福建省泉州市晉峰中學(xué)2021年高二化學(xué)月考試題含解析

福建省泉州市晉峰中學(xué)2021年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.利用人工光合作用合成甲酸的原理為2CO2+2H2O2HCOOH+O2，裝置如圖所示，下列說法不正確的是（）A．該裝置將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能B．電極1周圍pH減小C．電極2上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+2H++2e﹣═HCOOHD．H+由電極2室經(jīng)過質(zhì)子膜流向電極1室參考答案：D【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】由電子轉(zhuǎn)移的方向可知，電極1為負(fù)極，水失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣與氫離子，電極2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，右室通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH，以此解答該題．【解答】解：A．過程中是光合作用，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，且有電流產(chǎn)生，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B．電極1是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣與氫離子，pH減小，故B正確；C．在電極2通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH，電極反應(yīng)為CO2+2H++2e﹣═HCOOH，故C正確；D．原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，則H+由電極1室經(jīng)過質(zhì)子膜流向電極2，故D錯(cuò)誤；故選D．2.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A．2SO2＋O2500℃V2O52SO3ΔH＝－196.6kJ/molB．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝＋393.5kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJD．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol參考答案：D略3.一定條件下反應(yīng)2AB(g)

A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2nmolABB．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化參考答案：D略4.下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是．A．HCO3-+H2OH3O++CO32-

B．NH4++H2ONH3·H2O+H+C．PO43-+H2OHPO42-+OH-

D．H2O+H2OH3O++OH-參考答案：BC5.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是

A.催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率

B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)、反應(yīng)速度一定增大

C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

D.在t1、t2時(shí)刻（均未平衡），SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為參考答案：D6.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)；ΔH＜0，在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1(CO)=c1(NO2)=1.0mol·L-1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變，升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(NO2)，平衡常數(shù)為K2，則（

）A．若增大CO濃度，K2和K1都增大

B．K2＞K1C．c2(CO)=c2(NO2)

D．c1(CO)>c2(CO)參考答案：C略7.下面所列問題中，與鹽的水解無關(guān)的正確說法是

①明礬和FeCl3可作凈水劑②實(shí)驗(yàn)室保存FeCl3溶液時(shí)，要在溶液中加少量鹽酸③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥長(zhǎng)期使用硫銨，土壤酸性增強(qiáng)⑦NH4Cl和CH3COONH4的濃溶液都可溶解Mg(OH)2-沉淀A．④

B．③⑤

C．⑦

D．全有關(guān)．參考答案：C8.裝飾不久的居室，由于裝飾材料釋放出的污染物濃度過高，影響人體健康，這些污染物最常見的是A.二氧化硫

B.甲醛、苯等揮發(fā)性有機(jī)物

C.一氧化碳

D.一氧化氮等參考答案：B9.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是

（

）參考答案：B略10.下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．水分子的電子式：C．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

D．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3ˉ參考答案：B略11.用惰性電極電解2L飽和氯化鈉溶液,經(jīng)過一段時(shí)間以后,電解液的pH上升至13（Kw=10-14），則電解過程中兩極上共產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

A．2.24LB．4.48LC．1.12LD．11.2L參考答案：B略12.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化過程，屬于氧化反應(yīng)的是A．C→CO2

B．CuO→Cu

C．CaO→CaCO3

D．HCl→NaCl參考答案：A略13.從鍵長(zhǎng)的角度來判斷下列共價(jià)鍵中最穩(wěn)定的是（）A．H﹣F B．H﹣N C．H﹣C D．H﹣S參考答案：A【考點(diǎn)】鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用．【分析】H﹣F、H﹣N、C﹣H、S﹣H，它們都是與氫原子形成的共價(jià)鍵，原子的半徑越小，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，據(jù)此分析．【解答】解：H﹣F、H﹣N、C﹣H、S﹣H，它們都是與氫原子形成的共價(jià)鍵，原子的半徑越小，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，原子半徑：S＞C＞N＞F，則H﹣F的共價(jià)鍵中最穩(wěn)定，故A正確；故選A．14.已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是(

)A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝183kJ·mol－1C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝－183kJ·mol－1D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝－183kJ·mol－1參考答案：C略15.一定條件下，二氧化氮和四氧化二氮之間存在平衡：2NO2(g)

N2O4(g)△H＜0

在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中測(cè)定結(jié)果誤差最小的是A．130℃

3.03×105Pa

B．25℃

1.01×105PaC．130℃

5.05×104Pa

D．0℃

5.05×104Pa參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（4分）兩套如圖所示裝置，各盛有2g鋅粒（顆粒大小相同）分別加入40ml1mol/L和40ml4mol/L的硫酸，比較二者收集10mlH2時(shí)所用的時(shí)間。（1）當(dāng)收集到10mLH2時(shí)，哪個(gè)實(shí)驗(yàn)所耗時(shí)間較長(zhǎng)？為什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）活塞外移的情況是_______________。A．均勻外移

B．先快后慢

C．先慢后快

D．先慢后快然后又逐漸減慢你選擇的理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：（1）1mol/L的硫酸的時(shí)間長(zhǎng)，因?yàn)闈舛刃〉姆磻?yīng)速度慢。（2分）（2）D（1分）

此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速度加快；隨反應(yīng)的進(jìn)行，H+濃度不斷減小，反應(yīng)速度減慢。（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：（1）由B→C的反應(yīng)類型為

▲

。（2）C分子中有2個(gè)含氧官能團(tuán)，分別為

▲

和

▲

（填官能團(tuán)名稱）。（3）寫出A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。（4）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)體，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

▲

。（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

▲

。①屬于α-氨基酸；

②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③分子中含有兩個(gè)手性碳原子。（6）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷（）。寫出以鄰甲基苯酚（）和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：參考答案：（1）氧化反應(yīng)

（2）醚鍵、羰基）（3）

（4）（5）（6）18.命名參考答案：2,4-二甲基己烷19.黃酮醋酸(F)具有獨(dú)特抗癌活性，它的合成路線如下：已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)：RCNRCOOH（1）上述路線中A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)為取代反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________________。（2）F分子中有3種含氧官能團(tuán)，名稱分別為醚鍵、_____________和______________。（3）E在酸性條件下水解的產(chǎn)物可通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________。（4）寫出2種符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________、________________。

①分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

②可發(fā)生水解反應(yīng)，且一種水解產(chǎn)物含有酚羥基，另一種水解產(chǎn)物含