河南省洛陽(yáng)市澗西鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河南省洛陽(yáng)市澗西鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是(

)A.蒸餾時(shí),應(yīng)將溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口B.用酒精萃取碘水中的碘C.稱量NaOH固體時(shí),將NaOH固體放在托盤天平左盤的紙上D.配制450mL溶液需要用到450mL容量瓶參考答案：AA、蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)量的是某種餾分的溫度，水銀球必須靠近蒸餾燒瓶的支管口，A正確。B、碘在水中的溶解度小，在酒精中的溶解度大，向碘水中加入酒精，碘從水中轉(zhuǎn)移到酒精中，但酒精與水互溶，溶液不會(huì)分層，故不能用酒精萃取碘水中的碘，可以用CCl4或苯等來(lái)萃取，B錯(cuò)誤。C、NaOH腐蝕性較強(qiáng)，不能放在紙上稱量，必須放在干燥的小燒杯中稱量，C錯(cuò)誤。D、容量瓶的容積不是任意的，實(shí)驗(yàn)室常用的容量瓶的容積有50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等，故配制450mL溶液需用到500mL容量瓶，先配制500ml的溶液，再?gòu)钠渲腥〕?50ml溶液即可，D錯(cuò)誤。正確答案為A點(diǎn)睛：萃取必修符合三個(gè)條件，一是溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度有較大的差異，二是兩種溶劑必須互不相容，溶液才可以分層，三是兩種溶劑的密度有差異。例如萃取碘水、溴水中的碘和溴單質(zhì)，可以加入不溶于水的有機(jī)溶劑如CCl4、苯等，酒精與水互溶，故不可以用酒精萃取。2.新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用。某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下：

下列說(shuō)法正確的是（

）

A．上述反應(yīng)為取代反應(yīng)

B．維生素C在酸性條件下水解只得到1種產(chǎn)物C．維生素C的分子式為C6H7O6

D．維生素C不可溶于水，可溶于有機(jī)溶劑參考答案：B3.以下關(guān)于甲烷的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

()A．甲烷分子是由極性鍵構(gòu)成的分子B．甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)C．甲烷分子中四個(gè)C—H鍵是完全等價(jià)的鍵D．甲烷分子中具有非極性鍵參考答案：D略4.在反應(yīng)4P＋3KOH＋3H2O＝3KH2PO2＋PH3中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：A．3:1

B．1:3

C．4:1

D．1:4參考答案：B略5.100mL2mol·L-1H2SO4溶液與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)物中加入適量（

）A.硝酸鈉溶液 B.NaCl固體 C.硫酸銅溶液 D.硫酸鉀溶液參考答案：D【分析】過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，硫酸完全反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子濃度但不改變其物質(zhì)的量，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼.加硝酸鈉溶液，氫離子、硝酸根離子與Zn發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，減少生成氫氣的量，A不符合題意；B.加入NaCl固體，不反應(yīng)且體積變化不大，反應(yīng)速率不變，生成氫氣的量不變，B不符合題意；C.加入硫酸銅溶液，發(fā)生反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，構(gòu)成Zn-Cu原電池，加快了反應(yīng)速率，但由于消耗了Zn，使反應(yīng)放出氫氣的量減小，C不符合題意；D.加入硫酸鉀溶液不反應(yīng)，且體積變大，使c(H+)降低，但n(H+)不變，所以反應(yīng)速率變小，生成氫氣的量不變，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，根據(jù)信息中Zn過(guò)量及濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，選項(xiàng)A中的氧化還原反應(yīng)為解答的易錯(cuò)點(diǎn)。

6.下列敘述中錯(cuò)誤的是A．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr

B．還原性：Na>Mg>AlC．原子半徑:S＞Na＞O

D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4參考答案：C略7.分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，能表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是（

）A．H2（g）＋1/2O2（g）===H2O(g)

ΔH=—a1kJ/molB．H2（g）＋CuO（s）===Cu+H2O(l)

ΔH=－a2kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH=－a3kJ/molD．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)

ΔH=－a4kJ/mol參考答案：D略8.下列敘述正確的是

A

純堿、燒堿均屬堿

B

CO、SO2均屬酸性氧化物C

凡能電離出H＋的化合物均屬酸

D

鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子或銨根離子參考答案：D略9.下列關(guān)于氯的說(shuō)法中正確的是（）A．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B．Cl2和NaCl中均含有氯元素，它們的化學(xué)性質(zhì)相同C．實(shí)驗(yàn)室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集D．氯氣、液氯和氯水是一種物質(zhì)參考答案：C【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A、氯氣在化學(xué)反應(yīng)中既可以做氧化劑，還可以做還原劑；B、Cl2和NaCl中均含有氯元素，但氯氣具有強(qiáng)氧化性，而氯化鈉中的氯是﹣1價(jià)最低價(jià)只能失電子；C、氯氣不溶于飽和食鹽水；D、氯氣、液氯是純凈物，而氯水是混合物．【解答】解：A、氯氣在和水以及強(qiáng)堿的反應(yīng)中既做氧化劑，還做還原劑，故A錯(cuò)誤；B、Cl2和NaCl中均含有氯元素，但氯氣具有強(qiáng)氧化性，而氯化鈉中的氯是﹣1價(jià)最低價(jià)只能失電子，所以它們的化學(xué)性質(zhì)不相同，故B錯(cuò)誤；C、氯氣不溶于飽和食鹽水，可用排飽和食鹽水集氣法收集，故C正確；D、氯氣、液氯是純凈物，而氯水是混合物，所以不是同一物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C．10.下列表述正確的是A．瑪瑙的主要成分是硅酸鹽B．某濃度的HNO3在反應(yīng)中不可能被還原成NH3C．普通水泥是硅酸鹽材料D．二氧化硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料參考答案：C試題分析：A．瑪瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，A錯(cuò)誤；B．某濃度的HNO3在反應(yīng)中有可能被還原成NH3，B錯(cuò)誤；C．普通水泥是硅酸鹽材料，C正確；D．硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料，D錯(cuò)誤，答案選C。11.已知X和Y是兩種單質(zhì)，X+Y→X2++Y2-，現(xiàn)有下列敘述正確的是（

）

①X被氧化，②X是氧化劑，③Y2-是還原產(chǎn)物，④X2+具有氧化性，⑤Y2-具有還原性，⑥Y單質(zhì)氧化性比X2+氧化性強(qiáng)A．①②③

B．①②⑥

C.①③④⑤⑥

D．①③④⑤參考答案：C略12.X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則wgX2+

離子含有的電子的物質(zhì)的量約為A．(m+n+2)w/mmol

B.(m-n+2)w/mmol

C．(m+n-2)w/mmol

D．(m-n-2)w/mmol參考答案：D略13.盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩試管分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量的稀硝酸，乙試管中加入足量的NaOH溶液，則下列敘述正確的是A．甲、乙兩試管都生成同種白色沉淀B．甲、乙兩試管都有白色沉淀生成，但不是同種物質(zhì)C．甲試管沒(méi)有白色沉淀生成而乙試管中有D．甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒(méi)有參考答案：B14.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法中正確的是A.元素周期表有8個(gè)主族 B.IA族的元素全部是金屬元素C.元素周期表有7個(gè)周期 D.短周期是指第一、二周期參考答案：C【分析】元素周期表中有7個(gè)周期、16個(gè)族，短周期為一、二、三周期，第IA族為H和堿金屬，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．元素周期表有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)第Ⅷ族、1個(gè)0族，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．第IA族為H和堿金屬，H為非金屬元素，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．元素周期表有7個(gè)橫行，則有7個(gè)周期，選項(xiàng)C正確；D．短周期為一、二、三周期，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。15.反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（）A．V（D）=0.40mol?L﹣1?s﹣1 B．V（C）=0.50mol?L﹣1?s﹣1C．V（B）=1.2mol?L﹣1?min﹣1 D．V（A）=0.30mol?L﹣1?s﹣1參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，以此來(lái)解答．【解答】解：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則A.=0.2，B.=0.25，C.=0.007．，D.=0.3，顯然D中比值最大，反應(yīng)速率最快，故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃H2SO4來(lái)配制500mL、0.2mol·L－1的稀H2SO4。可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有

(填代號(hào))。(2)經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為

?，F(xiàn)有①10mL

②50mL

③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是

(3)將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到500mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒

。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒瓶和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度

處。改用

滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的

。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。(4)在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：錯(cuò)誤的是

，能引起誤差偏高的有

(填代號(hào))。①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃H2SO4④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線參考答案：(1)

②⑦⑧

(2)5.4mL

，

①

(3)

引流，1—2厘米，膠頭滴管，凹液面的最低點(diǎn)與視線水平相切(4)

①②③④⑥⑦

，

①②⑦略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是Na2O

CH3COONa

NaHSO4

Na2O2參考答案：對(duì)酸、堿、鹽、氧化物等可進(jìn)一步分類18.請(qǐng)你設(shè)計(jì)至少兩種方法除去細(xì)小的鐵顆粒中混有的細(xì)小的鋁顆粒。（簡(jiǎn)要說(shuō)明）參考答案：

方法一：可以使用NaOH溶液洗滌混合物，鐵與NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)，而Al可溶于NaOH溶液。2Al＋2NaOH＋