1.3.1電解的原理學(xué)案-魯科版高中化學(xué)選擇性必修1

:郅:郅膽?yīng)毤沂跈?quán)，侵權(quán)必究!:郅:郅膽?yīng)毤沂跈?quán)，侵權(quán)必究!手舒邁獨家授權(quán),侵權(quán)必究，手舒邁獨家授權(quán),侵權(quán)必究，新新新t超昌第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第3節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解第一課時電解的原理學(xué)習(xí)目標.以電解熔融氯化鈉為例，理解并掌握電解池的概念和構(gòu)成條件。.掌握電解原理。.掌握電解池的陰極、陽極的電極反應(yīng)式的書寫。重點難點電解原理及電解池陰極、陽極電極反應(yīng)式的書寫課前復(fù)習(xí).原電池中的能量轉(zhuǎn)化方式是什么？ .構(gòu)成原電池的條件是什么？學(xué)習(xí)過程【聯(lián)想質(zhì)疑】金屬鈉與氯氣在常溫下就可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鈉,同時放出大量的熱:2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s) △H=-822.3kJ-mol-i反之,若以氯化鈉為原料制備金屬鈉,則需要從外界獲得能量(如電能)。在生產(chǎn)實踐中,人們是如何利用電能,以氯化鈉為原料制取金屬鈉的呢？電解：是將能轉(zhuǎn)化為能的過程，通過電解可以使反應(yīng)得以進行。一．電解的原理【交流研討】結(jié)合教材“交流研討”欄目完成以下問題工業(yè)上利用方法生產(chǎn)金屬鈉，石墨電極與電源極相連，鐵電極與電源的相連。接通電源后，在電場作用下熔融的氯化鈉中的Na+和Cl-分別移向電極和電極。電極帶有負電荷，Na+在電極上得電子，發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式為。電極帶有正電荷，Cl-在電極上電子，發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式為。電解熔融氯化鈉的總反應(yīng)式為?！練w納總結(jié)】.電解：。.電解池：。

3.構(gòu)成電解池的條件：、、。4.陽極：發(fā)生反應(yīng)，與電源極相連。陰極：發(fā)生 反應(yīng)，與電源極相連?！窘涣餮杏憽繉Ρ仍姵睾碗娊獬?，請分析：原電池和電解池在工作原理上有何異同？原電池和電解池在裝置構(gòu)成上有何異同？完成下表：【觀察思考】觀察觀察電解氯化銅溶液的實驗記錄實驗現(xiàn)象完成以下問題：.實驗現(xiàn)象陽極：，電極反應(yīng)式。陰極：，電極反應(yīng)式。電解的總反應(yīng)式：。.通電前氯化銅溶液中含有自由移動離子，通電后移向陽極，在陽極失電子的離子為，移向陰極，在陰極上得電子的是。思考：溶液中氫離子和氫氧根離子定向移動嗎？為什么它們沒有放電？【歸納總結(jié)】離子的放電順序放電：離子在電極表面的過程。陰極上，金屬陽離子得電子能力越強越先放電，常見陽離子的放電順序：陽極上，陽極材料為金屬（鉑、金等惰性金屬除外）時，金屬陽極材料優(yōu)先失去電子；陽極材料為石墨時，電解質(zhì)溶液中陰離子失去電子，陰離子失電子能力越強越先放電。常見陰離子的放電順序：【遷移應(yīng)用】.用銅做電極，電解H2sO4溶液,分析兩極反應(yīng)現(xiàn)象，寫出電極反應(yīng)式I1-陽極叫-i Cu陰極溶殖野典獨家授權(quán),侵權(quán)必究!野典獨家授權(quán),侵權(quán)必究!野典獨家授權(quán),侵權(quán)必究!野典獨家授權(quán),侵權(quán)必究!學(xué)生蚪理獨家授權(quán)，學(xué)生蚪理獨家授權(quán)，侵權(quán)必究，.用石墨做電極，電解Na2SO4溶液，分析兩極反應(yīng)現(xiàn)象，寫出電極反應(yīng)式可力盧口溶港.用石墨做電極，電解NaCl溶液，分析兩極反應(yīng)現(xiàn)象，寫出電極反應(yīng)式Na。溶濃.用石墨做電極，電解CuSO4溶液，分析兩極反應(yīng)現(xiàn)象，寫出電極反應(yīng)式【歸納總結(jié)】電解的規(guī)律（惰性電極）電解本省型： 電解水型： 放氫生堿型： 放氧生酸型： 【課堂小結(jié)】

檢測反饋1.如下圖所示裝置中，屬于電解池的是（ ）HgSO,溶液CuHd溶液Cue及HgSO,溶液CuHd溶液Cue及溶液ABC■IEEEli..下列說法不正確的是（）A.熔融的NaCl中,Na+、Cl-處于自由運動狀態(tài)B.電解熔融NaCl的裝置中,Na+向陽極移動、Cl-向陰極移動C.電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能D.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化.下列說法不正確的是（）A.電解池的陽極與電源的負極相連B.原電池中陽離子向正極移動，電解池中陽離子向陰極移動C.原電池放電和電解池充電互為可逆反應(yīng)D.原電池的負極和電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng).下列關(guān)于電解池工作原理的說法中，錯誤的是（ ）A.電解池是一種將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置B.電解池中發(fā)生的反應(yīng)是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)C.電解池工作時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)D.與原電池不同，電解池放電時，電極本身不會參加電極反應(yīng).如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（直流電源直流電源A.a為負極，A.a為負極，b為正極C.電解過程中，d電極質(zhì)量增加B.a為陽極，b為陰極D.電解過程中，氯離子濃度不變野照獨家授權(quán),侵權(quán)必究!野照獨家授權(quán),侵權(quán)必究!孑邱典獨家授權(quán)，孑邱典獨家授權(quán)，侵權(quán)必究!6.如圖為直流電源電解稀6.如圖為直流電源電解稀Na2SO4溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。A.a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色B.a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色C.逸出氣體的體積，A.a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色B.a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色C.逸出氣體的體積，a極的小于b極的T件D.一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體.用惰性電極電解下列溶液一段時間后再加入一定量的某種物質(zhì)（方括號內(nèi)物質(zhì)），能夠使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是（ ）A.AgNO3[AgNO3] B.NaOH[H2O]C.KCl[KCl] D.CuSO4[Cu（OH）2].用惰性電極電解下列溶液，其中隨著電解的進行，溶液pH逐漸減小的是（）①氯化鈉溶液②硫酸銅溶液③氫氧化鈉溶液④稀硫酸⑤稀鹽酸⑥硫酸鈉溶液A.①③⑤ B.②④⑤ C.②④ D.②④⑥.用石墨電極電解CuCl2溶液。下列分析正確的是（）A.a端是直流電源的負極B.通電使CuCl2發(fā)生電離C.陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e-=CuD.通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體10.以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚歐和淀粉），下列說法錯誤的是（）A.陰極附近溶液呈紅色 B.陰極逸出氣體C.陽極附近溶液呈藍色 D.溶液的pH變小檢測反饋答案.【答案】C【解析】判斷某裝置是否為電解池，要以構(gòu)成電解池的三個基本條件為標準。構(gòu)成電解池的三個條件：①有與直流電源相連的兩個電極；②有電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)；③能形成閉合回路。.【答案】B.【答案】AC.【答案】D.【答案】C【解析】根據(jù)圖示電流方向，先確定a是電源正極，b是電源負極；則c是電解池的陽極，電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2T，溶液中氯離子不斷減少；d是電解池的陰極，電極反應(yīng)為Cu2++2e-===Cu,d電極質(zhì)量不斷增加。.【答案】B新新船新播I?分港港【解析】a極為陰極，H2。電離出的H+放電，促進H2。的電離平衡向右移動，c(OH-)增大，石蕊溶液變藍色，b極為陽極，H2。電離出的OH-放電，c(H+)增大，石蕊溶液變紅色，A項不正確、B項正確；a極產(chǎn)生H2,b極產(chǎn)生。2,凡的體積是GJ?體積的2倍，故C、D項不正確。.【答案】B.【答案】C.【答案】A【解析】在電解池中，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，由CU2+和C1-的移動方向可知，a為負極,b為正極，A項正確；電解質(zhì)在溶液中的電離是在水分子的作用下進行的，并非通電才發(fā)生，B項錯;陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2C1-—2e-=04，故C、D項均錯。.【答案】D【解析】以石墨為電極電解KI溶液，在陽極I-放電：21