第一節(jié)共價(jià)鍵模型演示文稿

第一節(jié)共價(jià)鍵模型演示文稿當(dāng)前第1頁(yè)\共有21頁(yè)\編于星期三\7點(diǎn)（優(yōu)選）第一節(jié)共價(jià)鍵模型當(dāng)前第2頁(yè)\共有21頁(yè)\編于星期三\7點(diǎn)

在共價(jià)鍵究竟是怎樣形成的，其特征又是怎樣的呢？當(dāng)前第3頁(yè)\共有21頁(yè)\編于星期三\7點(diǎn)

【探究】以氫分子的形成為例研究共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的本質(zhì)兩個(gè)核外電子自旋方向相反的氫原子靠近當(dāng)前第4頁(yè)\共有21頁(yè)\編于星期三\7點(diǎn)vr0V：勢(shì)能

r：核間距當(dāng)前第5頁(yè)\共有21頁(yè)\編于星期三\7點(diǎn)r0vr0r0V：勢(shì)能

r：核間距當(dāng)前第6頁(yè)\共有21頁(yè)\編于星期三\7點(diǎn)共價(jià)鍵的形成：

成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對(duì)電子形成共用電子，電子在兩原子核之間出現(xiàn)的概率增加，受到兩個(gè)原子核的吸引，導(dǎo)致體系的能量降低，形成化學(xué)鍵。當(dāng)前第7頁(yè)\共有21頁(yè)\編于星期三\7點(diǎn)一、共價(jià)鍵1、共價(jià)鍵的形成及本質(zhì)（1）共價(jià)鍵的形成：電子在兩原子核之間出現(xiàn)的概率增加，受到兩個(gè)原子核的吸引，導(dǎo)致體系的能量降低，形成化學(xué)鍵。（2）共價(jià)鍵的概念：原子間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵。當(dāng)前第8頁(yè)\共有21頁(yè)\編于星期三\7點(diǎn)（4）共價(jià)鍵的形成條件：通常，電負(fù)性相同或差值小的非金屬元素原子形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，成鍵原子一般具有未成對(duì)電子。（3）共價(jià)鍵的本質(zhì)：電子在兩個(gè)原子核之間出現(xiàn)的概率增加，使它們同時(shí)受到兩個(gè)原子核的吸引，從而導(dǎo)致體系能量降低，形成化學(xué)鍵。如：HCl、H2、Cl2、N2、H2O、NH3、CH4、CO2、的原子之間都形成共價(jià)鍵。當(dāng)前第9頁(yè)\共有21頁(yè)\編于星期三\7點(diǎn)（5）表示方法：①電子式：在元素符號(hào)的周?chē)眯↑c(diǎn)（或X）來(lái)描述分子、原子最外層電子的式子。如：H:HCl:Cl當(dāng)前第10頁(yè)\共有21頁(yè)\編于星期三\7點(diǎn)②結(jié)構(gòu)式：是把電子式中共用電子改成短線的化學(xué)式。[試一試]

用結(jié)構(gòu)式表示Cl2、HCl、H2CO2、N2、當(dāng)前第11頁(yè)\共有21頁(yè)\編于星期三\7點(diǎn)“頭頂頭”Xs—sXpx—sXpx—px軸對(duì)稱(chēng)形成σ鍵的電子稱(chēng)為σ電子。(1).σ鍵的形成當(dāng)前第12頁(yè)\共有21頁(yè)\編于星期三\7點(diǎn)σ鍵的成鍵特點(diǎn)：1).沿鍵軸（兩核的連線）方向

“頭碰頭”重疊成鍵2).σ鍵可以沿鍵軸旋轉(zhuǎn)；3).σ鍵較穩(wěn)定，存在于一切共價(jià)鍵中。因而，只含有σ鍵的化合物性質(zhì)是比較穩(wěn)定的。

當(dāng)前第13頁(yè)\共有21頁(yè)\編于星期三\7點(diǎn)(2).π鍵的形成兩個(gè)原子相互接近電子云重疊π鍵的電子云當(dāng)前第14頁(yè)\共有21頁(yè)\編于星期三\7點(diǎn)

π鍵：“肩并肩”XZZpZ—pZ形成π鍵的電子稱(chēng)為π電子。鏡像對(duì)稱(chēng)當(dāng)前第15頁(yè)\共有21頁(yè)\編于星期三\7點(diǎn)1).“肩并肩”重疊成鍵；2).電子云重疊程度不及σ鍵，較活潑；3).π鍵必須與σ鍵共存；4).π鍵不能自由旋轉(zhuǎn)。π鍵的成鍵特點(diǎn):當(dāng)前第16頁(yè)\共有21頁(yè)\編于星期三\7點(diǎn)小結(jié)項(xiàng)鍵目型

σ鍵

π鍵成鍵方向電子云形狀牢固程度成鍵判斷規(guī)律沿軸方向“頭碰頭”平行方向“肩并肩”軸對(duì)稱(chēng)鏡像對(duì)稱(chēng)強(qiáng)度大，不易斷裂強(qiáng)度較小，易斷裂共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，另一個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵，另兩個(gè)為π鍵。當(dāng)前第17頁(yè)\共有21頁(yè)\編于星期三\7點(diǎn)2.鈉和氯通過(guò)得失電子同樣也是形成電子對(duì)，為什么這對(duì)電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價(jià)鍵而形成離子鍵呢？你能從原子的電負(fù)性差別來(lái)理解嗎？討論后請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表2-2：原子NaCl

HCl

CO電負(fù)性電負(fù)性之差（絕對(duì)值）結(jié)論：當(dāng)原子的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對(duì)不會(huì)被共用，形成的將是_____鍵；而_____鍵是電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。0.93.02.13.02.53.52.10.91.0離子共價(jià)1.7當(dāng)前第18頁(yè)\共有21頁(yè)\編于星期三\7點(diǎn)3、共價(jià)鍵的特征（1）飽和性：每個(gè)原子所能形成共價(jià)鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的，這稱(chēng)為共價(jià)鍵的飽和性。（2）方向性：共價(jià)鍵盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的反向形成，這就是共價(jià)鍵的方向性。當(dāng)前第19頁(yè)\共有21頁(yè)\編于星期三\7點(diǎn)1、下列說(shuō)法正確的是

A、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

B、分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

C、由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物

D、只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵2、氮分子中的化學(xué)鍵是

A、3個(gè)σ鍵B、1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵

C、個(gè)π鍵D、個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵

B

B當(dāng)前第20頁(yè)\共有21頁(yè)\編于星期三\7點(diǎn)3、下列說(shuō)法中正確的是

A