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文檔簡介

第六章化學反應(yīng)與能量電流

氧化還原反應(yīng)

電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能

電源

電解質(zhì)溶液

熔融鹽

閉合回路

陰還原陽氧化負

陰

陽

正

陰

陽

類型化學物質(zhì)pH變化放O2生酸型CuSO4、AgNO3、Cu(NO3)2降低放H2生堿型KCl、CaCl2升高電解電解質(zhì)型CuCl2—HCl升高電解H2O型NaNO3、Na2SO4、K2SO4不變KOH升高HNO3降低選項a極板b極板x電極z溶液A鋅石墨負極CuSO4B石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負極CuCl2氧化

還原

選項電鍍(Fe上鍍Cu)電解精煉銅陽極電極材料___粗銅(含Zn、Fe、Ni、Ag、Au等雜質(zhì))電極反應(yīng)Cu－2e－===Cu2＋Cu－2e－===Cu2＋Zn－2e－===Zn2＋Fe－2e－===Fe2＋Ni－2e－===Ni2＋銅陰極電極材料________電極反應(yīng)Cu2＋＋2e－===Cu電解質(zhì)溶液含Cu2＋的鹽溶液注：電解精煉銅時，粗銅中的Ag、Au等不反應(yīng)，沉積在電解池底部形成陽極泥鐵純銅類型化學腐蝕電化學腐蝕條件金屬跟非金屬單質(zhì)直接接觸不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被_____較活潑金屬被____聯(lián)系兩者往往同時發(fā)生，______腐蝕更普遍氧化氧化電化學類型析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強(pH≤4.3)水膜酸性很弱或呈中性電極反應(yīng)負極___________________正極______________________________________________________總反應(yīng)式Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2聯(lián)系_______腐蝕更普遍Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2

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