2023學(xué)年完整公開課版《鹽類的水解》

學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、理解鹽類水解產(chǎn)生的原因;2、能運(yùn)用鹽類水解規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性；第三單元鹽類的水解加入強(qiáng)酸增大[OH-]增大[H+]

減小[H+]：

減小[OH-]：升高溫度降低溫度加入強(qiáng)酸的酸式鹽。抑制水電離促進(jìn)水電離加入弱酸加入強(qiáng)堿加入弱堿【復(fù)習(xí)與回顧】鹽類的水解規(guī)律【思考】1.酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，那么，鹽溶解于水后，所形成的水溶液是否呈中性？

2.Na2CO3俗稱“純堿”，但它明明屬于鹽類，為什么叫它“純堿”？到底是酸性還是堿性呢？使用pH試紙使用pH計使用方法：直接把待測液滴在干燥的pH試紙上，試紙上顯出顏色后馬上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對比課本P79《活動與探究》鹽溶液NaClCH3COONaNH4Cl溶液的酸堿性鹽的分類中性堿性酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽一、鹽的類型和溶液的酸堿性(1)NaCl、CH3COONa、NH4Cl溶液中存在著幾種離子？(2)哪些離子可能相互結(jié)合，對水的電離平衡有何影響？(3)為什么它們的溶液分別顯中性、堿性和酸性？二、鹽水解的原理請思考設(shè)想1:往水中加CH3COONa,對水的電離平衡有何影響?設(shè)想2:往水中加NH4Cl,對水的電離平衡有何影響?設(shè)想1:往水中加CH3COONa,對水的電離平衡有何影響?CH3COONa=CH3COO-+Na+H2OH++OH-+CH3COOH(弱酸,弱電解質(zhì))水中c(H+)

,平衡向

移動,c(OH-)

,最后c(H+)

c(OH-),溶液呈

性.減小右增大＜堿CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+Na++H2OCH3COOH+Na++OH-CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-水解方程式水解離子方程式設(shè)想2:往水中加NH4Cl,對水的電離平衡有何影響?NH4Cl=NH4++Cl-H2OOH-+H++NH3·H2O(弱堿,弱電解質(zhì))水中c(OH-)

,平衡向

移動,c(H+)

,最后c(H+)

c(OH-),溶液呈

性.減小右增大＞酸NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，導(dǎo)致水的電離平衡發(fā)生了移動,使得c(H+)≠c(OH-),從而使這類鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性.鹽和水的這種作用稱之為“鹽類的水解”.⑴含弱酸陰離子的鹽：

CH3COO-

、CO3

2-

、F-

、S2-等⑵含弱堿陽離子的鹽：

NH4+

、Al3+

、Cu2+

、Fe3+

、Ag+等三、鹽類水解的定義結(jié)合鹽類水解的定義，探究下列問題：

⒈從鹽的組成角度分析鹽類水解的條件、實質(zhì)是什么？⒉鹽類水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系如何？反應(yīng)程度如何？水解的實質(zhì)：水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:對概念的理解水解的條件：易溶于水、生成弱電解質(zhì)。破壞了水的電離平衡。鹽類水解后生成酸和堿，即鹽類的水解反應(yīng)可看作是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。酸＋堿鹽＋水中和水解四、鹽類水解的規(guī)律水解水解不水解弱堿陽離子弱酸陰離子無弱堿弱酸無酸性堿性中性無弱不水解。誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。有弱才水解，`類型實例是否水解水解的離子生成的弱電解質(zhì)溶液的酸堿性強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl

越弱越水解，都弱都水解?！獥l件—結(jié)果—程度五、鹽類水解的化學(xué)、離子方程式的書寫：⒈鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫符號，不寫“＝”符號。⒉鹽類水解的程度一般很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生