2022-2022學(xué)年度安徽省合肥一中第一學(xué)期高一第二次段考高中化學(xué)

千里之行，始于足下讓知識(shí)帶有溫度。第第2頁(yè)/共2頁(yè)精品文檔推薦2022—2022學(xué)年度安徽省合肥一中第一學(xué)期高一第二次段考高中化學(xué)2022—2022學(xué)年度安徽省合肥一中第一學(xué)期高一第

二次段考高中化學(xué)

化學(xué)試卷

注重：全部答案均要寫在答題卡上

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：

H-1C-12O-16Na-23S-32K-39Cl-35.5Mg-24Mn-55Ag-108

一、挑選題〔每題惟獨(dú)一個(gè)正確答案，共18小題，共54分〕

1．想一想：Ba〔OH〕2〔固態(tài)〕、CuSO4〔固態(tài)〕、CH3COOH〔液態(tài)〕這些物質(zhì)什么緣故歸

為一類，以下哪個(gè)物質(zhì)還能夠和它們歸為一類

A．75％的酒精溶液

B．硝酸鈉

C．Fe〔OH〕3膠體

D．豆?jié){

2．從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判定，以下物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是

A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4

3．有如下反應(yīng)：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，

③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。以下各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的

挨次正確的選項(xiàng)是

A．ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2

B．BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+

C．BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2

D．BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2

4．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是

A．將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液

B．將25g無(wú)水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其濃度為1mol/L

C．將wga％的NaCl溶液蒸發(fā)掉2

wg水〔未有晶體析出〕，得到2a％的NaCl溶液D．將1體積c1mol/L的硫酸用4體積水稀釋，稀溶液的濃度為0.2c1mol/L

5．在反應(yīng)：3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+O2+9HF中〔BrF3中Br為+3價(jià)，F(xiàn)為-1價(jià)〕，當(dāng)有

2mol水被氧化時(shí)，由水還原的BrF3和總的被還原的BrF3物質(zhì)的量分不是

A．1mol、3mol

B．2mol、3mol

C．4/3mol、2mol

D．3mol、1mol

6．以下反應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)是

A．氨氣通入醋酸溶液

CH3COOH+NH3==CH3COONH4B．澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)

H++OH-==H2O

C．碳酸鋇溶于醋酸

BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑D．金屬鈉跟水反應(yīng)Na+H2O==Na++OH-+H2↑

7．制印刷電路常常用氯化鐵溶液作為〝腐蝕液〞。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能與鐵反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2；當(dāng)向盛有氯化鐵溶

液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)終止后，燒杯底部不行能顯現(xiàn)的是

A．有銅無(wú)鐵

B．有鐵無(wú)銅

C．有鐵有銅

D．無(wú)鐵無(wú)銅8．用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶

液中的硫酸根離子徹低轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，那么三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

A．3∶2∶2

B．1∶3∶3

C．1∶2∶3

D．3∶1∶1

9．稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，其次份加入足量的燒堿。假設(shè)同溫同壓下放出

相同體積的氣體，那么兩份鋁粉的質(zhì)量比為

A．2:3

B．1:1

C．3:2

D．1:6

10．以下各組離子，能大量共存的是

A．Fe3+、I-、Cl-、Na+

B．Cl-、K+、AlO2-、OH-Ｃ．H+、Na+、K+、CO32-D．Ba2+、Mg2+、HCO3-、SO42-

11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下講法正確的選項(xiàng)是

A．24.g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為01.NA

B．2g氫氣所含分子數(shù)目為2NA

C．在25℃，101105

.?Pa時(shí)，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)情況下，以隨意比混合的氦氣和氧氣混合物22.4L，所含的分子數(shù)為NA

12．用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是

A．將飽和氯化鐵溶液滴入蒸餾水中即可

B．將飽和氯化鐵溶液滴入熱水中，生成棕黃色液體即可

C．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，并延續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即可

D．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，并延續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀即可

13．在以下狀態(tài)下，能導(dǎo)電的電解質(zhì)是

A．氨水

B．液態(tài)氯化氫

C．熔融氯化鈉

D．液態(tài)水銀14．在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，以下哪個(gè)緣故會(huì)造成所配溶液濃度偏高

A．所用NaOH差不多潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．稱量時(shí)誤用〝左碼右物〞

15．某強(qiáng)氧化劑[RO〔OH〕2]2+離子中的元素R可被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)。假設(shè)把1.2×10—3mol[RO〔OH〕2]2+還原，需要消耗6mL0．2mol/L的亞硫酸鈉溶液，那么反應(yīng)后R的化合價(jià)為〔亞硫酸鈉被氧化成硫酸鈉〕

A．0B．+2C．+3D．+4

16．某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，300mL該溶液中Cl－離子的物質(zhì)的量約等于

A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol

17．將一小塊鈉投入以下溶液時(shí)，既能產(chǎn)動(dòng)氣體又會(huì)顯現(xiàn)沉淀的是

A．稀H2SO4B．氫氧化鈉溶液C．硫酸銅溶液D．氯化銨溶液

18．在兩個(gè)密閉容器中，分不充有質(zhì)量相同的甲．乙兩種氣體，假設(shè)兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，那么以下講法正確的選項(xiàng)是

A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小

二、非挑選題〔共7小題，總分48分〕

19．〔1〕標(biāo)準(zhǔn)情況下_______L二氧化碳中所含的氧原子數(shù)與0．8molH2O中所含的氧原子數(shù)相等。

〔2〕質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是________。〔3〕在_______mL0.2mo1·L-1NaOH溶液中含4gNaOH溶質(zhì)。

20．書寫以下離子方程式：

〔1〕試驗(yàn)室制取CO2

〔2〕硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液

〔3〕CO2通入足量氫氧化鈉溶液

21．某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分別。其流程圖如下〔寫出最正確答案〕

〔1〕沉淀的化學(xué)式：沉淀1，沉淀2，沉淀3；〔2〕寫出混合液+A的離子方程式

溶液+B的離子方程式

22．硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物與其組成及受熱溫度等有關(guān)。

〔1〕一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

5NH4NO3==2HNO3+4N2+9H2O

由該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為。〔2〕某金屬元素的硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物為不含氮元素的固體物質(zhì)、NO2和O2。假設(shè)產(chǎn)生的NO2和O2的物質(zhì)的量之比為8：1，那么金屬元素的化合價(jià)在反應(yīng)過(guò)程中〔填〝上升〞、〝降低〞或〝不變〞〕。

23．某有色電解質(zhì)溶液中可能大量存在Ag+、Cu2+、H+、CO32-、OH-、Cl-，你認(rèn)為一定有的離子是__________，一定沒有的離子是______________，還需進(jìn)一步確認(rèn)的是_____。24．某學(xué)習(xí)小組用以下圖裝置測(cè)定鋁美合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量．

〔1〕A中試劑為．

〔2〕試驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是．

〔3〕B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

〔4〕假設(shè)試驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測(cè)得氫氣體積為bmL〔已換算為標(biāo)準(zhǔn)情況〕，B中剩余固體