2021-2022學年四川省宜賓市金坪中學高三化學月考試題含解析

2021-2022學年四川省宜賓市金坪中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關實驗操作、現(xiàn)象或實驗原理敘述錯誤的是(

)A．在中和熱測定的實驗中，將氫氧化鈉和鹽酸混合反應后的最高溫度作為末溫度B．紙層析法分離Fe3+和Cu2+的實驗中，點樣后的濾紙無需晾干就可將其浸入展開劑中C．將KNO3和NaCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出時，趁熱過濾可分離得NaCl晶體D．當鋅完全溶解后，鐵與酸反應產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢，借此可判斷鋅鍍層是否反應完全參考答案：B2.一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（）A

含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－B

c(H＋)＝1×10—13mol·L—1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－C

含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－D

含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－參考答案：答案：A3.下列有關溶液組成的描述合理的是A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣參考答案：C4.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。下列說法正確的是(

)A．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式H2YO4B．原子半徑由大到小的順序為：Z>Y>WC．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質的量之比均為1︰2參考答案：D5.為了探究溫度對化學反應速率的影響，下列實驗方案可行的是參考答案：D略6.在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的是A．Na＋、NO3－、Al3＋、Cl－

B．Na＋、CO32－、K＋、NO3－C．Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－

D．Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－參考答案：A略7.哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充人1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應發(fā)生。下列有關說法正確的是（）A

達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3B

達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等C

達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化D

達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零參考答案：答案：C8.石墨烯鋰硫電池是一種高容量、長循環(huán)壽命、低成本及環(huán)境友好的新型二次電池，其工作原理如圖所示，電池反應為2Li+nSLi2Sn。下列說法錯誤的是A.放電時，Li+向正極移動B.充電時，A電極連接直流電源的正極C.充電時，每生成nmolS，外電路中流過2nmol電子D.放電時，正極上可發(fā)生反應2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2參考答案：CA項，放電時為原電池原理，Li+向正極移動，正確；B項，根據(jù)裝置圖及放電時的反應，b電極（Li電極）為負極，a電極為正極，充電時a為陽極，與直流電源的正極相連，正確；C項，充電時的反應為Li2Sn2Li+nS，根據(jù)反應每生成nmolS同時生成2molLi，Li的化合價由+1價降為0價，外電路中流過2mol電子，錯誤；D項，放電時，正極反應中S元素的化合價降低，根據(jù)電池的結構，正極反應可為2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2，正確；答案選C。點睛：本題考查二次電池，理解二次電池的工作原理是解題的關鍵。二次電池放電時為原電池原理，充電時為電解原理，充電時的陰極反應為放電時負極反應的逆過程，充電時的陽極反應為放電時正極反應的逆過程；充電時電極的連接方式為：正正連，負負連（即放電時正極接外加直流電源的正極，負極接外加直流電源的負極）。9.用來分離蛋白質溶液和蔗糖溶液的方法是A、蒸發(fā)結晶

B、加CCl4萃取C、鹽析過濾

D、加濃硝酸微熱參考答案：C10.下列實驗方案不能達到預期目的的是：選項實驗方案預期目的A將含有HCl雜質的CO2通過飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB向X溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗X溶液中是否含有SO42—C分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的Na2S2O3溶液，再向其中分別加入相同濃度、相同體積的稀H2SO4研究反應物濃度對化學反應速率的影響D某補血藥片（含亞鐵鹽）研碎后加蒸餾水溶解，滴加1～2滴1%的硫氰化鉀溶液檢驗該藥片是否已經(jīng)變質參考答案：B略11.下列離子方程式書寫不正確的是（

）A．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－B．氯化亞鐵溶液與過氧化鈉2:1反應：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+C．向氧化鐵中加入氫碘酸發(fā)生反應:

Fe2O3+6HI=2Fe2++I2+3H2O+4I-D．過量鐵粉與稀HNO3反應：3Fe+8H＋+2NO3－=3Fe2＋+2NO↑+4H2O參考答案：C略12.已知下列物質的名稱分別是:名稱硫代硫酸鈉多硫化鈣過氧化鋇超氧化鉀化學式Na2S2O3CaSxBaO2KO2

試綜合上述命名規(guī)律,分析思考后回答:K2CS3應命名為（

）

A．三硫代碳酸鉀

B．多硫碳酸鉀

C．過硫碳酸鉀

D．超硫碳酸鉀參考答案：A略13.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.28g乙烯所含的共用電子對數(shù)目為2NAB.133.5

AlCl3晶體含有的粒子數(shù)目為4NAC.0.1molCl2與足量石灰乳反應，轉移電子的數(shù)目為0.2NAD.4.6g

NO2和N2O4組成的混合氣體含有的氧原子數(shù)為0.2NA參考答案：D1個乙烯分子含有6對共用電子對，28g乙烯所含的共用電子對數(shù)目為6NA，故A錯誤；AlCl3晶體是分子晶體，故A錯誤；Cl2與足量石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣，所以0.1molCl2與足量石灰乳反應，轉移電子的數(shù)目為0.1NA，故C錯誤；NO2和N2O4的最簡式是NO2，4.6g

NO2和N2O4組成的混合氣體含有的氧原子數(shù)為0.2NA，故D正確。14.背景材料：①2007年10月25日，重慶南川區(qū)躍進煤礦發(fā)生瓦斯爆炸事故。②2007年9月2日，山東金嶺集團發(fā)生液氯泄漏事故，集團內部職工以及該公司北側的金宇輪胎廠部分職工數(shù)百人氯氣中毒。③2007年10月24日，“嫦娥一號”發(fā)射升空。④2007年11月5日來自國家地質實驗測試中心的數(shù)據(jù)顯示,在檢測分析的甲醛、苯、甲苯、二甲苯和TVOC五項車內有害元素中,50款車型中有42款存在不同檢測項超標問題,超標率達到82%。其中,甲醛的超標現(xiàn)象最為嚴重,93%的被測新車車內空氣中所含的甲醛含量都超過室內甲醛國際限量值。據(jù)此判斷，下列說法正確的是（

）

A．為降低甲醛含量，新車應緊閉門窗，并放置加濕器

B．發(fā)生“液氯泄漏”時，應疏導群眾就近向地下室或地下建筑物轉移

C．“瓦斯”爆炸最猛烈時，煤礦坑道中甲烷的體積分數(shù)為33.3%

D．有朝一日宇航員乘坐“嫦娥”遨游月空時，在其軌道艙中無法完成“粗鹽的提純”實驗

參考答案：答案：D

解析：甲醛易揮發(fā)，可以敞開門窗，通風。因為氯氣密度比空氣大，所以氯氣泄漏時應該將人員轉移至高處?！巴咚埂北ㄗ蠲土視r，應是甲烷與氧氣恰好完全反應時，根據(jù)化學反應方程式CH4+2O2=CO2+2H2O可知此時甲烷的體積分數(shù)應該是9.1%左右。“粗鹽的提純”實驗需依靠重力作用，軌道艙中失重狀態(tài)下無法“粗鹽的提純”實驗。15.阿伏加德羅常數(shù)約為6．02×1023mol－1，下列說法中正確的是

A．22．4LCH3CHO中含有的分子數(shù)約為6.02×1023ks5u

B．56g鐵與足量稀H2SO4充分反應，轉移電子數(shù)為0.3NA

C．常溫常壓下，由6gNO2和40gN2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)約為3×6.02×1023

D．80gNH4NO3晶體中含有NH4+小于6.02×1023個參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組設想將少量Cl2通入Fe2+和I－的混合溶液中，探究Fe2+和I－的還原性強弱?！咎岢黾僭O】

假設1：Fe2+還原性比I－強。

假設2：I－還原性比Fe2＋強假設3：一樣強【驗證假設】（1）

設計如下幾種裝置進行實驗：

A

B

C

D

E

實驗必須的裝置是A→（按Cl2氣流方向的順序填寫）（2）實驗開始后，控制通入少量氯氣，通過觀察混合溶液顏色的變化

（填“能”或“不能”）判斷反應的先后順序。（3）請在下表中寫出實驗步驟及預期現(xiàn)象和結論。實驗步驟預期現(xiàn)象和結論取少量反應后的混合溶液分置于A、B兩試管中；往A中滴加溶液；往B中滴加溶液。①若，則假設1成立。②若，則假設2成立。③若則假設3成立。（4）為了實驗成功，必須控制各物質的量。該小組稱取1.52gFeSO4，同時稱取1.66gKI固體，溶于水中。為了驗證上述假設，通入的Cl2體積最多不能超過L（標準狀況）?！舅伎寂c交流】

（5）有同學質疑，上述實驗只能驗證Cl2分別與Fe2+和I－反應的速率大小，并不能證明Fe2+和I－還原性的強弱。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入溶液，如果能發(fā)生反應，即可證明I－的還原性強于Fe2+，該反應的離子方程式是。參考答案：（15分）（1）C、E（3分）（2）不能（2分）（3）（共5分）實驗步驟預期現(xiàn)象和結論取少量反應后的混合溶液分置于A、B兩試管中；往A中滴加KSCN溶液；往B中滴加淀粉溶液。①若A變紅色，B不變色，則假設1成立。②若A不變色，B變藍色，則假設2成立。③若A變紅色，B變藍色則假設3成立。（4）0.112L

（共2分）（5）FeCl3

（共1分）

2Fe3++2I－＝2Fe2++I2

（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）脫羧反應形成新的C-C鍵為有機合成提供了一條新的途徑，例如：（1）化合物I的分子式為_________，化合物I含有的官能團名稱是______________，1mol化合物I完全燃燒需要消耗_____molO2。（2）化合物III與新制氫氧化銅反應的化學方程式為

。（3）與也可以發(fā)生類似反應①的反應，有機產(chǎn)物的結構簡式為：________。（4）化合物I有多種同分異構體，請寫出任意2種符合下列條件的同分異構體的結構簡式：______________。

(要求：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物有2種)參考答案：18.【化學?選修5：有機化學基礎】（共1小題，滿分0分）H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關鍵中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問題：（1）H中除苯環(huán)外的官能團名稱是

；反應①的化學方程式為

．（2）反應②的反應類型為

；反應⑤的反應類型為

．（3）C的結構簡式為；E的結構簡式為．（4）寫出滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式：

．Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）仿照H的合成路線，設計一種由苯甲醇合成的合成路線

．參考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）取代反應；水解反應；（3）；；（4）；（5）

【考點】有機物的合成．【分析】由A、B、C的分子式，結合D的結構簡式，根據(jù)轉化關系可知，A為，B為，C為．對比D、F結構可知，D發(fā)生取代反應生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應生成G，G發(fā)生取代反應得到H，同時還生成乙二醇．（5）中苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應生成，再與NaCN發(fā)生取代反應得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應得到．【解答】解：由A、B、C的分子式，結合D的結構簡式，根據(jù)轉化關系可知，A為，B為，C為．對比D、F結構可知，D發(fā)生取代反應生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應生成G，G發(fā)生取代反應得到H，同時還生成乙二醇．（1）H中除苯環(huán)外的官能團名稱是：酯基、溴原子，反應①的化學方程式為：+HCHO+HCl+H2O，故答案為：酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）反應②的反應類型為取代反應，反應⑤的反應類型為水解反應，故答案為：取代反應；水解反應；（3）C的結構簡式為，E的結構簡式為，故答案為：；；（4）滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式：Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯