2＋＋2e－CuC．電池負極發(fā)生的反應為2O2＋4H2O＋8e－8OH－D．甲烷電池中，溶液的pH逐漸減小六、有關物質結構和元素周期律類選擇題做題模板：“先推后判”；破題關鍵：“會背會推”背會“短周期”元素的結構特點，背會周期和族所含元素單質及化合物性質遞變規(guī)律，會利用元素原子結構，元素性質和周期表結構特點，推理元素名稱。1．速斷簡單粒子半徑大小——“三看法”一看電子層數：最外層電子數相同時，電子層數越多，半徑越大。二看核電荷數：當電子層結構相同時，核電荷數越大，半徑越小。三看核外電子數：當電子層數和核電荷數均相同時，核外電子數越多，半徑越大。2．元素金屬性強弱的判斷方法同主族由上到下金屬性逐漸增強，同周期元素由左到右金屬性逐漸減弱。(2)實驗標志：①單質從水或非氧化性酸中置換出H2的難易程度。②最高價氧化物對應水化物的堿性強弱。③溶液中鹽與金屬單質間的置換反應。④單質的還原性或簡單陽離子的氧化性，與簡單陽離子的氧化性相反。⑤原電池中的正、負極，一般，負極大于正極。3、元素非金屬性強弱的判斷方法：（1）在周期表中的位置：同主族元素由上到下非金屬性逐漸減弱，同周期元素由左到右非金屬性逐漸增強。按F、O、Cl、Br、I、S的順序，非金屬性減弱。（2）實驗標志：①單質與H2反應的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。②最高價氧化物對應水化物的酸性強弱。③溶液中非金屬與非金屬單質間的置換反應。④單質的氧化性或簡單陰離子的還原性，與簡單陰離子的還原性相反。注意：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是指分解的難易程度與氫鍵無關。4、化學鍵的判斷：凡金屬和非金屬構成的化合物（除氯化鋁外）都是離子鍵，凡非金屬構成的化合物（除銨鹽外）都含共價鍵。A-A型共價鍵為非極性鍵，A-B型共價鍵為極性鍵.1．中學常見的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數依次增大，它們占據三個周期。Y和M位于同主族，Y原子最外層電子數是電子層數的3倍。這五種元素組成一種離子化合物Q。取一定量Q溶于蒸餾水得到溶液，向溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產生沉淀與氫氧化鈉溶液體積如圖所示。下列說法不正確的是A．簡單的離子半徑：M＞Y＞ZB．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞XC．由R、X、Y、M四種元素只組成一種鹽D．最高價氧化物對應水化物的酸性：M＞Z2．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如右下圖。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是A．對應簡單離子半徑：X＞WB．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞ZC．化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵D．Y的氧化物能與Z的氫化物和X的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應3．X、Y、Z為短周期主族元素，X的最外層電子數為內層電子數的2倍，Y的最高化合價與最低化合價的代數和為4，Z與Y同周期，Z的原子半徑小于Y。下列敘述不正確的是 A.X、Y、Z的氫化物中化學鍵均為極性共價鍵B.非金屬性：Z＞Y＞X C.XY2中各原子最外層均滿足8電子結構D.Z的氫化物是同主族簡單氫化物中沸點最低的一種4、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素。W的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，X和Y同主族，Y元素的最高化合價為最低化合價的絕對值的3倍。下列說法錯誤的是A．陰離子的還原性：Y＞X B．Y和Z的簡單陰離子都會破壞水的電離平衡C．最高價氧化物的水化物的酸性：Z＞Y D．原子的半徑：W＞X5．X、Y、Z、U、W五種短周期非金屬元素，它們的原子半徑與原子序數有如圖關系，化合物XZ是水煤氣的主要成分之一，下列說法正確的是A．U、X、W三種元素最高價氧化物的水化物酸性依次增強B．由Y、Z和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C．X與Z構成的化合物中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構D．氫化物的沸點Y＞Z＞W6.（15國I）W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數之和為18。下列說法正確的是A．單質的沸點：W＞XB．陰離子的還原性：W＞ZC．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中7.（14江蘇）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是

A．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同

C．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱

D．X和Y組成的化合物XY2中所有原子均符合8電子結構原子序數原子半徑/nm原子序數原子半徑/nmXYZMNA．Z、N的離子半徑：Z＞NB．X、N的氣態(tài)氫化物的沸點：X＜NC．由Y與X組成的化合物只含有離子鍵D．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液9.甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數。下列判斷正確的是

A.陽離子的氧化性：乙＞甲B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊C.常溫下，甲和乙的單質均能與水劇烈反應D.丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y組成的常見非金屬單質。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一。0.05mol·L1丙溶液的pH為1，上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A．K、L、M中沸點最高的是KB．W、Y組成的某化合物中含有非極性共價鍵C．X、Y、Z形成的單質與H2反應，Z最容易D．原子半徑：W<X<Y七、有關實驗類選擇題1．下列有關實驗的操作、現象及原理均正確的是A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液點在干燥的pH試紙上，試紙呈現藍色，證明HClO是弱酸C．為證明Cu與濃硫酸反應生成了CuSO4，可將反應后的混合液冷卻后再加入水，若顯藍色即可證明生成了CuSO4D．用乙醇、乙酸及濃硫酸制取乙酸乙酯的過程中發(fā)現忘加碎瓷片，需在完全冷卻后再補2．下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是選項實驗現象結論A用燃燒的鎂條引燃鋁熱劑劇烈反應該反應是吸熱反應B向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀蛋白質發(fā)生了變性C處理鍋爐水垢中的CaSO4時，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸水垢溶解Ksp：CaCO3＞CaSO4D向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2溶液變渾濁析出了溶解度更小的NaHCO33、下列由實驗現象得出的結論正確的是()操作及現象結論A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現黃色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2＋C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色Br－還原性強于Cl－D加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結NH4Cl固體可以升華4．下列陳述I和陳述II均正確且有因果關系的是選項陳述I陳述IIA常溫下鐵不溶于濃硝酸，銅溶于濃硝酸銅的金屬性強于鐵BSiO2與氫氧化鈉、氫氟酸均反應SiO2是兩性氧化物C往未知溶液中加入稀硝酸和BaCl2溶液,有白色沉淀生成該未知溶液一定含有SO42-D氧化鎂很堅固、熔點高氧化鎂用來制造耐火坩堝等實驗儀器5．下列實驗裝置正確且能完成實驗目的的是A．用圖1裝置配制一定濃度的稀鹽酸B．用圖2裝置證明非金屬性：S＞C＞SiC．用圖3裝置制取、收集NO氣體D．用圖4裝置測定未知鹽酸的濃度6．下列實驗方案的設計能達到目的的是選項實驗目的實驗方案A驗證溴乙烷中有溴原子向盛有2mL溴乙烷的試管中加入足量NaOH溶液，加熱，AgNO3溶液，出現淡黃色沉淀B制備Fe(OH)3膠體在NaOH溶液中加入飽和的FeCl3溶液，加熱煮沸C檢驗淀粉水解液是否具有還原性取淀粉水解液于試管中，滴入新制的Cu(OH)2加熱煮沸，觀察現象D探究化學反應的限度取5mL0.1mol/LKI溶液和1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，充分反應后，再根據溶液中是否含有Fe2+、Fe3+來判斷該反應是否有一定限度7．下列有關實驗現象和解釋或結論都正確的是選項實驗操作現象解釋或結論A向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱有磚紅色沉淀生成葡萄糖具有還原性BNaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合白色絮狀沉淀生成二者水解相互促進生成氫氧化鋁沉淀C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應2NO2N2O4的△H<0D向盛有1mL0.lmol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振蕩，再加入10滴0.1nol/L的NaI溶液，再振蕩先生成白色沉淀，后產生黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)八、有關電解質溶液類選擇題1．解答此類試題，要抓住三個關鍵詞：微弱、平衡、守恒，即溶液中存在弱電解質的電離平衡和鹽類的水解平衡，且都是微弱的(水解相互促進反應除外)，微粒濃度之間存在守恒關系。弱酸稀釋時PH變化?。辉较?，弱電解質的電離的程度增大，越稀，鹽類的水解的程度增大。2．溶液中微粒濃度的三個等量關系(1)電荷守恒關鍵：只與溶液中離子種類有關，帶幾個電荷乘“幾”例如：Na2CO3溶液電荷守恒表達式相同都可以表示為：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)(2)物料守恒關鍵：①只與溶質有關，溶質中某些元素之間滿足的守恒關系，根據溶質中粒子之間滿足的關系確定表達式。電解質溶液中，由于某些離子能夠水解或電離，離子種類有所變化，但原子總是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S原子以S2－、HS－、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。②注意混合前后溶液體積的變化。如：將amol/L的CH3COOH溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合。物料守恒式如下：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝eq\f(a,2)。(3)質子守恒如Na2S水溶液中質子守恒式：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。質子守恒的關系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導得到。3、巧抓“五點”，突破微粒濃度關系（1）.抓反應“起始”點，判斷酸性或堿性的強弱。（2）.抓反應“一半”點，判斷是什么溶質的等量混合。11000溶液體積/mLabc25HA11000溶液體積/mLabc25HAHBpH（4）抓溶液“中性”點，生成什么溶質，哪種反應物過量或不足。（5.）抓反應“過量”點，溶質是什么，判斷誰多、誰少還是等量。1．25℃時，pH＝2的HA和HB各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化如圖所示。下列敘述正確的是A．Kw的數值：a點大于c點B．溶液中的總酸量：a點大于b點c(A-)c(B-)Cc(A-)c(B-)D．將a點與b點兩溶液同時升高溫度，則減小2．常溫下，向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加鹽酸，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積變化如圖所示．則下列說法正確的是A．b、d兩點為恰好完全反應點B．c點溶液中c(NH4+)=c(Cl-)C．a、b之間的任意一點：c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-)D．常溫下，0.1mol/L氨水的電離常數K約為1×10-5mol/L3．已知常溫下CH3COOH和NH3?H2O的電離常數相等，現向10mL濃度為0.01mol?L￣1的氨水溶液中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中溶液的pH與所加醋酸的體積關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．X點n＝7B．水的電離程度先增大再減小C．滴加PH到X點過程中，溶液的導電能力逐漸增強D．Y點溶液中c(CH3COO￣)+c(OH－)=c(H+)+c(NH3?H2O)4．(15山東)室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．a點所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B．a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C．pH＝7時，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b點所示溶液中c(A－)>c(HA)5．常溫下將NaOH溶液分別滴加到兩種一元弱酸HA和HB中，兩種混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．電離常數：Ka(HB)＞Ka(HA)B．Ka(HA)的數量級為10－5C．當HA與NaOH溶液混合至中性時：c(A－)＝c(HA)D．等濃度等體積的HA和NaB混合后所得溶液中：c(H＋)＞c(OH－)6.滴定分數是指滴定過程中標準溶液與待測溶液中溶質的物質的量之比。用0.10mol?L－1NaOH溶液滴定0.10mol?L－1H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲線如圖所示。下到說法正確的是（）A．若用NaOH標準溶液滴定NaHC2O4溶液，可用甲基橙作指示劑B．圖中①處：c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH－)+c(C2Oeq\o(\s\up4(2-),\s\do2(4)))C．圖中②處：c(Na+)>c(C2Oeq\o(\s\up4(2-),\s\do2(4)))>c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(OH－)>c(H+)D．在①②之間的任意一點，均存在：c(Na+)+c(H+)=c(HC2Oeq\o(\s\up4(-),\s\do2(4)))+c(C2Oeq\o(\s\up4(2-),\s\do2(4)))+c(OH－)7．常溫下，向10mL0.2mol·L－l草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液。有關微粒的物質的量與混合溶液的pH有如右圖關系，下列說法正確的是（）A．HC2O4－在溶液中水解程度大于電離程度B．當V(NaOH)=10mL時溶液中存在：HC2O4－+C2O42－+H2C2O4=0.1mol·L－lC．當V(NaOH)=15mL時，溶液中存在：c(Na+)>c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(OH－)>c(H+）D．當V(NaOH)=20mL時，溶液中存在：c(OH－)=c(HC2O4－)+c(H2C2O4)+c(H+)8．25℃時，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，溶液中含碳微粒的物質的量分數（φ）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法中正確的是（）A.Na2CO3溶液中c(Na+)=c(CO32-）+c(HCO3-）+c(H2CO3）B.pH=8時，溶液中c(Cl-)=c(Na+)C.pH=7時，溶液中的c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-)D.25℃時，CO32-+H2OHCO3-+OH-的Kh=10－10mol·L－19．一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知:pM=-lgc(M)，pc(CO32－)=-lgc(CO32－)。下列說法正確的是（）A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．a點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－)C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)D．c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)﹥c(CO32－)九、有關有機化學類選擇題1．常見有機反應類型的判斷方法(1)取代反應特點：有上有下類型：包括鹵代、硝化、磺化、水解、酯化等反應類型。(2)加成反應特點：只上不下加成反應常用試劑：H2、X2(鹵素)、HX、HCN、H2O等。(3)消去反應特點：只下不上類型：醇在濃硫酸加熱條件下消去。(4)加成反應：主要以烯烴和苯為代表，碳碳雙鍵、苯環(huán)可以發(fā)生加成反應。(5)取代反應：烷烴、苯、乙醇和乙酸均容易發(fā)生取代反應。2．有機反應中的“H2”H2在有機反應中總是“扮演”加成試劑的角色，能與碳碳雙鍵(CC)、碳碳三鍵(C≡C)、苯環(huán)、醛基—CHO和酮基—CO—中的碳氧雙鍵(羰基)等發(fā)生加成反應。每摩爾碳碳雙鍵或醛基、酮羰基消耗1molH2，每摩爾碳碳三鍵消耗2molH2，每摩爾苯環(huán)消耗3molH2。3．烴的羥基衍生物比較CH3CH2OHCH3COOH與Na反應能能能與NaOH反應不能能能與NaHCO3反應不能不能能與Na2CO3反應不能能能4.有關官能團性質的規(guī)律方法、易混、易錯點(1)注意苯環(huán)的結構與六元環(huán)的區(qū)別，不要看到含雙鍵的六元環(huán)就認為是苯環(huán)。(2)蛋白質發(fā)生鹽析是物理變化，可逆；蛋白質發(fā)生變性是化學變化，不可逆。(3)氧化反應包括能使酸性高錳酸鉀溶液褪色、催化氧化反應和燃燒反應等。(4)不是所有的碳氧雙鍵均能發(fā)生加成反應，如酯和羧酸中的碳氧雙鍵不能與H2發(fā)生加成反應。(5)苯、液態(tài)烷烴等不能因化學反應而使溴水褪色，但是能夠發(fā)生萃取（物理變化）而使溴水層褪色。(6)能發(fā)生銀鏡反應的物質不一定是醛類，還可能是：葡萄糖、麥芽糖、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯等。5．區(qū)分三個易錯問題(1)不能區(qū)分常見有機物發(fā)生反應的反應類型。如塑料的老化發(fā)生的是氧化反應，不是加成反應，單糖不能發(fā)生水解反應等。(2)不能靈活區(qū)分有機反應的反應條件。如苯與溴水不反應，只與純液溴反應。(3)不能準確地對有機物進行分類。如油脂不是高分子化合物。6．牢記三種物質的特征反應(1)葡萄糖：在堿性、加熱條件下與銀氨溶液反應析出銀；在堿性、加熱條件下與新制氫氧化銅懸濁液反應產生磚紅色沉淀。(2)淀粉：在常溫下遇碘變藍。(3)蛋白質：濃硝酸可使蛋白質變黃，發(fā)生顏色反應，鹽析（可逆），變性（不可逆）。7、根據有機物的特殊反應確定有機物分子中的官能團官能團種類試劑與條件判斷依據碳碳雙鍵或碳碳叁鍵溴水橙紅色退去酸性KMnO4溶液紫紅色退去鹵素原子NaOH溶液，加熱，AgNO3溶液和稀硝酸有沉淀產生醇羥基鈉有H2放出酚羥基FeCl3溶液顯紫色濃溴水有白色沉淀產生羧基NaHCO3溶液有CO2氣體放出醛基銀氨溶液，水浴加熱有銀鏡生成新制Cu(OH)2懸濁液，煮沸有磚紅色沉淀生成酯基NaOH與酚酞的混合物，加熱紅色退去1．下列關于有機化合物的說法正確的是A．乙醇的結構簡式為C2H6OB．C3H6Cl2有5種同分異構體C．由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料屬于加聚反應D．乙酸溶于水可以電離，屬于離子化合物2．下列關于有機化合物的說法正確的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色,且褪色的原理一樣B．C4H9OH有4種同分異構體C．甘氨酸和丙氨酸混合物脫水成肽，最多可生成4種二肽D．C3H6和C4H8一定是同系物3.已知(苯)、(棱晶烷)、(盆烯)互為同分異構體,下列說法不正確的是A.盆烯可與酸性高錳酸鉀溶液反應B.苯和棱晶烷的一氯代物均只有一種C.上述三種物質中,與甲苯互為同系物的只有苯D.上述三種物質中,只有棱晶烷的所有原子不處于同一平面內4.關于有機物a()、b()、c()的說法正確的是A.a、b、c的分子式均為C8H8B.a、b、c均能與溴水發(fā)生反應C.a、b、c中只有a的所有原子會處于同一平面D.a、b、c的一氯代物中，有1種，a、c均有5種(不考慮立體異構)5．刺囊酸具有滋肝補血、涼血止血功能，結構式如圖所示。下列關于刺囊酸的說法錯誤的是A．所有碳原子都在同一平面上B．被氧氣催化氧化后產物中含酮基C．能和NaHCO3溶液反應生成CO2D．能發(fā)生取代、氧化、加成等反應6．以物質a為原料，制備物質d（金剛烷）的合成路線如下圖所示abcd關于以上有機物說法中錯誤的是A．物質b的分子式為C10H12B．物質a最多有10個原子共平面C．物質c與物質d互為同分異構體D．物質d的一氯代物有2種十、背會不失分的化學問題(規(guī)范解答33條)(一)有關實驗操作的問題1．檢驗離子是否已經沉淀完全的方法規(guī)范解答將反應混合液靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑××，若不再產生沉淀，則××離子已經沉淀完全，若產生沉淀，則××離子未完全沉淀。2．過濾時洗滌沉淀的方法規(guī)范解答向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流干，重復操作2～3次。3．檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法規(guī)范解答以FeCl3溶液與NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后過濾為例：取最后一次的洗滌液少許置于試管中，加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則沉淀未洗滌干凈，若無白色沉淀，則沉淀已經洗滌干凈。注意：要選擇一種溶液中濃度較大的比較容易檢驗的離子檢驗，不能檢驗沉淀本身具有的離子。4．酸堿中和滴定判斷滴定終點的方法規(guī)范解答當滴入最后一滴××溶液時，錐形瓶中的溶液由××色變?yōu)椤痢辽?，且半分鐘內不再恢復原色，說明已經達到滴定終點。5．結晶的操作方法：（1）用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體的操作方法向FeCl3溶液中加入過量的濃鹽酸置于蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥。（2）以蒸發(fā)NaCl溶液得到氯化鈉晶體為例：將氯化鈉溶液置于蒸發(fā)皿中，邊加熱邊用玻璃棒攪拌溶液，當蒸發(fā)皿中出現大量晶體時停止加熱。注意：若是純凈的氯化鈉溶液可以利用余熱蒸干得到氯化鈉晶體；若是氯化鈉溶液中含有硝酸鉀等雜質，則要趁熱過濾得到氯化鈉晶體。6.檢驗如圖的裝置氣密性的操作方法(1)空氣熱脹冷縮法規(guī)范解答關閉分液漏斗的活塞，將導管口a處用橡皮管連接一段導管放入燒杯中的水中，用酒精燈微熱，若有氣泡從導管口逸出，移開酒精燈后，有少量水進入導管形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。(2)液面差法規(guī)范解答將導管口a處連接一段橡皮管并用止水夾夾緊，打開分液漏斗的活塞，從分液漏斗口注水至漏斗中的水與容器中的水形成液面差，靜置觀察，一段時間后若液面差保持不變，表明裝置氣密性良好。注意：若要檢驗整個一套連續(xù)的實驗裝置的氣密性時，只能用空氣熱脹冷縮法，而且必須用酒精燈加熱圓底燒瓶。7．配制FeCl3溶液時溶解的操作方法規(guī)范解答將稱量好的氯化鐵晶體置于燒杯中，加入過量的濃鹽酸，用玻璃棒攪拌，再加入適量蒸餾水加以稀釋。(二)有關物質檢驗的問題8．檢驗某溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)的操作方法規(guī)范解答取待測液少許置于試管中，先加過量稀鹽酸無明顯現象(若有沉淀則靜置后取上層清液繼續(xù)實驗)；再加入氯化鋇溶液，若產生白色沉淀則證明溶液里含有SOeq\o\al(2－,4)，反之則證明溶液里不含SOeq\o\al(2－,4)。9．檢驗某溶液中是否含有Cl－的操作方法規(guī)范解答取待測液少許置于試管中，先加硝酸銀溶液產生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若產生白色沉淀不溶解，則證明溶液里含有Cl－，反之則證明溶液里不含Cl－。10．檢驗某溶液中是否含有NHeq\o\al(＋,4)的操作方法規(guī)范解答取待測液少許置于試管中，加入過量的濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，若試紙變藍，則證明溶液里含有NHeq\o\al(＋,4)，反之則溶液里不含NHeq\o\al(＋,4)。11．檢驗某溶液中是否含有Fe3＋的操作方法規(guī)范解答取待測液少許置于試管中，滴入幾滴硫氰酸鉀溶液，若溶液變紅，則證明溶液里含有Fe3＋，反之則證明溶液里不含Fe3＋(若溶液里只含有Fe3＋也可滴加氫氧化鈉溶液觀察沉淀的顏色)。12．檢驗某溶液中是否含有Fe2＋的操作方法規(guī)范解答取待測液少許置于試管中，先滴加幾滴硫氰酸鉀溶液無明顯現象；再滴加新制的氯水(或通入氯氣)，若溶液變血紅則證明溶液里含有Fe2＋，反之則證明溶液里不含Fe2＋。13．檢驗含有Fe3＋的溶液中含有Fe2＋的操作方法規(guī)范解答取少許待測液置于試管中，滴加少許酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，說明含有Fe2＋。14．檢驗二氧化硫氣體的操作方法規(guī)范解答將氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液紅色復現，說明氣體是二氧化硫。15．檢驗溶液中是否含有鉀離子的操作方法規(guī)范解答用一根潔凈的鉑絲蘸取少許溶液，在酒精燈的火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，若火焰呈紫色，則證明溶液中含有鉀離子，反之則不含鉀離子。16．檢驗碳與濃硫酸反應的產物的方法規(guī)范解答氣流通過試劑的先后順序以及作用分別是：無水硫酸銅→品紅溶液→酸性KMnO4溶液或溴水→品紅溶液→澄清石灰水檢驗H2O檢驗SO2除去SO2檢驗SO2已經除盡檢驗CO217．檢驗淀粉水解(催化劑是稀硫酸)的產物是葡萄糖的方法規(guī)范解答取少許水解液置于試管中，加NaOH溶液使溶液呈堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液(或銀氨溶液)，加熱(或水浴加熱)，若產生磚紅色沉淀(或產生光亮的銀鏡)，則證明水解產物中有葡萄糖。18．檢驗溴乙烷中含有溴元素的方法規(guī)范解答取少許試樣置于試管中，加NaOH溶液加熱，冷卻后加入稀硝酸至溶液酸化，再加入幾滴硝酸銀溶液，若產生淺黃色沉淀，則證明溴乙烷中含有溴元素。19．證明亞硫酸鈉已經被氧化的實驗方法規(guī)范解答取少許亞硫酸鈉試樣置于試管中，加適量蒸餾水溶解，向其中加入過量的稀鹽酸至不再產生氣體，再向其中滴加幾滴BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則亞硫酸鈉已經被氧化。注意：不能用稀硝酸或硝酸鋇溶液，防止將亞硫酸根離子氧化。20．實驗室進行乙二酸分解產物(H2O、CO2、CO)的檢驗的實驗設計已知信息：(1)乙二酸的熔沸點較低，在酒精燈加熱的條件下容易氣化；(2)草酸鈣是難溶于水的白色沉淀。規(guī)范解答各實驗裝置以及各裝置的作用如下：硬質玻璃管(給草酸晶體加熱)→無水硫酸銅→冰水冷凝裝置→澄清石灰水→NaOH溶液主反應裝置檢驗H2O除去草酸蒸氣檢驗CO2除去CO2→濃硫酸→灼熱氧化銅→澄清石灰水→NaOH溶液→燃著的酒精燈除去水蒸氣檢驗CO檢