湖南省湘潭市縣第三高級中學(xué)2022年高一化學(xué)測試題含解析

湖南省湘潭市縣第三高級中學(xué)2022年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于Al、Fe、Cu的說法正確的是A.三種金屬單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物B.三種金屬形成的氧化物均為堿性氧化物C.無需另選試劑就可以鑒別濃度均為0.1mol/L的三種金屬的硫酸鹽D.三種金屬的活潑性：Al＞Cu＞Fe參考答案：C略2.下列標(biāo)示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是(

)。

參考答案：D略3.下列推斷正確的是（

）A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：A略4.下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，正確的是A.有機(jī)物都不導(dǎo)電

B.凡易溶于汽油.酒精.苯等有機(jī)溶劑的物質(zhì)一定是有機(jī)物C.有機(jī)物都易燃燒

D.有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)化合物種類繁多的重要原因參考答案：D5.人們把食品分為綠色食品、藍(lán)色食品、白色食品等．綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫綠色食品，海洋提供的食品叫藍(lán)色食品，由微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品．下列選項中屬于白色食品的是

A.

食醋

B.面粉

C.菜籽油

D.

海帶

參考答案：A略6.將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為C1mol·L－1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量水，使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時硫酸的物質(zhì)的量濃度為C2mol·L－1，C1和C2的關(guān)系是A.C2=2C1

B.C2﹤2C1

C.C2﹥2C1

D.C1=2C2參考答案：C略7.在實驗室中，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（

）A.溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反復(fù)洗滌、分液B.乙烷中混有乙烯，將混合氣體通過高錳酸鉀C.硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液D.乙烯中混有SO2和CO2，將其通過NaOH溶液洗氣參考答案：B【詳解】A、溶于氫氧化鈉溶液，溴可以跟氫氧化鈉反應(yīng)，溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反復(fù)洗滌、分液，故A正確；B、乙烷中混有乙烯，將混合氣體通過高錳酸鉀溶液，乙烯被氧化為二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，故B錯誤；C、硝基苯不溶于水，酸可以和堿反應(yīng)，硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液，故C正確；D、乙烯不溶于水，二氧化硫和二氧化碳可以被堿液吸收，乙烯中混有SO2和CO2，將其通過NaOH溶液洗氣，故D正確；故答案選B。8.下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)，在反應(yīng)剛開始時，放出H2的速率最大的是()

金屬(粉末狀)mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度AMg0.16mol/L硝酸10mL60℃BMg0.13mol/L鹽酸10m60℃CFe0.13mol/L鹽酸10mL60℃DMg0.13mol/L硫酸10mL60℃

參考答案：D略9.對2SO2+O22SO3的反應(yīng)。如果在密閉容器中進(jìn)行，下列說法錯誤的是A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3C．達(dá)到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等D．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度參考答案：C10.1mol下列化合物，在空氣中充分燃燒后，消耗氧氣的量最多的是A．C3H6O2B．C3H4C．C2H6OD．C2H6參考答案：B11.下列敘述正確的是(

)A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B．相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若密度相等，則質(zhì)量一定相等C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等

參考答案：D略12.最近，科學(xué)家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.右邊吸附層中發(fā)生了還原反應(yīng)B.負(fù)極的電極反應(yīng)是H2－2e－＋2OH－====2H2OC.電池的總反應(yīng)是2H2＋O2====2H2OD.電解質(zhì)溶液中Na＋向右移動，ClO向左移動參考答案：C【詳解】由電子的流動方向可以得知左邊為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；右邊為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故選項A、B正確；電池的總反應(yīng)沒有O2參與，總反應(yīng)方程式不存在氧氣，故C選項不正確；在原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，故D選項正確。答案選C。

13.實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是A.NaOH溶液

B.Ba(OH)2溶液

C.鹽酸

D.氨水參考答案：D14.下列有關(guān)實驗操作中，正確的是()A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：B略15.下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（

）A.碳酸鈉溶液中加入鹽酸

CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.稀硫酸中加入鐵粉

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.碳酸鈣中加入鹽酸

CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.氫氧化鋇溶液中加入硫酸

H++OH—=H2O參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)欲用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成480mL0.2mol/L的稀H2SO4溶液（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為

量筒取用濃H2SO4的體積為

（2）填寫下列操作步驟：①將量取的濃H2SO4沿內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是

。②立即將上述溶液沿玻璃棒注入

中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時輕輕振蕩。③加水至距刻度

處，改用

加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻。請指出上述操作中一處明顯錯誤：

。（3）誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）操作①中用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸，所配溶液濃度將

；若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將

；操作③中，若定容時，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。試設(shè)計一個既經(jīng)濟(jì)又合理的方法以回收金屬銀、硫酸亞鐵。分步列出實驗步驟，并說明每一步驟的目的(不必寫化學(xué)方程式)。

。參考答案：(1)過濾除去污泥，(2)濾液中加入過量鐵粉，使Ag+還原為金屬銀，(3)過濾，將Ag和過量鐵粉從溶液中分離出來，(4)將混有鐵粉的Ag用稀硫酸處理，使Fe溶解，(5)過濾，分離出銀，(6)將第(3)和(5)步的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，冷卻，使硫酸亞鐵結(jié)晶析出，(7)過濾，得到硫酸亞鐵晶體，Na+留在母液中。18.按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對純凈物進(jìn)行分類，作出樹狀分類圖。然后選擇下列合適的物質(zhì)填在物質(zhì)類別上。

O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空氣、含鎂60%的MgO參考答案：按純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物等分類19.在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素。（反應(yīng)中生成的水和部分反應(yīng)條件未列出）（1）畫出A中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖

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。（2）反應(yīng)②在點(diǎn)燃條件下的現(xiàn)象是