2023年福建高考適應(yīng)化學(xué)試題與答案

2023年福建新高考適應(yīng)化學(xué)試題與答案

I.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、醫(yī)藥等密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過(guò)程

B.“嫦娥5號(hào)”帶回的月壤中含3He,它與“He互為同素異形體

C.“天和”核心艙中使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于高分子材料

D.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性

2.一種抗血小板聚集的藥物X的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.ImolX最多能與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)

B.X中存在4種含氧官能團(tuán)

C.1個(gè)X分子中含有3個(gè)手性碳原子

D.可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)

3.一種以甲醇輔助固定CO2的方法，原理如圖。下列說(shuō)法正確的是

A.該過(guò)程中Ce的化合價(jià)發(fā)生了變化

B.反應(yīng)②的類型為取代反應(yīng)

C.若用HOCH2cH20H輔助固定，則產(chǎn)物可能為

D.反應(yīng)原料中的原子100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.某溫度和壓強(qiáng)下，48gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子總數(shù)為3NA

B.在合成氨反應(yīng)中，當(dāng)有2.24L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C.常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

D.4.6g乙醇中含有O—H鍵數(shù)目為O.INA

5.已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖1,

且A、B、C、D形成的化合物X如圖2,C與E同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

原

子

半

徑

原子序數(shù)化合物X

圖1圖2

A.化合物X在高溫下穩(wěn)定性較弱

B.均由A、C、D、E四種元素形成的化合物在溶液中都顯堿性

C.D元素的單質(zhì)能與C元素的單質(zhì)直接化合生成兩種化合物

D.C元素的氫化物的沸點(diǎn)不一定高于B元素的氫化物的沸點(diǎn)

6.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

升高溫度，一水合氨

在氨水中滴入酚獻(xiàn)溶液，加熱一段時(shí)間，溶液紅色

A的電離程度先增大

先變深后變淺

后減小

將銅粉放入稀硫酸溶液中并不斷通入02,無(wú)明顯現(xiàn)

形成Fe-Cu原電池，

B象，向溶液中滴加少量FeS04溶液后，銅粉逐漸溶

加快反應(yīng)速率

解，溶液變?yōu)樗{(lán)色

室溫下，取兩份完全相同的鐵粉分別加入0.2相同條件下，反應(yīng)物

Cmol-L」H2sO4溶液和18.4mol-L-1H2so4硫酸溶液濃度越大，反應(yīng)速率

中，后者反應(yīng)更快越快

將固體混合物完全溶解在足量稀鹽酸中后，向該澄原固體中不一定含

D

清溶液中滴加BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀有so/

7.下列離子方程式正確的是

2+

A.向硫酸銅溶液中加入過(guò)量的NaHS溶液：Cu+2HS=CuSI+H2St

B.氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O

2

C.水玻璃中通入少量CO2：SiO3-+2c。2+2H2O=2HCO「+H2SiO3I

+2+

D.酸性KMnO4溶液滴定雙氧水：2MnOi+H2O2+6H=2Mn+3O2t+4H2O

8.一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4納米粒子的工藝流程如下：

NaOH溶液稀硫酸NaQO溶液N2NaOH溶液

<jjJ,JJ,r__

省設(shè)至一—1蔽溶I—?除化I—*I加熱沉鐵T分離H*瑞路子

濾液

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.“堿洗”是為了去除廢舊鍍鋅鐵皮表面的油污和鋅

B.“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++CIO+H2O=2Fe3++C「+2OH-

C.“氧化”后的溶液中金屬陽(yáng)離子主要有Fe2+、Fe3\Na+

D.用激光筆照射“加熱沉鐵”后所得分散系，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

9.“熱電池”是高溫熔融鹽一次電池，在航空航天領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，采用LiAl、LiSi等合

金做電極比純鋰安全性更好。某熱電池工作原理如圖所示，放電時(shí)，ImolFeSz完全反

應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移4moi電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

------(-_i__用電器i------

LiAIFeS2

LiF-LiCI-LiBr(l)

A.熱電池的正極材料需要具備高溫下的熱穩(wěn)定性和物理穩(wěn)定性

B.電子流向：LiAl極一用電□器一FeS2極

C.正極的電極反應(yīng)式為FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2s

D.若ImolLio.9Al轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)io,o8Ab則FeS2消耗98.4g

10.25℃時(shí)，0.125mol?L-NaOH溶液分別滴定25.00mLcimol?L-iHX、cimol?L-1HY

兩種酸溶液，得到如圖所示的曲線：y=Ka(A-x)。其中尤為酸的電離常數(shù)，A為理論上

應(yīng)消耗NaOH溶液的體積。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

32.00x(NaOH)/mL

A.CI=C，2=0.160mol,L_|

B.若b點(diǎn)pHV7,貝(Ja可能pH27

C.c點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(X^)>c(Y-)

D.滴定過(guò)程中均可能存在關(guān)系(H表示*或丫一)：c(R)>c(Na+)=c(H+)>c(OH)

二、非選擇題(本題包括5小題，共60分)

11.(14分)

三氧化二睇(Sb2O3)可用作顏料、阻燃劑、媒染劑、催化劑等。以輝錦礦(主要成

分為Sb2s3,還含有As2s5、PbS、CuO和SiO2等)為原料制備SbzCh,其中一種工藝流程

如下：

濾渣I濾渣IIAs

己知：L酸浸液中的陽(yáng)離子有H+、Sb5\Sb3+、Pb2+,As3+、Cu2+；陰離子只有C「

II.25"C時(shí),Ksp(CuS)=1.0x10-36,Ksp(PbS)=9.0x10-29。

回答下列問(wèn)題：

(I)濾渣I中含有SiO2和單質(zhì)X兩種物質(zhì)，單質(zhì)X在煤油中的溶解度曲線如圖。

①單質(zhì)X的化學(xué)式為。

②利用煤油為溶劑將濾渣I中的SiO

215

和單質(zhì)X分離,其操作方法是。

1O

(2)“酸浸”時(shí)，Sb2s3被氧化的化學(xué)

方程式為。

(3)“還原”時(shí)，被Sb還原的物質(zhì)

0

25

為。(填化學(xué)式)456585105125/℃

(4)已知浸出液中c(Cu2+)=0.01mol-L\煤油中X的溶解度與溫度關(guān)系

c(Pb2+)=0.10mol-L-|o在“沉銅、鉛”過(guò)程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產(chǎn)生的沉

淀是_____________(填化學(xué)式)；當(dāng)CuS、PbS共沉?xí)r，，/丫？=_______。

c(Cu-+)

(5)“除碑"時(shí)有弱酸H3P03生成，則該反應(yīng)的離子方程式為o

(6)在“水解”工序，操作時(shí)先加入大量水，后加入少量氨水。先加入大量水的作

用是。

12.(14分)

氧化鐵黃又稱羥基鐵，簡(jiǎn)稱鐵黃，化學(xué)式為FeOOH,具有良好的耐光性和耐堿性,

較其他黃色顏料的遮蓋力高，著力也強(qiáng)。由鈦白粉廢渣（主要為FeSCU?比0,含少量TiOSCU

和不溶物）制備鐵黃的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：將鈦白粉廢渣加入蒸儲(chǔ)水中，加入過(guò)量鐵粉，攪拌。

步驟2：在精制的FeSO4溶液中加入一定量氨水后，通入空氣。

步驟3：將黃色濁液過(guò)濾、洗滌、烘干得鐵黃樣品。

已知：TiOSO4+（x+1）H2O=^TiO2?xH2O+H2so4

（1）“步驟1”中加入過(guò)量鐵粉可除去的雜質(zhì)是（填化學(xué)式）。充分反應(yīng)后，

分離混合物的方法是O

（2）“步驟2”中所用裝置如圖所示（部分夾持裝置省略）。制備FeOOH晶體的操作

如下：i.關(guān)閉K2,打開(kāi)止水夾與K”ii.關(guān)閉止水夾，一段時(shí)間后，打開(kāi)K3；適.當(dāng)乙

中pH=6.0時(shí)，關(guān)閉Ki、K3,打開(kāi)K2,通入空氣，直至pH=4.0。

①檢查乙的氣密性：關(guān)閉K2、K3,用熱毛巾捂熱乙，觀察到的現(xiàn)象是,

停止捂熱后，觀察到的現(xiàn)象是，則乙的氣密性良好。

②通入空氣時(shí)，多孔球泡的作用為。

③通入空氣的過(guò)程中，乙中有2個(gè)階段的變化。

第1階段：pH保持6.0不變，白色沉淀很快變成灰綠色，后變成紅褐色，則該階段的

化學(xué)方程式為。

第2階段：pH從6.0降低到4.0,生成鐵黃，該階段的離子方程式為o

④上述實(shí)驗(yàn)制備鐵黃晶體的過(guò)程時(shí)間比較長(zhǎng)，加入亞硝酸鈉可縮短制備時(shí)間。經(jīng)查閱

文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn),實(shí)際起催化作用的是NaNCh與稀H2sCU反應(yīng)生成的氣體。該氣體是（填

化學(xué)式）。

（3）樣品純度測(cè)定。取1g樣品將其溶解于足量的稀鹽酸中，用一定濃度的過(guò)量NaOH

溶液沉淀其中的鐵元素，得到沉淀質(zhì)量為bg,則該樣品的純度為o

13.（12分）

丙烯瞪（\/N）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成材料的生產(chǎn)中。

I.以丙烯為原料合成丙烯月青。

（1）丙烯具有一定的危險(xiǎn)性，易爆炸起火。已知丙烯的燃燒熱為2049kJ?moH,則

其燃燒的熱化學(xué)方程式為o

H.以3—羥基丙酸乙酯（A）為原料合成丙烯睛（C）的主要反應(yīng)如下：

TiOo

i.HO-^O^(g)2<z

?^Ao\(g)+H2O(g)△〃1>O

AB

O

)Ti2

ii.、Ao、(g+NH3(g)°>、/g)+H2O(g)+2OH(g)△%>0

BC

（2）在盛有催化劑TiCh、壓強(qiáng)為100kPa的恒壓密閉容器中按體積比2：15充入A（g）

和NH3（g）,通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡體系中含碳物質(zhì)（乙醇除外）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化

如圖1所示（例如A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w%=R、八X100%）。

①隨著溫度的升高，B（g）平衡的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先增大后減小的原因是

②a點(diǎn)對(duì)應(yīng)反應(yīng)的降=（保留兩位有效數(shù)字）。

③除了上述所給的條件外，可提高丙烯精的平衡產(chǎn)率的措施還有。（只

要求寫一種）

（3）科學(xué)家通過(guò)DFT計(jì)算發(fā)現(xiàn)反應(yīng)ii分2步進(jìn)行。第2步反應(yīng)的化學(xué)方程式為

0叉s他）-^3叫）+氏0（勖

①寫出第1步反應(yīng)的化學(xué)方程式：.

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中未檢測(cè)到（g），其原因可能為。

14.（10分）

鋅的合金及其化合物應(yīng)用廣泛。

I.碳酸酎酶是一種含鋅金屬酶。人體內(nèi)碳酸酢酶可以使CO2水合和脫水反應(yīng)速率分別

加快13000和25000倍。碳酸酊酶的部分結(jié)構(gòu)如圖a所示OH2

(1)基態(tài)鋅原子價(jià)電子排布式為。zr~vA.

(2)碳酸好酶所含元素中，第一電離能最大的是

(填元素符號(hào)，下同)，電負(fù)性最小的是。KNH

(3)1個(gè)CO2分子與1個(gè)H2O分子中6鍵數(shù)目之比圖a

為；寫出兩個(gè)與CO2互為等電子體的陰離子的化學(xué)式:。

(4)碳酸酊酶的部分結(jié)構(gòu)中，為Z*+提供電子對(duì)形成配位鍵的原子有個(gè)，碳原

子的雜化類型為。

II.一種鋅鎂合金的六方晶胞如圖b所示，除棱心和頂角外，晶胞內(nèi)還有六個(gè)Zn原子,

所有的Mg均在晶胞內(nèi)部。

(5)該合金密度為g?cm-3(寫出計(jì)算式即可，阿伏加德常數(shù)用NA表示)。

15.(10分)

雷美替胺是一種失眠癥治療藥物。一種合成雷美替胺的路線如下:

(1)A中含氧官能團(tuán)名稱為o

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(3)有機(jī)反應(yīng)類型：C-D為；F-G為

(4)寫出G-雷美替胺的化學(xué)方程式：。

（5）D-E中有一種與E互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物生成，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（6）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

①分子中含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為9：3：2：2。

化學(xué)參考答案

1-5DACCB6-10DABDB

11.（14分）（1）①S（1分）②用熱煤油溶解，趁熱過(guò)濾；將濾液冷卻，過(guò)濾（2分）

（2）Sb2s3+3SbC15=5SbCb+3S（2分）

（3）SbCh（2分）（4）CuS（1分）9.0x107（2分）

（5）2As3*+3H2PO2-+3H2O=2AsI+3H3PO3+3H+（2分）

（6）加入大量水中，可以降低SbCb的濃度，使水解平衡右移，促進(jìn)Sb3+的水解（2分）

12.（14分）（1）TiOSCU（1分）過(guò)濾（1分）

（2）①丙中導(dǎo)管末端出現(xiàn)氣泡（1分）丙中的導(dǎo)管中形成一段水柱（1分）

②增大空氣與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行（2分）

2++

@4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）4Fe+O2+6H2O=4FeOOH+8H（2分）

④NO、NO2（2分）（3）—xlOO%（2分）

107

13.（12分）

（1）2cH2=CH—CH3（g）+902（g）=6CO2（g）+6H2O（1）△”=-4098kJ?moH（2分）

（2）①反應(yīng)i、ii均為吸熱反應(yīng)，最高點(diǎn)前反應(yīng)I進(jìn)行程度大，最高點(diǎn)后反應(yīng)II進(jìn)行程度

大（2分）②5.6（2分）③充入一定量N2（合理即可）（2