2022年廣東省湛江市覺(jué)民中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

2022年廣東省湛江市覺(jué)民中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是(

)A．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e—＋5OH—FeO＋4H2OC．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e—＋2OH—Zn(OH)2D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)參考答案：A略2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是：A．CO2分子的球棍模型：B．三氟化氮的電子式：C．質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14的原子：ND．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：參考答案：B略3.30℃時(shí)，在0.1mol/L的Na2S、NaHS兩溶液中均存在的關(guān)系是()。A．c(H+)·c(OH-)＜1×10-14

B．c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)C．c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)參考答案：D略4.誤食重金屬鹽會(huì)引起中毒，下列不能用于解毒的措施是A．服大量雞蛋清

B．服用豆?jié){

C．喝大量牛奶

D．喝食鹽水參考答案：D略5.綠色化學(xué)”對(duì)化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的概念及要求。理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)中原料分子中的所有原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。以下反應(yīng)中符合“綠色化學(xué)”的是

A、乙烯與氧氣在銀的催化作用下生成環(huán)氧乙烷(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下)

B、利用乙烷與氯氣反應(yīng)，制備氯乙烷C、以苯和乙醇為原料，在一定條件下生產(chǎn)乙苯D、乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯參考答案：A略6.下列敘述不正確的是A.1個(gè)甘氨酸分子中存在10對(duì)共用電子B.PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.維勒用無(wú)機(jī)物合成了尿素，突破了無(wú)機(jī)物與有機(jī)物的界限D(zhuǎn).熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅參考答案：B略7.已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：電離能/kJ·mol—1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543則X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?

)A．Z>Y>X

B．X>Z>Y

C．

X>Y>Z

D．Y>Z>X參考答案：C略8.化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑

HIn(溶液)

H＋(溶液)＋I(xiàn)n－(溶液)

紅色

黃色濃度為0.02mol·L－1的下列各溶液①鹽酸②石灰水③NaCl溶液

④NaHSO4溶液

⑤NaHCO3溶液

⑥氨水

其中能使指示劑顯紅色的是（

）

A．①④⑤

B．②⑤⑥

C．①④

D．②③⑥參考答案：C略9.化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是①加快化石燃料的開(kāi)采與使用；

②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù)；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A．①③⑤

B．②③⑤C．①②④

D．②④⑤參考答案：B略10.下列過(guò)程一定釋放出能量的是A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．原子組成分子

D．分子拆成原子參考答案：C略11.體積相同的甲、乙兩容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2

2SO3，并達(dá)到平衡，在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率為P%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（

）A、等于P%

B、大于P%

C、小于P%

D、無(wú)法判斷參考答案：B略12.下列關(guān)于合金的說(shuō)法，正確的是

A、合金不能導(dǎo)電、傳熱

B、合金屬于純凈物

C、合金沒(méi)有延展性

D、合金的很多性能與組成它們的純金屬不同參考答案：D略13.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說(shuō)法正確的是

A．1.5g甲基(－CH3)所含有的電子數(shù)是NA

B．常溫常壓下，4g氦氣所含有的原子數(shù)目為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為5/22.4NA

D．常溫常壓下，1mol丙烷所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為12NA參考答案：B略14.在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中可用于分離或提純的方法很多，如蒸餾、結(jié)晶、過(guò)濾、鹽析等，下列各組混合物的分離或提純選用方法最合適的是A．除去AgI膠體中混有的I—離子——過(guò)濾、洗滌、干燥B．除去苯中含有的少量苯酚——加入NaOH溶液、分液C．分離CuSO4·5H2O和BaSO4的混合物——溶解、過(guò)濾D．除去乙酸乙酯中混有的乙酸雜質(zhì)——加入NaOH溶液、分液參考答案：B15.下列實(shí)驗(yàn)操作中，所用試劑正確的是（

）

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸

C．用稀硫酸洗去殘留在試管壁上的硫酸鋇D．用稀鹽酸鑒別碳酸鈉溶液和碳酸鉀溶液參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（4分）兩套如圖所示裝置，各盛有2g鋅粒（顆粒大小相同）分別加入40ml1mol/L和40ml4mol/L的硫酸，比較二者收集10mlH2時(shí)所用的時(shí)間。（1）當(dāng)收集到10mLH2時(shí)，哪個(gè)實(shí)驗(yàn)所耗時(shí)間較長(zhǎng)？為什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）活塞外移的情況是_______________。A．均勻外移

B．先快后慢

C．先慢后快

D．先慢后快然后又逐漸減慢你選擇的理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：（1）1mol/L的硫酸的時(shí)間長(zhǎng)，因?yàn)闈舛刃〉姆磻?yīng)速度慢。（2分）（2）D（1分）

此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速度加快；隨反應(yīng)的進(jìn)行，H+濃度不斷減小，反應(yīng)速度減慢。（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）。A、B、D是無(wú)色氣體，G是紅棕色氣體，C是年產(chǎn)量最高的金屬。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）D的化學(xué)式為

▲

。

（2）A的電子式為

▲

。（3）寫(xiě)出E與G反應(yīng)的離子方程式

▲

。（4）寫(xiě)出F與鋁粉反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。參考答案：（1）NO（1分）（2）（1分）（3）3NO2+H2O=2H++2NO+NO↑（2分）18.（8分）以為原料，并以Br2等其他試劑制取，用反應(yīng)流程圖表示合成路線(xiàn)，并注明反應(yīng)條件。

Br2

NaOH，H2O△

參考答案：

HO

KMnO4（H+）

濃H2SO4△

OOH

略19.有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的PH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕PH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè).(1)該生的操作方法是否正確?

(2)如不正確請(qǐng)說(shuō)明理由，同時(shí)請(qǐng)分析是否一定有