氧化還原反應(yīng)【核心素養(yǎng)提升+備課精講精研】 高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) （新教材新高考）

第07講氧化還原

反應(yīng)2024

授課：×××高考一輪復(fù)習(xí)講練測一復(fù)習(xí)目標(biāo)二網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建三知識梳理

題型歸納四真題感悟目錄CONTENTS內(nèi)容索引考點(diǎn)要求 考題統(tǒng)計(jì) 考情分析物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類 2023**卷**題，**分2022**卷**題，**分2021**卷**題，**分 ……傳統(tǒng)文化中的性質(zhì)與變化 2023**卷**題，**分2022**卷**題，**分2021**卷**題，**分 考情分析考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析

氧化還原反應(yīng)的概念2022浙江6月考第10題，2分2021浙江6月選考第8題，2分2021湖南選擇考第8題，3分1.分析近三年高考試題，高考命題在本講有以下規(guī)律：1）從考查題型上看，高考命題以選擇題和非選擇題呈現(xiàn)。2）從考查內(nèi)容和命題思路上看，主要有以下兩個方面：(1)以STSE或元素化合物為載體，考查氧化還原反應(yīng)的概念理解、定量計(jì)算。(2)以綜合實(shí)驗(yàn)或化工流程為載體，考查氧化還原反應(yīng)的配平及計(jì)算等。2.根據(jù)高考命題的特點(diǎn)和規(guī)律，復(fù)習(xí)時要注意以下幾個方面：1)強(qiáng)化氧化還原反應(yīng)概念的理解，根據(jù)化合價進(jìn)行概念的定性判斷，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行概念的定量分析；2)強(qiáng)化氧化還原反應(yīng)規(guī)律的運(yùn)用，特別是得失電子守恒規(guī)律在氧化還原反應(yīng)配平及計(jì)算中的應(yīng)用。氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較2022山東卷1題，2分2021浙江6月考卷16題，2分氧化還原反應(yīng)的規(guī)律2022遼寧卷6題，3分2021天津卷4題，3分氧化還原反應(yīng)的配平與計(jì)算2023·浙江1月考10題，2分2022·浙江6月考10題，2分網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建01氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及其表示方法PARTONE稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02夯基·必備基礎(chǔ)知識1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征知識點(diǎn)1從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02夯基·必備基礎(chǔ)知識2.基于雙線橋理解氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系【名師總結(jié)】分析電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的關(guān)鍵——標(biāo)出元素化合價(1)基本方法：先標(biāo)出熟悉元素的化合價，再根據(jù)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價。稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02夯基·必備基礎(chǔ)知識(2)熟記常見元素的化合價：一價氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價磷；說變價也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。

(3)明確一些特殊物質(zhì)中元素的化合價：稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02夯基·必備基礎(chǔ)知識3.氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念之間的關(guān)系可概括為“氧、氧、得、降、還、還、還”。稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02夯基·必備基礎(chǔ)知識4.電子轉(zhuǎn)移的表示方法請分別用單線橋法和雙線橋法表示Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：(1)雙線橋法：①標(biāo)變價②畫箭頭(反應(yīng)物指向生成物)③算數(shù)目④說變化。02夯基·必備基礎(chǔ)知識【特別提醒】a．箭頭指向反應(yīng)前后有元素化合價變化的同種元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。b．箭頭的方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。c．失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)。稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02夯基·必備基礎(chǔ)知識4.電子轉(zhuǎn)移的表示方法請分別用單線橋法和雙線橋法表示Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：(2)單線橋法：①標(biāo)變價②畫箭頭(由失電子原子指向得電子原子)③算數(shù)目（線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)目，不標(biāo)“得”“失”字樣）02夯基·必備基礎(chǔ)知識【特別提醒】a．箭頭從失電子元素的原子指向得電子元素的原子。b．不標(biāo)“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)。c．線橋只出現(xiàn)在反應(yīng)物中。稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02夯基·必備基礎(chǔ)知識5.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)間的關(guān)系02夯基·必備基礎(chǔ)知識【特別提醒】(1)有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。(2)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。(3)有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)，如3O2

2O3。(4)所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。(5)所有的復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。02夯基·必備基礎(chǔ)知識1.常見氧化劑知識點(diǎn)2從元素價態(tài)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識氧化劑和還原劑常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：02夯基·必備基礎(chǔ)知識【特別提醒】（1）O2、O3在水溶液中的還原產(chǎn)物，其中酸性條件下是H2O，中性、堿性條件下是OH－；而當(dāng)還原產(chǎn)物為固態(tài)時是O2－或O22-。（2）濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2，稀HNO3的還原產(chǎn)物是NO。2.常見還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價態(tài)元素的化合物、低價金屬陽離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：02夯基·必備基礎(chǔ)知識3.元素化合價處于中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性其中：Fe2＋、SO32-主要表現(xiàn)還原性，H2O2主要表現(xiàn)氧化性。02夯基·必備基礎(chǔ)知識【易錯提醒】(1)根據(jù)化合價的高低可判斷物質(zhì)是否具有氧化性或還原性，但不能判斷氧化性或還原性的強(qiáng)弱。元素處于最高價態(tài)時只有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性，如Na＋、SO42-；同理，元素處于最低價態(tài)時也不一定具有強(qiáng)還原性。(2)非金屬陰離子不一定只具有還原性，如O22-既有氧化性又有還原性。金屬陽離子不一定只具有氧化性，如Fe2＋既有還原性又有氧化性。02夯基·必備基礎(chǔ)知識4.重要的還原劑——金屬氫化物、NaBH41)金屬氫化物①結(jié)構(gòu)特點(diǎn)電子式可表示為M＋[:H]－(M為堿金屬)。②強(qiáng)還原性a．遇水強(qiáng)烈反應(yīng)放出氫氣，使溶液呈強(qiáng)堿性，如：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑b．高溫還原金屬如固態(tài)NaH在673K時能將TiCl4還原為金屬鈦：TiCl4＋4NaH

Ti＋4NaCl＋2H2↑。夯基·必備基礎(chǔ)知識4.重要的還原劑——金屬氫化物、NaBH42)萬能還原劑——硼氫化鈉(NaBH4)硼氫化鈉是一種無機(jī)物，化學(xué)式為NaBH4，白色至灰白色細(xì)結(jié)晶粉末或塊狀，吸濕性強(qiáng)，其堿性溶液呈棕黃色，是最常用的還原劑之一。通常用作醛類、酮類、酰氯類的還原劑，塑料工業(yè)的發(fā)泡劑，造紙漂白劑，以及醫(yī)藥工業(yè)制造雙氫鏈霉素的氫化劑。02夯基·必備基礎(chǔ)知識誤區(qū)一：某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不一定被還原，也不一定被氧化。因?yàn)樵靥幱诨蠎B(tài)時，其化合價可能為正，也可能為負(fù)。若元素由負(fù)價變?yōu)?價，則其被氧化，若元素由正價變?yōu)?價，則其被還原。知識3氧化還原反應(yīng)概念的“五個誤區(qū)”誤區(qū)二：在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定只作氧化劑，大部分非金屬單質(zhì)往往既具有氧化性又具有還原性，只是以氧化性為主。如在反應(yīng)Cl2＋H2O

HCl＋HClO中，Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。02夯基·必備基礎(chǔ)知識誤區(qū)三：物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于元素原子得失電子的難易程度，與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。知識3氧化還原反應(yīng)概念的“五個誤區(qū)”誤區(qū)四：氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不一定都是氧化劑或還原劑，有的反應(yīng)物可能既不是氧化劑也不是還原劑。如Cl2＋H2O

HCl＋HClO，H2O既不是氧化劑，也不是還原劑。誤區(qū)五：在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，也可能是同一元素既被氧化又被還原。如：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，氧元素一部分化合價升高，一部分化合價降低。02提升·必備題型歸納例1．（2023·全國·模擬預(yù)測）化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．熱空氣吹出法制溴 B．海帶中提取碘C．高鐵酸鹽處理水 D．侯氏制堿法以氨制堿考向1考查氧化還原反應(yīng)的判斷D02提升·必備題型歸納【變式訓(xùn)練】（2023·北京西城·統(tǒng)考二模）下列物質(zhì)的用途，沒有利用氧化還原反應(yīng)的是A．用海水制取Br2

B．用煤制甲醇C．用小蘇打烘焙糕點(diǎn) D．用NaClO溶液對環(huán)境消毒考向1考查氧化還原反應(yīng)的判斷c【思維建?！颗袛嗍欠癜l(fā)生氧化還原反應(yīng)的依據(jù)主要是看反應(yīng)時各元素的化合價有無發(fā)生變化。02提升·必備題型歸納考向2考查氧化還原反應(yīng)基本概念D例2．（2023·浙江杭州·浙江省臨安中學(xué)校聯(lián)考一模）關(guān)于反應(yīng)

，下列說法正確的是A．N2是還原產(chǎn)物B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4C．N2H4既是氧化劑又是還原劑D．生成28gN2，轉(zhuǎn)移4mol電子02提升·必備題型歸納考向2考查氧化還原反應(yīng)基本概念A(yù)【變式訓(xùn)練】（2023·浙江·校聯(lián)考二模）關(guān)于反應(yīng)

，下列說法正確的是A．生成1molFeO42-，轉(zhuǎn)移3mol電子 B．H2O是還原產(chǎn)物C．Fe3+是氧化劑 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5【思維建?！拷鉀Q氧化還原反應(yīng)概念的一般思路找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價的變化情況。02提升·必備題型歸納考向3考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法D例3．（2023·全國·高三專題練習(xí)）下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目表示正確的是02提升·必備題型歸納考向3考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法D【變式訓(xùn)練】下列用單、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目不正確的是02提升·必備題型歸納考向3考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法【思維建?！哭D(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算思路明確元素的變價―→找出所有氧化劑或還原劑的物質(zhì)的量

所有氧化劑或還原劑得或失的電子數(shù)―→確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)。[n(e－)＝n(氧化劑)或n(還原劑)×N(變價原子數(shù))×ΔN(化合價變化數(shù))]02氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較PARTONE02夯基·必備基礎(chǔ)知識1.氧化性是指物質(zhì)得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指物質(zhì)失電子的性質(zhì)(或能力)。知識點(diǎn)1氧化性、還原性的概念2.氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。如：Na－e－=Na＋，Al－3e－=Al3＋，但根據(jù)金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。02夯基·必備基礎(chǔ)知識3.從元素的價態(tài)考慮：知識點(diǎn)1氧化性、還原性的概念最高價態(tài)——只有氧化性，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低價態(tài)——只有還原性，如：金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；中間價態(tài)——既有氧化性又有還原性，如：Fe2＋、S、Cl2等。02夯基·必備基礎(chǔ)知識1.依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷知識點(diǎn)2氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物口訣：比什么“性”找什么“劑”，“產(chǎn)物”之“性”小于“劑”。02夯基·必備基礎(chǔ)知識2.依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度判斷知識點(diǎn)2氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法當(dāng)不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)反應(yīng)時，反應(yīng)越易進(jìn)行，則對應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，反之越弱。氧化性：KMnO4>MnO2>O202夯基·必備基礎(chǔ)知識2.依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度判斷知識點(diǎn)2氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法當(dāng)不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)反應(yīng)時，反應(yīng)越易進(jìn)行，則對應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，反之越弱。還原性：Na>Mg2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑Mg＋2H2O

Mg(OH)2＋H2↑02夯基·必備基礎(chǔ)知識3.依據(jù)被氧化還原的程度判斷知識點(diǎn)2氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法相同條件下：a.不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。例如：Fe＋S

FeS，2Fe＋3Cl2

2FeCl3，可以得出氧化性：Cl2>Sb.不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性強(qiáng)。例如：02夯基·必備基礎(chǔ)知識4.依據(jù)“三表”判斷知識點(diǎn)2氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法a.根據(jù)元素周期表判斷02夯基·必備基礎(chǔ)知識4.依據(jù)“三表”判斷知識點(diǎn)2氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法b.根據(jù)金屬活動順序表02夯基·必備基礎(chǔ)知識4.依據(jù)“三表”判斷知識點(diǎn)2氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法c.根據(jù)非金屬活動性順序表判斷02夯基·必備基礎(chǔ)知識5.依據(jù)“兩池”判斷知識點(diǎn)2氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法a.原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，其還原性：負(fù)極>正極。b.電解池：用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強(qiáng)，在陽極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。02夯基·必備基礎(chǔ)知識6.依據(jù)“三度”判斷(“三度”即：濃度、溫度、酸堿度)知識點(diǎn)2氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法a.濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3；還原性：濃鹽酸>稀鹽酸。b.溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。c.酸堿度：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。02提升·必備題型歸納考向1考查氧化性、還原性強(qiáng)弱比較例1．（2023·山東日照·校聯(lián)考二模）釩元素在酸性溶液中有多種存在形式，其中為VO2+藍(lán)色，為VO2+淡黃色，已知能發(fā)生如下反應(yīng)：Ⅰ.Ⅱ.下列說法錯誤的是A．酸性條件下的氧化性：B．反應(yīng)Ⅱ中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5:1C．向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榈S色D．向含2molVO2+的酸性溶液中滴加1molFeI2溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol電子D02提升·必備題型歸納考向1考查氧化性、還原性強(qiáng)弱比較B【變式訓(xùn)練】（2023·江西景德鎮(zhèn)·統(tǒng)考三模）在下列探究實(shí)驗(yàn)中，探究方案設(shè)計(jì)有錯誤的是02提升·必備題型歸納考向1考查氧化性、還原性強(qiáng)弱比較【題后歸納】謹(jǐn)記常用的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序(1)氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2>Br2>Fe3＋>I2(2)還原性：S2－>SO32-(SO2)>I－>Fe2＋>Br－>Cl－02提升·必備題型歸納考向2考查判斷氧化還原反應(yīng)是否發(fā)生例2.(2022·日照模擬)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，且還原性：I－＞Fe2＋＞Cl－＞Co2＋。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3

B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2A02提升·必備題型歸納考向2考查判斷氧化還原反應(yīng)是否發(fā)生【變式訓(xùn)練】根據(jù)下列三個反應(yīng)：(1)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2(2)2MnO4-＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O(3)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－若要從含有Cl－、I－、Fe2＋的混合液中，只除去I－，而Fe2＋和Cl－不被氧化，則應(yīng)向混合溶液中加入()A．KMnO4B．Cl2C．FeCl2D．FeCl3D03氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用PARTONE02夯基·必備基礎(chǔ)知識1、規(guī)律知識點(diǎn)1守恒規(guī)律及其應(yīng)用氧化還原反應(yīng)遵循以下三個守恒規(guī)律：①質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變。②電子守恒：即氧化劑得電子的總數(shù)等于還原劑失電子的總數(shù)，這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算的依據(jù)。③電荷守恒：離子方程式中，反應(yīng)物中各離子的電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子的電荷總數(shù)相等。書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式時要注意滿足電荷守恒，如Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋(錯誤)，2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(正確)。02夯基·必備基礎(chǔ)知識2、應(yīng)用知識點(diǎn)1守恒規(guī)律及其應(yīng)用02夯基·必備基礎(chǔ)知識1.價態(tài)歸中規(guī)律思維模型知識點(diǎn)2價態(tài)規(guī)律及其應(yīng)用含不同價態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價―→中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是注：不會出現(xiàn)⑤H2S和H2SO4反應(yīng)中H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。02夯基·必備基礎(chǔ)知識2.歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型知識點(diǎn)2價態(tài)規(guī)律及其應(yīng)用“中間價―→高價＋低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。3.應(yīng)用(1)判斷同種元素不同價態(tài)物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能性，如濃H2SO4與SO2不發(fā)生反應(yīng)。(2)根據(jù)化合價判斷反應(yīng)體系中的氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。如對于反應(yīng)6HCl＋NaClO3=NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化劑為NaClO3，還原劑為HCl，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都為Cl2。02夯基·必備基礎(chǔ)知識1、規(guī)律知識點(diǎn)3強(qiáng)弱規(guī)律及其應(yīng)用較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成較弱還原性的還原產(chǎn)物和較弱氧化性的氧化產(chǎn)物。一般越易失電子的物質(zhì)，失電子后越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后越難失電子。2.應(yīng)用可以用來比較物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。02夯基·必備基礎(chǔ)知識1、規(guī)律知識點(diǎn)4先后規(guī)律及其應(yīng)用①同時含有幾種還原劑時

將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因?yàn)檫€原性Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應(yīng)。②同時含有幾種氧化劑時

將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸訤e3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后依次為Cu2＋、H＋。02夯基·必備基礎(chǔ)知識2、應(yīng)用知識點(diǎn)4先后規(guī)律及其應(yīng)用①可判斷物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序②判斷某氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)氧化性、還原性的相對強(qiáng)弱③判斷某氧化還原反應(yīng)能否正常進(jìn)行3、常見的強(qiáng)弱順序氧化性：MnO4-(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S還原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2(SO32-)<S2－02提升·必備題型歸納考向1氧化還原價態(tài)規(guī)律及其應(yīng)用A例1．已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：①G―→Q＋NaCl②Q＋H2O

X＋H2③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是()A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X02提升·必備題型歸納考向1氧化還原價態(tài)規(guī)律及其應(yīng)用【變式訓(xùn)練】L、M、R、P、Q分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質(zhì)。A、B分別代表兩種含不同化合價的氯元素的物質(zhì)(每種物質(zhì)中氮或氯元素的化合價只有一種)。又知物質(zhì)M中的氮元素化合價要比物質(zhì)Q中氮元素的化合價低。在一定條件下，它們會發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化(關(guān)系式未配平)：①P＋A―→Q＋B②L＋O2―→M＋H2O③L＋M―→R＋H2O④B＋H2O―→A＋O2(1)若五種含氮元素的物質(zhì)中，有一種是硝酸，則硝酸是________，理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________。02提升·必備題型歸納考向1氧化還原價態(tài)規(guī)律及其應(yīng)用(2)反應(yīng)②必須在催化劑(鉑、氧化鐵等)作用下，加熱到一定溫度時方能發(fā)生，此反應(yīng)在化工生產(chǎn)上有重要用途，據(jù)此推斷在同溫同壓下，若物質(zhì)R密度比空氣的密度小，則R的化學(xué)式為________________。(3)某同學(xué)寫出下面三個含氮的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)換的關(guān)系式：Ⅰ.M＋P―→N2O3＋H2OⅡ.N2O4＋H2O―→P＋QⅢ.M＋L―→Q＋H2O其中一定不可能實(shí)現(xiàn)的是________，理由是_____________________________________________________________________________________________。02提升·必備題型歸納考向1氧化還原價態(tài)規(guī)律及其應(yīng)用【答案】(1)PP中氮元素的化合價最高(2)N2(3)Ⅲ氮元素價態(tài)：Q＞M＞L，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，M與L反應(yīng)，不可能生成氮元素價態(tài)比M、L都高的物質(zhì)Q02提升·必備題型歸納考向2氧化還原先后規(guī)律及應(yīng)用例1.（2023·全國·高三專題練習(xí)）向FeBr2溶液中通入Cl2時，隨參加反應(yīng)的Cl2物質(zhì)的量的變化，溶液中某些離子的濃度變化情況如圖所示。下列說法正確的是A．當(dāng)n(Cl2)＜Mmol時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B．當(dāng)n(Cl2)＝Mmol時，離子濃度關(guān)系：c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=2:1:1C．當(dāng)n(Cl2)=2Mmol時，離子濃度大小關(guān)系：c(Cl-)＞c(Br-)D．當(dāng)通入Cl2的物質(zhì)的量等于原FeBr2的物質(zhì)的量時，Br-開始被氧化C02提升·必備題型歸納考向2氧化還原先后規(guī)律及應(yīng)用【變式訓(xùn)練】（2023·全國·高三專題練習(xí)）已知氧化性：Fe3+＞M2+（M為不活潑的常見金屬），向物質(zhì)的量濃度均為1mol?L-1的Fe2（SO4）3和MSO4的100mL混合液中加入amol鐵粉，充分反應(yīng)后，下列說法不正確的是（

）A．當(dāng)a≤0.1時，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+B．當(dāng)0.1≤a＜0.2時，溶液中n（Fe2+）=（0.2+a）molC．當(dāng)a≥0.2時，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++M2++2Fe=4Fe2++MD．若有固體剩余則可能是鐵D02提升·必備題型歸納考向2氧化還原先后規(guī)律及應(yīng)用【思維建?！渴紫确治鲱}意的考查點(diǎn)，再確定用什么規(guī)律解決問題。涉及“幾種元素被氧化(或還原)”或“誰先被氧化(或還原)”問題，用先后規(guī)律解答；涉及電子轉(zhuǎn)移數(shù)或氧化劑(氧化產(chǎn)物)與還原劑(還原產(chǎn)物)比例問題，必然用守恒規(guī)律解答；涉及能否發(fā)生某反應(yīng)，一般屬于強(qiáng)弱規(guī)律，而判斷同種元素的不同價態(tài)的物質(zhì)之間反應(yīng)的化合價變化問題，則要依據(jù)價態(tài)歸中規(guī)律。03氧化還原反應(yīng)的配平與計(jì)算PARTONE02夯基·必備基礎(chǔ)知識1．氧化還原方程式配平的基本原則知識點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平02夯基·必備基礎(chǔ)知識2、配平方法知識點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平（1）正向配平法02夯基·必備基礎(chǔ)知識2、配平方法知識點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平（2）逆向配平法適用于一種元素的化合價既升高又降低的反應(yīng)和分解反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)。先確定生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再確定反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。由于S的化合價既升又降，而且升降總數(shù)要相等，所以K2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，K2SO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，然后確定S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3。02夯基·必備基礎(chǔ)知識2、配平方法知識點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平（3）缺項(xiàng)型氧化還原反應(yīng)方程式的配平缺項(xiàng)方程式是指某些反應(yīng)物或生成物的分子式?jīng)]有寫出來，一般為水、酸或堿。1)配平方法先用“化合價升降法”配平含有變價元素的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平。2)補(bǔ)項(xiàng)原則02夯基·必備基礎(chǔ)知識2、配平方法知識點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平（4）信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫02夯基·必備基礎(chǔ)知識1．計(jì)算依據(jù)知識點(diǎn)2電子守恒思想在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的應(yīng)用

對于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應(yīng)過程，可不寫化學(xué)方程式，不追究中間反應(yīng)過程，只要把物質(zhì)分為始態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個方面進(jìn)行整體思維，便可迅速獲得正確結(jié)果。2．守恒法解題的思維流程(1)“一找各物質(zhì)”：找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)“二定得失數(shù)”：確定一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個數(shù))。02夯基·必備基礎(chǔ)知識知識點(diǎn)2電子守恒思想在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的應(yīng)用2．守恒法解題的思維流程(3)“三列恒等式”：根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)。3．得失電子守恒法的應(yīng)用得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，氧化劑得到的電子總數(shù)一定等于還原劑失去的電子總數(shù)。得失電子守恒法常用于氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算及電解過程中電極產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算等。02夯基·必備基礎(chǔ)知識知識點(diǎn)2電子守恒思想在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的應(yīng)用3．得失電子守恒法的應(yīng)用(1)直接計(jì)算反應(yīng)物與產(chǎn)物或反應(yīng)物與反應(yīng)物之間的數(shù)量關(guān)系。(2)對于多步連續(xù)的氧化還原反應(yīng)則可根據(jù)“電子傳遞”，找出起始反應(yīng)物與最終生成物之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算，忽略反應(yīng)過程。(3)以電子守恒為核心，建立起“等價代換”，找出有關(guān)物質(zhì)之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算等。(4)多池串聯(lián)時，流經(jīng)各個電極上的電子數(shù)相等。提升·必備題型歸納考向1考查氧化還原方程式的配平例1.（2023·全國·高三專題練習(xí)）配平下列方程式提升·必備題型歸納考向1考查氧化還原方程式的配平【變式訓(xùn)練】（2023·全國·高三專題練習(xí)）配平下列方程式提升·必備題型歸納考向1考查氧化還原方程式的配平提升·必備題型歸納考向1考查氧化還原方程式的配平【思維建模】配平氧化還原反應(yīng)方程式的思維模型（1）兩種常用方法提升·必備題型歸納考向1考查氧化還原方程式的配平【思維建?！颗淦窖趸€原反應(yīng)方程式的思維模型（2）“三步法”配平缺項(xiàng)氧化還原反應(yīng)方程式,缺項(xiàng)方程式是指某些反應(yīng)物或生成物在方程式中沒有寫出來，它們一般為水、酸（H＋）或堿（OH－），其配平流程為：提升·必備題型歸納考向2考查“信息型”氧化還原反應(yīng)方程式的書寫例1．（2023·全國·高三專題練習(xí)）根據(jù)圖示信息書寫方程式。(1)NaN3是一種易溶于水(NaN3=Na++N3-)的白色固體，可用于有機(jī)合成和汽車安全氣囊的產(chǎn)氣等。鈉法(液氨法)制備NaN3的工藝流程如下：提升·必備題型歸納考向2考查“信息型”氧化還原反應(yīng)方程式的書寫①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為_______。②銷毀NaN3可用NaClO溶液，該銷毀反應(yīng)的離子方程式為_______(被氧化為N2)。(2)利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為_______。提升·必備題型歸納考向2考查“信息型”氧化還原反應(yīng)方程式的書寫提升·必備題型歸納考向2考查“信息型”氧化還原反應(yīng)方程式的書寫【變式訓(xùn)練】（2022秋·江蘇南通·高三統(tǒng)考開學(xué)考試）根據(jù)信息書寫方程式或描述反應(yīng)過程。(1)BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，弱酸性條件下降解苯酚的反應(yīng)原理如下圖所示。提升·必備題型歸納考向2考查“信息型”氧化還原反應(yīng)方程式的書寫①虛線框內(nèi)BMO降解苯酚的過程可描述為：_______。②寫出與苯酚反應(yīng)的離子方程式：_______。(2)氯化銀可以溶于氨水中，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。【答案】(1)①C6H5OH+7O2

6CO2+3H2O②3C6H5OH+28O2-+28H+=18CO2↑+23H2O(2)AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]+

+Cl-提升·必備題型歸納考向2考查“信息型”氧化還原反應(yīng)方程式的書寫【思維建模】“四步法”突破新情境下氧化還原方程式的書寫提升·必備題型歸納考向3考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算例3.（2022·浙江·模擬預(yù)測）

在不同溫度下失水和分解，隨著溫度升高分別生成