重慶廣益中學2021-2022學年高一化學下學期期末試題含解析

重慶廣益中學2021-2022學年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是

A．碘水

B．新制氫氧化銅懸濁液

C．紫色石蕊試液

D．碳酸鈉溶液參考答案：B略2.下列各組物質中，僅用水及物質間相互反應不能區(qū)別的一組是

（

）

A．Na2O2

Al2(SO4)3

MgCl2

K2CO3

B．BaCl2

Na2SO4

Al2(SO4)3

KOHC．AgNO3

NaCl

KCl

CuCl2

D．Fe2(SO4)3

K2CO3

KHSO4

BaCl2參考答案：C略3.下列除去雜質的方法正確的是（）

①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸餾。

A.①②

B.②④

C.③④

D.②③參考答案：B略4.下列說法正確的是（）A.將SO2通入含有BaCl2的氨水中，產生沉淀B.NH3是一種堿性氣體，故可用堿石灰或無水CaCl2來干燥C.SO2能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有氧化性D.向品紅溶液中通入某種氣體后，溶液褪色，則該氣體一定是SO2參考答案：AA.將SO2通入含有BaCl2的氨水中，產生沉淀亞硫酸鋇，同時生成氯化銨，選項A正確；B、氨氣不能用無水CaCl2干燥，因為二者能反應生成CaCl2·8NH3，選項B錯誤；C.SO2能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2被高錳酸鉀氧化具有還原性，選項C錯誤；D、能夠使品紅褪色的氣體可能是氯氣，也可能是二氧化硫，選項D錯誤；答案選A。5.化學實驗中若使某步中的有害產物作為另一步的反應物,形成一個循環(huán),則可不再向環(huán)境排放該種有害物質。在如圖所示有編號的反應中,屬于氧化還原反應的有A.3個

B.4個

C.5個

D.6個參考答案：A①Na2Cr2O7中Cr為＋6價，CrCl3中Cr顯＋3價，Cr的化合價降低，反應①屬于氧化還原反應，②中Cr的化合價都顯＋3價，化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，③中Cr的化合價都顯＋3價，沒有化合價的改變，不屬于氧化還原反應，④CrCl3中Cr顯＋3價，Na2CrO4中Cr顯＋6價，化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應，⑤Cr的價態(tài)都是＋6價，沒有化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，⑥Cr的化合價由＋6價→＋3價，化合價降低，屬于氧化還原反應，因此屬于氧化還原反應的是①④⑥，故選項A正確。6.下列化學式能真實表示物質分子組成的是

A．NaOH

B．CO2

C．SiO2

D．NaCl

參考答案：B7.VmlAl2(SO4)3溶液中含有Al3+a克,取V/4ml溶液稀釋到4Vml,則稀釋后溶液的C(SO42-)是A

125a/9Vmol/L

B

125a/18Vmol/L

C

125a/36Vmol/L

D

125a/54Vmol/L參考答案：C略8.下列情況會對人體健康造成較大危害的是A.自來水中通入少量Cl2進行殺菌、消毒B.用SO2漂白食品C.用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢（CaCO3）D.用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團制作饅頭參考答案：B略9.在水泥、冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用，以除去大量煙塵，減小對空氣污染，這種作用應用的原理是A．丁達爾現(xiàn)象

B．電泳

C．滲析

D．凝聚參考答案：B略10.某高分子化合物的部分結構如下：下列說法正確的是()A．聚合物的鏈節(jié)是B．聚合物的分子式是C3H3Cl3C．聚合物的單體是CHCl===CHClD．若n為聚合度，則其相對分子質量為95n參考答案：C解析該高聚物的鏈節(jié)是，Cl原子連接在C原子的上邊和下邊都是等同的，其分子式為(C2H2Cl2)n，相對分子質量為97n。11.對下列化學反應熱現(xiàn)象，不正確的說法是A．放熱的反應發(fā)生時不必加熱

B．化學反應一定有能量變化

C．有些吸熱反應不必加熱也能發(fā)生

D．化學反應熱效應數(shù)值與反應物質多少有關參考答案：A略12.下列說法錯誤的是（

）A.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1

S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，則△H1＜△H2B.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)

△H=-261kJ·mol-1，則反應總能量>生成物總能量C.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定D.相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E2參考答案：DA．都為放熱反應，固體燃燒放出的熱量小于氣體燃燒放出的熱量，△H＜0，則放出的熱量越多△H越小，故A正確；B．為放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，故B正確；C．C(石墨?s)=C(金剛石?s)△H＞0，可知金剛石的總能量高，能量越高越不穩(wěn)定，故C正確；D．因形成化學鍵放出能量，則2E1＞E2，故D錯誤；故選D。13.A、B兩種烴，它們含碳質量分數(shù)相同，下列關于A和B的敘述正確的是

A．A和B一定是同分異構體

B．A和B不可能是同系物C．A和B實驗式一定相同

D．A和B的化學性質相似參考答案：C14.合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質中，不屬于合金的是(

)。A．碳素鋼

B．黃銅

C．硬鋁

D．水銀參考答案：D略15.“熒光粉”所用的高純度氯化鈣中若混有鎂離子，除去的方法是把氯化鈣的水溶液加熱到90—95℃，在不斷攪拌的條件下加入適當?shù)某恋韯规V離子生成沉淀過濾除去。此沉淀劑最好是（

）A.燒堿

B.純堿

C.小蘇打

D.石灰漿參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.今有一混合物的無色水溶液只可能含有以下離子中的若干種:

K+、NH4+、Fe2+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗:第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；第二份加入足量NaOH

溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g,經足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g.綜合上述實驗，回答下列問題:（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是__________。（2）該混合物中一定含有的離子__________；可能含有的離子__________。（3）K+物質的量:n(K+)_____

(具體值或取值范圍)。參考答案：(1)Fe2＋

(2)K+、NH4+、CO32-、SO42-

Cl-

(3)≥0.04mol解析：根據(jù)題意，Ca2+和SO42-，可發(fā)生離子反應生成CaSO4沉淀，因此兩者不能大量共存；Ca2+和CO32-可發(fā)生離子反應生成CaCO3沉淀，因此兩者也不能大量共存，無色溶液中不能存在Fe2+。第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生，可能發(fā)生Cl-+Ag+═AgCl↓、CO32-+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-中的至少一種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，能和KOH溶液加熱產生氣體的只能是NH4+，故可確定一定含有NH4+。根據(jù)反應NH4++OH-NH3↑+H2O，產生NH3為0.08mol，可得NH4+也為0.08mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌．干燥后，沉淀質量為4.66g，部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，發(fā)生反應CO32-+Ba2+═BaCO3↓、SO42-+Ba2+═BaSO4↓，因為BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解，因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+。由條件可知BaSO4為4.66g，物質的量為0.02mol，；BaCO3為12.54g-4.66g═7.88g，物質的量為0.04mol，則CO32-物質的量為0.04mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Fe2+、Ca2+；而CO32-、SO42-、NH4+物質的量分別為0.04mol、0.02mol、0.08mol，CO32-、SO42-所帶負電荷分別為0.04mol×2、0.02mol×2，共0.12mol，NH4+所帶正電荷為0.08mol，所以一定含有鉀離子，鉀離子的物質的量最小是0.04mol，氯離子不能確定。(1)溶液無色，不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Fe2＋，故答案為：Fe2＋；(2)根據(jù)上述分析，該混合物中一定含有的離子有K+、NH4+、CO32-、SO42-；可能含有的離子是Cl-，故答案為：K+、NH4+、CO32-、SO42-；Cl-；(3)根據(jù)上述分析，K+物質的量:n(K+)≥0.04mol，故答案為：≥0.04mol。點睛：本題考查離子的檢驗，采用定性實驗和定量計算分析相結合的模式，增大了解題難度，需要注意離子共存、離子反應等解題需注意的信息，尤其是K+的確定易出現(xiàn)失誤。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）在真空中將CuO和硫粉混合加熱可生成S2O和固體A，1molCuO反應電子轉移數(shù)為1mol。（1）寫出上述反應的化學方程式：（2）若將S2Cl2與CuO加熱，在100～400℃時，也能生成S2O，試寫出該反應的化學方程式：（3）S2O在NaOH溶液中發(fā)生兩種歧化反應，生成S2－、S2O42－、SO32－，請寫出這兩種歧化反應的離子反應方程式:（4）S2O也能在水中發(fā)生歧化反應，生成兩種酸，（兩種酸酸性都不強）試寫出上述反應的化學方程式：

參考答案：（1）

2CuO＋2SS2O＋Cu2O

（2）

S2Cl2＋CuO

S2O＋CuCl2（3）

5S2O＋14OH－==4S2－＋3S2O42－＋7H2O，2S2O＋8OH－==2S2－＋2SO32－＋4H2O（4）

5S2O＋7H2O==4H2S＋3H2S2O418.已知金屬單質A是生產生活中用量最大的金屬。D是難溶于水的白色固體。F為紅褐色固體。無色氣體甲遇氣體丙立即生成紅棕色的氣體乙。（圖中部分產物和反應的條件略）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式C__________G__________。寫出反應①的化學方程式________________________________。反應②的離子方程式_____________________________。(3)反應④整個過程觀察到的現(xiàn)象為_____________________________。(4)反應⑤中，若將充滿氣體乙的試管倒扣在水槽中，充分反應后，試管內液體占試管總體積_______________。(5)某種貧血癥