江蘇省鎮(zhèn)江市丹徒區(qū)太中中學(xué)2021年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

江蘇省鎮(zhèn)江市丹徒區(qū)太中中學(xué)2021年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為NA

D．16gCH4與18gNH

所含質(zhì)子數(shù)相等參考答案：B略2.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（

）A．加入KSCN溶液一定不變紅色B．溶液中一定含F(xiàn)e2+C．溶液中一定不含Cu2+D．剩余固體中一定含Cu參考答案：C解：FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，F(xiàn)e先和FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2發(fā)生置換反應(yīng)生成FeCl2、Cu，如果充分反應(yīng)后仍有固體存在，如果固體是Fe和Cu，則溶液中溶質(zhì)為FeCl2，如果溶液中固體為Cu，則溶液中溶質(zhì)為FeCl2或FeCl2和CuCl2，A．溶液中溶質(zhì)一定沒有Fe3+，所以加入KSCN溶液一定不變紅色，故A正確；B．根據(jù)以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故B正確；C．根據(jù)以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C錯(cuò)誤；D．Fe的還原性大于Cu，所以固體中一定含有Cu，故D正確；故選C．3.某溫度下，將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)得到氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉的混合液，經(jīng)測定溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的濃度之比為1∶2，則氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（

）A.21∶5

B.11∶3

C.3∶1

D.4∶1參考答案：BCl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為1：2，則可設(shè)ClO-為1mol，ClO3-為2mol，被氧化的Cl共為3mol。失去電子的總物質(zhì)的量為1mol×（1-0）+2mol×（5-0）=11mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成NaCl是被還原的過程，化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為11mol，因此被還原的Cl的物質(zhì)的量為11mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11mol：3mol=11：3，答案選B。4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體，體積最大的是A．O2

B．N2

C．Cl2

D．CO2參考答案：B略5.某溫度下將Cl2通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)過測定ClO－與ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為3∶1，則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，被氧化的氯元素和被還原的氯元素的質(zhì)量比為（）A.1∶3

B.1∶2

C.3∶1

D.3∶4參考答案：B【分析】Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，Cl2生成KCl是被還原的過程，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比可計(jì)算失去電子的總物質(zhì)的量，進(jìn)而可計(jì)算得到電子的總物質(zhì)的量，可計(jì)算被還原的氯元素的物質(zhì)的量，則可計(jì)算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比。【詳解】Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為3：1，則可設(shè)ClO-為3mol，ClO3-為1mol，被氧化的Cl共為4mol，失去電子的總物質(zhì)的量為3mol×（1-0）+1mol×（5-0）=8mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為8mol，則被還原的Cl的物質(zhì)的量為8mol，所以被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為4mol：8mol=1：2，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，本題注意從氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等的角度計(jì)算，注意守恒法的利用。6.燃料電池突出的優(yōu)點(diǎn)是不經(jīng)過熱能的中間形式而進(jìn)行能量轉(zhuǎn)化，現(xiàn)已廣泛使用。如甲烷燃料電池，其電極反應(yīng)為：負(fù)極：CH4+10OH-→CO32-+7H2O+8e-，正極：O2+4e-+2H2O→4OH-，現(xiàn)已知此燃料電池工作時(shí)得到了54毫升水，則電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（

）A．8mol

B．12mol

C．4mol

D．2mol參考答案：A略7.只用一種試劑鑒別溴苯、苯和乙酸，最好選用

A、蒸餾水

B、AgNO3

C、NaOH溶液

D、乙醇參考答案：A略8.對反應(yīng)方程式NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O的下列說法中，正確的是A.NaNO2是還原劑，NH4Cl是氧化劑B.N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C.NaNO2中的氮元素被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)D.每生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol.參考答案：B【詳解】NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O是同一元素的氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)中，N元素的化合價(jià)由反應(yīng)前NaNO2中的+3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得3e-，被還原，所以NaNO2是氧化劑，N2是還原產(chǎn)物；N元素的化合價(jià)由反應(yīng)前NH4Cl中的-3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去3e-，被氧化，所以NH4Cl是還原劑，N2是氧化產(chǎn)物；每反應(yīng)產(chǎn)生1molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是3mol，綜上所述可知：選項(xiàng)B正確，故合理選項(xiàng)是B。26.4gFeS與280mL3mol/L硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后產(chǎn)物為Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3、X、H2O，則X為A．N2

B．N2O

C．NO2

D．NO參考答案：A略10.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑

C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓

D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑參考答案：AB略11.如圖是檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置．向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，品紅溶液無變化、澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，品紅溶液褪色．據(jù)此判斷，氣體X和液體Y可能是（）

選項(xiàng)物質(zhì)ABCDXH2SSO2CO2Cl2Y濃硫酸NaHCO3飽和溶液Na2SO3溶液NaHSO3溶液

參考答案：B【考點(diǎn)】常見氣體的檢驗(yàn)．【分析】選項(xiàng)中能使品紅褪色的氣體可能是SO2或Cl2，能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，以此進(jìn)行分析即可．【解答】解：A、H2S不能使品紅溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B、若關(guān)閉活塞K，SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體，品紅溶液無變化，澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，SO2使品紅褪色，故B正確；C、CO2不能使品紅溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D、Cl2不能使澄清石灰水變渾濁，且氯氣氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，不能發(fā)出二氧化硫氣體，故D錯(cuò)誤，故選B．12.元素周期表中第116號元素已由俄羅斯科學(xué)家找到。假設(shè)第116號元素的元素符號為R，則下列有關(guān)敘述中不正確的是（

）①R的非金屬性比S強(qiáng)

②R元素原子的內(nèi)層電子共有110個(gè)

③R是過渡金屬元素

④R元素原子的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

⑤R元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為RO3A.①③④

B.①②④

C.③④

D.②⑤參考答案：D略13.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

（

）

A．HNO3

B．C2H5OH

C．NH4NO3

D．CO2參考答案：D略14.將2.8gCO和0.2gH2在足量的氧氣中充分燃燒，使生成的CO2和水蒸氣通過過量的過氧化鈉，完全反應(yīng)后固體的質(zhì)量變化量是(

)A．增加了3.0g B．減少了3.0g C．增加了2.6g D．減少了2.6g參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．分析：氫氣燃燒生成水，水再與過氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)方式為：2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，總反應(yīng)方程式為：H2+Na2O2=2NaOH，固體增重為氫氣質(zhì)量；CO燃燒生成二氧化碳，二氧化碳再與過氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，總反應(yīng)方程式為：CO+Na2O2=Na2CO3，固體增重為CO的質(zhì)量，綜上分析可知，最終固體增重為H2、CO的質(zhì)量．解答：解：氫氣燃燒生成水，水再與過氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)方式為：2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，總反應(yīng)方程式為：H2+Na2O2=2NaOH，固體增重為氫氣質(zhì)量；CO燃燒生成二氧化碳，二氧化碳再與過氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，總反應(yīng)方程式為：CO+Na2O2=Na2CO3，固體增重為CO的質(zhì)量．綜上分析可知，最終固體增重為H2、CO的質(zhì)量，即最終固體增重為2.8g+0.2g=3g，故選：A．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，注意利用總反應(yīng)方程式分析固體增重，側(cè)重考查學(xué)生分析解決問題的能力，難度中等15.下列說法不正確的是

（

）

A．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣B．蘸有濃鹽酸玻璃棒與蘸有濃氨氣玻璃棒靠近時(shí)有白煙生成

C．實(shí)驗(yàn)室里，常用固體氫氧化鈉跟氯化銨晶體混合加熱制取氨氣D．氨的噴泉試驗(yàn)利用了氨氣極易溶于水的性質(zhì)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。已知：

(濃)====，在實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳固體或高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣?？晒┻x用的發(fā)生裝置如下圖。

(1)若用高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，發(fā)生裝置是

。(選填A(yù)或B或c)

(2)寫出用二氧化錳固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式：

。

(3)實(shí)驗(yàn)室收集氯氣的方法是

。

(4)常用溶液吸收氯氣防止污染。寫出該反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：(1)B

(2)

(3)向上排空氣集氣法(或排飽和食鹽水法)

(4)===略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(12分，每空2分)如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置，其實(shí)驗(yàn)操作是①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好；②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液)打開T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾；③在中間的試管里盛1g氧化鈣，當(dāng)?shù)稳?mL左右的蒸餾水后，即可觀察。試回答：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________。(2)該實(shí)驗(yàn)中必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是_________________________________。(3)該實(shí)驗(yàn)的原理是___________________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________。(5)說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2能量之間的關(guān)系：________________________________________________________________________。(6)若該實(shí)驗(yàn)中CaO換成NaCl，實(shí)驗(yàn)還能否觀察到相同現(xiàn)象？________(填“能”或“否”)。參考答案：

(1)U形管里的紅墨水(或品紅溶液)會(huì)沿開口端上升，即液面左側(cè)下降，右側(cè)升高(2)檢查裝置氣密性(3)CaO和H2O反應(yīng)放出熱量使大試管中空氣膨脹，引起紅墨水(或品紅溶液)在U形管中的位置左低右高(4)CaO＋H2O===Ca(OH)2(5)CaO和H2O的能量之和大于Ca(OH)2的能量

(6)否18.按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對純凈物進(jìn)行分類，作出樹狀分類圖。然后選擇下列合適的物質(zhì)填在物質(zhì)類別上。

O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空氣、含鎂60%的MgO參考答案：按純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物等分類19.由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)3加足