湖北省襄陽(yáng)市棗陽(yáng)新市火青中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

湖北省襄陽(yáng)市棗陽(yáng)新市火青中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫．反應(yīng)原理為：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l）△H=﹣632kJ?mol﹣1．如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖．下列說(shuō)法正確的是（）A．電極a為電池的正極B．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．電路中每流過(guò)4mol電子，電池內(nèi)部釋放632kJ熱能D．每17gH2S參與反應(yīng)，有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)參考答案：D【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．

【專(zhuān)題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；電化學(xué)專(zhuān)題．【分析】根據(jù)2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反應(yīng)，得出負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．【解答】解：A、由2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反應(yīng)，得出負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B、正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e﹣=2H2O，故B錯(cuò)誤；C、電路中每流過(guò)4mol電子，則消耗1mol氧氣，但該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以電池內(nèi)部幾乎不放出能量，故C錯(cuò)誤；D、每17g即=0.5molH2S參與反應(yīng)，則消耗0.25mol氧氣，則根據(jù)O2+4H++4e﹣=2H2O，所以有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)，故D正確；故答案為：D．【點(diǎn)評(píng)】本題側(cè)重考查原電池原理，明確電解質(zhì)溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大．2.短周期元素X,Y,Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為11；Y,Z在同一周期；Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，也是Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法中，正確的是

A.離子半徑：Y＞X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X

C.Y的氧化物中含有離子鍵D.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱堿參考答案：C3.下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（

）A．用白醋除鐵銹：Fe2O3·xH2O＋6H＋＝(3＋x)H2O＋2Fe3＋B．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4+＋H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OC．純堿溶液和苯酚反應(yīng)：CO32-＋2C6H5OH→2C6H5O－＋CO2↑＋H2OD．用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－參考答案：BA項(xiàng)，白醋的主要成分是CH3COOH，CH3COOH是弱酸，不能拆，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，苯酚的酸性比碳酸弱，不能生成CO2，只能生成HCO3－，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶液呈酸性，不能生成OH－，錯(cuò)誤。4.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化

D．工業(yè)上通過(guò)電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂參考答案：A略5.三位分別來(lái)自法國(guó)、美國(guó)、荷蘭的科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”而獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。納米分子機(jī)器日益受到關(guān)注，機(jī)器的“車(chē)輪”常用組件如下，下列說(shuō)法正確的是A.①④互為同分異構(gòu)體

B.①③均能發(fā)生加成反應(yīng)C.①②③④均屬于烴

D.①②③④的一氯代物均只有1種參考答案：BA、①④分子中含有的碳原子數(shù)不同，化學(xué)式不同，不是同分異構(gòu)體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、①中含有苯環(huán)，能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，③中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、③中只含有碳原子，不屬于烴，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、④中含有2種不同環(huán)境下的氫原子，一氯代物有2種，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。6.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖7所示。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：Z>Y>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<R

C.Z和Y形成的化合物是離子化合物

D.常溫下單質(zhì)W能溶于R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液參考答案：C略7.太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)和利用是21世紀(jì)一個(gè)重要課題．利用儲(chǔ)能介質(zhì)儲(chǔ)存太陽(yáng)能的原理是：白天在太陽(yáng)照射下某種鹽熔化，吸收熱量，晚間熔鹽固化釋放出相應(yīng)的能量，已知數(shù)據(jù)：鹽熔點(diǎn)（℃）熔化吸熱（kJ?mol﹣1）參考價(jià)格（元?t﹣1）CaCl2?6H2O29.937.3780～850Na2SO4?10H2O32.477.0800～900Na2HPO4?12H2O35.1100.11600～2000Na2S2O3?5H2O45.049.71400～1800其中最適宜選用作為儲(chǔ)能介質(zhì)的是（）A．CaCl2?6H2O B．Na2SO4?10H2OC．Na2HPO4?12H2O D．Na2S2O3?5H2O參考答案：B【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】根據(jù)表中信息判斷哪種物質(zhì)的熔點(diǎn)在40℃以下，并且單位質(zhì)量的物質(zhì)熔化時(shí)吸收的熱量多等方面進(jìn)行分析、考慮，從而得出正確的結(jié)論．【解答】解：選擇的物質(zhì)應(yīng)該具有的特點(diǎn)是：在白天在太陽(yáng)照射下，某種鹽熔化，熔化時(shí)單位質(zhì)量的物質(zhì)吸收熱量應(yīng)該最多．同時(shí)價(jià)格不能太高，Na2SO4?10H2O的性?xún)r(jià)比最高，故選：B．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了反應(yīng)中的能量變化的原因，難度不大，需要強(qiáng)調(diào)的是能量高的物質(zhì)性質(zhì)不穩(wěn)定，能量低的物質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定．8.乙酸橙花酯是一種食用香料，結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法有：①該化合物屬于酯類(lèi)；②分子式C11H18O2；③1mol該化合物最多可與2molH2反應(yīng)；④該化合物能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有：加成．取代．氧化．聚合；⑤該化合物的同分異構(gòu)體可能含有苯環(huán)。其中正確的是A．②③⑤

B．①③④

C．①④⑤

D．①③⑤參考答案：B9.右圖用交叉分類(lèi)法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，其中不正確的是

參考答案：D略10.下列做法用到物質(zhì)氧化性的是

A．明礬凈化水

B．純堿除去油污

C．臭氧消毒餐具

D．食醋清洗水垢參考答案：C略11.(雙選題)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論ASO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性B將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe（NO3）2樣品已氧化變質(zhì)C將新制氯水和KI溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩?kù)o置溶液分層，下層呈紫色氧化性：Cl2＞I2D分別向0.1mol?L﹣1醋酸和飽和硼酸溶液中滴加0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒(méi)有氣泡產(chǎn)生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸

參考答案：CD考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．分析：A．二氧化硫和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B．硝酸根離子在酸性條件下可氧化亞鐵離子；C．下層呈紫色，說(shuō)明生成碘；D．醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸強(qiáng)．解答：解：二氧化硫和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，說(shuō)明二氧化硫具有還原性，故A錯(cuò)誤；B．硝酸根離子在酸性條件下可氧化亞鐵離子，不能酸化，應(yīng)直接加入KSCN，故B錯(cuò)誤；C．下層呈紫色，說(shuō)明生成碘，可說(shuō)明氧化性：Cl2＞I2，氯氣置換出碘，故C正確；D．醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸強(qiáng)，可說(shuō)明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故D正確．故選CD．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及硝酸、二氧化硫以及氧化性、酸性的比較，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和評(píng)價(jià)能力的考查，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．12.下列因果關(guān)系成立的是A．因?yàn)镹H3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)B．因?yàn)镾O2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C．因?yàn)槟硥A性溶液的焰色呈黃色，所以其溶質(zhì)為NaOHD．因?yàn)锳l能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，所以Al有一定的非金屬性參考答案：D略13.下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD

驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕驗(yàn)證AgCl溶解度大于A(yíng)g2S

參考答案：B略14.已知CsCl晶體的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Cs+的核間距為acm(如下圖所示)，則CsCl的式量可表示為

（

）A．

B．

C．

D．

參考答案：D略15.氨氣主要用于生產(chǎn)硝酸、尿素和其他化學(xué)肥料，還可用作醫(yī)藥和農(nóng)藥的原料。下列關(guān)于氨氣的說(shuō)法正確的是()A．氨氣的水溶液能夠?qū)щ?，因此氨氣為電解質(zhì)B．氨水稀釋時(shí)溶液中各種微粒的濃度均減小C．實(shí)驗(yàn)室可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣D．工業(yè)合成氨時(shí)使用催化劑可以提高氨氣的產(chǎn)率參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）二氧化氯（ClO2）作為一種高效強(qiáng)氧化劑已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織（WHO）列為AI級(jí)安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過(guò)高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應(yīng)生成鹽和水。（1）某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制備ClO2溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。①在反應(yīng)開(kāi)始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間?？刂茰囟鹊哪康氖?/p>

，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是

。②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放

（填字母）。a．20mL60℃的溫水

b．100mL冰水c．100mL飽和食鹽水

d．100mL沸水③在燒瓶中加入12.25gKClO3和9g草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應(yīng)后生成ClO2的質(zhì)量為

。（2）用ClO2處理過(guò)的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（）。飲用水中ClO2、的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：準(zhǔn)確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；步驟3：加入足量的KI晶體；步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)；步驟5：再調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0；步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應(yīng)選用的儀器是

。②步驟1～4的目的是測(cè)定水樣中ClO2的含量，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，則步驟4中加入的指示劑為

，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為

。③步驟5的目的是使將溶液中的還原為以測(cè)定其含量，該反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）食品安全問(wèn)題一直引人關(guān)注，各地對(duì)食品非法添加和濫用添加劑進(jìn)行了多項(xiàng)整治活動(dòng)，其中常用的面粉增白劑過(guò)氧化苯甲酰也被禁用。下面是以物質(zhì)A為原料合成過(guò)氧化苯甲酰的流程：信息提示：①2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻(xiàn)，而獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，其反應(yīng)機(jī)理可簡(jiǎn)單表示為：②苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)物相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)A的名稱(chēng)為

▲

，物質(zhì)C中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為

▲

，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

▲

；（2）反應(yīng)①—④中屬于取代反應(yīng)的有

▲

；（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式

▲

；（4）某物質(zhì)E為過(guò)氧化苯甲酰的同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

▲

；①含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元，在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molE最多可得到4molAg②遇FeCl3溶液顯紫色，1molE最多可消耗3molNaOH（5）請(qǐng)寫(xiě)出以苯乙烯和乙烯為原料，合成的流程，無(wú)機(jī)物任選，注明反應(yīng)條件。示例如下：

參考答案：（1）苯(1分)，碳碳雙鍵(1分)，

(2分)；（2）①②④(寫(xiě)出2個(gè)得1分，共2分)（3）

(2分)（4）

(3分，苯環(huán)上基團(tuán)位置可換，結(jié)構(gòu)合理就可)（5）(4分)18.【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）有機(jī)物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（無(wú)機(jī)產(chǎn)物略）：其中K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。已知：①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CHOH→RCH2CHO;②—ONa連在烴基上不會(huì)被氧化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）F與I中具有相同的官能團(tuán)，檢驗(yàn)該官能團(tuán)的試劑是

。（2）上述變化中屬于水解反應(yīng)的是

（填反應(yīng)編號(hào)）。（3）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，G：

，M：

。（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：ⅰ反應(yīng)①：

，ⅱK與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

。ⅲ高聚物在氫氧化鈉溶液中加熱：

。（5）同時(shí)符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有

種。I．含有苯環(huán)Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)Ⅲ．在稀氫氧化鈉溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與1molNaOH反應(yīng)參考答案：

（1）銀氨溶液（或新制的氫氧化銅懸濁液）（1分）；（2）①⑥（2分）（3）G：CH3COOCH＝CH2