河南省鄭州市滎陽實驗中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

河南省鄭州市滎陽實驗中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某鋰電池的電池總反應(yīng)為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有關(guān)說法正確的是（

）A.鋰電極作電池負(fù)極，放電過程中發(fā)生還原反應(yīng)B.1molSOCl2發(fā)生反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC.電池的正極反應(yīng)為2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D.該電池可以在酸性或堿性水溶液中進(jìn)行參考答案：B略2.某同學(xué)通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是(

)A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D、將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體參考答案：B略3.能證明氯化氫是共價化合物的是A.氯化氫易溶于水B.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C.氯化氫在水中完全電離D.氯化氫比較穩(wěn)定參考答案：B略4.阿托酸是一種常用的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：．下列有關(guān)說法正確的是(

)A．阿托酸的分子式為C9H8O2B．lmol阿托酸最多能和4molBr2發(fā)生加成反應(yīng)C．阿托酸分子中所有碳原子一定在同一平面D．阿托酸能發(fā)生取代、加成、水解等反應(yīng)參考答案：A【考點】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有羧基，可發(fā)生中和、取代反應(yīng)，以此解答該題．【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知有機(jī)物分子式為C9H8O2，故A正確；B.1mol阿托酸最多能和1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；C．阿托酸分子中苯環(huán)可以旋轉(zhuǎn)，不一定所有碳原子在同一平面，故C錯誤；D．阿托酸不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，注意體會官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，明確烯烴、酸的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．5.給定條件下，下列離子組可能大量共存的是A.250C,PH=1的無色溶液中：B.加入Al粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：C.0.1mol/L的NaAlO2溶液中：D.250C，水電離出的的溶液中：參考答案：D略6.下列說法正確的是（

）A．明礬可用于水的消毒，殺菌。B．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的。C.煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化。D.將SO2通入品紅溶液、溴水中，溶液皆褪色，若加熱，溶液顏色皆復(fù)原。參考答案：B略7.下列離子方程式書寫正確的是

(

)A．向小蘇打溶液中加入少量石灰水：HCO3－+OH—+Ca2+＝CaCO3↓+2H2O

B．向燒堿溶液中加入鋁片：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑C．向HI溶液中加入Fe(OH)3固體：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OD．向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-－＝BaSO4↓參考答案：B略8.氯原子對O3分解有催化作用：（

）O3＋Cl===ClO＋O2ΔH1

ClO＋O===Cl＋O2ΔH2大氣臭氧層的分解反應(yīng)是：O3＋O===2O2ΔH，該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：下列敘述中，正確的是()A．反應(yīng)O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3

B．O3＋O===2O2是吸熱反應(yīng)C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2

D．大氣層中的臭氧無法再生參考答案：C略9.C．氫化物的穩(wěn)定性HZ＞H2Y

D．原子半徑X＜W參考答案：C略10.下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（

）A．實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B．實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C．實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D．實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D略11.現(xiàn)有100mL1mol/L稀鹽酸，欲將其濃度變?yōu)?mol/L，可以采取的措施為（

）A.向其中通入標(biāo)況下22.4LHCl氣體

B.加熱蒸發(fā)使溶液體積變?yōu)?0mLC.加熱蒸發(fā)掉50mL水

D.加入5mol/L鹽酸100mL，再將溶液體積稀釋到300mL參考答案：D原稀鹽酸中n（HCl）=1mol/L0.1L=0.1mol。A項，通入的n（HCl）==1mol，n（HCl）后=1.1mol，溶液體積未知，無法確定濃度，錯誤；B項，加熱時由于HCl的揮發(fā)，溶液體積變?yōu)樵瓉淼囊话?，濃度?mol/L小，錯誤；C項，加熱時由于HCl的揮發(fā)，加熱后溶液體積未知，無法確定濃度，錯誤；D項，混合后n（HCl）=0.1mol+5mol/L0.1L=0.6mol，稀釋到300mL后濃度c（HCl）==2mol/L，正確；答案選D。12.下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量或濃度，不會改變反應(yīng)產(chǎn)物種類的是

A．碳粉在氧氣中燃燒

B.C02通入氫氧化鈉溶液

C.鐵在氯氣中燃燒

D．銅和硝酸反應(yīng)參考答案：C13.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為(

)A．0.1(b–2a)

mol/L

B．10(2a–b)

mol/LC．10(b–a)

mol/L

D．10(b–2a)

mol/L參考答案：D略14.已知2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-，向10mL0．1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0．001molCl2，反應(yīng)后的溶液中，除含有Cl-外還一定

（

）

A．含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+

B．含F(xiàn)e3+，不含Br-

C．含F(xiàn)e3+，含Br-

D．含F(xiàn)e2+，含F(xiàn)e3+參考答案：C略15.維生素C的結(jié)構(gòu)簡式為

，有關(guān)它的敘述正確的是

A．1mol維生素C可與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)

B．可以進(jìn)行氧化反應(yīng)，不能進(jìn)行消去反應(yīng)

C．易溶于四氯化碳，難溶于水

D．在氫氧化鈉溶液中不能穩(wěn)定存在參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組為探究ClO－、I2、SO42－在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計實驗如下：實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；實驗②：向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤?mL0.5mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。

（1）寫出實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。

（2）實驗②中化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

。

（3）以上實驗說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是_________________。參考答案：（1）ClO－＋2I－＋2H＋＝I2＋Cl－＋H2O（2）0.004mol（沒單位不給分）（3）SO42－、I2、ClO－略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl－、Br－、I－、CO、AlO為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實驗。（1）探究一：甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如下圖所示。①該溶液中一定含有的陽離子是_____________，其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為________，一定不存在的陰離子是_____________；②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。（2）探究二：乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）5.6L

11.2L

22.4L

n(Cl－)2.5mol3.0mol4.0moln(Br－)3.0mol2.6mol1.6moln(I－)xmol00①原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量濃度之比為（最簡整數(shù)比）_____________。②當(dāng)通入Cl2的體積達(dá)到11.2L時，溶液中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式可表示為：___________________________________；參考答案：（1）①H+、NH、Al3+（2分）；2︰3︰1（2分）；CO、AlO（2分）

②Al(OH)3+OH=AlO+2H2O（2分）

（2）①10︰15︰3（2分）②5Cl2+6I－+4Br－=10Cl－+3I2+2Br2（2分）；18.化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥?？梢酝ㄟ^下圖所示的路線合成：已知：RCOOHRCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請回答下列問題：⑴B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是_______________，CH3COCl＋E→F的反應(yīng)類型是_______________。⑵有關(guān)G的下列說法正確的是________。A．屬于芳香烴 B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)D．1molG最多可以跟4molH2反應(yīng)⑶E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。⑷F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。⑸寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________________。①能發(fā)生水解反應(yīng)②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子⑹已知：工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體。試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機(jī)原料任用)。注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3參考答案：19.（選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）（15分）（1）飽和一元醇A是一種常見的有機(jī)溶劑，7.4g的A與足量金屬Na反應(yīng)放出1.12L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），且A可以發(fā)生以下變化：已知：飽和一元醇中的烷基在光照的條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

①A分子式是

②A只有一種一氯取代物B，寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式

③F是A的同分異構(gòu)體，它也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F分子中除官能團(tuán)之外還有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則F的結(jié)構(gòu)簡式是____________________（2）有機(jī)物G（C6H6O2）可用作顯影劑，遇含有Fe