化學(xué)平衡第一課時(shí)

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

第三節(jié)化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡第一課時(shí)11.什么是飽和溶液？

在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。

飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過(guò)程完全停止了嗎？

沒(méi)有！以蔗糖溶解于水為例，蔗糖分子離開(kāi)蔗糖表面擴(kuò)散到水中的速率與溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成為晶體的速率相等。過(guò)程分析：①開(kāi)始時(shí)，v溶解—————，v結(jié)晶＝———②然后，v溶解—————，v結(jié)晶——————最大0逐漸減小逐漸增大③最后，v溶解

——

v結(jié)晶＝

建立溶解平衡，形成飽和溶液，即溶解的蔗糖的質(zhì)量與結(jié)晶的蔗糖質(zhì)量相等，固體質(zhì)量不再減少了。這個(gè)可逆過(guò)程有什么特點(diǎn)呢？動(dòng)等定變動(dòng)態(tài)平衡溶解速率=結(jié)晶速率溫度一定,物質(zhì)的溶解度一定溫度改變,飽和溶液的情況也會(huì)發(fā)生變化,溶解度也會(huì)發(fā)生變化那么，可逆反應(yīng)的情況又怎樣呢？復(fù)習(xí)回顧2.什么叫可逆反應(yīng)

？

在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).注意：1、同一條件下、同時(shí)進(jìn)行2、可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，

得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物1molH2和1molI2反應(yīng)能生成2molHI嗎？H2＋I(xiàn)22HI思考：

1.該反應(yīng)進(jìn)行完全了嗎？最終反應(yīng)停止了嗎？

2.請(qǐng)你畫出上述反應(yīng)體系中某物質(zhì)正、逆反應(yīng)速率與時(shí)間的變化圖。

將0.2molSO2和0.1molO2通入溶劑為1L的密閉容器里，在催化劑存在下加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

反應(yīng)進(jìn)行的結(jié)果如表：物質(zhì)SO2O2SO3起始0.2mol0.1mol0mol反應(yīng)0.1mol0.05mol0.1mol最終0.1mol0.05mol0.1mol2SO2+O22SO3開(kāi)始時(shí)c(SO2)、c(O2)最大，c(SO3)=0

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大c(SO3)逐漸增大c(SO2)、c(O2)逐漸減小時(shí)間速率逆反應(yīng)速率正反應(yīng)速率相等這時(shí)，SO2、O2的消耗量等于SO3分解生成的SO2、O2的量，反應(yīng)仍在進(jìn)行，但是四種物質(zhì)的濃度均保持不變，達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，這就是我們今天要重點(diǎn)研究的重要概念—化學(xué)平衡狀態(tài)。一、化學(xué)平衡狀態(tài)指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。前提（適用范圍）：可逆反應(yīng)內(nèi)在本質(zhì)：v(正)=v(逆)

≠0外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變注意三點(diǎn)1、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（v(正)=v(逆)

≠0）(2)等：v(正)=v(逆)

(3)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持一定，各組分的含量保持不變。(4)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。（09年上?；瘜W(xué)?25）鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與CO發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)（2）請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：①_________________________②___________________________。CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷(化學(xué)平衡的標(biāo)志)：以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)為例①速率關(guān)系：V正＝V逆③各物質(zhì)的百分含量保持不變：④混合氣體的總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變②各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間的改變而改變⑤混合氣平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的改變而改變⑥混合氣體的密度不隨時(shí)間的改變而改變⑦反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色不隨時(shí)間的改變而改變直接因素：間接因素：2、化學(xué)平衡的標(biāo)志(特征)3.判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法⑴項(xiàng)目mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否平衡混合體系中各組分的含量

各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定

各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定

各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定

總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定平衡平衡平衡不一定平衡

【例1】下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng):P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）

(A)P、Q、R、S的濃度不再變化

(B)

P、Q、R、S的分子數(shù)比為1:1:1：1

(C)反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S共存

(D)反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化A怎樣理解反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變項(xiàng)目mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否平衡正逆反應(yīng)速率關(guān)系

在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA的同時(shí)生成了mmolA

在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB的同時(shí)消耗了pmolC

在單位時(shí)間內(nèi)生成了nmolB的同時(shí)消耗了qmolD(均指ひ逆)ひ(A)?ひ(B)?ひ(C)?ひ(D)==m?n?p?q（ひ正不一定等于ひ逆）3.判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法⑵平衡平衡不一定平衡不一定平衡【例2】下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3

已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成AC【例3】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()

A.

C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.單位時(shí)間生成B的速率,與生成C的速率相等（數(shù)值）D.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成2nmolCAD項(xiàng)目mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否平衡壓強(qiáng)

當(dāng)m+n≠p+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定(其它條件一定)當(dāng)m+n=p+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定(其它條件一定)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量(M)當(dāng)m+n≠p+q時(shí)，M一定當(dāng)m+n=p+q時(shí)，M一定3.判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法⑶平衡不一定平衡平衡不一定平衡項(xiàng)目注意化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是否平衡密閉容器混合氣體密度(ρ)C(s)+CO2(g)2CO(g)(ρ一定)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(ρ一定)H2(g)+I2(g)2HI(g)(ρ一定)3.判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法⑷不一定平衡不一定平衡一定平衡【例】在溫度一定的密閉容器中,下列敘述是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是()①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化⑦混合氣體的密度不再變化⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A.①③B.①⑤⑧C.①③④⑤⑥⑦D.②⑤⑥⑧

如果反應(yīng)為A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)呢？達(dá)到平衡的標(biāo)志為（）AC總原則：某一物理量不變是否可作為平衡已到達(dá)的標(biāo)志，取決于該物理量在平衡到達(dá)前（反應(yīng)過(guò)程中）是否發(fā)生變化。若是則可；否則，不行。練習(xí)：1.在溫度一定的密閉容器中,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是()①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧A（1）混合氣體的顏色不再改變（）（2）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（）（3