探究性實(shí)驗(yàn)淺析

探究性實(shí)驗(yàn)淺析已知HBrO是一種弱酸，O3與HBrO反應(yīng)很慢，BrO3－主要是由BrO－與O3反應(yīng)生成。

對(duì)影響生成BrO3－速率的因素提出如下假設(shè)：假設(shè)①反應(yīng)的溫度；假設(shè)②；假設(shè)③。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)①

O3氧化溴離子的原理如下：【舊題回放】

題身探究過(guò)程、內(nèi)容包括假設(shè)猜想、探究方案和一系列的探索問(wèn)題等題頭包括提供的信息或探究所必需的部分材料和所要探究的問(wèn)題實(shí)驗(yàn)探究提出問(wèn)題假設(shè)猜想問(wèn)題討論探究性實(shí)驗(yàn)的構(gòu)造

【典例分析】

限選試劑：濃硫酸、1.0mol·L－1HNO3溶液、1.0mol·L－1鹽酸、1.0mol·L－1NaOH溶液、3%H2O2溶液、0.1mol·L－1KI溶液、0.1mol·L－1CuSO4溶液、20%KSCN溶液、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水、無(wú)水CuSO4粉末。

三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]?xH2O）是一種光敏材料,可用于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將該三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]?xH2O）在一定條件下加熱分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。K3[Fe(C2O4)3]?xH2O在110℃可完全失去結(jié)晶水。

三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]?xH2O）是一種光敏材料,可用于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將該三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]?xH2O）在一定條件下加熱分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。K3[Fe(C2O4)3]?xH2O在110℃可完全失去結(jié)晶水。

H2O、CO、CO2所得氣體產(chǎn)物的探究：(1)1氣體成分：2驗(yàn)證成分：限選試劑：濃硫酸、1.0mol·L－1HNO3、1.0mol·L－1鹽酸、1.0mol·L－1NaOH、3%H2O2、0.1mol·L－1KI、0.1mol·L－1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水、無(wú)水CuSO4粉末?！獭獭獭虩o(wú)水CuSO4粉末無(wú)水CuSO4粉末變藍(lán)，則含H2O澄清石灰水澄清石灰水澄清石灰水變渾濁，則含CO2濃硫酸干燥氣體氧化銅氧化銅變紅，澄清石灰水變渾濁，則含CO儀器標(biāo)號(hào)所用試劑預(yù)期現(xiàn)象、作用與結(jié)論

ABCDE√FNaOH溶液吸收C02Fe、FeO、Fe和FeO固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究:(2)1假設(shè)成分：2驗(yàn)證：步驟1：步驟2：步驟3：

取適量固體產(chǎn)物與試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩使K2CO3完全溶解。分離不溶固體與溶液，用蒸餾水充分洗滌不溶固體

向試管中加入適量硫酸銅溶液，再加入少量不溶固體，充分振蕩

繼續(xù)步驟2中的（2）,過(guò)濾，用蒸餾水洗滌濾渣至洗滌液無(wú)色。取少量濾渣于試管，滴加過(guò)量HCl，靜置取上層清液，滴加適量H2O2,充分振蕩后滴加KSCN溶液

固體產(chǎn)物部分溶解

（1）若藍(lán)色溶液顏色及加入的不溶固體無(wú)明顯變化，則假設(shè)2成立。（2）若藍(lán)色溶液顏色明顯改變，且有紅色固體生成，則證明有Fe存在

結(jié)合步驟2中的（2）：（1）若溶液不變紅色，則假設(shè)1成立；（2）若溶液呈紅色，則假設(shè)3成立實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象、作用與結(jié)論步驟一：稱(chēng)量5.0g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。

鐵含量的測(cè)定(3)取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成CO2，同時(shí)MnO4－被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)溶液仍呈酸性。

步驟二：步驟三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，再消耗KMnO4溶液20.02mL，將MnO4－被還原成Mn2+。重復(fù)步驟二、三操作2次，分別消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL、21.00mL。配制該溶液所用步驟、玻璃儀器：

加鋅粉的目的

步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O步驟一：將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；結(jié)晶水的測(cè)定

(4)在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱(chēng)量并記錄質(zhì)量；步驟二：步驟三：加熱至110℃，恒溫一段時(shí)間，置于空氣中冷卻，稱(chēng)量并記錄質(zhì)量；步驟四：計(jì)算結(jié)晶水含量。

請(qǐng)糾正實(shí)驗(yàn)過(guò)程中錯(cuò)誤加熱至110℃，恒溫一段時(shí)間，置于空氣中冷卻，稱(chēng)量并記錄質(zhì)量；多次加熱、干燥器中冷卻、稱(chēng)量至最后兩次質(zhì)量差不超過(guò)0.1gFe2O3和Cu2O都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物?！静殚嗁Y料】Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO?！咎岢黾僭O(shè)】假設(shè)l：紅色粉末是Fe2O3

假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。

(1)若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(2)若假設(shè)2成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有。(3)若固體放入足量稀硫酸中，經(jīng)充分反應(yīng)后，固體全部溶解，滴加KSCN試劑時(shí)，溶液不變紅色，則證明假設(shè)(填數(shù)字)成立，寫(xiě)出可能發(fā)生的離子方程式。【問(wèn)題討論】經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法