2021-2022學(xué)年湖北省黃岡市蘄春第三中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2021-2022學(xué)年湖北省黃岡市蘄春第三中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.反應(yīng)4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）在5L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，30min后，C的物質(zhì)的量增加了0.30mol．下列敘述正確的是（）A．30min中A的平均反應(yīng)速率是0.010mol·L﹣1·min﹣1B．容器中D的物質(zhì)的量一定增加了0.45molC．容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4：5：4：6D．容器中A的物質(zhì)的量一定增加0.30mol參考答案：B解：A、v（C）==0.002mol·L﹣1·min﹣1，率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（A）=v（C）=0.002mol?L﹣1?min﹣1，故A錯(cuò)；B、C的物質(zhì)的量增加了0.30mol，根據(jù)方程式4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）可知，生成D的物質(zhì)的量為0.45mol，故B正確；C、30min后，容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比與物質(zhì)的量投入的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，可能為4：5：4：6，可能不是，故C錯(cuò)誤；D、C的物質(zhì)的量增加了0.30mol，根據(jù)方程式4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）可知，參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為0.3mol，A減小0.3mol，故D錯(cuò)誤．故選：B．2.在一定條件下，下列物質(zhì)①CO2，②Cl2，③濃硝酸，④NH3，⑤FeCl3，其中能跟某些金屬、非金屬、酸、堿都能發(fā)生反應(yīng)的是A．①④

B．②③

C．①④⑤

D．②③⑤參考答案：B3.從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是（）A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3C．2H2S+SO2=3S+2H2OD．C+CO22CO參考答案：CD解：A、化合價(jià)變化的分別是溴元素和氯元素，不是歸中反應(yīng)類(lèi)型，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、硫元素的化合價(jià)從﹣2價(jià)升到0價(jià)，還有的從+4價(jià)降到0價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)中的歸中反應(yīng)類(lèi)型，故C正確；D、化合價(jià)變化的是碳元素，一種是有0價(jià)升高到+2價(jià)，一種是由+4價(jià)降到+2價(jià)，是歸中反應(yīng)類(lèi)型，故D正確；故選CD．4.X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法正確的是A.原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z B.原子半徑：X＞Y＞ZC.離子半徑：X2﹣＞Y+＞Z﹣ D.原子序數(shù)：X＞Y＞Z參考答案：D分析：X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，結(jié)合元素周期律解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X是S，Y是Na，Z是F。則A．X、Y、Z分別為S、Na、F，原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7，A錯(cuò)誤；B．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小順序?yàn)镹a＞S＞F，B錯(cuò)誤；C．Na+、F-具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為F-＞Na+，C錯(cuò)誤；D．X、Y、Z原子序數(shù)分別為16、11、9，原子序數(shù)：X＞Y＞Z，D正確。答案選D。5.下列所列各物質(zhì)的用途中，不正確的是A.分子篩：吸附劑、催化劑

B.硅膠：干燥劑、吸附劑、催化劑載體C.碳化硅：砂紙、砂輪

D.硅酸：粘合劑、耐火材料參考答案：D6.

下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是(

)。A．Cu

B．NaCl

C．NaOH

D．H2SO4

參考答案：A略7.下列說(shuō)法中正確的是（

）A.1mol氧原子的質(zhì)量是16g/mol

B.12g鎂的物質(zhì)的量為0.5C.CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol

D.氫的摩爾質(zhì)量為2g/mol參考答案：C【詳解】A.1mol氧原子的質(zhì)量是1mol×16g/mol＝16g，A錯(cuò)誤；B.12g鎂的物質(zhì)的量為12g÷24g/mol＝0.5mol，B錯(cuò)誤；C.CO2的相對(duì)分子質(zhì)量是44，其摩爾質(zhì)量為44g/mol，C正確；D.氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，D錯(cuò)誤。答案選C。8.將下列氣體通入水中，既能生成含氧酸，又能生成無(wú)氧酸的是A、氯氣

B、二氧化氮

C、二氧化碳

D、二氧化硫參考答案：A略9.下列有關(guān)氣體的敘述中，正確的是A.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同

B.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才能約是22.4L·mol-1C.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定D.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定參考答案：D10.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中充滿(mǎn)O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體壓強(qiáng)相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A．兩種氣體的密度相等

B．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等C．兩種氣體的分子數(shù)目相等

D．兩種氣體的質(zhì)量相等參考答案：C略11.在同溫同壓下，容器甲中盛有H2，容器乙中盛有NH3，若使它們所含的原子總數(shù)相等，則這兩個(gè)容器的體積之比是A．2︰1

B．1︰2

C．2︰3

D．1︰3參考答案：A根據(jù)化學(xué)式可知，當(dāng)氫氣和氨氣含有的原子數(shù)相等時(shí)，二者的體積之比是1/4︰1/2＝2︰1，答案選A。12.KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列說(shuō)法正確的是（）A．氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：4B．3molH2S可還原4mol的KIO3C．I2是還原產(chǎn)物，K2SO4是氧化產(chǎn)物D．1molKIO3可氧化0.2mol的KI參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0，H2S中S元素的化合價(jià)由﹣2價(jià)升高為+6，KIO3中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中基本概念來(lái)解答．【解答】解：A．該反應(yīng)中KI中I元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0為還原劑，H2S中S元素的化合價(jià)由﹣2價(jià)升高為+6為還原劑，KIO3中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0為氧化劑，所以氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：4，故A正確；B．H2S中S元素的化合價(jià)由﹣2價(jià)升高為+6，KIO3中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，根據(jù)得失電子守恒，3molH2S可還原mol的KIO3，故B錯(cuò)誤；C．因?yàn)镮元素的化合價(jià)既升高又降低，則生成物I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中KI中I元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0，KIO3中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，根據(jù)得失電子守恒，1molKIO3可氧化5mol的KI，故D錯(cuò)誤；故選A．13.朱自清先生在《荷塘月色》中寫(xiě)道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里…月光是隔了樹(shù)照過(guò)來(lái)的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影…”月光穿過(guò)薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因是A.霧是一種膠體

B.光是一種膠體C.空氣中的小水滴顆粒大小約為10﹣9m～10﹣7m

D.發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：CA、霧是一種膠體，但這不是月光穿過(guò)薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，A錯(cuò)誤；B、霧是一種膠體，光不是，B錯(cuò)誤；C、題干中所提及的霧，是空氣中的小液滴，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm，即10-9m～10-7m，C正確；D、霧作為一種膠體，確實(shí)能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但這也不是月光穿過(guò)薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，D錯(cuò)誤，答案選C。14.在100mL硝酸和硫酸混合酸的溶液中，硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，向其中加入6.4g銅粉，微熱，使其充分反應(yīng)。生成NO的物質(zhì)的量為（

）A.0.1mol

B.0.03mol

C.0.02mol

D.0.04mol參考答案：C試題分析：銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu與8molH+完全反應(yīng)生成2molNO氣體。題中混合溶液中含H+物質(zhì)的量為：0．02mol硫酸中含0．04mol，0．04mol硝酸中含0．04mol，所以溶液中共含0．08molH+，6．4g銅的物質(zhì)的量為6．4g÷64g/mol＝0．1mol，根據(jù)離子方程式量的關(guān)系，3Cu～8H+～2NO，0．08mol氫離子完全反應(yīng)，消耗的銅物質(zhì)的量為0．03mol，硝酸根的物質(zhì)的量是0．02mol，顯然銅過(guò)量，氫離子完全反應(yīng)，生成的NO氣體由氫離子的物質(zhì)的量計(jì)算得出，氣體物質(zhì)的量為0．02mol，答案選C。15.下列各組物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是A.NaF、HCl

B.NaOH、NaHSC.MgCl2、Na2O2

D.CaO、Mg(OH)2參考答案：B分析：本題考查了化學(xué)鍵和晶體類(lèi)型的關(guān)系。選項(xiàng)中物質(zhì)含有的化學(xué)鍵分為離子鍵和共價(jià)鍵,離子鍵為活潑金屬與活潑非金屬之間形成的化學(xué)鍵,共價(jià)鍵為非金屬性較強(qiáng)的原子之間形成的化學(xué)鍵,共價(jià)鍵分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵,以此解答該題。詳解:A.NaF只含有離子鍵,HCl只含共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;B.NaOH、NaHS都含有離子鍵和共價(jià)鍵,所以B正確;C.MgCl2只含有離子鍵,Na2O2既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;D.CaO含有離子鍵,Mg(OH)2含有離子鍵和共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤。答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要0.80mol·L－1NaOH溶液475mL0.40mol·L－1硫酸500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_____

___(填儀器名稱(chēng))。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號(hào))。A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B．量取一定體積的液體C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D．貯存溶液

E．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_______g(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為_(kāi)_______mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用________mL的量筒最好。參考答案：(1)AC

燒杯、玻璃棒

(2)CDE

(3)16.0

(4)10.9

15

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)下圖1是工業(yè)上“堿法煙氣脫硫法”示意圖，下圖2是工業(yè)上“石灰→石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：已知：試

劑Ca(OH)2NaOH價(jià)格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）圖1中，反應(yīng)①的離子方程式為

，之一是

。（2）圖2中，反應(yīng)⑤的目的是穩(wěn)定固化硫元素形成高價(jià)態(tài)的化合物，氧氣的作用是

。該法的優(yōu)點(diǎn)之一是 。（3）“堿法煙氣脫硫法”中的產(chǎn)物Na2SO3的穩(wěn)定性不好，易使硫元素重新轉(zhuǎn)化為揮發(fā)性污染物，為避免之，設(shè)計(jì)了③的反應(yīng)，寫(xiě)出其化學(xué)方程式為

。參考答案：

（1）SO2+2OH-==SO32-+H2O成本高（或Na2SO3不穩(wěn)定等合理答案）（2）作氧化劑

成本低（或Ca2SO4·H2O穩(wěn)定等合理答案）（3）2Na2SO3+O2==2Na2SO418.(9分)四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問(wèn)題。

WXYZ結(jié)構(gòu)或性質(zhì)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物焰色反應(yīng)呈黃色在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零（1）Z在元素周期表中位于________族。（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是________(填元素符號(hào))。（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是________（填序號(hào)）。

A．自然界中的含量

B．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)

C．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度

D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因：