氧化性強弱的比較

氧化性強弱的比較第一頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期三氧化性、還原性強弱比較氧化性：物質得電子的能力還原性：物質失電子的能力失電子數(shù)越多，則物質的還原性越強得電子數(shù)越多，則物質的氧化性越強練一練：(下列說法是否正確）注意：氧化性和還原性的強弱取決于物質得失電子的能力與得失電子的數(shù)目無關。第二頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期三物質氧化性和還原性相對強弱的判斷單質還原性減弱對應陽離子氧化性增強（1）按照金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFe(H)CuHgAgAuFe3+

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+(H+)Cu2+Fe3+Ag+第三頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期三練習:已知銫是現(xiàn)今發(fā)現(xiàn)的最活潑的金屬,則下列說法正確的是A.銫具有最強的還原性,能還原一切物質B.銫的還原性比鈉強,離子的氧化性也比鈉強C.銫可以和氟形成最穩(wěn)定的鹽,D.以上說法都不對第四頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期三

F2Cl2Br2I2S單質氧化性減弱離子還原性增強（2）按照非金屬活動性順序：

F-Cl-Br-I-S2-擴展:氧化性

F2Cl2

O2Br2

Fe3+I2S第五頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期三（3）根據(jù)反應條件進行判斷H2+F2=2HFH2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr當不同的氧化劑作用于同一種還原劑，越易反應，氧化劑的氧化性越強。陰冷光照或點燃氧化性：F2>Cl2>Br2高溫較慢化合

第六頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期三練習:請判斷KMnO4、MnO2

、O2氧化性強弱

HCl(濃)+KMnO4Cl2↑HCl(濃)+MnO2Cl2↑

HCl(濃)+O2Cl2↑

第七頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期三(4)、由氧化產(chǎn)物價態(tài)高低來判斷

Fe+Cl2==FeCl3Fe+I2==FeI2在相同條件下，使同一種還原劑價態(tài)上升越高，則氧化劑的氧化性越強，反之亦然第八頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期三練習:請判斷Cl2和S的氧化性強弱Fe+S==FeS2Fe+3Cl2==2FeCl3第九頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期三（5）根據(jù)化學反應判斷氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物第十頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期三練習:根據(jù)下列三個反應的化學方程式。I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I22FeCl2+Cl2===2FeCl3

請排出

SO2I-Fe2+Cl-還原性強弱順序。

第十一頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期三練習:已知在酸性溶液中還原性

Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，則下列反應不能發(fā)生的是（

）

A、Fe2(SO4)3+SO2+2H2O===2FeSO4+2H2SO4B、I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HIC、H2O2+H2SO4===SO2+O2+2H2OD、2FeI2+I2===2FeI3第十二頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期三6、影響物質氧化性（還原性）強弱的因素1、濃度:濃硫酸有強氧化性,稀硫酸沒有;鐵在純氧和空氣中的產(chǎn)物不同通過濃稀硝酸和銅反應2、溫度:濃鹽酸和二氧化錳需要加熱3、酸度:碘酸跟和碘離子在酸性條件下才能反應;硝酸根在有氫離子存在的條件下具有強氧化性.第十三頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期三7.常見的氧化劑還原劑氧化劑:1.單質:Cl2O2O32.氧化物:Na2O2MnO23.酸:HNO3H2SO4HClO4.鹽:KMnO4KClO3Ca(ClO)2FeCl3還原劑:1:單質:活潑金屬CH22.氫化物:H2SHINH33.:氧化物:CO4.鹽:FeCl2Na2SO3既能做氧化劑又能做還原劑的中間價態(tài):SSO2H2SO3H2O2第十四頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期三8、應用：1、判斷反應能否進行2、多種物質存在時首先發(fā)生哪個反應第十五頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期三氧化還原反應的基本規(guī)律(1)、守恒律電子得失守恒化合價升降守恒質量守恒元素守恒第十六頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期三（2）價態(tài)律A、元素處于最高價態(tài):只能得電子只有氧化性B、元素處于最低價態(tài):只能失電子只有還原性C、元素處于中間價態(tài):既能得電子既有氧化性

又能失電子又有還原性H2SO4H2SO3SH2SFe3+Fe2+Fe第十七頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期三（3）強弱律（4）先后律氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物強氧化性強還原性弱還原性弱氧化性氧化劑幾種還原劑誰強誰先還原劑幾種氧化劑誰強誰先第十八頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期三（5）歸中律同種元素相鄰價態(tài)兩物質之間不發(fā)生氧化還原反應不同價態(tài)同種元素的物質間發(fā)生氧化還原反應時:高價中間價低價兩相靠，不相交第十九頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期三氧化還原反應的配平(1)配平依據(jù)(2)配平步驟：1、先標化合價2、再定誰變化3、交叉配氧還4、觀察平其他元素守恒化合價升降總數(shù)相等第二十頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期三復習:已知在酸性溶液中還原性

Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，則下列反應不能發(fā)生的是（

）

A、Fe2(SO4)3+SO2+2H2O===2FeSO4+2H2SO4B、I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HIC、H2O2+H2SO4===SO2+O2+2H2OD、2FeI2+I2===2FeI3第二十一頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期三(3)、幾種配平技巧逆向配平法(歧化反應)

整體配平法(一種物質中多元素變價)平均標價法(通元素化合價不統(tǒng)一)零價配平法(物質化合