高中化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理 化學(xué)反應(yīng)的限度 教學(xué)設(shè)計(jì)

高中化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理2.2化學(xué)反應(yīng)的限度第1課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，能夠描述平衡的建立過(guò)程。2．了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義。3．能夠進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，并借此培養(yǎng)處理數(shù)據(jù)、分析計(jì)算的能力?！局R(shí)回顧】1．可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向方向又能向方向進(jìn)行的反應(yīng)（1）同一條件下，同時(shí)進(jìn)行（2）反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。（3）使用“”2．化學(xué)平衡狀態(tài)：（1）定義：在一定條件下的反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆等動(dòng)定變【自主預(yù)習(xí)】一、化學(xué)平衡常數(shù)對(duì)于一般的化學(xué)反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），（1）在溫度一定的條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式為：（2）書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)要注意：對(duì)于有純固體或純液體參加的反應(yīng)，他們的濃度。（3）平衡常數(shù)的意義：對(duì)于同類型反應(yīng)，K的大小反映了

，K值越大，說(shuō)明反應(yīng)。二、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用（1）判斷反應(yīng)可能進(jìn)行的程度，估計(jì)反應(yīng)的可能性。K越，說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的越（2）判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向、反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)濃度商：對(duì)化學(xué)反應(yīng)aA+bBcC+dD的任意狀態(tài)稱為濃度商。符號(hào)QK時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡，QK時(shí)，反應(yīng)逆向進(jìn)行，QK時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行【交流研討】（1）對(duì)于一個(gè)給定的化學(xué)反應(yīng)，其平衡常數(shù)的數(shù)值只與有關(guān)，而與反應(yīng)物和生成物的濃度。（2）平衡常數(shù)的表達(dá)式與有關(guān)，且K的也與化學(xué)方程式的表示形式有關(guān)。對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的關(guān)為。【鞏固提升】〖練習(xí)1〗寫出反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，并判斷K的單位。〖練習(xí)2〗某溫度時(shí)，反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），的平衡常數(shù)K=50，在同一溫度下，反應(yīng)2aA+2bB2cC+2dD的平衡常數(shù)應(yīng)為。反應(yīng)cC+dDaA+bB的平衡常數(shù)應(yīng)為?！季毩?xí)3〗在2000K時(shí)，反應(yīng)CO（g）+1/2O2（g）CO2（g）的平衡常數(shù)為K，則相同溫度下反應(yīng)2CO2（g）2CO（g）+O2（g）的平衡常數(shù)為（）A、1/KB、K2C、（1/K）2D、（K）-1/2〖練習(xí)4〗關(guān)于C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的平衡常數(shù)（K）書寫形式，正確的是〖練習(xí)5〗關(guān)于平衡常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物的濃度的改變而改變B．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變C．K值越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大D．溫度越高，K值越大〖練習(xí)6〗在一定溫度下，一定體積的的密閉容器中有如下平衡：H2（氣）+I2（氣）2HI（氣）。已知H2和I2的起始濃度均為0.10mol·L-1，達(dá)到平衡時(shí)HI的濃度為0.16mol·L-1，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為，其數(shù)值為。若只將H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20mol·L-1，反應(yīng)2分鐘時(shí)，HI的濃度為0.20mol·L-1，此時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡（填是或否），若不平衡，需向（填左或右）移動(dòng)才達(dá)平衡。達(dá)平衡時(shí)H2的濃度為?！季毩?xí)7〗298K時(shí)，向某密閉容器中充入N2、O2，發(fā)生反應(yīng)N2（g）+O2（g）2NO（g）達(dá)到平衡。①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；②若298K時(shí)，K=1×10-30，測(cè)得平衡時(shí)N2與O2的濃度均為1mol/L，試求NO的平衡濃度；③保持溫度不變，測(cè)得反應(yīng)進(jìn)行的某一時(shí)刻，N2、O2、NO濃度分別為10mol/L、10mol/L、1×10-5mol/L，此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？若要達(dá)到平衡，反應(yīng)應(yīng)向方向進(jìn)行。〖練習(xí)8〗恒溫下，在容積為2L的恒容密閉容器A中通入1molN2與1molH2的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），△H＜0，一段時(shí)間后，達(dá)到平衡，若平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為0.4mol。（1）此溫度時(shí)該反應(yīng)的K值為____。（2）若在此溫度下，向另一