《無機(jī)化學(xué)》課件-第2章第1節(jié) 物質(zhì)的量

第二章

搭建微觀與宏觀的橋梁第一節(jié)物質(zhì)的量藥用化學(xué)基礎(chǔ)（一）無機(jī)化學(xué)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】知識(shí)要求：1.掌握物質(zhì)的量及其單位—摩爾；摩爾質(zhì)量。2.熟悉阿伏加德羅常數(shù)的含義。第一節(jié)物質(zhì)的量【學(xué)習(xí)目標(biāo)】技能要求：能根據(jù)物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量及物質(zhì)的粒子數(shù)之間的關(guān)系，會(huì)進(jìn)行物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算。第一節(jié)物質(zhì)的量【重點(diǎn)、難點(diǎn)】重點(diǎn)：掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系；物質(zhì)的量的基本計(jì)算。難點(diǎn)：物質(zhì)的量的基本計(jì)算。第一節(jié)物質(zhì)的量[復(fù)習(xí)提問]1.物質(zhì)是由什么組成的？2.回答下列化學(xué)方程式所表示的意義：C+O2=CO2分子、原子、離子等微粒每一個(gè)C原子與一分子O2反應(yīng)生成一分子CO2。

宏觀物質(zhì)是由微粒組成的物質(zhì)間的反應(yīng)是微粒間的反應(yīng)但取用的是微粒集體（可稱量的）因此，需要搭建微觀和宏觀的橋梁

怎么搭建此橋梁？

微觀：

宏觀：微粒數(shù)目（個(gè)）———→質(zhì)量（kg）

需要一個(gè)能聯(lián)系組成物質(zhì)微粒數(shù)目與可稱量的質(zhì)量的物理量。

？物質(zhì)的量第一節(jié)物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量及其單位——摩爾

二、摩爾質(zhì)量

三、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算

【實(shí)例分析】從微觀的角度怎樣來衡量這幾種一定質(zhì)量的物質(zhì)的粒子數(shù)是多少呢？能數(shù)清楚嗎？【實(shí)例分析】一（

）蘋果

一（

）紅玫瑰（12支）

一（

）米

一（

）復(fù)印紙（500張）【觀察與思考】生活中人們還用（

）來描述物體的長(zhǎng)短，用（

）來表述光陰的流逝，用（）來衡量物體的輕重。

一、物質(zhì)的量及其單位——摩爾1．物質(zhì)的量的概念物質(zhì)的量：表示微觀粒子數(shù)目多少的物理量，用符號(hào)“n”來表示。物理量：長(zhǎng)度

溫度

質(zhì)量

時(shí)間

物質(zhì)的量

電流

發(fā)光強(qiáng)度

注意：物質(zhì)的量是專用名詞，四個(gè)字不可分開。

一、物質(zhì)的量及其單位——摩爾2．物質(zhì)的量的單位——摩爾物理量：長(zhǎng)度

溫度

質(zhì)量

時(shí)間

物質(zhì)的量

電流

發(fā)光強(qiáng)度

單

位：m℃(K)kgsmolAcd(坎德拉)

摩爾：一系統(tǒng)的物質(zhì)的量，該系統(tǒng)中所包含的粒子數(shù)與0.012千克12C的原子數(shù)目相等。單位符號(hào)為mol。

一、物質(zhì)的量及其單位——摩爾3．阿伏伽德羅常數(shù)0.012千克12C中所含碳原子的數(shù)目就是1摩爾。并以此為標(biāo)準(zhǔn)，其他任何含有相同數(shù)目微觀粒子的集合體都為1mol。

一、物質(zhì)的量及其單位——摩爾3．阿伏伽德羅常數(shù)0.012千克12C中碳原子數(shù)。表示符號(hào)：NA科學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)得大約是6.02×1023。也就是說1mol是6.02×1023個(gè)微粒的集合體。

一、物質(zhì)的量及其單位——摩爾3．阿伏伽德羅常數(shù)例如：1mol水含有6.02×1023個(gè)水分子；

1mol氧氣含有6.02×1023個(gè)氧分子；1mol鐵含有6.02×1023個(gè)鐵原子?？梢?mol任何物質(zhì)所含有的粒子數(shù)是相同的。

一、物質(zhì)的量及其單位——摩爾4．物質(zhì)的量、微粒數(shù)及阿伏伽德羅常數(shù)三者的關(guān)系“摩爾”來源于拉丁文詞語，它的原意是大量或堆集的意思，因此，物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目微觀粒子的“堆”。在這個(gè)特殊的“堆”里，微觀粒子數(shù)的近似值是6.02×1023個(gè)。

一、物質(zhì)的量及其單位——摩爾4．物質(zhì)的量、微粒數(shù)及阿伏伽德羅常數(shù)三者的關(guān)系微觀粒子可以是分子、原子、離子、電子及其它粒子或這些粒子的特定組合。如1摩爾氧原子含有6.02×1023個(gè)氧原子，

而1摩爾氧氣含有6.02×1023個(gè)氧分子，由于1個(gè)氧分子含有2個(gè)氧原子，故1摩爾氧氣含有2×6.02×1023個(gè)氧原子。

一、物質(zhì)的量及其單位——摩爾4．物質(zhì)的量、微粒數(shù)及阿伏伽德羅常數(shù)三者的關(guān)系凡是物質(zhì)的量相等的任何物質(zhì)，它們所包含的粒子數(shù)一定是相同的。物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系式為：

一、物質(zhì)的量及其單位——摩爾4．物質(zhì)的量、微粒數(shù)及阿伏伽德羅常數(shù)三者的關(guān)系根據(jù)這個(gè)關(guān)系式可以進(jìn)行某物質(zhì)的物質(zhì)的量及其粒子數(shù)之間的換算。例如：2molHCl中含有的HCl分子數(shù)是2×6.02×1023個(gè)，3.01×1023個(gè)HNO3分子的物質(zhì)的量是0.5mol。一、物質(zhì)的量及其單位——摩爾注意事項(xiàng)：1.物質(zhì)的量是基本物理量之一，是專有名詞，不能分割或添加字段2.量度對(duì)象必須是微觀粒子（分子，原子，離子，質(zhì)子等），不能表示宏觀物體3.必須指明微觀粒子的具體名稱或符號(hào)，如：1mol氧是指1mol氧原子還是1mol氧分子呢？含義就不明確4.阿伏伽德羅常數(shù)NA是個(gè)精確值，而6.02×1023僅是NA的近似值5.物質(zhì)的量的數(shù)值可以是整數(shù)也可以是小數(shù)

二、摩爾質(zhì)量1．摩爾質(zhì)量的概念1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。用符號(hào)M表示。單位常用克/摩爾(g/mol)表示。根據(jù)摩爾的定義，顯然，C的摩爾質(zhì)量是12g/mol。而任何粒子的摩爾質(zhì)量，都是以克/摩爾(g/mol)為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。例如：

二、摩爾質(zhì)量1．摩爾質(zhì)量的概念Fe的相對(duì)原子質(zhì)量是56,則Fe的摩爾質(zhì)量是56g/mol；H2O的相對(duì)分子質(zhì)量是18，則H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol；H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量是98，則H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol；OH-的相對(duì)質(zhì)量是17，則OH-的摩爾質(zhì)量是17g/mol。

二、摩爾質(zhì)量2．物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系例如：氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol，那么64g氧氣的物質(zhì)的量就是2mol；氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g/mol，那么0.1mol的氫氧化鈉的質(zhì)量就是4g。

三、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算1.物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量及物質(zhì)的粒子數(shù)之間的換算物質(zhì)的質(zhì)量(m)×M物質(zhì)的量(n)×NA粒子數(shù)(N)÷NA÷M微觀

宏觀

橋梁

三、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算1.物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量及物質(zhì)的粒子數(shù)之間的換算例1求64g硫的物質(zhì)的量是多少？（已知硫的摩爾質(zhì)量M＝32g/mol）。解：已知：m=64g，M＝32g/mol

則答：64g硫的物質(zhì)的量是2mol。

三、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算1.物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量及物質(zhì)的粒子數(shù)之間的換算例2

計(jì)算2molNaOH的質(zhì)量是多少？(已知NaOH的摩爾質(zhì)量M＝40g/mol）。例3

計(jì)算32gSO2中含有多少個(gè)SO2分子。

（已知SO2的摩爾質(zhì)量M＝64g/mol）。例4

多少克硫酸里含有的硫酸分子數(shù)與90克水里含有的水分子數(shù)相等。

三、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算2．物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算中的應(yīng)用觀察下列反應(yīng)方程式及各物質(zhì)間的關(guān)系：2H2

＋O22H2O化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比2:1:2分子數(shù)之比2:1:2同時(shí)擴(kuò)大6.02×1023倍2×6.02×1023:1×6.02×1023:2×6.02×1023物質(zhì)的量之比2mol:1mol:2mol三、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的粒子數(shù)之比，也等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。反應(yīng)方程式aA+bBcC+dD系數(shù)比abcd物質(zhì)的量之比amolbmolcmoldmol2．物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算中的應(yīng)用

三、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算2．物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算中的應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=粒子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比應(yīng)用物質(zhì)的量來表示化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，給化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算帶來很大方便。例5：完全中和80克NaOH需要硫酸多少摩爾?是多少克?

解:設(shè)需要硫酸n摩爾已知:mNaOH=80g，MNaOH=40g/mol，M硫酸＝98g/mol所以NaOH的物質(zhì)的量是：反應(yīng)方程式：系數(shù)比21

物質(zhì)的量之比2nn=1(mol)

硫酸的質(zhì)量是：

m＝n×M＝1×98＝98（g）點(diǎn)擊鼠標(biāo)左鍵，顯示答案三、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算

三、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算2．物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算中的應(yīng)用例6要制取4克氫氣，需要用多少克鋅與足夠

稀硫酸反應(yīng)？例7實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，得到氫氣0.8克，計(jì)算需要37%的稀鹽酸多少克？【練習(xí)】：1.摩爾是（

）A、物質(zhì)的質(zhì)量單位

B、表示物質(zhì)所含“物質(zhì)的量”C、基本的物理量之一

D、物質(zhì)的“物質(zhì)的量”的單位D【練習(xí)】：2.mol水蒸氣、1mol液態(tài)水，1mol冰中所含的分子數(shù)為（

）A、一定相等B、水蒸氣的多

C、液態(tài)水的多D、冰的多A【練習(xí)】：3.

mol的CO2含有3gC；

mol的CO2含有0.25molO原子；

mol的CO2含有3.01×1024個(gè)CO2，它的質(zhì)量為

g。4.1個(gè)氯原子的質(zhì)量為

g。0.250.125522023【練習(xí)】：5.H2O2在MnO2催化下制取氧氣，問需多少mol的H2O2才能制得0.7mol的O2？2H2O22H2O+O2↑