高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)【核心素養(yǎng)提升+備課精講精研】化學(xué)計(jì)算的常用方法課件

2023年高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)第二章

物質(zhì)的量

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能§2-3

化學(xué)計(jì)算的常用方法考點(diǎn)內(nèi)容方法一守恒法方法二

關(guān)系式法方法三

差量法方法四

平均值法一、守恒法1.原子守恒例.密胺是重要的工業(yè)原料，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。工業(yè)上以液氨和二氧化碳為原料，以硅膠為催化劑，在一定條件下通過系列反應(yīng)生成密胺。若原料完全反應(yīng)生成密胺，則NH3和CO2的質(zhì)量之比應(yīng)為（）A.17∶44 B.22∶17C.17∶22 D.2∶1C練習(xí).28g鐵粉溶于稀鹽酸中，然后加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣加強(qiáng)熱，最終得到的固體質(zhì)量為()A.36gB.40gC.80g D.160gB根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH＝___。例.若測得雨水所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表(濃度/mol·L－1)4K＋Na＋NH4+SO42-NO3-Cl－4×10－66×10－62×10－54×10－53×10－52×10－5易錯(cuò)警示

列式時(shí)不要忘了離子濃度前乘上離子所帶電荷數(shù)。2.電荷守恒練習(xí).某硫酸鋁和硫酸鎂的混合液中，c(Mg2＋)＝2mol·L－1，c(SO42-)＝6.5mol·L－1，若將200mL的此混合液中的Mg2＋和Al3＋分離，至少應(yīng)加入1.6mol·L－1的氫氧化鈉溶液（

）A.0.5L B.1.625LC.1.8L D.2LDCD3.得失電子守恒7.(2022·山東模擬)將0.15molCu和Cu2O混合固體投入至800mL2mol·L－1的稀硝酸溶液中，充分反應(yīng)后無固體剩余，反應(yīng)過程中只生成NO氣體，向反應(yīng)后溶液中滴加5mol·L－1NaOH溶液至金屬離子恰好完全沉淀時(shí)，所加NaOH溶液的體積為()A.260mL B.280mLC.300mL D.400mLC二、關(guān)系式法1.化學(xué)反應(yīng)方程式中的系數(shù)關(guān)系1.取3.38gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多，反應(yīng)后溶液中c(OH－)＝0.8mol·L－1(忽略混合后溶液體積變化)，則原混合物中K2CO3和KHCO3物質(zhì)的量之比為()A.1∶2 B.1∶1 C.2∶1D.2∶3A例1

[2021·全國甲卷，26(3)節(jié)選]KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成1molI2，消耗的KI至少為___mol。2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I(xiàn)241.過氧化鈣(CaO2)是一種安全無毒的物質(zhì)，帶有結(jié)晶水，通常還含有CaO。過氧化鈣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中廣泛用作殺菌劑、防腐劑、解酸劑、油類漂白劑等。(1)稱取5.42g過氧化鈣樣品，灼燒時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO2·xH2O===2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為672mL，則該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為________。(2)另取同一樣品5.42g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中的Ca2＋全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO37.0g。①樣品中CaO的質(zhì)量為________。②樣品中CaO2·xH2O中的x為_______。0.06mol0.56g0.52.多步反應(yīng)中建立關(guān)系式(1)滴定計(jì)算中的應(yīng)用例1.準(zhǔn)確稱取0.5000gCuSO4·5H2O樣品，加適量水溶解，轉(zhuǎn)移至碘量瓶中，加過量KI溶液并用稀H2SO4酸化，以淀粉溶液為指示劑，用0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。測定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I(xiàn)2、

2S2O32-＋I(xiàn)2===S4O62-＋2I－。計(jì)算CuSO4·5H2O樣品的純度(寫出計(jì)算過程)：

_________________________________________________。3.稱取軟錳礦樣品0.1000g。對樣品進(jìn)行如下處理：①用過氧化鈉處理，得到MnO42-溶液；②煮沸溶液，除去剩余的過氧化物；③酸化溶液，MnO42-歧化為MnO4-和MnO2；④濾去MnO2；⑤用0.1000mol·L－1Fe2＋標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中MnO4-，共用去25.80mL。計(jì)算樣品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(保留1位小數(shù)；寫出簡要計(jì)算過程)。67.3%答案有關(guān)反應(yīng)方程式為MnO2＋Na2O2===Na2MnO4(2)關(guān)系式法在計(jì)算轉(zhuǎn)化率(產(chǎn)率)中的應(yīng)用4.實(shí)驗(yàn)室在55～60℃的條件下將20mL苯(密度為0.88g·cm－3)與22mL濃硫酸和20mL濃硝酸的混合液共熱來制備硝基苯(難溶于水的油狀液體)，制備原理和裝置如下(加熱和夾持裝置省略)：(1)實(shí)驗(yàn)所用苯的質(zhì)量為________。(2)若該實(shí)驗(yàn)制備得到純硝基苯18g，計(jì)算該實(shí)驗(yàn)中硝基苯的產(chǎn)率為________(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。17.6g＋H2O64.86%5.已知

，用40g苯乙腈，最終得到44g苯乙酸純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是_______。95%三、差量法例.為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是()A例.將aLNH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎L(氣體體積均在同溫同壓下測定)，該bL氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是()Cx＝b－a2.16mL由NO與NH3組成的混合氣體在催化劑作用下于400℃左右可發(fā)生反應(yīng)：6NO＋4NH35N2＋6H2O(g)，達(dá)到平衡時(shí)在相同條件下氣體體積變?yōu)?7.5mL，計(jì)算原混合氣體中NO與NH3的物質(zhì)的量之比。四、平均值法5.鉀與另一堿金屬的合金4.4g與水完全反應(yīng)時(shí)，放出的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L，則合金中另一金屬可能是()A.鋰

B.鈉

C.鉀

D.銫A練習(xí).兩種金屬混合物共15g，投入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到11.2LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則原混合物的組成肯定不可能為()A.Mg和Ag B.Zn和CuC.Al和Zn D.Al和CuB4.[2020·山東5月等級模擬考，17(2)(3)](2)稱取45.7mgZn3(PO4)2·4H2O進(jìn)行熱重分析，化合物質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，為獲得Zn3(PO4)·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合產(chǎn)品，烘干時(shí)的溫度范圍為____(填字母)。a.90～145℃ b.145～195℃c.195～273℃ d.>273℃b(3)為測定產(chǎn)品中Zn3(PO4)2·4H2O的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，

已知滴定過程中Zn2＋與H2Y2－按1∶1反應(yīng)。步驟Ⅰ：準(zhǔn)確稱取0.4570g產(chǎn)品于燒杯中，加入適量鹽酸使其溶解，將溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶，定容。步驟Ⅱ：移取20.00mL上述溶液于錐形瓶中，加入指示劑，在pH＝5～6的緩沖溶液中用0.02000mol·L－1Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測得Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量為27.60mL。步驟Ⅱ中移取溶液時(shí)所使用的玻璃儀器為______________________；產(chǎn)品中Zn3(PO4)