高考化第一輪知識點復習題6

學域旗下新思考教育教師助手學生幫手家長朋友學域旗下新思考教育教師助手學生幫手家長朋友 金屬及其化合物測試卷滿分100分，考試時間90分鐘試卷說明：本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。請將第Ⅰ卷的答案填涂在答題卡上，第Ⅱ卷可在各題后直接作答。本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：Mg—24Al—27Si—28S—32Ba—137Ag—108Fe—56Cu—64Cl—35.5Br—80第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意)1．(2014·北京市海淀區(qū)高三第一學期期末)下列實驗現(xiàn)象不能說明相關結(jié)論的是()A．將銅與濃硫酸共熱，產(chǎn)生使石蕊溶液變紅的氣體，說明濃硫酸具有酸性B．將金屬鈉投入冷水中，鈉熔為小球，說明鈉與水的反應為放熱反應且鈉的熔點低C．向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說明AgCl的溶解平衡正向移動D．向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或鹽酸，沉淀均消失，說明Al(OH)3是兩性氫氧化物解析：本題考查化學實驗現(xiàn)象與相關結(jié)論的分析，意在考查考生對化學實驗原理的分析能力。銅與濃硫酸共熱，產(chǎn)生的SO2能使石蕊溶液變紅，這體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性，A項錯誤。答案：A2．(2014·河南省洛陽市高三統(tǒng)考)已知A、B、C為中學化學中常見的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按如圖進行反應。下列說法中正確的是()A．A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別可能是氧化物B．A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是堿C．如果E溶液是一種強酸，則E溶液為硫酸D．A、B、C中有一種金屬且為B解析：本題考查物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化及基本概念，意在考查考生的分析能力。A項，當A為Mg、B為Cl2、C為H2時，符合題給信息和框圖轉(zhuǎn)化，A、B、C中沒有氧元素，A項錯誤；B項，堿至少有三種元素組成，B項正確；C項，常溫下，B、C均為氣體單質(zhì)，E溶液不可能為硫酸，C項錯誤；D項，金屬在常溫下不為氣體，D項錯誤。答案：B3．(2014·浙江省名校新高考研究聯(lián)盟第一次聯(lián)考)下列實驗操作、現(xiàn)象和原因解釋不合理的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象原因解釋離子方程式規(guī)范書寫的掌握情況。Cu(OH)2為難溶物，在離子方程式中應寫成化學式，A項錯誤；B項離子方程式電荷不守恒，錯誤；Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，Al3＋最終轉(zhuǎn)化為AlOeq\o\al(－,2)，D項錯誤。答案：C7．(2014·河北省保定市高三摸底)向xmL2.0mol/L的鹽酸中投入ag鎂鋁合金，金屬完全溶解，再加入ymL1.0mol/L的NaOH溶液，沉淀達到最大值，且質(zhì)量為(a＋1.7)g，則下列說法不正確的是()A．x＝2yB．鎂鋁合金與鹽酸反應時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NAC．鎂鋁合金與鹽酸反應產(chǎn)生H2的體積在常溫常壓下大于1.12LD．a(chǎn)的取值范圍為0.9g<a<1.2g答案：A8．(2014·江西省余江一中高三第三次模擬)將ag氧化銅和氧化鐵的混合物分成兩等份，向其中一份加入bmlcmol/L的稀鹽酸正好完全反應；另一份在加熱的條件下用氫氣還原，氧化物完全轉(zhuǎn)化成金屬時共用去氫氣dL(折算成標準狀況)則d值()A．22.4bc×10－3 B．11.2bc×10－3C．22.4(3a－4bc×10－3) 答案：D9．(2014·江西省余江一中高三第三次模擬)在含等物質(zhì)的量濃度的Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、Al3＋溶液中，逐滴滴加氫氧化鈉溶液，生成物依次產(chǎn)生的順序是()A．Fe(OH)3、H2O、Al(OH)3、NH3·H2O、NaAlO2B．Al(OH)3、NH3、H2O、Fe(OH)3、NaAlO2、H2OC．H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、NH3·H2O、NaAlO2D．H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NH3·H2O答案：C10．(2014·江西省余江一中高三第三次模擬)在氧氣中灼燒硫和鐵組成的化合物0.44g，使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，把這些二氧化硫全部氧化成硫酸。這些硫酸可以用20mL0.5mol/L氫氧化鈉完全中和。則原化合物中硫的質(zhì)量分數(shù)約為()A．18% B．46%C．53% D．36%答案：D11．(2014·江蘇省蘇州市高新區(qū)第一中學高三模擬)下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與應用不相對應的是()A．鐵的金屬活潑性強，故不能用鋼瓶來盛放液氯B．Na2O2與CO2能反應產(chǎn)生氧氣，用作呼吸面具和潛水艇供氧劑C．NaHCO3受熱能分解產(chǎn)生CO2氣體，在食品工業(yè)中可作為焙制糕點的膨松劑D．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，常溫下可用鋁制容器貯藏貯運濃硫酸答案：A12．(2014·湖北省武漢市部分學校高三調(diào)研)下列離子方程式表達不正確的是()A．碳酸鈣和稀鹽酸反應：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋=2Fe2＋＋Fe3＋＋4H2OC．金屬鋁加入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑D．金屬鈉與水反應：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑解析：本題考查了離子方程式的書寫，意在考查考生的書寫能力。Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3，所以Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O，B錯誤。答案：B13．(2014·湖北省武漢市武昌區(qū)高三調(diào)研)1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標準狀況)。向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是()A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是21B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC．得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mLD．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%解析：本題考查有關合金的化學計算，意在考查考生的化學計算能力。設合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)題目所給信息知x×64g/mol＋y×24g/mol＝1.52g①；設金屬為M，在反應過程中有：M－ne－=Mn＋，Mn＋＋OH－=M(OH)n↓，從而可以看出，金屬單質(zhì)失去電子的物質(zhì)的量等于金屬陽離子完全沉淀所需OH－的物質(zhì)的量，n(OH－)＝eq\f(2.54g－1.52g,17g/mol)＝0.06mol，故2x＋2y＝0.06mol②，由①②解得x＝0.02mol，y＝0.01mol，顯然A正確。c(HNO3)＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000×1.40×63%,63)mol/L＝14.0mol/L，B正確。得到2.54g沉淀時，消耗0.06molNaOH，其體積為60mL，C錯誤。由上述分析可知，Cu、Mg共失去0.06mol電子，根據(jù)得失電子守恒知，如果硝酸完全被還原為NO2，NO2的物質(zhì)的量應為0.06mol?，F(xiàn)得到0.05mol混合氣體，是由于2NO2N2O4，由差量法可求得N2O4為0.01mol，則NO2為0.04mol，顯然D正確。答案：C14．(2014·江蘇省南京市高三第一次模擬)下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下能一步轉(zhuǎn)化的組合只有()序號XYZW①CuCuSO4Cu(OH)2CuO②NaNaOHNa2CO3NaCl③Cl2Ca(ClO)2HClOHCl④FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A.①②③ B．①③④C．②③ D．①④解析：本題考查了元素單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化規(guī)律，意在考查考生的理解能力及應用能力。氫氧化亞鐵不能一步轉(zhuǎn)化為單質(zhì)鐵，④不符合要求。答案：A15．(2014·山西省忻州市高三第一次聯(lián)考)向只含有Fe3＋、Cu2＋、H＋各0.1mol及amolSOeq\o\al(2－,3)的某溶液中(只來源于水電離的離子不考慮)加入足量鋅粉，攪拌使其充分反應，下列說法中正確的是()A．當消耗0.1molZn時，得到的還原產(chǎn)物為0.1molB．當溶液中不再產(chǎn)生氣泡時，溶液中大量存在的陽離子只有Zn2＋C．最后生成的單質(zhì)為FeD．反應結(jié)束時，可得到0.25molZnSO4解析：本題考查了離子反應和氧化還原反應，意在考查考生對金屬活動性順序表的理解及應用能力。根據(jù)金屬活動性順序表知，當消耗0.05molZn時，F(xiàn)e3＋被還原，生成0.1molFe2＋，再消耗0.05molZn時，生成0.05molCu，即消耗0.1molZn時，得到的還原產(chǎn)物為0.15mol，A項錯誤；加入足量鋅，發(fā)生反應的順序是Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋，故不再產(chǎn)生氣泡時，溶液中除存在Zn2＋外，還存在Fe2＋，B項錯誤，C項正確；根據(jù)得失電子守恒可知，0.1molFe3＋最終轉(zhuǎn)化為Fe，需要鋅0.15mol,0.1molCu2＋轉(zhuǎn)化為Cu需要鋅0.1mol,0.1molH＋轉(zhuǎn)化為氫氣需要鋅0.05mol，共需要鋅0.3mol，即反應結(jié)束時硫酸鋅為0.3mol，D項錯誤。答案：C16．(2014·遼寧省沈陽市高三質(zhì)檢(一))某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化曲線如圖所示。下列分析錯誤的是()A．AB段的反應為：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋B．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4C．混合酸中NOeq\o\al(－,3)物質(zhì)的量為0.4molD．混合酸中H2SO4濃度為5mol·L－1解析：本題考查了金屬與酸的反應，意在考查考生對圖像的分析能力以及計算能力。由圖像可知，OA段發(fā)生反應Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，AB段發(fā)生反應Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段發(fā)生反應Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，反應中NOeq\o\al(－,3)全部參與反應，最終第二份溶液中的溶質(zhì)是FeSO4，A、B選項正確；第一份溶液中NOeq\o\al(－,3)全部參與反應，消耗銅的物質(zhì)的量為eq\f(19.2g,64g·mol－1)＝0.3mol，根據(jù)反應3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，參與反應的HNO3為0.2mol，所以混合酸中NOeq\o\al(－,3)物質(zhì)的量為0.4mol，C選項正確；第二份溶液中n(SOeq\o\al(2－,4))＝n(Fe2＋)＝n(Fe)＝eq\f(22.4g,56g·mol)＝0.4mol，則混合酸中硫酸的濃度為eq\f(0.8mol,0.2L)＝4mol·L－1，D選項錯誤。答案：D第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題17．(2014·河北省普通高中高三質(zhì)監(jiān))(9分)已知離子反應：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3，具有反應迅速、現(xiàn)象明顯等特點，是檢驗Fe3＋常用的方法之一。某化學興趣小組為探究Fe(SCN)3的性質(zhì)，做了以下實驗：①取10mL1mol/LFeCl3溶液，滴加3～4滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成血紅色。②取少量血紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液變?yōu)闊o色，同時產(chǎn)生大量的紅棕色氣體混合物A。③將該氣體混合物A通入過量的Ba(OH)2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B和剩余氣體C。氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分。④過濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D。⑤?、谥袩o色溶液少許，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(1)B的化學式為________________；E的化學式為__________。(2)混合氣體A的成分是________________(填化學式)。(3)興趣小組同學根據(jù)以上實驗現(xiàn)象分析得出結(jié)論：Fe(SCN)3具有還原性，反應②中被氧化的元素是________________(填元素符號)。(4)實驗②中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_________。(5)小組同學從上述實驗中得到啟發(fā)，若用SCN－間接檢驗Fe2＋時應注意________________。解析：本題考查了離子反應以及元素化合物的有關知識，意在考查考生對相關知識的理解與應用能力。氣體混合物A中含有大量的紅棕色氣體，說明含有NO2。根據(jù)實驗③可推出C為N2。由實驗③④可推知B是BaCO3，D是CO2，故混合氣體A中含有CO2、NO2、N2。由實驗⑤可推知E為BaSO4，證明實驗②得到的無色溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)。Fe(SCN)3與濃硝酸反應，S由－2價變?yōu)椋?價，N由－3價變?yōu)?價，1molFe(SCN)3作還原劑失去33mol電子，1molHNO3作氧化劑，得到1mol電子，故還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為133。答案：(1)BaCO3(1分)BaSO4(1分)(2)NO2、CO2、N2(2分)(3)S、N(2分)(4)133(2分)(5)加入的氧化劑不能過量(1分)18．(2014·北京市海淀區(qū)高三年級第一學期期中練習)(11分)某工廠的廢金屬屑的主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na2FeO4(高鐵酸鈉)等產(chǎn)品，過程如下：Ⅰ.向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液，充分反應后過濾；Ⅱ.向Ⅰ所得固體中加入過量稀H2SO4，充分反應后過濾；Ⅲ.向Ⅱ所得固體中繼續(xù)加入熱的稀H2SO4，同時不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液；Ⅳ.……(1)步驟Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為__________________、__________________。(2)步驟Ⅱ所得的濾液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在Fe3＋，用離子方程式解釋其可能的原因：__________。(3)步驟Ⅲ獲得CuSO4溶液的離子方程式為____________。(4)步驟Ⅱ所得濾液經(jīng)進一步處理可制得Na2FeO4，流程如下：eq\x(濾液)eq\o(→,\s\up17(ⅰ.H2O2),\s\do15(ⅱ.調(diào)pH))eq\o(→,\s\up17(過濾))eq\x(FeOH3固體)eq\o(→,\s\up17(NaClO/NaOH),\s\do15(混合溶液))eq\x(含Na2FeO4溶液)①測得濾液中c(Fe2＋)為amol·L－1，若要處理1m3濾液，理論上需要消耗25%的H2O2溶液________kg(用含a②寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化學方程式：_____________。解析：本題考查了Cu、Fe、Al及其化合物的性質(zhì)以及氧化還原反應、化學計算等，意在考查考生運用所學知識綜合分析問題的能力。(1)Al和Al2O3均與NaOH溶液發(fā)生反應。(2)Ⅰ所得固體混合物中含有的單質(zhì)鐵和銅均可將Fe3＋還原為Fe2＋。(4)①H2O2在酸性條件下可將Fe2＋氧化為Fe3＋，反應的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2H2O＋2Fe3＋，n(H2O2)＝eq\f(1,2)n(Fe2＋)＝eq\f(1,2)×1000amol＝500amol，m(H2O2)＝500amol×34g·mol－1＝17000ag，故需25%的H2O2溶液的質(zhì)量為eq\f(17000ag,25%)＝68000ag＝68aKg。②根據(jù)化合價變化及氧化還原反應規(guī)律可知Fe(OH)3被氧化，而NaClO被還原為NaCl，然后根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平方程式即可。答案：(1)2Al＋2H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2↑(2分)Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O(2分)(2)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋(或2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋或Fe＋Fe2O3＋6H＋=3Fe2＋＋3H2O等)(1分)(3)2Cu＋O2＋4H＋eq\o(=,\s\up7(△))2Cu2＋＋2H2O(2分)(4)①68a(2分)②2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O(2分19．(2014·四川省成都市高中畢業(yè)班第一次診斷)(12分)某同學在實驗室從如圖Ⅰ標簽的試劑瓶中取少許鈉進行燃燒實驗(如圖Ⅱ)。(1)裝置A的名稱是________；實驗中，觀察到的淡黃色的固體物質(zhì)是________(寫化學式)；觀察到黃色火焰是________元素的發(fā)射光譜。(2)實驗后發(fā)現(xiàn)還有少許黑色固體生成。從反應物及實驗操作猜測：該黑色物質(zhì)可能為碳與另一種氧化物組成的混合物。則該氧化物可能是________或________(寫化學式)。(3)對黑色固體物質(zhì)的組成作如下探究。①實驗Ⅰ加入鹽酸溶液的目的是________。②僅通過實驗Ⅱ，用最簡步驟能快速確定黑色物質(zhì)的組成，請完善該設計。限選試劑：稀鹽酸、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、10%H2O2。實驗操作預期的現(xiàn)象與結(jié)論相關離子方程式取少量實驗Ⅰ澄清溶液，加入________________________解析：本題考查了物質(zhì)的鑒別和離子的檢驗等知識，意在考查考生對化學實驗知識的綜合應用能力。(1)裝置A為坩堝，金屬鈉在空氣中加熱能與氧氣發(fā)生反應生成淡黃色為Na2O2固體，并且鈉元素的焰色反應為黃色。(2)根據(jù)題目信息可知鈉中含有雜質(zhì)鐵，故該黑色氧化物應為鐵的氧化物，即Fe3O4或FeO。(3)①由于碳與鹽酸不反應，F(xiàn)e3O4和FeO均能與鹽酸發(fā)生反應，故實驗Ⅰ中加入鹽酸可以檢驗黑色固體中是否含有碳，同時可使鐵的氧化物溶解。②根據(jù)反應FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O、Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O可知，向?qū)嶒灑竦某吻迦芤褐屑尤脒m量KSCN溶液，如果溶液顯紅色，說明溶液中含有Fe3＋，即黑色固體物質(zhì)為Fe3O4，反之為FeO；反應的離子方程式為：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3。答案：(1)坩堝Na2O2Na(或鈉)(2)Fe3O4FeO(3)①檢驗黑色固體物質(zhì)中是否有碳，同時溶解氧化物②適量的KSCN溶液如果溶液顯紅色則黑色物質(zhì)為Fe3O4，反之則為FeO(如果對Fe2＋作繼續(xù)檢驗，只要答案正確也給分)Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)320．(2014·浙江省杭州市高三上學期期中七校聯(lián)考)(10分)研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體(FeSO4·xH2O)熱分解研究，該小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進行探究，并通過稱量裝置B質(zhì)量測出x的值。(1)裝置B中硫酸銅粉末變藍，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有________________。(2)實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x會_________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(3)硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3。(4)從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO3，寫出FeSO4分解的化學方程式________________。(5)裝置D球形干燥管的作用_