湖南省婁底市漣源第四中學高三化學聯(lián)考試題含解析

湖南省婁底市漣源第四中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是（

）序號氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeI2I2FeCl2②KMnO4/H2SO4

H2O2O2MnSO4③KClO3濃鹽酸Cl2

④H2SO4銅

SO2A．表中③的化學方程式配平后電子轉(zhuǎn)移了5個

B．表中④若含1molH2SO4的濃硫酸與過量銅片反應生成標準狀況下SO211.2LC．表中①反應是氯氣過量的情況

D．表中②的氧化劑是H2O2參考答案：A略2.已知某可逆反應：mA(g)+nB(g)pC(g)

△H=QkJ·mol-1，在密閉容器中進行，下圖表示在不同時間t、溫度T、壓強P與反應物B的百分含量的關系曲線，下列判斷正確的是A．T2>T1?P1>P2

m+n>p?ΔΗ<0B．T1>T2?P1<P2

m+n<p

ΔΗ>0C．T1<T2?P1<P2

m+n<p?ΔΗ<0D．T1>T2?P1<P2

m+n>p

ΔΗ>0參考答案：B【Ks5u解析】因為T2P2與T1P2相比較，在橫坐標上T1P2到達平衡用時少，則說明T1

＞T2，在縱坐標上T2P2對應的B%的量高，所以溫度越小，B%的量越高，則ΔΗ＞0。又可以用T1P2和T1P1相比較，在橫坐標上，T1P2用時少，說明P1

＜P2，又因為在縱坐標上T1P2-對應的B%的量高，說明壓強增大，平衡逆移，可以推出m+n＜p。選B。3.“5.12汶川大地震”后，消毒尤為重要，其中常用的消毒劑為“84”消毒液，市場上銷售的“84”消毒液，其商品標識上有如下敘述：①本品為無色溶液，呈堿性

②使用時加水稀釋③可對餐具、衣物進行消毒，可漂白淺色衣服，則其有效成份可能是（

）A、Cl2

B、SO2

C、KMnO4

D、NaClO參考答案：D略4.已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H1CO2(g)+C(s)=2CO(g)

△H22CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H32Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)

△H4CO(g)+CuO(s)=CO2(g)+Cu(s)

△H5

下列關于上述反應焓變的判斷正確的是A．△H1>O，△H3<0

B．△H2<0,△H4>0C．△H2=△H1－△H3

D．△H3=△H4+△H1參考答案：C【知識點】反應熱大小的比較解析：A、所有的燃燒反應屬于放熱反應，因此△H1＜0，△H3＜0，故A錯誤；B、碳還原二氧化碳的反應屬于吸熱反應，△H2＞0，銅與氧氣的反應屬于放熱反應，△H4＜0，故B錯誤；C、已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3，由蓋斯定律可知①=②+③，因此△H1=△H2+△H3，則△H2=△H1-△H3，故C正確；D、已知③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3④4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4⑤3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5，由蓋斯定律可知③=2/3(1/2④+⑤),因此△H3=1/3△H4+2/3△H5，故D錯誤；故答案選C【思路點撥】本題考查了常見的吸熱反應和放熱反應類型、蓋斯定律的計算，題目難度中等，熟悉常見的吸熱反應和放熱反應類型、根據(jù)蓋斯定律利用加合法進行有關計算的步驟是解題的關鍵．5.下列說法不正確的是(

)

A．接觸法制硫酸的主要步驟是造氣、接觸氧化和三氧化硫的吸收

B．硫酸廠應該建在靠近原料產(chǎn)地的地區(qū)

C．由于常壓下SO2轉(zhuǎn)化為SO2的轉(zhuǎn)化率很高，所以SO2接觸氧化時不采用高壓的反應條件

D．工業(yè)“三廢”的綜合利用不僅減少污染，還獲得有用的副產(chǎn)品參考答案：答案：B6.下列離子方程式中，正確的是A．向NaOH溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液：2OH－+Mg2＋===Mg(OH)2↓B．向足量NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO3)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑C．酸性KMnO4溶液與H2O2反應：2MnO4－＋10H＋＋3H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋8H2OD．向Fe(NO3)3溶液中加入過量HI溶液：Fe3＋+3NO3－+12H＋+10I－===Fe2＋+3NO↑+5I2+6H2O參考答案：DMg(HCO3)2溶液量不足，所以Mg2＋與HCO3－以1:2物質(zhì)的量之比完全反應，漏掉了OH－與HCO3－的反應，A項錯誤；因為Ba(HCO3)2量不足，所以Ba2＋與HCO3－以1:2物質(zhì)的量比完全反應，離子方程式為2HCO3－＋Ba2＋＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O＋2CO2↑，B項錯誤；電荷不守恒，離子方程式為2MnO4－＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，C項錯誤；向Fe(NO3)3溶液中加入過量HI溶液，發(fā)生氧化還原反應，D項正確。7.現(xiàn)有四種短周期元素的原子半徑及主要化合價數(shù)據(jù)如下表所示：元素甲乙丙丁原子半徑/nm0.1860.1020.1520.074主要化合價+1+6、-2+1-2

下列敘述不正確的是

A．甲單質(zhì)的熔點比丙單質(zhì)的熔點高

B．甲單質(zhì)可用電解其熔融鹽的方法冶煉而得

C．常溫下，丁的兩種氫化物均為液體

D．乙的簡單離子是四種元素各自形成的簡單離子中半徑最大的參考答案：A略8.洋薊屬高檔蔬菜’。從洋薊提取的物質(zhì)A具有良好的保健功能和藥用價值，A在酸性條件下水解可生成B和C，反應可表示為：A

B

CA．A在酸性條件下水解生成B和C屬于取代反應．B．1molA和足量NaOH溶液反應，最多消耗11mollNaOHC．B能和濃溴水反應，1molB最多消耗3molBr2D．C分子中含有手性碳原子參考答案：AD略9.下列說法正確的是

A．碘、鐵都是人體必需的微量元素

B．淀粉和纖維素互為同分異構體，均可水解得到葡萄糖

C．碳酸鋇、碳酸氫鈉、氫氧化鎂等均可作為抗酸藥物使用

D．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝參考答案：A略10.反應

H=+57在溫度為、T時,平衡體系中的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(

)A.A、C兩點的反應速率:A>CB.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法D.A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量:A>C參考答案：C略11.下列實驗操作正確的是

①用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸；ks5u②將0.1mol/L的氫氧化鈉溶液與0.5mol/L的硫酸銅溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液，用于檢驗醛基；③用鹽酸酸化過的FeCl3溶液除去H2還原CuO實驗留在試管內(nèi)的銅跡；④測定某溶液的pH，先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標準比色卡比較⑤分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；⑥用堿式滴定管量取18.50mL1mol/L的NaOH溶液A．①③⑤

B．②④⑤

C．①③⑥

D．③⑤⑥參考答案：D略12.下列物質(zhì)分類的正確組合是分類組合純凈物酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A堿石灰乙二酸純堿氧化鋁二氧化碳B鹽酸石炭酸小蘇打氧化鎂二氧化氮

CH2O2硬脂酸蘇打過氧化鈉二氧化硫D五水硫酸銅油酸堿式碳酸銅氧化鈉三氧化硫參考答案：D13.右圖是一水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時組成分數(shù)，下列敘述不正確的是A．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在B．在pH為10.25時，溶液中c(HCO3-)＝c(CO32-)C．若用CO2和NaOH反應制取Na2CO3，溶液的pH必須控制在12以上D．此圖是1.0mol/L碳酸鈉溶液滴定1.0mol/LHCl溶液的滴定曲線

參考答案：D14.下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是()A.Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火劑B.NaHCO3能與堿反應，可用作食品疏松劑C.Fe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑D.石墨具有還原性，可用作干電池的正極材料參考答案：C【詳解】A.Na2SiO3可用作木材防火劑是因為其具有較好的耐熱性，與其是否易溶于水無直接關系，A項錯誤；B.NaHCO3可用作食品疏松劑是利用其與有機酸反應或受熱分解生成二氧化碳，B項錯誤；C.Fe粉具有還原性，易和空氣中的氧氣反應，可用作食品袋中的抗氧化劑，C項正確；D.石墨可用作干電池的正極材料，主要利用的是石墨具有良好的導電性，與還原性無關，D項錯誤；答案選C。

15.下列反應的離子方程式正確的是①向苯酚鈉溶液中通人少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-②將金屬鈉加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑③石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO—+Ca2++CO2↑+H2O④碳酸鈉水解：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-⑤向氫氧化鋇中滴加硫酸：Ba2++SO42-+H+

+OH-

=BaSO4+H2O⑥次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO⑦氯化鋁的溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O⑧氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO-⑨純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO32-+H+=HCO3-A．①②⑤⑨

B．②③⑨

C．④⑤⑥⑦

D．②③⑧⑨參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據(jù)環(huán)保要求，在處理有氰電鍍廢水時，劇毒的CN－離子在催化劑TiO2顆粒作用下，先用NaClO在堿性條件下將CN－離子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均為－3價），再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N2、CO2和Cl2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進行實驗，測定CN－被處理的百分率。

現(xiàn)將濃縮后含CN－離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的濃度為0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞。回答下列問題：（1）根據(jù)題意，寫出有關主要反應的離子方程式：

甲中的反應：

乙中的反應：

（2）上述實驗是通過測定CO2的量來確定對CN－的處理效果。丙裝置中的試劑是

，丁裝置的目的是

；干燥管Ⅰ的作用是

，干燥管Ⅱ的作用是

（3）假定上述每一個裝置都充分吸收，則利用該裝置測得的CN－被處理的百分率與實際值相比

（填：“偏高”或“偏低”），簡述可能的原因:

（4）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實驗中測得CN－被處理的百分率為

。參考答案：（1）（2分）CN－+ClO－=CNO－+Cl―

（2分）2CNO－+6ClO―+8H＋=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O（2）（都1分）濃硫酸，

除去Cl2，吸收CO2，（2分）防止空氣中的CO2、水蒸氣進入，干擾實驗（3）（1分）偏低，（1分）裝置中殘留有CO2未被完全吸收

（4）（2分）80%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學——選修物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)】（15分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/mol

I2=1451kJ/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負性最小的元素G在周期表的第七列

（1）已知BA5

為離子化合物，寫出其電子式

．

（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有

個方向，原子軌道呈

形．（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學所畫的電子排布圖違背了

．（4）G位于

族

區(qū)，價電子排布式為

．（5）DE3中心原子的雜化方式為

，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為

．（6）F元素的晶胞如右圖所示，若設該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為

cm參考答案：（1）（2分）

（2）

3

（2分），紡錘形（2分）（3）泡利原理（1分）

（4）

第ⅦB（1分）d（1分），3d54s2（1分）（5）sp3（1分），三角錐（1分）

（6）

（3分）18.下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。請回答下列問題：（1）表中屬于d區(qū)元素的是

（填編號）。（2）寫出基態(tài)⑨原子的電子排布式

。（3）元素⑦形成的RO32-含氧酸根的立體構型是

，其中心原子的雜化軌道類型是

。（4）元素①的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是

。A．分子中含有氫鍵

B．屬于非極性分子C．含有4個σ鍵和1個π鍵

D．該氫化物分子中，①原子采用sp2雜化（5）元素⑦(用X表示)的氫化物和元素③(用Y表示)的一種氫化物的主要物理性質(zhì)比較如下：

熔點／K沸點／K標準狀況時在水中的溶解度H2X1872022.6H2Y2272423以任意比互溶H2X和H2Y2相對分子質(zhì)量基本