高中化學-離子反應發(fā)生的條件教學設計學情分析教材分析課后反思

第四節(jié)離子反應（第1課時）—教學設計教學目標：[來*源:中^教%@網(wǎng)#]1.理解離子反應的概念及實質(zhì)2.掌握離子反應發(fā)生的條件。[來源:3.運用離子反應的知識解決生活問題。第一課時離子反應發(fā)生的條件教學過程[來源:%z【觀察·思考】（1）SO42-+Ba2+═BaSO4↓（2）Ca(OH)2+CO32-═CaCO3↓+2OH-（3）CO32-+2H+═H2O+CO2↑（4）Zn+2H+═Zn2++H2↑（5）CH3COO-+H+═CH3COOH（6）Br2+2I-═2Br-+I2以上離子方程式反應物中標記的黑色、綠色及藍色微粒分別代表什么?由此可知離子反應的定義是什么？當離子反應發(fā)生后，各反應物離子的濃度如何變化？離子反應----溶液中離子之間，以及離子與原子或分子之間發(fā)生的反應。使溶液中某種或某些離子濃度降低，就會發(fā)生離子反應【課堂探究】離子反應發(fā)生的條件（分組完成實驗1-6）【實驗探究1】項目實驗1實驗內(nèi)容向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加2mlBaCl2溶液。|網(wǎng)]實驗現(xiàn)象離子方程式結論【小結1·板書1】生成沉淀Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合時，Ba2+與SO42-結合生成難溶的BaSO4沉淀，使溶液中Ba2+和SO42-的濃度顯著降低，發(fā)生離子反應：Ba2++SO42-==BaSO4【實驗探究2】項目實驗2實驗內(nèi)容向盛有2mlNaOH溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入1-2ml鹽酸,并搖勻。實驗現(xiàn)象離子方程式結論NaOH溶液與鹽酸混合時，H+與OH一結合生成水，使溶液中H+和OH一的濃度迅速降低，發(fā)生離子反應：H++OH一==H20【實驗探究3】項目om]實驗3實驗內(nèi)容向盛有2mlCH3COONa溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入1-2ml鹽酸,并搖勻。實驗現(xiàn)象離子方程式結論CH3COONa溶液與鹽酸混合時，CH3COO-與H+結合生成CH3COOH，使溶液中CH3COO-和H+的濃度迅速降低，發(fā)生離子反應：CH3COO-+H+==CH3COOH【實驗探究4】項目m]實驗4實驗內(nèi)容向盛有2mlNH4Cl溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入1-2mlNaOH溶液,并搖勻。實驗現(xiàn)象離子方程式結論NH4Cl溶液與NaOH溶液混合時，NH4+與OH-結合生成NH3·H2O，使溶液中NH4+和OH-的濃度迅速降低，發(fā)生離子反應：NH4++OH-═NH3·H2O【小結2·板書2】生成弱電解質(zhì)【實驗探究5】項目]實驗5實驗內(nèi)容向盛有2mlNa2CO3溶液的試管里加入2ml鹽酸實驗現(xiàn)象離子方程式結論Na2CO3溶液與鹽酸混合時，CO32-與H+結合生成H2O和CO2，使溶液中CO32-和H+的濃度迅速降低，發(fā)生離子反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑【小結3·板書3】生成氣體【實驗探究6】項目]實驗6實驗內(nèi)容向盛有2mLKMn04溶液的試管里加入2mLFeSO4實驗現(xiàn)象離子方程式結論KMn04溶液與FeSO4混合時，Mn04-、H+與Fe2+反應生成Fe3+、Mn2+和H20，使溶液中Mn04-、H+、Fe2+的濃度迅速降低，發(fā)生離子反應：5Fe2++Mn04-+8H+=5Fe3++Mn2++4H20【小結4·板書4】氧化還原反應練習：請寫出下列反應的離子方程式：[來#源:中教%*&網(wǎng)~]1、鹽酸與澄清石灰水2、石灰石與硝酸溶液3、硝酸銀與氯化鈉4、氫氧化鋇與稀硫酸5、氯化鋇與硫酸【總結】一.離子反應的定義和實質(zhì)二．離子反應發(fā)生的條件1.生成沉淀2.生成弱電解質(zhì)3.生成氣體4.氧化還原反應【作業(yè)】鞏固訓練1——5題第4節(jié)離子反應第1課時—學情分析[來源:中國在學習本節(jié)之前，學生對化學反應的認識已經(jīng)具備了以下的基礎：=1\*GB3①電解質(zhì)在溶液中參與的反應是以離子反應的形式進行的，離子反應體現(xiàn)了這類反應的實質(zhì)，能夠?qū)懗龀Ｒ姷姆磻碾x子方程式。=2\*GB3②化學反應的方向是由焓變與熵變的共同作用來決定的。=3\*GB3③能夠從平衡的角度看待化學反應，化學反應的限度即平衡狀態(tài)；已達平衡的反應，如果改變條件，平衡可能會發(fā)生移動，達到新的平衡狀態(tài)。=4\*GB3④認識了水溶液中存在的幾種常見的平衡：弱電解質(zhì)的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平航。這些已有的基礎決定了學生在學習本節(jié)時已經(jīng)具備高起點、大視野的基礎。通過化學必修課程的學習，學生接觸過一些離子反應，對溶液中發(fā)生的離子反應已經(jīng)有了初步的感性認識，但是不能總結出離子反應的共性和離子反應發(fā)生的條件。以“交流·研討”活動為起點，讓學生在教師的指導下對看似零散、似乎無章可循的眾多離子反應進行歸納總結，體驗歸納法這一重要的自然科學研究方法的應用。學生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學習上仍需借助感性材料的支持。第4節(jié)離子反應第1課時—效果分析[來源:中國本節(jié)課的重點是掌握離子反應發(fā)生的條件，能夠正確書寫常見的離子反應，我根據(jù)學生的實際的知識水平重新設計了教學過程，即將“交流·研討”中常見離子方程式的書寫直接呈現(xiàn)在課件上，讓學生對離子方程式中的反應物微粒歸類，學生非常直觀的總結出了離子反應的概念，再適當循序引導進一步理解了離子反應的共同點——某種或某些離子濃度的降低。最大的好處就是簡潔明了，易于接受，耗時少。在進行離子反應發(fā)生的條件的教學時，教學過程中我設計了六個離子反應的分組實驗，學生通過動手操作，合作交流逐步總結出了離子反應發(fā)生的四個條件——生成沉淀、生成弱電解質(zhì)、生成氣體和發(fā)生氧化還原反應。實驗操作雖然簡單，但學生仍然保持了高漲的探究勁頭，合作意識得到加強。教師的適當指導拓展了學生的思維，從學生回答問題的正確性，敏捷性上充分表明本節(jié)課是成功的。所以本節(jié)課以化學實驗為主的多種探究活動，使學生體驗科學研究的過程，激發(fā)學習化學的興趣，強化科學探究意識，促進學習方式的轉變，在實踐中培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新精神和實踐能力。第4節(jié)離子反應第1課時—教材分析[來源:中國通過化學必修課程的學習，學生接觸過一些離子反應，對溶液中發(fā)生的離子反應已經(jīng)有了初步的感性認識，但是不能總結出離子反應的共性和離子反應發(fā)生的條件。本節(jié)教材主要使學生在熱力學層面以及從平衡的角度對水溶液中的反應更深層次的認識。離子反應體現(xiàn)了溶液中一些重要化學反應的實質(zhì)。本節(jié)以離子反應為綱，把學生接觸過的一些重要無機化學反應（包括本章前三節(jié)沒有涉及的氧化還原反應）進行系統(tǒng)歸納，并擴展至運用學過的熱力學理論尤其是平衡理論來分析這些反應，尋找共同規(guī)律，使學生對這些反應的認識產(chǎn)生質(zhì)的飛躍。教材沒有采用直接陳述，而是以“交流·研討”活動為起點來展開，讓學生在教師的指導下對看似零散、似乎無章可循的眾多離子反應進行歸納總結，體驗歸納法這一重要的自然科學研究方法的應用。本節(jié)是本模塊教材的最后一節(jié)，擔負著概括整合的任務。在學習本節(jié)之前，學生對化學反應的認識已經(jīng)具備了以下的基礎：=1\*GB3①電解質(zhì)在溶液中參與的反應是以離子反應的形式進行的，離子反應體現(xiàn)了這類反應的實質(zhì)，能夠?qū)懗龀Ｒ姷姆磻碾x子方程式。=2\*GB3②化學反應的方向是由焓變與熵變的共同作用來決定的。=3\*GB3③能夠從平衡的角度看待化學反應，化學反應的限度即平衡狀態(tài)；已達平衡的反應，如果改變條件，平衡可能會發(fā)生移動，達到新的平衡狀態(tài)。=4\*GB3④認識了水溶液中存在的幾種常見的平衡：弱電解質(zhì)的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平航。這些已有的基礎決定了學生在學習本節(jié)時已經(jīng)具備高起點、大視野的基礎，因此本節(jié)的思路沒有停留在傳統(tǒng)教學中教授離子反應的層次上。教材從總結“離子反應發(fā)生的條件”這一表觀問題開始討論，并以欄目新式將分析提高到用理論判據(jù)判斷離子反應是否能夠進行的層面，揭示出離子反應進行的本質(zhì)推動力，最后再聯(lián)系到離子反應的廣泛用途上，在一個較高的水平與層次上結束本教材。第4節(jié)離子反應第1課時—評測練習[來源:中國1．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，實際參加反應的離子是()A．H＋和COeq\o\al(2－,3)B．HCOeq\o\al(－,3)和HSOeq\o\al(－,4)C．Na＋、HCOeq\o\al(－,3)和H＋D．HCOeq\o\al(－,3)和H＋2．能正確表示下列反應的離子方程式的是()A．醋酸鈉的水解反應CH3COO－＋H3O＋=CH3COOH＋H2OB．碳酸氫鈣與少量的NaOH溶液反應Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)C．向AgCl懸濁液中滴加NaI溶液AgCl(s)＋I－(aq)=AgI(s)＋Cl－(aq)D．稀硝酸與過量的鐵屑反應Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O3．對某酸性溶液(可能含有Br－，SOeq\o\al(2－,4)，H2SO3，NHeq\o\al(＋,4))分別進行如下實驗：①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質(zhì)不能確認其在原溶液中是否存在的是()A．Br－B．SOeq\o\al(2－,4)C．H2SO3D．NHeq\o\al(＋,4)4．某溶液可能含有Na＋、Ag＋、Al3＋、S2－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)等離子中的數(shù)種。向此溶液中加入稀鹽酸，有淺黃色沉淀和無色無味氣體出現(xiàn)，此溶液的焰色為黃色。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，下列結論中正確的是()A．此溶液中一定有S2－、SOeq\o\al(2－,3)、Na＋B．此溶液中一定有S2－、Na＋、NOeq\o\al(－,3)C．此溶液中一定無Ag＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)D．此溶液中一定有S2－、Na＋，至少有SOeq\o\al(2－,3)或NOeq\o\al(－,3)中的一種5．下列離子方程式書寫正確的是()A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)＋2OH－NH3↑＋SOeq\o\al(2－,3)＋2H2OC．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應生成I2：IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋3H2O=3I2＋6OH－D．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NHeq\o\al(＋,4)6．關于某無色透明溶液，下列說法正確的是()A．若向其中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，則NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、MnOeq\o\al(－,4)一定不可能共存于溶液B．若溶液中含有大量Al3＋，則溶液中還可能含有Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)C．若溶液中水電離產(chǎn)生的[H＋]＝1×10－13mol·L－1，則S2－、，SOeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、K＋可能存在于溶液中D．若溶液能使pH試紙變紅，則溶液中I－、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－可能存在7．向NaHSO4中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，寫出滿足下列條件的離子方程式：(1)滴到恰好使溶液呈中性：________________________________________________________________________。(2)滴到恰好使溶液中的SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全：___________________________________________________________________。8．寫出下列反應的離子方程式：(1)CO2氣體溶于足量NaOH溶液。(2)NaHCO3溶液與鹽酸反應。(3)少量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中。(4)足量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中。第4節(jié)離子反應第1課時—課后反思[來源:中國《離子反應》屬于魯科版《化學反應原理》第三章第四節(jié)的內(nèi)容，第一課時講講離子反應發(fā)生條件。學好這一內(nèi)容，能揭示溶液中離子反應的本質(zhì)。并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。離子反應及其發(fā)生條件不僅是本章的一個重點，也是整個高中化學的重點之一，是歷年高考的熱點。本節(jié)課的優(yōu)點是在進行離子反應發(fā)生的條件的教學時，教學過程中我設計了六個離子反應的分組實驗，學生通過動手操作，合作交流逐步總結出了離子反應發(fā)生的四個條件——生成沉淀、生成弱電解質(zhì)、生成氣體和發(fā)生氧化還原反應。實驗操作雖然簡單，但學生仍然保持了高漲的探究勁頭，合作意識得到加強。教師的適當指導拓展了學生的思維，從學生回答問題的正確性，敏捷性上充分表明本節(jié)課是成功的。所以本節(jié)課以化學實驗為主的多種探究活動，使學生體驗科學研究的過程，激發(fā)學習化學的興趣，強化科學探究意識，促進學