貴州省貴陽市花溪區(qū)第六中學高一化學期末試題含解析

貴州省貴陽市花溪區(qū)第六中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向混濁的水中加入明礬KAl(SO4)2?12H2O后，水可得到凈化，其中起到凈化作用的是A.

k+

B.

Al3+

C.

SO42-

D.明礬溶于水后產生的氫氧化鋁膠體參考答案：D略2.已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性順序是HXO4>H2YO4>H3ZO4下列判斷正確的是（

）A．單質的氧化性按照X、Y、Z的順序逐漸增強B．單質與H2化合的能力按照X、Y、Z的順序依次增強C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按照X、Y、Z的順序逐漸減弱D．陰離子的還原性按照X、Y、Z的順序逐漸減弱參考答案：C略3.用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，為了降低化學反應的反應速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是A．蒸餾水

B．加熱

C．NaCl固體

D．濃鹽酸參考答案：A略4.將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法錯誤的是A．分液漏斗使用前要檢驗它是否漏水

B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．

注入碘水和萃取劑，倒轉分液漏斗反復用力震蕩后立即分液

D．分液時，打開旋塞，使下層液體流出，上層液體從上口倒出參考答案：C略5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（

）A.0.1molH2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.3NAB.31g白磷中含有的P-P鍵數(shù)目為NAC.標況下22.4L戊烷含有分子數(shù)目大于NAD.7.2gCaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3NA參考答案：C【詳解】A.雙氧水的結構式為H-O-O-H，因此一個雙氧水分子中含有兩個H-O極性共價鍵，0.1molH2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目應為0.2NA，故A項錯誤；B.白磷分子的空間構型為，每個P4分子中含有6個P-P鍵，則31g白磷中含有的P-P鍵數(shù)目為31g÷124g/mol×6NA=1.5NA，故B項錯誤；C.因為戊烷在標況下為非氣態(tài)，故22.4L戊烷物質的量肯定大于1mol，所含有分子數(shù)目大于NA，故C項正確；D.CaO2晶體由Ca2+和O22-構成，7.2gCaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為7.2g÷72g/mol×2NA=0.2NA，故D項錯誤；答案選D?！军c睛】白磷是由四個磷原子構成的一個正四面體結構的分子，根據(jù)均攤法也可推知每個磷原子相當于形成了1.5個P-P鍵，這樣也可以根據(jù)磷原子的數(shù)目計算白磷分子中P-P鍵的數(shù)目。6.下列物質只含有離子鍵的是

（

）

A．CO2

B．NaOH

C．MgCl2

D．H2O參考答案：C略7.如右圖所示，電流表G發(fā)生偏轉，同時A極質量增加，B極質量減少，

C為電解質溶液。則A、B、C分別為

A.A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸

B.A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液

D.A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液參考答案：D略8.生活中常會碰到的某些化學問題，如：①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物質黯然失“色”，沒有最白，只有更白；②霸王洗發(fā)液不含任何化學物質；③人喝了啤酒會打嗝，是因為啤酒中的碳酸鹽與胃酸反應生成了二氧化碳；④53度白酒是指該白酒的著火點是53℃；⑤太太口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素。則有關上述說法，你的看法是

（

）A．全部正確

B．只有①⑤正確

C．只有③⑤正確

D．以上說法都是錯誤的參考答案：D略9.下列有關硅及其化合物的說法正確的是()A.晶體硅具有金屬光澤，可以導電，屬于金屬材料B.常溫下，硅的化學性質穩(wěn)定，所以自然界中的硅大部分以游離態(tài)存在C.SiO2是一種酸性氧化物，能夠與水反應生成相應的酸D.除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸參考答案：D【詳解】A.晶體硅具有金屬光澤，可以導電，但硅是非金屬，不是金屬材料，A錯誤；B.常溫下，硅的化學性質穩(wěn)定，但硅是親氧元素，所以自然界中的硅全部以化合態(tài)存在，B錯誤；C.SiO2是一種酸性氧化物，不溶于水，不能與水反應生成相應的酸，C錯誤；D.二氧化硅和鹽酸不反應，碳酸鈣和鹽酸反應，則除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸，D正確。答案選D。10.下列反應既是氧化還原反應又是放熱反應的是(

)A．過氧化鈉與水反應

B．氨水與稀硫酸的反應C．灼熱的炭與CO2反應

D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應參考答案：A11.X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X、Y與稀硫酸構成原電池時，Y為負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為A.Y>X>Z B.X>Z>Y C.Y>Z>X D.X>Y>Z參考答案：A【詳解】把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，說明金屬X可以把金屬Z從其鹽中置換出來，活潑性X＞Z；X和Y組成原電池時，Y為電池的負極，所以活潑性Y＞X；因此X、Y、Z三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z。故選A。

12.某甲烷燃料電池構造示意圖如下，關于該電池的說法不正確的是

A.電解質溶液中Na+向b極移動B.b極的電極反應是：O2+2H2O+4e-=4OH-C.a極是負極，發(fā)生氧化反應D.電子通過外電路從b電極流向a電極參考答案：D【分析】通過示意圖可知，a電極為燃料電池的負極，b電極為電池正極，且電解質溶液為堿液，并可寫出電池總反應式為CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O，負極反應為CH4+10OH--8e－=CO32－+7H2O，正極反應為2O2+8e－+4H2O=8OH－?！驹斀狻緼.原電池中，電解質溶液的陽離子向正極移動，所以鈉離子向b極移動，故A正確；B.b極為正極，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正確；C.a極是負極，甲烷在負極失去電子，發(fā)生氧化反應，故C正確；D.電子通過外電路從a電極流向b電極，故D錯誤；故答案選D。

13.下列反應轉化關系（未配平）肯定不正確的是A．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O

B．FeO+HNO3→Fe（NO3）3+H2OC．Cu20+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O

D．NH4NO3→N2+H2O參考答案：BD14.下列敘述正確的是

A．在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產物的物質的量之比為1∶2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉移，則生成1molNaOHD．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：C略15.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是A．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－

B．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－

D．H＋、NO3－、Fe2＋、Na＋參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外興趣小組用下圖裝置探究條件對Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應速率的影響。請回答有關問題。（1）寫出該反應的離子方程式_______________________________________________________。（2）連接好儀器后，開始實驗前還需進行的操作是_____________________________________。（3）現(xiàn)探究濃度對該反應速率（單位mL/min）的影響。①應測定的實驗數(shù)據(jù)為_____________。②該實驗實施過程中測定的氣體體積比實際值偏小的一個重要原因是：____________________。（4）若該小組同學設計了如下四組實驗，實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210

①實驗數(shù)據(jù)體現(xiàn)了反應物__________（填化學式）的濃度及__________條件對反應速率的影響。②預測反應速率最快的一組實驗序號為____________。參考答案：(1)S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O

(2)檢驗裝置氣密性

(3)①相同時間產生氣體體積（或產生相同體積氣體所需的時間）

②SO2易溶于水（或其他合理答案）

(4)①Na2S2O3

溫度

②D分析：Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應生成硫單質、二氧化硫和水，反應的離子方程式為：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O；反應中有二氧化硫氣體生成，可以利用檢測生成二氧化硫的體積來測定反應速率，因此此裝置必須氣密性良好，保證產生的氣體能完全收集；但是二氧化硫可溶于水，因此導致測定的氣體體積比實際值偏小。詳解：（1）Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應生成硫單質、二氧化硫和水，反應的離子方程式為：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O；（2）實驗需要測定生成的二氧化硫的體積，因此實驗前必須檢查實驗裝置的氣密性；（3）①實驗中可以通過測量相同時間內二氧化硫的體積來測定該反應的速率；②二氧化硫易溶于水，所以導致測量的二氧化硫的體積偏??；（4）①探究反應物濃度影響因素時，要控制變量為濃度，其他條件完全相同，A和B除稀硫酸濃度不同外，其他條件均相同；A和C除溫度不同外其他條件均相同，因此A和C兩個實驗室為了對比溫度對該反應的影響；②D實驗的溫度高，稀硫酸的濃度大，因此推測此試驗的反應速率最快。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室配制欲配置480mL0.4mol·L-1的NaOH溶液。根據(jù)配置溶液的具體過程回答下列問題：（1）配制該溶液應選用

mL容量瓶。（2）用托盤天平稱取

g固體NaOH。（3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉移至容量瓶。（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入

，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻。（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，用

滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。（6）配制好的溶液

（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。（7）以下因素會造成實驗結果偏低的是

A．定容時觀察液面仰視

B．定容時觀察液面俯視C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中

D．容量瓶中原來有少量蒸餾水參考答案：（1）

500

mL（2分）

（2）

8.0

g（2分）（4）

容量瓶

，（1分）

（5）

膠頭滴管

（1分）（6）

不能

，（1分）

（7）

A、C

（2分）18.（8分）根據(jù)所學化合價及相關結構的知識，畫出下列分子的結構示意圖。CO2

P4O6

NO3F

N2O參考答案：19.(6分)有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一種