山西省運城市大上王中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省運城市大上王中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在復(fù)雜體系中，確認化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決化學(xué)問題。已知溶液中陽離子氧化性順序為：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Na+，下列離子反應(yīng)方程式錯誤的是（

）A．2Ag+

+Fe→2Ag+Fe2+

B．2Fe3++Cu→Cu2++2Fe2+C．2Fe3++3Zn→3Zn2++2Fe

D．Cu2++2Na→Cu+2Na+參考答案：D略2.實驗室中以下物質(zhì)的貯存方法不正確的是 A．濃硝酸用帶橡膠塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處 B．少量金屬鈉保存在煤油中 C．少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)D．保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉參考答案：A略3.某固體混合物可能由NaCl、NaI、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一種或幾種組成，準確稱取4.7g該固體混合物進行如下實驗（所加試劑均足量，氣體體積已折算成標準狀況）：

根據(jù)實驗結(jié)果，下列有關(guān)說法不正確的是A.原固體混合物中是否含有NaCl無法確定B.原固體混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4C.測定出“白色沉淀3”的質(zhì)量可以確定混合物的組成D.若溶液1中只加BaCl2，則生成白色沉淀的質(zhì)量必小于6.63g參考答案：B該固體在加熱條件下與氫氧化鈉濃溶液作用產(chǎn)生氨氣，說明原固體混合物中含有NH4Cl。溶液1與BaCl2和H2O2作用生成的白色沉淀1部分溶于鹽酸，說明白色沉淀1含有碳酸鋇和硫酸鋇，原固體混合物中含有Na2CO3。由于Na2SO3可被H2O2氧化為Na2SO4，所以不能確定原固體混合物中是否含有Na2SO4。故B不正確。4.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是：

操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na＋、無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4＋參考答案：B略5.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

（

） A．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA個NH4+

B．84gNaHCO3晶體中含有NA個HCO3-C．1molFe在氧氣中充分燃燒失去的電子數(shù)為3NAD．64g銅片與足量稀HNO3反應(yīng)生成NA個NO分子參考答案：B

解析：A、NH3.H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，1L0.1mol?L-1的氨水含有NH4+數(shù)目小于0.1NA個，故A錯誤；B、84gNaHCO3的物質(zhì)的量是1摩爾，晶體中含有NA個HCO3-，故B正確；C、Fe在氧氣中充分燃燒生成Fe3O4，失去的電子數(shù)小于3NA，故C錯誤；D、64g銅片與足量稀HNO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2摩爾，根據(jù)電子守恒知生成2/3NA個NO分子，故D錯誤。故答案選B【思路點撥】本題借助阿伏伽德羅常數(shù)考查了氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子計算、晶體結(jié)構(gòu)等，屬于易錯題。6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol?L﹣1KNO3溶液：Mg2+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．無色透明的溶液：Cu2+、NH4+、NO3﹣、CO32﹣C．使pH試紙變紅的溶液：K+、Ca2+、Cl﹣、ClO﹣D．水電離出的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液：Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣參考答案：A【考點】離子共存問題．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A．離子之間不反應(yīng)；B．Cu2+為藍色，且Cu2+、CO32﹣反應(yīng)；C．使pH試紙變紅的溶液，顯酸性；D．水電離出的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液．【解答】解：A．離子之間不反應(yīng)，則能共存，故A正確；B．Cu2+為藍色，與無色溶液不符，且Cu2+、CO32﹣反應(yīng)，則不能共存，故B錯誤；C．使pH試紙變紅的溶液，顯酸性，H+、ClO﹣結(jié)合生成弱酸，則不能共存，故C錯誤；D．水電離出的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中NH4+、OH﹣結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則不能共存，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查離子的共存，明確習(xí)題中的信息是解答本題的關(guān)鍵，選項C為解答的易錯點，題目難度不大．7.對于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是（）A．C（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH降低D．與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）參考答案：A考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：乙酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡；A、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；B、乙酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進電離；C、依據(jù)電離平衡移動方向分析判斷；D、乙酸是弱酸反應(yīng)后會繼續(xù)電離；解答：解：A、常溫下pH=3的乙酸溶液，存在電荷守恒為：C（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故A正確；B、加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?，但乙酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，稀釋促進電離，溶液又電離出氫離子，濃度增大，溶液PH小于4，故B錯誤；C、乙酸鈉溶于水溶液中的乙酸根離子抑制乙酸的電離，平衡左移，氫離子濃度減小，溶液PH增大，故C錯誤；D、pH=3的乙酸溶液與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中是醋酸鈉和醋酸的混合溶液：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）故D錯誤；故選A．點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡分析判斷，溶液中電荷守恒的應(yīng)用，影響因素的分析，算堿反應(yīng)的定量分析計算，溶液稀釋后PH的計算判斷，題目難度中等．8.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是①I2(g)+H2(g)

2HI(g)△H=－9.48kJ/mol

②I2(s)+H2(g)

2HI(g)

△H=+26.48kJ/molA．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48kJB．當(dāng)反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時轉(zhuǎn)移2mole一C．反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低D．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含能量相差17.00kJ參考答案：C略9.質(zhì)量分數(shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為cmol/L的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原來溫度，若質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?a%，則物質(zhì)的量濃度變?yōu)?/p>

(

)

A．大于2cmol/L

B．等于2cmol/L

C．小于2cmol/L

D．在cmol/L∽2cmol/L之間參考答案：答案：A10.英國媒體05年4月15日報道，高露潔牙膏中含有的消毒劑三氯生遇含氯自來水能生成哥羅芳（三氯甲烷），哥羅芳能導(dǎo)致肝病甚至導(dǎo)致癌癥。已知三氯生的結(jié)構(gòu)簡式如下。有關(guān)說法正確的是（）A．三氯生的分子式為：C12H6Cl3O2B．哥羅芳不存在同分異構(gòu)體C．三氯生能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．三氯生易溶于水參考答案：答案：BC11.下列實驗操作可以達到目的的是（）A．用米湯檢驗加碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)B．用降低KNO3熱飽和溶液溫度的方法，可以除去KNO3中混有的雜質(zhì)NaClC．用氨水洗滌做銀鏡反應(yīng)時附著在試管壁上的銀D．液態(tài)溴乙烷試樣加入稀氫氧化鈉溶液煮沸，然后再加AgNO3溶液檢驗溴元素參考答案：答案：B12.下列說法不正確的是（

）

A．標準狀況下，等體積的CH4和CO2所含的共用電子對數(shù)相等

B．與NaOH溶液、稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生等量的H2，所需鋁粉的質(zhì)量相等

C．明礬溶液中K+和Al3＋的物質(zhì)的量濃度相等D．1molOH-和17gNH3所含的電子數(shù)相等參考答案：C略13.參考答案：C略14.下列判斷中，正確的是A．升高溫度，Al2(SO4)3溶液的pH增大B．在Na2CO3溶液中：c(OH-)－

c(H+)＝

c(HCO3-)＋

2c(H2CO3)C．室溫下，CuSO4溶液pH<7，因此向純水中加入CuSO4會抑制水的電離D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Na＋)＞c(OH-)參考答案：B略15.下列離子方程式書寫正確的是（）A．小蘇打中加入過量的石灰水Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．氧化鐵可溶于氫碘酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．明礬溶液加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最多參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.請你協(xié)助化學(xué)興趣小組的同學(xué)完成如下實驗，并回答相關(guān)問題。實驗?zāi)康?比較等體積0.5mol/L硫酸、1mol/L鹽酸、1mol/L醋酸分別與金屬反應(yīng)生成氫氣的速率和體積.實驗原理：(用離子方程式表示)

。實驗用品：儀器(略)、藥品(除給定的三種酸溶液外，在Na、Mg、Fe三種金屬中選擇最合適的一種，并說明理由)。選擇的金屬是

，不選其它兩種金屬的理由是

。實驗步驟：⑴甲同學(xué)設(shè)計的實驗裝置：

⑵乙同學(xué)認為該裝置不能控制三個反應(yīng)在同一時間發(fā)生，并作了相應(yīng)的改進。你認為乙同學(xué)改進的措施是：

。⑶按改進后的裝置進行實驗，觀察現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論。實驗現(xiàn)象及結(jié)論：⑷反應(yīng)開始時的速率：v(H2SO4)

v(HCl)

v(HAc)(用“＝”、“＜”、“＞”填空，下同)，反應(yīng)進行一段時間后的速率：v(H2SO4)

＜

v(HCl)

v(HAc)；⑸最終得到的氫氣體積：V(H2/H2SO4)

V(H2/HCl)

V(H2/HAc)。問題討論：⑹量筒的規(guī)格由

決定。⑺對結(jié)論“⑷”、“⑸”中鹽酸和醋酸的異同，你的解釋是

。⑻根據(jù)現(xiàn)有知識，上述實驗中硫酸和鹽酸分別與金屬反應(yīng)的速率應(yīng)始終相等，但反應(yīng)一段時間后有v(H2SO4)

＜

v(HCl)。對此現(xiàn)象，你猜想可能的原因是

。大學(xué)無機化學(xué)對此問題將有科學(xué)的解釋。參考答案：答案：實驗原理2H＋＋Mg＝H2↑＋Mg2＋

2CH3COOH＋Mg＝H2↑＋Mg2＋＋CH3COO－(2分)實驗用品Mg

Na太活潑，能和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，影響實驗結(jié)論；Fe與酸反應(yīng)的速率較慢，實驗時間較長。(共3分)⑵同時用分液漏斗分別向燒瓶中加入酸液

⑷＝

＞

＜

(共2分)⑸＝

＝

(1分)⑹酸液的體積(1分)⑺醋酸中存在電離平衡，反應(yīng)開始時c(H＋)小于鹽酸，故反應(yīng)速率也小于鹽酸。當(dāng)反應(yīng)進行到一定程度后，醋酸的電離平衡不斷向右移動，使得c(H＋)大于鹽酸，故反應(yīng)速率大于鹽酸。由于醋酸、鹽酸最終提供的H＋的物質(zhì)的量相等，故最后的得到H2體積相等。(2分)⑻H＋的存在抑制HSO4－的電離(或：SO42－抑制H＋與Mg的反應(yīng)或Cl－促進H＋與Mg的反應(yīng))(1分)(本題共12分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、

C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。請回答下列問題(l)這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________;(2)X的電子式_______________;(3)B中所含化學(xué)鍵的類型是_____________;常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應(yīng)放出熱量akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________________________________________________.(4)①C也可轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_______________________________;(2)B與D反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________.(5)將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，

產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請回答：a點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為__________，b點溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是_________________________________。參考答案：18.（6分）在等聞等容條件下，某氣體反應(yīng)aA（g）＋bB（g）gC（g）＋hD（g），達平衡?，F(xiàn)考慮達平衡的兩條途徑Ⅰ和Ⅱ：Ⅰ：A、B起始時的物質(zhì)量分別為a摩，b摩Ⅱ：A、B起始時的物質(zhì)量分別為2a摩，2b摩論問，當(dāng)a＋b＝g＋h時，兩條途徑最終實現(xiàn)的平衡態(tài)是否相同？為什么？參考答案：不相同略19.（14分）下圖是無機物A