2021年廣西壯族自治區(qū)梧州市第十五中學高三化學下學期期末試題含解析

2021年廣西壯族自治區(qū)梧州市第十五中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是A．Ba(OH)2溶液中滴入足量的NaHCO3溶液：Ba2＋＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2OB．Ba(OH)2溶液中滴入CuSO4溶液：2OH－＋Cu2＋＝Cu(OH)2↓C．鹽酸和澄清的石灰水混合：H＋＋OH－＝H2OD．Cu與濃硫酸反應：Cu＋4H＋＋SO42－＝Cu2＋＋SO2↑＋2H2O參考答案：C略2.下列判斷合理的是（）①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質③根據(jù)電解質在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質④根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液⑤根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應⑥根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬A.只有②⑥

B.只有②⑤

C.只有①②⑤⑥

D.只有②③④⑤參考答案：B略3.下列關于銅電極的敘述正確的是

A．銅鋅原電池中鋅是正極

B．用電解法精煉粗銅時用純銅作陽極

C．在鍍件上電鍍銅時應將鍍件作陰極

D．電解稀硫酸制H2、O2時銅與電源正極相連參考答案：C略4.根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式(i)I2(S)+H2(g)2HI(g)

H1=+26.47kJ/mol(ii)I2(g)+H2(g)2HI(g)

H2=-9.48kJ/mol。下列判斷正確的是(

)

A、反應(ii)的產(chǎn)物比反應(i)的產(chǎn)物穩(wěn)定

B、1molI2(s)比1molI2總能量低35.96kJ

C、254gI2中通入2gH2(g)充分反應放熱9.48kJ

D、反應(ii)反應物的總能量比反應(i)反應物的總能量高l7kJ參考答案：B略5.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210參考答案：D略6.下列說法正確的是

A.濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性

B.SO3和SO2都是酸性氧化物，與NaOH溶液反應都可生成兩種鹽

C.常溫下濃硝酸和稀硝酸均可用鐵質容器盛裝

D.澄清石灰水可用來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液參考答案：B略7.某無色溶液中含有：①K＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32-、⑥CO32-、⑦SO42-中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象①用pH試紙檢驗溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色③向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生④過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生

下列結論正確的是()A．可能含有的離子是①②⑦

B．肯定沒有的離子是②⑤⑥C．不能確定的離子是①③⑦

D．肯定含有的離子是①④參考答案：D略8.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質量分數(shù)的是A.取a克混合物充分加熱，建中b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。參考答案：CNaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計算出Na2CO3質量分數(shù)，A正確；Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計算出Na2CO3質量分數(shù)，B正確；混合物與足量稀硫酸充分反應，也會生成水和二氧化，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質量不是二氧化碳的質量，因此選項C不能測出混合物中Na2CO3質量分數(shù)；Na2CO3和NaHCO3都與Ba(OH)2反應，反應的方程式為CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓、HCO3－＋OH－＋Ba2＋=H2O＋BaCO3↓，因此最后得到的固體是BaCO3，所以可以計算出Na2CO3質量分數(shù)，選項D也正確。9.（2009?福州模擬）某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗．濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡．據(jù)此，下列敘述正確的是（）A．鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應B．鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D．a(chǎn)點是負極，b點是正極參考答案：D考點：電解原理．專題：壓軸題；電化學專題．分析：此為電解氯化鈉溶液的實驗裝置，電解時的陰極反應為：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，陽極發(fā)生的反應為：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，總反應為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，陰極溶液呈堿性，滴加酚酞溶液呈紅色，以此回答題中各項問題．解答：解：A、用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡，說明鉛筆做陰極，反應為：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，溶液呈堿性，滴加酚酞溶液呈紅色，故A錯誤；B、陰極發(fā)生還原反應，陽極發(fā)生氧化反應，在該電解池中，鉛筆做陰極，鉑片做陽極，故B錯誤；C、鉛筆做陰極，反應為：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，有氫氣產(chǎn)生，故C錯誤；D、用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡，說明鉛筆做陰極，連接電源的負極，即a為負極，則b為正極，故D正確．故選：D．點評：本題考查電解原理及應用，本題難度不大，做題時注意從反應的現(xiàn)象判斷電解池的陰陽極入手來解答，注意把握電極反應和溶液離子濃度的變化．10.下列表述正確的是（）

A.配制溶液時，需用待配液潤洗容量瓶

B.用蒸發(fā)皿蒸發(fā)氯化鈉溶液時，一直加熱到溶劑水蒸干為止

C.給試管中的液體加熱時不停移動試管或加入碎瓷片，以免液體爆沸沖出傷人

D.蒸發(fā)、蒸餾、萃取、過濾操作過程中，都需要振蕩或攪拌參考答案：答案：C11.下列有關化學用語表示正確的是A．CO2的比例模型

B．H2O2的電子式

C．氨分子的結構式

D．14C的原子結構示意圖參考答案：C略12.A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中第一電離能最大。下列有關敘述錯誤的是

(

)A四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、ArB．元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、Ca02、Na20、Na202等C元素A、C簡單離子的半徑大小關系為A<CD-元素A、C電負性大小關系為A>C參考答案：C略13.化學與社會、生活、生產(chǎn)密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋A用明礬凈水明礬具有殺菌消毒的作用B“84”消毒液具有漂白性“84”消毒液中的NaClO與空氣中的CO2反應生成HClOC潮濕環(huán)境中的鐵制品生銹鐵制品中的Fe與空氣中的O2直接反應生成Fe2O3D局部地區(qū)出現(xiàn)酸雨煤、石油的燃燒產(chǎn)生大量CO2參考答案：B解析：A、用明礬凈水是利用了明礬電離產(chǎn)生的鋁離子發(fā)生水解生成的氫氧化鋁膠體具有表面比較大的性質，具有一定的吸附性對水的凈化作用，而不是殺菌消毒的作用，錯誤；B、“84”消毒液具有漂白性是由于其中的溶質NaClO與空氣中的CO2反應生成的HClO的強氧化性，正確；C、鐵生銹是鐵、碳與空氣中的水蒸氣形成了原電池發(fā)生的是電化學腐蝕，錯誤；D、酸雨是煤、石油的燃燒產(chǎn)生的SO2而導致，錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了明礬凈水的原理，“84”消毒液消毒的原理，鐵生銹的電化學腐蝕等知識點，這些知識與生活有很大的聯(lián)系，只要把這些物質的性質掌握就會解決問題，基礎性較強。14.化學工作者把烷烴、烯烴、環(huán)烷烴、炔烴、……的通式轉化成鍵數(shù)的通式，給研究有機物分子中鍵能大小的規(guī)律帶來了很大方便。設鍵數(shù)為I則烷烴中碳原子數(shù)跟鍵數(shù)的關系的通式為CnI3n+1，烯烴（視雙鍵為兩條單鍵）、環(huán)烷烴中碳原子數(shù)跟鍵數(shù)關系的通式為CnI3n，則苯的同系物中碳原子數(shù)跟鍵數(shù)關系的通式為

（

）

A．CnI3n－1

B．CnI3n－2

C．CnI3n－3

D．CnI3n－4參考答案：C略15.有Fe2+、NO3—、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是(

)

A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：8B．該過程說明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化C．每1molNO3—發(fā)生氧化反應，轉移8mole-D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+—e–=Fe3+參考答案：C試題分析：Fe2+具有還原性，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，由題意可以確定，鐵元素的化合價升高，N元素的化合價降低，則發(fā)生反應8Fe2++NO3-+10H+＝8Fe3++NH4++H2O，A、由方程式可知該反應中氧化劑（NO3-）與還原劑（Fe2+）物質的量之比為1：8，故A正確；B、在酸性條件下硝酸根能氧化亞鐵離子，所以該過程說明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化，故B正確；C、反應中N元素的化合價由NO3-中+5價降低為NH4+中-3價，所以有l(wèi)molNO3-發(fā)生還原反應，轉移電子數(shù)為1mol×[5-（-3）]＝8mol，故C不正確；D、原電池負極發(fā)生氧化反應，F(xiàn)e2+在負極放電生成Fe3+，若把該反應設計成原電池，負極反應為Fe2+-e-＝Fe3+，故D錯誤，故選：D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某興趣小組對銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和Cu2S不溶于稀鹽酸、稀硫酸）進行探究，實驗步驟如下：Ⅰ．將光亮銅絲插人濃硫酸，加熱；Ⅱ．待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；Ⅲ．冷卻后，從反應后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．回答下列問題：（1）步驟Ⅱ產(chǎn)生氣體的化學式為

．（2）向含微量Cu2+試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能產(chǎn)生紅褐色沉淀．現(xiàn)將少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振蕩以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀，由此所得結論是

．（3）為證明黑色沉淀含有銅的硫化物，進行如下實驗：

裝置現(xiàn)象結論及解釋①A試管中黑色沉淀逐漸溶解②A試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體③B試管中出現(xiàn)白色沉淀a．現(xiàn)象②說明褐色沉淀具有

性．b．試管B中產(chǎn)生白色沉淀的總反應的離子方程式為

（4）CuS固體能溶于熱的濃硫酸，請用有關平衡移動原理加以解釋：

．（5）為測定黑色沉淀中Cu2S的百分含量，取0.2g步驟Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用40.0mL0.075mol/LKMnO4溶液處理，發(fā)生反應如下：8MnO4﹣+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O6MnO4﹣+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O反應后煮沸溶液，趕盡SO2，過量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液反應完全．則混合物中Cu2S的質量分數(shù)為．參考答案：（1）SO2；（2）黑色沉淀中不含有CuO；（3）a、還原性；b、NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+；（4）CuS存在溶解平衡CuS（s）Cu2+（aq）+S2﹣（aq），熱的濃硫酸將S2﹣氧化，使S2﹣濃度減小，促進上述平衡向正向移動，使CuS溶解；（5）40%．考點： 性質實驗方案的設計．分析：（1）根據(jù)銅與濃硫酸反應生成二氧化硫氣體進行解答；（2）根據(jù)題中信息中檢驗銅離子的方法對②進行分析，然后得出正確結論；（3）a、紅棕色氣體為二氧化氮，說明稀硝酸被還原生成一氧化氮，黑色固體具有還原性；b、根據(jù)反應現(xiàn)象③可知黑色固體與稀硝酸反應生成了二氧化硫，證明黑色固體中含有硫元素；二氧化氮、二氧化硫的混合氣體能夠與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，據(jù)此寫出反應的離子方程式；（4）CuS在溶液中存在沉淀溶解平衡，根據(jù)平衡移動分析；（5）依據(jù)滴定實驗數(shù)據(jù)計算剩余高錳酸鉀物質的量，得到和硫化亞銅、硫化銅反應的高錳酸鉀物質的量，依據(jù)反應的離子方程式列式計算得到．解答：解：（1）Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2SO2↑+2H2O，步驟Ⅱ產(chǎn)生的氣體是SO2，故答案為：SO2；（2）向試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+，根據(jù)②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀可知，黑色固體中一定不含CuO，故答案為：黑色沉淀中不含有CuO；（3）a、A試管內上方出現(xiàn)紅棕色氣體，說明反應中有一氧化氮生成，證明了黑色固體具有還原性，在反應中被氧化，故答案為：還原性；b、根據(jù)反應現(xiàn)象③B試管中出現(xiàn)白色沉淀可知，白色沉淀為硫酸鋇，說明黑色固體中含有硫元素；發(fā)生反應的離子方程式為：NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+，故答案為：NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+；（4）CuS難溶于水，在水溶液中會有很少量的Cu溶解，溶液中存在沉淀溶解平衡，CuS（s）Cu2+（aq）+S2﹣（aq），熱的濃硫酸將S2﹣氧化，使S2﹣濃度減小，促進上述平衡向正向移動，使CuS溶解；故答案為：CuS存在溶解平衡CuS（s）Cu2+（aq）+S2﹣（aq），熱的濃硫酸將S2﹣氧化，使S2﹣濃度減小，促進上述平衡向正向移動，使CuS溶解；（5）發(fā)生的反應為：8MnO4﹣+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O6MnO4﹣+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2OMnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O設Cu2S、CuS的物質的量分別為x、y，與Cu2S、CuS反應后剩余KMnO4的物質的量：0.035L×0.1mol/L×=0.0007mol，160x+96y=0.2+=0.04×0.075﹣0.0007解得x=0.0005mol，Cu2S的質量分數(shù)：×100%=40%，故答案為：40%．點評：本題考查了濃硫酸的化學性質、性質實驗方案的設計，題目難度中等，試題涉及的題量稍大，知識點較多，理解題中信息是解題關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.I.通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。下表為一些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學鍵Si－SiO=OSi－O鍵能/kJ·mol－1abc

寫出硅高溫燃燒的熱化學方程式

。Ⅱ.利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設計了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫。反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。（1）寫出下列電解池中總反應的離子方程式：電解池A

。電解池B

。(2)若電解池A中生成3.36LH2（標準狀況），計算電解池B中生成Fe2+的物質的量為

molⅢ.在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＜0反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積。請據(jù)此回答下列問題：(1)保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別表示加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質的量仍與上述平衡時完全相同。①a==1，c==2，則b==

。在此情況下，反應起始時將向

反應方向（填“正”或“逆”）進行。②若需規(guī)定起始時反應向逆方向進行，則c的取值范圍是

。(2)在上述恒壓裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是

，原因是

。參考答案：Ⅰ.2a+b-4c（2分）Ⅱ.（1）A池

2H++2I-=H2+I2（2分）

B池

4Fe3++2H2O=4Fe2++O2+4H+（2分）(2)0.300mol（2分）Ⅲ.⑴①

3

（2分）逆（1分）②

1＜c≤4

（2分）⑵降低溫度

（1分）

降低溫度平衡向正反應方向移動，氣體總分子數(shù)減少（2分）18.硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。請回答下列問題：（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，濾渣A的主要成分是__________________。（2）下列物質中最適合的氧化劑B是________；反應的離子方程式

。a．NaClO

b．H2O2

c．KMnO4

d．K2Cr2O7（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲______________，乙___________________。（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為

（寫名稱），能否用酸性的KMnO4溶液？

(填“能”或“不能”)理由是：

。（可用語言或方程式說明）（5）檢驗硫酸鐵銨中NH4+的方法是________________________________________。（6）稱取14.00g樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反應。則該硫酸鐵銨的化學式為