2022屆四川省成都市高三第一次診斷性考試?yán)砭C試卷化學(xué)試題(學(xué)生版)

2022屆四川省成都市高三第一次診斷性考試?yán)砭C試卷化

學(xué)試題（學(xué)生版）市成都市2022級(jí)高中畢業(yè)班第一次診斷性檢測(cè)理科綜合化學(xué)試題考前須知：.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考籍號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。.答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無(wú)效。.考試結(jié)束后，只將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Fe-56第第I卷卷口一、選擇題：在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的。.《天工開(kāi)物?火藥》沖記載“凡火藥，以硝石硫磺為主，草木灰為輔。硝性至陰，硫性至陽(yáng)，陰陽(yáng)兩物相遇于無(wú)隙可容之中，其出也……〃(火藥反響為：2KNO3+S+3C=K2S+N2t+3CO2t)。以下認(rèn)識(shí)或相關(guān)理解錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.硫磺不溶于水B.“草木灰為輔〃指草木灰中含有的炭參與反響C.硝石在反響中作復(fù)原劑D.“其出也〃含義之一指該反響放出氣體2.有機(jī)物N具有抗腫瘤、鎮(zhèn)痛等生物活性。N可由M合成：以下相關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.M中所有碳原子可能共面B.N可以與鈉反響生成H2C.M生成N的反響為取代反響D.M、N的一氯代物數(shù)目相同3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CH4和C2H4的混合氣體含C-H數(shù)目為2NA口B.100mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液與足量草酸反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.03NAC.含NaClO7.45g的某新冠消毒片溶于足量水中，所得溶液含陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NAD.0.5molCO2溶于水，溶液中的H2CO3、HCO-3、CO2-3微粒數(shù)總和為0.5NA4.某、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。它們能形成離子化合物A（[Y某4]+[ZW4]-）。Y元素口的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2,Z單質(zhì)在常溫下能被濃硫酸鈍化。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（口）A.W元素位于第三周期VIIA族B.氧化物的水化物的酸性：W<YC.原子半徑：Y<ZD.A能與強(qiáng)堿反響生成有刺激性氣味的氣體5.實(shí)驗(yàn)室探究二氧化碳與鋅粉反響是否有一氧化碳生成。利用以下裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)（題設(shè)下CO、H2與銀氨溶液反響都生成黑色沉淀）。其中方案設(shè)計(jì)不合理的是（□）A.制C02dB.除雜、枯燥口C.C02與鋅粉反響D.檢查CO口.對(duì)以下實(shí)驗(yàn)，一定能正確描述其反響過(guò)程的離子方程式是（口）A.向稀硝酸中參加過(guò)量鐵粉：Fe+4H++N0-3=Fe3++N0T+2H20B.向飽和Na2C03溶液中滴入幾滴稀AICI3溶液：2A13++3C02-3+3H20=2AI（OH）3i+3CO2TC,乙酸乙酯與稀NaOH溶液共熱：CH3COOC2H5+OH-CH3COO-+C2H5OHD.向長(zhǎng)期露置于空氣的酸性KI溶液先后滴入幾滴FeCl3溶液和淀粉溶液，立即出現(xiàn)藍(lán)色2Fe3++2I-=2Fe2++I2.聚乙烯具有廣泛用途，可由乙烯為根本原料制備。科學(xué)家設(shè)想用太陽(yáng)能電池作電源電解CH4和CO2制得乙烯，原理如圖。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A.該裝置實(shí)現(xiàn)了光能一電能一化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B.電極A的反響為：2CH4-4e-+2O2-=C2H4+2H2OC.催化活性電極B可防止產(chǎn)生炭堵塞電極D.固體電解質(zhì)將A極產(chǎn)生的O2-傳導(dǎo)到B極第第II卷卷口三、非選擇題.焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)具有強(qiáng)復(fù)原性，醫(yī)藥、橡膠、印染、食品方面應(yīng)用廣泛。某化學(xué)小組擬用如圖裝置制備焦亞硫酸鈉。實(shí)驗(yàn)步驟：①按圖連接裝置，檢查裝置氣密性；②裝入藥品，加熱A中試管，C中反響至pH=4.1停止加熱，將A中銅絲外移脫離濃硫酸；③將C中液體轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)裝置中，加熱，結(jié)晶脫水、過(guò)濾、洗滌、枯燥。試答復(fù)以下問(wèn)題：(1)A試管中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為；B裝置的作用是 。(2)C中反響至pH=4.1，C中溶液主要溶質(zhì)為(填化學(xué)式)。口(3)將步驟③C中液體加熱至過(guò)飽和結(jié)晶脫水生成焦亞硫酸鈉的化學(xué)方程式為 ；假設(shè)溫度稍過(guò)高，可能還會(huì)生成 ；為了制得較純潔焦亞硫酸鈉，步驟③中應(yīng)注意、?？?4)Na2s2O5可用作食品抗氧劑。小組通過(guò)下述方法檢測(cè)某飲料中殘留的Na2s2O5：口①取100.00mL飲料于錐形瓶中，參加0.0100mol/L的I2溶液V1mL，塞緊瓶塞充分反響。②翻開(kāi)瓶塞，將錐形瓶?jī)?nèi)液體調(diào)至接近中性，滴加4?5滴淀粉溶液變藍(lán)。用0.100mol/L的Na2s2O3溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2s2O3溶液V2mL，飲料中殘留的Na2s2O5為mg/L。假設(shè)滴定前溶液pH調(diào)至大于10，那么殘留的Na2s2O5測(cè)定值(填“偏高〃、“偏低〃或“無(wú)影響〃)。(：S2O2-5+2I2+3H2O=2SO2-4+4I-+6H+2s2O2-3+I2=S4O2-6+2I-)9.納米氧化鎂是在磁性、催化方面有許多特異功能的新材料，具有重要價(jià)值。工業(yè)以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,少量FeCO3和siO2雜質(zhì))為原料制備納米氧化鎂工藝流程如圖：口試答復(fù)以下問(wèn)題：(1)“焙燒〃時(shí)生成的主要?dú)怏w有;濾渣I的主要成分為 。(2)氧化劑常用空氣或H2O2而不選用酸性KMnO4,解釋其原因 在該條件下金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表：口金屬離子Fe2+口Fe3+Mg2+開(kāi)始沉淀pH631.58.9完全沉淀pH8.12810.9上述流程中“氧化〃是否可省掉及理由是 。⑶試劑a可能是?？?5)該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 。10.生產(chǎn)生活中氨及銨鹽有重要用途，而汽車尾氣中含NO、NO2那么應(yīng)降低其排放。⑴在20℃時(shí)，：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)，正、逆反響活化能分別為akJ/mol、bkJ/mol；②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)，正、逆反響活化能分別為ckJ/mol、dkJ/mol；那么4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)的△H為。口(2)10.0L的密閉容器中，按物質(zhì)的量比1：3投入氮?dú)夂蜌錃猓l(fā)生反響N2(g)+3H2(g”2NH3(g)AH<0用傳感器測(cè)得溫度為T1、T2時(shí)容器中n(N2)隨時(shí)間變化如表：時(shí)間物質(zhì)的量n(N2)溫度05min10min15min20minT1口0.1mol0.08mol0.062mol0.05mol0.05molT20.1mol007mol—某mol0.06mol①T2時(shí)，0~5min內(nèi)NH3平均速率為v(NH3)=②T1時(shí)，該反響平衡常數(shù)為(列出計(jì)算式)；③某0.06(填“〉〃"<〃或"二〃)，原因是:(3)汽車排氣管裝有三元催化劑裝置，在催化劑外表通過(guò)發(fā)生吸附、解吸消除CO、NO等污染物。反響機(jī)理如下［Pt(s)表示催化劑，右上角帶“某〃表示吸附狀態(tài)］：I.NO+Pt(s)=NO某II.CO+Pt(s)=CO某III.NO某=N某+O某IV.CO某+O某=CO2+Pt(s)V.N某+N某=N2+Pt(s)VI.NO某+N某=N2O+Pt(s)經(jīng)測(cè)定汽車尾氣中反響物及生成物濃度隨溫度變化關(guān)系如圖一和圖二所示：①圖一，溫度為330℃時(shí)發(fā)生的主要反響為(填“IV〃、“V〃或"VI〃)；反響VI為反響(填"放熱〃或“吸熱〃)?？冖趫D二，溫度從Ta升至Tb的過(guò)程中，反響物濃度急劇減小的主要原因是 。③氣體在固體催化劑外表反響中，吸附和解吸同時(shí)影響總反響速率。溫度一定時(shí)，反響2NO+2CO催化劑N2+2CO2的反響速率隨壓強(qiáng)的變化如下圖。結(jié)合⑶中反響機(jī)理，試從吸附和解吸角度解釋bc段化學(xué)反響速率下降的原因 。11.鐵、鉆均為第四周期VIII族元素，它們的單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。答復(fù)以下問(wèn)題：(1)基態(tài)Co2+中成單電子數(shù)為；Fe和Co的第三電離能I3(Fe)I3(Co)(填“〉〃“<〃或"二〃)?？?2)化學(xué)上可用EDTA測(cè)定Fe2+和Co2+的含量。EDTA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖：①EDTA中電負(fù)性最大的元素是，其中C原子軌道雜化類型為;②EDTA存在的化學(xué)鍵有(填序號(hào))?？赼.離子鍵口b.共價(jià)鍵口c.氫鍵口d.。鍵口e.n鍵口f.配位鍵(3)將1molCoCl3-4NH3溶于水中，參加足量AgNO3溶液生成ImolAgCl沉淀。那么CoCl3?4NH3中配離子的化學(xué)式為；孤電子對(duì)與成鍵電子的排斥作用大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子的排斥作用，試判斷NH3分子與鉆離子形成配合物后H-N-H鍵角(填“變大〞、“變小〞或“不變〞)。(4)一種鐵氮化合物具有高磁導(dǎo)率，其結(jié)構(gòu)如下圖：晶體的密度為