第04講 離子反應(yīng)與離子方程式（學(xué)生版）-高一化學(xué)必修第一冊講義

第0第04講離子反應(yīng)與離子方程式知識導(dǎo)航知識導(dǎo)航課前引入三國時(shí)期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指點(diǎn)迷津——飲用萬安溪安樂泉水可解毒。終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)。三國時(shí)期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指點(diǎn)迷津——飲用萬安溪安樂泉水可解毒。終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)。啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿，銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀而失去了毒性。思考與交流：什么叫離子反應(yīng)？離子反應(yīng)要發(fā)生具備什么條件呢？實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)判斷的依據(jù)向盛有2

mL的CuSO4溶液的試管中加入2

mL的NaCl溶液向盛有2

mL的CuSO4溶液的試管中加入2

mL的BaCl2溶液CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的深入分析：CuSO4與BaCl2的電離方程式混合前溶液中所含離子混合后溶液中剩余離子該反應(yīng)的本質(zhì)Ba2+與SO42-發(fā)生反應(yīng)，生成難溶性沉淀：Ba2+＋SO4而Cu2+與Cl-沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。思考與交流：請寫出下列幾個(gè)反應(yīng)，對比反應(yīng)前后溶液中的離子，思考這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么。（1）（1）Na2CO3+Ca(OH)2（2）Na2CO3+HCl（過量）（3）Ca(OH)2+HCl知識精講知識精講一、離子反應(yīng)1.概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。2.本質(zhì)：離子反應(yīng)總是向著某種離子濃度減小的方向進(jìn)行。3.離子反應(yīng)的發(fā)生條件：生成難溶物（沉淀）、氣體或難電離物（弱酸、弱堿、水），只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。二、離子方程式1．定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子，叫做離子方程式。2．書寫步驟：①寫：寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式②拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)（如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）寫成離子的形式③刪：并將把不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端等量刪去，并將化學(xué)計(jì)量數(shù)化成最簡整數(shù)比④查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等舉個(gè)例子——Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)寫寫Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl拆2Na＋＋SO42-＋Ba2＋＋2Cl－=BaSO4↓＋2Na刪2Na＋＋SO42-＋Ba2＋＋2Cl－=BaSO4↓＋2Na查Ba2＋＋SO42-思考與交流：離子方程式中哪些物質(zhì)可以拆？易錯(cuò)提醒11.離子方程式中，只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽可以拆，難溶物、難電離物、氣體、氧化物等不能拆。（1）強(qiáng)酸：_________________________________________（2）強(qiáng)堿：_________________________________________（3）可溶性鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、碳酸氫鹽等。2.多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫，如NaHCO3溶液中，HCO3-不能拆成H+思考與交流：Ca(OH)2微溶，在離子方程式中可不可以拆？注意：Ca(OH)2能不能拆，需要看情況（1）（1）表述為“澄清石灰水”、“飽和石灰水”、“Ca(OH)2溶液”時(shí)，可以拆；（2）表述為“石灰乳”、“石灰漿”時(shí)不可以拆。及時(shí)小練——按照離子方程式的書寫步驟，寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）鐵和稀硫酸反應(yīng)（1）鐵和稀硫酸反應(yīng)（2）向澄清石灰水中通入少量二氧化碳（3）氧化銅溶于稀鹽酸（4）稀鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)（5）燒堿和醋酸反應(yīng)思考與交流（1）下表都是酸和堿的中和反應(yīng)，請（1）下表都是酸和堿的中和反應(yīng)，請書寫對應(yīng)的化學(xué)方程式與離子方程式。反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式HCl＋NaOHH2SO4+KOHHNO3+Ba(OH)2HClO4＋KOHH2SO4+Ba(OH)2（2）觀察上述方程式，思考兩種方程式在表示酸堿中和反應(yīng)時(shí)，其含義有什么不同？三、離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。及時(shí)小練——把下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式。（1）（1）Ba2++SO42-（2）2H++CO32-=CO2↑+思考與交流：判斷下列離子方程式書寫是否正確。（1）2Fe+（1）2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（）（2）Cu+2H+=Cu2++H2↑（）（3）氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2-+2H+=H2O（）（4）CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（）（5）Fe3++Cu=Cu2++Fe2+（）（6）Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-（）（7）H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H四、離子方程式的正誤判斷（1）物質(zhì)間反應(yīng)是否符合反應(yīng)的客觀事實(shí)；（2）物質(zhì)拆寫是否正確；（3）是否符合原子守恒和電荷守恒；（4）方程式整體的陰、陽離子配比是否正確。經(jīng)典例題經(jīng)典例題題型一：離子反應(yīng)的概念與判斷【例1】（2020·江西高一上學(xué)期期末）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后是否有離子參加或離子生成，可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。下列化學(xué)反應(yīng)中不屬于置換反應(yīng)但屬于離子反應(yīng)的是（）A．CO+CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu+CO2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2【變1】（2020·黃石市育英高中有限公司）下列對于離子反應(yīng)的表述正確的是()A．離子反應(yīng)中一定有沉淀生成B．反應(yīng)中有氣體生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)C．復(fù)分解離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一是有難電離物質(zhì)生成D．非電解質(zhì)二氧化碳與足量燒堿溶液的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)題型二：離子方程式的書寫【例2】離子反應(yīng)方程式書寫：（注意寫化學(xué)方程式不給分）（1）用鹽酸中和燒堿，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：。（2）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3），請寫出其反應(yīng)的離子方程式：。（3）用足量的澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：。（4）用鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng)，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：。（5）用醋酸可以溶解碳酸鈣，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：?！咀?】寫出下列離子方程式：（1）H2SO4+NaOH：___________________________________________________________；（2）H2SO4+Ba(OH)2：___________________________________________________________。（3）Mg+H2SO4：______________________________________________________________；（4）MgO+HCl：____________________________________________________________。（5）NaOH+CH3COOH：___________________________________________________________；（6）Ca(OH)2(澄清石灰水)+CO2(少量)：____________________________________________。題型三：離子方程式的正誤判斷【例3】判斷下列反應(yīng)的離子方程式是否正確，在括號中打“√”或“×”。（1）鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H（2）鋁與鹽酸反應(yīng)：Al+6H+=Al3+＋3H2↑（）（3）硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu=Cu2++Ag（）（4）Mg與醋酸溶液反應(yīng)：Mg+2H+=Mg2++H2↑（）（5）碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑（）（6）澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+（）（7）碳酸鈉與氯化鈣混合：CO32-+Ca2+=CaCO（8）稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO（9）氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（） 【變3】（2021·眉山冠城七中實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一期末）下列離子方程式正確的是A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C．石灰乳與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD．CO2通入氯化鈣溶液：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+題型四：離子反應(yīng)的意義【例4】（2020·安徽省肥東縣第二中學(xué)高一月考）能用離子方程式H＋＋OH-=H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是A．Cu(OH)2(s)和H2SO4(aq)的反應(yīng) B．澄清石灰水和HCl(aq)的反應(yīng)C．KOH(aq)和CH3COOH的反應(yīng) D．Ba(OH)2(aq)和H2SO4(aq)的反應(yīng)【變4-1】（2021·內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學(xué)高一期中）下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液，BaCO3溶液與硝酸溶液D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸【變4-2】下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O③Cl2+H2O=H++Cl-+HClO④+2H+=CO2↑+H2O⑤Ag++Cl-=AgCl↓A．只有③ B．②③ C．③⑤ D．①④【例5】（2020·安徽省肥東縣第二中學(xué)高一月考）(1)書寫下列反應(yīng)的離子方程式。①NaCl溶液和AgNO3溶液_____②Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液_____③MgO與稀鹽酸反應(yīng)_____④NaHSO4與NaHCO3溶液_____(2)寫出一個(gè)下列離子方程式表示的化學(xué)方程式。①CO＋2H＋=CO2↑＋H2O：_____②Ag＋＋Cl-=AgCl↓：_____③Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓：_____④SO2＋2OH-=SO＋H2O：_____提分特訓(xùn)提分特訓(xùn)【題1】下列反應(yīng)能夠發(fā)生且屬于離子反應(yīng)的是（）A．KMnO4加熱分解制取O2 B．氫氧化銅和硫酸鎂反應(yīng)C．用稀硫酸清洗鐵銹 D．NH3遇HCl氣體生成白煙【題2】（2021·南寧市英華學(xué)校高一期中）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)：B．鐵釘放入稀硫酸中：C．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：【題3】（2021·南寧市英華學(xué)校高一期中）下列物質(zhì)中，不能發(fā)生反應(yīng)的是A．和 B．和C．和KOH D．和HCl【題4】（2019·全國高一課時(shí)練習(xí)）下列各組反應(yīng)中，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（）A．鹽酸分別與氫氧化鈉溶液、澄清石灰水反應(yīng)B．硫酸分別與氫氧化鈉溶液、氫氧化鋇溶液反應(yīng)C．硝酸分別與碳酸鈉溶液、碳酸鉀溶液反應(yīng)D．鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)【題5】（2022·全國高三專題練習(xí)）下列離子方程式正確的是A．Mg溶于稀H2SO4中；Mg+2H++SO=MgSO4↓+H2↑B．MgO溶于稀HNO3中，MgO+2H+=Mg2++H2OC．Mg(OH)2與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2OD．MgSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【題6】離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型?；卮鹣铝袉栴}：

（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在________（填序號）。

①單質(zhì)

②氧化物

③電解質(zhì)

④鹽

⑤化合物

（2）現(xiàn)有銅、氯化鐵溶液、鹽酸、硝酸銀溶液、氧化鋁、二氧化碳、氧氣七種物質(zhì)，兩兩能發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)的有

種，屬于置換反應(yīng)的有種?！绢}7】寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）硫酸銅和氯化鋇：_____________________________________________________；（2）鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：_________________________________________________；（3）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：_________________________________________________；（4）氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)：_______________________________________________；（5）氫氧化銅與硫酸反應(yīng)：_________________________________________________；（6）醋酸與碳酸鈣反應(yīng)：___________________________________________________?！绢}8】（2020·安徽省肥東縣第二中學(xué)高一月考）A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽離子分別是Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一種，陰離子分別是Cl-、SO、CO、NO中的某一種?，F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色。②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，推斷這四種鹽的化學(xué)式分別為：A___________B___________；C___________；D___________。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①B＋D→：_____②C＋HCl→氣體：_____提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】（2020·伊美區(qū)第二中學(xué)高一月考）對于離子反應(yīng)的表述正確的是（）A．離子反應(yīng)中一定有沉淀生成B．反應(yīng)中有氣體生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)C．復(fù)分解型離子反應(yīng)是一定有沉淀、氣體和水生成的反應(yīng)D．Fe2O3與稀硫酸的反應(yīng)一定屬于離子反應(yīng)【練2】（2020·全國高一課時(shí)練習(xí)）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=H2O+CO2↑B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++=BaSO4↓D．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++Cu【練3】（2019·全國）下列化學(xué)方程式不能用Ba2++SO═BaSO4↓來表示的是（）A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaClD．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl【練4】（雙選）（2020·安徽省肥東縣第二中學(xué)高一月考）下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是A．Cu2++2OH﹣=Cu(OH)2↓CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4B．+2H+=CO2↑+H2OBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2OC．Ca2++=CaCO3↓Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3D．H++OH﹣=H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O【練5】（2021·內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學(xué)高一期中）下表中對離子方程式的評價(jià)合理的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價(jià)AH2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H++SO+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O正確B向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸：CO+2H+=CO2↑+H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+正確D向NaOH溶液中加