貴州省遵義市大烏江中學2022年高二化學月考試題含解析

貴州省遵義市大烏江中學2022年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.詩句“春蠶到死絲方盡，蠟燭成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別屬于A．纖維素、油脂

B．蛋白質(zhì)、烴類

C．淀粉、油脂

D．蛋白質(zhì)、硬化油參考答案：B略2.在一定溫度下，將2.0molPCl3和1.0molCl2通入一容積不變的密閉容器中，達到如下平衡：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)測得平衡混合氣PCl5為0.40mol；如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在溫度不變時，重新達衡時PCl5的物質(zhì)的量是()A.0.40mol

B.0.20mol

C.小于0.20mol

D.大于0.20mol,小于0.40mol參考答案：A 3.100mL濃度為2mol·L－1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不

影響生成氫氣的總量，可采用的方法是

(

)

A.加入適量的6mol·L－1的鹽酸

B.加入數(shù)滴氯化銅溶液

C.加入適量蒸餾水

D.加入適量的氯化鈉溶液參考答案：B略4.下列各組物質(zhì)中，前者為附著在容器內(nèi)壁的污物，后者能溶解前者的是（

）

①銀鏡——硝酸

②水垢——醋酸

③硫磺——二硫化碳

④苯酚——酒精

⑤硝基苯——乙醚

⑥油脂——濃熱的碳酸鈉溶液

A.

只有①②③

B.

只有①④⑥

C.

只有②③⑤

D.全部參考答案：D略5.下列關于油脂的敘述，錯誤的是

A．油脂屬于混合物

B．油脂沒有固定的熔、沸點

C．油脂屬于酯類

D．油脂都不能使溴水褪色參考答案：D略6.分析下圖所示的四個裝置，結(jié)論正確的是A．(1)(2)中Mg作負極，(3)(4)中Fe作負極B．(2)中Mg作正極，電極反應式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑C．四個裝置中某一電極上均有氣泡產(chǎn)生D．(4)中Cu作正極，電極反應式為2H++2e-=H2↑參考答案：B略7.提純對熱穩(wěn)定的，高沸點液態(tài)有機物和低沸點的雜質(zhì)的混合物，一般使用的方法（

）A.重結(jié)晶

B.蒸餾

C.過濾

D.分液參考答案：BA、重結(jié)晶是利用溶解度的不同進行的分離，不能對沸點不一樣的物質(zhì)進行分離，A錯誤；B、高沸點液態(tài)有機物和低沸點的雜質(zhì)的混合物進行提純一般使用的方法是蒸餾，B正確；C、過濾可以實現(xiàn)固體和液體物質(zhì)間的分離，不能對沸點不一樣的物質(zhì)進行分離，C錯誤；D、萃取是利用物質(zhì)在萃取劑中溶解度的不同進行的分離，不能對沸點不一樣的物質(zhì)進行分離，D錯誤；答案選B。8.某溫度下，反應H2(g)＋I2(g)

2HI(g)；（正反應為放熱反應）。在一帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法中不正確的是（

）

A、恒容，充入H2，I2百分含量降低

B、恒溫，壓縮體積，平衡不移動，顏色加深C、恒容，升溫，正反應速率減小

D、恒壓，充入HI，開始時正反應速率減小參考答案：C略9.下列敘述正確的是()A.生成物總能量一定低于反應物總能量

B.分解反應一定是吸熱反應C.應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應的焓變D.同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)====2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同參考答案：C略10.反應4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在2L的密閉容器中進行，1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘各物質(zhì)濃度變化正確的是

A、NO：0.001mol·L-1

B、H2O：0.002mol·L-1C、NH3：0.002mol·L-1

D、O2：0.001mol·L-1參考答案：B略11.可逆反應①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M（g）N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是A.反應①的正反應是吸熱反應B.達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15C.達平衡（I）時，X的轉(zhuǎn)化率為D.在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分數(shù)相等參考答案：C略12.合成氨反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H，若該反應在一定條件下能自發(fā)，則有關該反應的△H、△S判斷正確的是（）A．△H＜0△S＜0

B．△H＜0△S＞0

C．△H＞0△S＜0

D．△H＞0△S＞0參考答案：A考點：焓變和熵變．.專題：化學反應中的能量變化．分析：氣體體積減小的反應，△S＜0，△H﹣T△S＜0的反應能夠自發(fā)進行．解答：解：該反應氣體體積減小，△S＜0，能夠自發(fā)進行說明△H﹣T△S＜0，△H＜0，故選A．點評：本題考查了反應自發(fā)進行的條件，難度不大，根據(jù)△H﹣T△S＜0判斷是解題的關鍵．13.仔細分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第15位烴的分子式是（）A.C6H12B．C6H14C．C7H12D．C7H14參考答案：B略14.驗證淀粉水解可生成還原性糖進行了下列實驗，該實驗中操作步驟的排列順序正確的是

①取少量淀粉加水制成溶液②加熱煮沸③加入新制的Cu(OH)2懸濁液④加幾滴稀硫酸⑤再加熱直至沸騰⑥加入堿液，中和直至溶液呈堿性（

）A．①②④⑤③⑥

B．①④②③⑤⑥

C．①④②⑥③⑤D．①⑤③④⑥②參考答案：C略15.某烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH2—CH=C(C2H5)—C≡CH，分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子（即飽和碳原子）數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)為b，一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別為A．4、3、6

B．4、3、5

C．2、5、4

D．4、6、4參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制備1，2﹣二溴乙烷（無色液體，熔點9℃，密度2.2g?cm﹣3）的反應原理如下：CH3CH2OH→CH2=CH2，CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br用少量的溴和足量的乙醇制備1，2﹣二溴乙烷的裝置如圖所示：（1）在此制備實驗中，下列說法正確的是

a．為使A受熱均勻，應采取水浴加熱b．A中乙醇與濃硫酸的最佳體積比為3：1c．B可以指示后續(xù)裝置中是否發(fā)生堵塞d．C的目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體e．D應用冷水冷卻，但又不能過度冷卻（如用冰水）（2）判斷該制備反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是

（3）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用

洗滌除去；振蕩后靜置，產(chǎn)物應在

層（填“上”、“下”）；（4）實驗中乙醇的用量超出理論值，其原因可能是

（任寫一種）參考答案：1.cde2.D中褪色3.NaOH4.有副反應發(fā)生或氣流速度過快考點：制備實驗方案的設計．分析：實驗室制備1，2﹣二溴乙烷：三頸燒瓶A中發(fā)生反應是乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應，反應方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，如果D中導氣管發(fā)生堵塞事故，A中產(chǎn)生的乙烯氣體會導致裝置B中壓強增大，長導管液面會上升，所以裝置B中長玻璃管可判斷裝置是否堵塞，裝置B起緩沖作用，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性，能氧化乙醇，CH3CH2OH+4H2SO4（濃）4SO2↑+CO2↑+7H2O+C，可能生成的酸性氣體為二氧化硫、二氧化碳，裝置C中放氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，除去雜質(zhì)氣體，乙烯含有不飽和鍵C=C雙鍵，能鹵素單質(zhì)發(fā)生加成反應，D中乙烯和溴加成生成1，2﹣二溴乙烷，反應為：CH2=CH2+Br﹣Br→CH2Br﹣CH2Br，制得1，2﹣二溴乙烷．（1）a．水浴加熱的溫度不得超過100℃，該反應的溫度為170℃；b．A中用酒精和濃硫酸制取乙烯時，濃硫酸的體積和酒精體積的比為3：1；c．如果D中導氣管發(fā)生堵塞事故，裝置B中長導管液面會上升；d．濃硫酸具有強氧化性，可能氧化乙醇中的碳；e．乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但不能過度冷卻（如用冰水），否則使氣路堵塞；（2）乙烯和溴水發(fā)生了加成反應；（3）因Br2能與NaOH溶液反應，且1，2﹣二溴乙烷與水互不相溶，所以用氫氧化鈉溶液吸收Br2，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層；（4）乙醇在濃硫酸作催化劑作用下會有乙醚等副產(chǎn)物生成，反應太劇烈時乙醇部分揮發(fā)或氣流速度過快．解答：解：（1）a．三頸燒瓶A中發(fā)生反應是乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應，反應方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，反應為溫度為170℃，遠超過水的沸點，無法采取水浴加熱，故a錯誤；b．濃H2SO4在該反應中除了起催化作用外，還起脫水作用，保持其過量的原因主要是為了使?jié)釮2SO4保持較高的濃度，促使反應向正反應方向進行，無水乙醇與濃硫酸的體積比為1：3，故b錯誤；c．如果D中導氣管發(fā)生堵塞事故，A中產(chǎn)生的乙烯氣體會導致裝置B中壓強增大，長導管液面會上升，故c正確；d．濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應，SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，所以C的目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體，故d正確；e．溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發(fā)，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，2﹣二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，（如用冰水），所以D應用冷水冷卻，但又不能過度冷卻（如用冰水），故e正確；故答案為：cde；（2）該制備反應已經(jīng)結(jié)束，裝置D在乙烯和溴水發(fā)生加成反應生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷為無色，所以通過觀察溴水顏色是否褪盡，判斷裝置D中該制備反應是否已經(jīng)結(jié)束，故答案為：D中褪色；（3）常溫下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大，所以加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層，故答案為：NaOH；下；（4）乙醇在濃硫酸作催化劑作用下會有乙醚等副產(chǎn)物生成，反應太劇烈時乙醇部分揮發(fā)或氣流速度過快，故答案為：有副反應發(fā)生或氣流速度過快．點評：本題考查化學實驗方案的評價、鹵代烴的制備實驗，為高頻考點，涉及混合物分離提純、有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、實驗條件控制、對操作分析評價等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應原理、實驗技能為解答的關鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有機物A～G在一定條件下發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化試回答：（1）A是相對分子質(zhì)量最小的不飽和烴，則A的名稱叫

，A＋H2O→C的化學方程式為

。（2）芳香族化合物D的分子式為C7H6O，且能發(fā)生銀鏡反應，則D結(jié)構(gòu)簡式為

（3）C也能發(fā)生銀鏡反應，則E+F→G的反應類型是

，該反應的化學方程式為：

。（4）寫出2種符合下列兩個條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①與E互為同系物

②苯環(huán)上只有一個取代基

，

參考答案：18.反應mA＋nBpC在某溫度下達到平衡狀態(tài)。(1)若升高溫度，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，該反應為________熱反應。(2)若C為氣體，且m＋n＝p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。(3)如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為________態(tài)。參考答案：（1）吸

（2）逆反應

（3）氣19.今有a．鹽酸

b．硫酸

c．醋酸三種酸，回答下列問題。（用酸的序號及“＞”“＜”“＝”填空）（1）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是：