2023年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高中化學(xué)難寫的化學(xué)方程式歸納總結(jié)重點(diǎn)收藏

2023年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高中化學(xué)難寫的化學(xué)方程式

歸納總結(jié)重點(diǎn)收藏

非氧化還原反應(yīng)

若實(shí)驗(yàn)室用和碳錢作原料制取氨氣，用一個(gè)化學(xué)方程

式表示反應(yīng)原理。

［解析JNH4HCO3熱分解的產(chǎn)物是NH§、CO2和HzO,CaO

既吸收又吸收也。。

2.”在溶液中發(fā)生的離子互換反應(yīng)一般總是向離子濃度減少的

方向進(jìn)行?！贝嗽拰?shí)際上是存在少數(shù)反例的。請(qǐng)舉一個(gè)典型反例，

用化學(xué)反應(yīng)方程式（或離子方程式）表示。

［答］NHNO+CHKOOHfNH在CHKOOTHzO

3.在Na2s溶液中通入過(guò)量COz，反應(yīng)產(chǎn)物是和

［解析］雖說(shuō)碳酸的酸性強(qiáng)于曄不至于在該反應(yīng)中產(chǎn)生H2s

和Na2co力一般而言，多元酸的正鹽與酸(包括弱酸)是不能

共存的。反應(yīng)產(chǎn)物是NaHS和NaHCOs

4.將OEKOI/LNaOH溶液和Ca(HzPO4)z溶液

等體積混合，充分?jǐn)嚢韬箪o置，反應(yīng)充分進(jìn)行。寫出此反應(yīng)的

離子方程式。

［解析］NaOH與Ca(H^PO^z3:1反應(yīng)。N“+實(shí)際不參加反應(yīng)。

3(9H-+Ca^+2HZP。/

H2。是最弱的電解質(zhì)，所以它常常是離子反應(yīng)中的第一產(chǎn)物。

本例中有3份OH-,頂多產(chǎn)生3份H?。。

3OH-+C0+2H2Poz出。

剩余微粒尚有1份C42+、x份HP4一和2份PO，。先組合

成最難溶的。人下2以1/三份)，還剩x/3份par和1份

HFW，

30H-+C42++2H2P。?3H2。+1/3久3小。4)2』+工/3

P。工+HP”一

兩邊乘》結(jié)果是：

定“2++6H2町一+QOH-=6Mp。4)21+FW-+

3HFW-+QH2。

5.B/'Cb水解生成BiOG。

(1)寫出水解的化學(xué)方程式。(2)有人將131OCI叫做次氯酸鈿，

你認(rèn)為這有什么不妥之處？

［解析］水解的前提是Hz。一解為二。比較熟悉的是“全水

解''(如A/Cb)：BiCls+3H2O=Bi(OH)3-l-3HCl

實(shí)際上BiCb還留了一個(gè)CI,看來(lái)只與兩個(gè)0H一發(fā)生了交換：

BiCb+2H2O=Bi(OH)2a+2HG

堿式鹽脫水成了BiOCl,結(jié)果是：BiCb+H2O=BiOCl+2HCl

BiOCl是一種堿式鹽，其中的G顯一工價(jià)，而次氯酸中的G

應(yīng)是+工價(jià)。(如果有次氯酸鈿這種鹽的話，其化學(xué)式應(yīng)是

引?。)3。)

6.Z42s2。3溶液與AL(SO4)3溶液混合，寫出發(fā)生反應(yīng)的離

子方程式。

［解析］已知NwSaOs在酸性條件下發(fā)生"歧化生成S。？和S,

AL(SO4)3在此起的就是酸化作用：A/"+3H2O=A/(OH)3+

3H+

答：3s2。妥一+2A/"+3H20=3SONT+2A(。/~/)式+3SJ

7.碳酰氯也叫光氣，遇水可發(fā)生水解，在氨中可發(fā)生氨解。

分別寫出碳酰氯的水解、氨解反應(yīng)化學(xué)方程式。

［解析］水解是將出。一解為二，氨解則是將NHB一解為二(成

為一NH2和一H)

COCb+H20f2HCI+CO2：COCb+4NH3fCO(NH2)2+

2NHQ

8.固體\々。5是兩性氧化物，在強(qiáng)酸性溶液中以鈕氧基離子

(MO2+)形式存在，在強(qiáng)堿性溶液中以鋼酸根離子(MO)形式存在。

MO2+具有強(qiáng)氧化性，能將。卜氧化為CJ，本身被還原成MO+。

寫出心。$溶于下列溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(1)溶于硫酸

(2)溶于氫氧化鈉溶液

(3)溶于鹽酸

［答］(1)或VzOs+ZH+f2M02++H2。；

(2)或"s+ZOH-2Mo升心。；

⑶七%+晝中+/一2MO++2CL+3H2。

氧化還原半反應(yīng)

q.氫氧燃料電池以Hz為還原劑、。2為氧化劑，電解液為3。%

的KOH溶液。電極不發(fā)生反應(yīng)。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式。

［解析］負(fù)極反應(yīng)是失電子，H失電子變成H+,自動(dòng)結(jié)合。H-

變成HzOoH2+20H--2c--2H2。

W.一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以被拆寫成兩個(gè)“半反

應(yīng)''式，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式。如2Fc"

+Cu=2Fc2++C“2+的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)，Cu—2.e-=

3+2+

。口2+；還原反應(yīng)，F(xiàn)e+e-=Feo（式中E為所轉(zhuǎn)移的電子）

據(jù)此，請(qǐng)將反應(yīng)式3川。2+H2O=2H++2NOJ+NO,

拆寫成兩個(gè)半反應(yīng)式：

氧化反應(yīng)：_______________________

還原反應(yīng)：_______________________

［解析］氧化劑和還原劑都是NO2，失電子后的氧化產(chǎn)物是NOB

；NO2—c-jNOg

為將兩邊電荷配平，在右邊加上2H+,2。2—右一升2H+

最后用H^O將方程兩邊的H、O原子配平，NOz—。一十Hz。

rNO畀2H+

得電子后的還原產(chǎn)物是NO,NO?+2c--NO

為將兩邊電荷配平，在左邊加上2H+,NO2+2C-+2H+一N。

最后用H?。將方程兩邊的H、O原子配平，NO2+20-+

2H+7NO+H2O

一種新型燃料電池，以多孔銀板為電極，以KOH溶液為

電解液。分別向兩極通入乙烷和氧氣，寫出該電池負(fù)極的反應(yīng)

式。

［解析J負(fù)極失電子，C2H6發(fā)生氧化反應(yīng)。C2H6的C作“一3

價(jià)”計(jì)，最穩(wěn)定的氧化產(chǎn)物應(yīng)是C。妥一（堿性條件下），升7價(jià)，

每個(gè)C2H6分子失X4個(gè)電子。

C2H6-14e--2C。受一因?yàn)殡姾善胶獾男枰?，方程式左邊?/p>

18個(gè)0H-,最后配HzOo

C2H6+工8。/~/-一工4?-一2。。妥一+工2/~/2。

12.將AgzO+Zh+H2O==2Ag+Zh(OH)2拆寫成兩個(gè)半

反應(yīng)式。

若依據(jù)這一反應(yīng)構(gòu)造一個(gè)堿性原電池，電池的正極材料是

［答］負(fù)極：Z八一2C-+2OH-=ZHOH)2；正極：Ag2O+2c-

+H2O=Ag+2OH-

13.常用的一種干電池叫鋅鎰干電池，正極材料是石墨棒，鋅

筒既是盛器也是負(fù)極材料，電解液是含NFUG'Z八CG和M八

的糊狀物。其正極反應(yīng)可表示為：2NHa2e-=2—什館，

產(chǎn)生的ZHB和通過(guò)以下兩個(gè)反應(yīng)被吸收：Zn2++4NH3=

［ZI<NH3)4產(chǎn)+;2MhO2+H2=2MhO(OH),請(qǐng)寫出包括

［NMNH3)4產(chǎn)+、M八O(OH)兩種產(chǎn)物在內(nèi)的總電池反應(yīng)方程式。

［答］2Zh+4NHJ+4M八。2一Zh2++［Zn(NH3)4^++

4M八。(OH)

14.鋰電池的負(fù)極材料為鋰，正極材料包括SOCL，置于鋰鹽

的非水溶液中。該電池反應(yīng)為4Li+2S0G2-4U*+4Cb+S

+S02。寫出其正極反應(yīng)方程式。

［答］2SOC/2+4C--4G-+S+SO2

15.鉛蓄電池的負(fù)極材料為鉛，正極材料為鍍了「灰上的鉛，

其電池反應(yīng)式為+PbOz+2SO/~+4H12Pbs。4+

2H2。。寫出其負(fù)極和正極反應(yīng)方程式。

［答—+-PbSa「。。2+2限+S。$一+

4H+一吆。4+2出。

16.銀鎘電池是一種堿性電池，其電池反應(yīng)式為：Cd+

2NiO(OH)+2HzOfCd(OH)2+2Ni(0H)2,寫出其負(fù)極和正

極反應(yīng)方程式。

［答］Cd—2C-+2OH--Cd(OH)2

M'O(OH)+C-+H2。-M'(OH)2+OH-

關(guān)于鹵素

17.CuH是一種難溶物，（工）它能在氯氣中著火，（2）它能與

鹽酸反應(yīng)放出氣體。請(qǐng)寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

［解析JCL是強(qiáng)氧化劑，與CuH劇烈反應(yīng)，產(chǎn)物應(yīng)該是最高價(jià)

的Cu（n）和H⑴:

2CuH+3G2=2CUCG+2HG

HCI不是強(qiáng)氧化劑，反應(yīng)放出的氣體只能是H”CuH+HG

=C“C/+H2

18.在某KI和K10混合溶液中通入H?S,生成以和SOF。

該反應(yīng)包含兩個(gè)獨(dú)立的氧化還原反應(yīng)。

（1）寫出兩個(gè)獨(dú)立的氧化還原反應(yīng)的離子方程式。

（2）如果該反應(yīng)完成后溶液pH值仍顯示中性，寫出總反應(yīng)的離

子方程式。

［解析］一種氧化劑（KI。。，兩種還原劑（K（、HaS）,故存在兩

個(gè)獨(dú)立的氧化還原反應(yīng)：

57~+（。升6H+—>3/^+3H2。

5H2S+8。45soT+4L+2H++4H2。

將兩式中的H+合并消去得：I-+3H2s+5/043/2+3S。5-

十知2。

可見參加反應(yīng)的（。為「為5：工的關(guān)系，如果該比例改變，總

反應(yīng)方程式的結(jié)果也隨之改變?？梢娫擃惙磻?yīng)方程式的配平結(jié)

果是不確定的。

19.某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KM八。4+KI+

H2SO^M^C>4+KIO5+K^SO^+HZO,欲配平該化學(xué)方

程式，你認(rèn)為首先要解決的是什么問(wèn)題？

［答］確定兩種氧化產(chǎn)物和幺。3）的比例。

20.KGO3與濃硫酸反應(yīng)可制得試寫出該反應(yīng)的化學(xué)

方程式。

［解析J是的還原產(chǎn)物，這里沒有還原劑，只能是

自身氧化還原了。H2S04在此的作用為酸化。

3Kcn+心。47/<。/。4+267。2+QS。/H?。

21.已知在酸性條件下，的氧化性強(qiáng)于KI?！睂?/p>

門。3、KI三種溶液兩兩混合并分別酸化，寫出可能發(fā)生的反應(yīng)

的離子方程式。（鹵素的化合價(jià)除O和+5外，不考慮其它價(jià)態(tài)

的產(chǎn)生）

［答］2Bn9升i(9/-+22H+一SL+BQ+&也。

6H+f5(0異3BQ+3H2。

。升57-+6H+-3/2+3H2。

22.強(qiáng)堿性條件下NaBL能使許多金屬離子還原為金屬單質(zhì)，

并生成BOz冶金工業(yè)中常用它處理含A〃3+的廢液。完成該反

應(yīng)的離子方程式。

［答J8A/++3BH4-+24OH--MAu+3B。計(jì)工8H2。（注意

BH”-中H為一工價(jià)）

關(guān)于硫、氧元素

23.飼養(yǎng)金魚用的自來(lái)水需經(jīng)日光曝曬或在敞開的容器中放置

一晝夜方可使用。如有急用，需在自來(lái)水中溶入少量大蘇打。

請(qǐng)用離子方程式表示大蘇打的作用。

［答］S2。妥一+4CL+5出。=2SOT+8"+工OH+

24.保險(xiǎn)粉是N42s2。4的工業(yè)俗名，被大量用于漂白和印染

業(yè)。保險(xiǎn)粉的生產(chǎn)方法之一是將甲酸、燒堿在溶液中混合，然

后通入SO2反應(yīng)。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

［解析］可將HCOOH的C看作"+2價(jià)將N42s2。4的S

看作"+3價(jià)”，因此。升2價(jià)，S降工價(jià)，兩者的反應(yīng)比是

2:2：

HCOOH+2sOz+4AM0H=N42s2。4+Na^CO5+

3H2。

25.過(guò)二硫酸H2s2。8及其鹽是氧化性比KM八。4還強(qiáng)的氧化

劑。有人認(rèn)為S在其中的化合價(jià)為+7,有人反對(duì)。反對(duì)的理

由是什么？

寫出過(guò)二硫酸筱在酸性溶液中氧化M八2+的離子方程式。

［解析J過(guò)氧基的兩個(gè)O的氧化數(shù)為一2而不是一2(類似

HzO公。但配平時(shí)仍可將S當(dāng)"+7價(jià)”計(jì)。S降工，升MnS。

5s2-2M八2++gH2O=SS"-+2M八。/26H+

2G.SzO在堿性條件下發(fā)生歧化，反應(yīng)產(chǎn)物包括S2-、90木一

和SO^o該反應(yīng)包含兩個(gè)獨(dú)立的歧化反應(yīng)。

(2)寫出兩個(gè)獨(dú)立的歧化反應(yīng)的離子方程式。

(2)如果兩個(gè)歧化反應(yīng)產(chǎn)生等量的S,寫出總反應(yīng)的離子方程

式。

［答］(1)5s2。+工4OH--4s2-+3s2。彳一+7H2。

S2.O+4OH7S2-+S”-+2出。

(2)咤。+3OOH一，一+3s2。工+4s。歹+工57七。

27.黃鐵礦石與焦炭充分混合(FCS2與C的質(zhì)量比為5:2),

在有限量的空氣中緩慢燃燒，結(jié)果可得到硫磺(副產(chǎn)物是Fc和

C的氧化物)。請(qǐng)寫出此燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式。

［解析J"有限量’’的空氣即氧氣不足，是為了得到硫磺(加焦炭

也是為了防止硫燃燒)。既然氧氣不足，F(xiàn)c和C的主要燃燒產(chǎn)

物不應(yīng)該是它們的最高價(jià)。

2.FeS2.+2C+SOz=2.FeO+2CO-\-4S

或3~52+工2。+8。2=%3。4+工2。0+65

28.王水能將極難溶的HgS溶解，反應(yīng)產(chǎn)物包括HgC*、

SO2、NO,請(qǐng)寫出這個(gè)反應(yīng)的離子方程式。

［解析］S升了6價(jià)，N（降了）3價(jià)，HgS與NO蔽2:2反應(yīng),

HgS+2NOa4Cb=HgCl42-+SO2+2NO

因?yàn)殡姾膳淦降男枰诜匠套筮吋由?H+,最后用山。將H、

O原子配平。

HgS+4H++2NO殲4G-=HgG42-+so2+2NO+2H2。

本反應(yīng)說(shuō)明了王水的作用。由于HgS極難溶，單獨(dú)的硝酸不能

將它氧化，遂與鹽酸聯(lián)手，因?yàn)镚-配合"綁架”了Hg2+（生成絡(luò)

合離子HgCL^I，促使平衡向正向移動(dòng)。

23.將氣態(tài)短CXH〃、。2與足量川42。2粉末置于密閉容器中

用電火花點(diǎn)燃。高溫下容器內(nèi)壓強(qiáng)即幾乎為零。略去中間產(chǎn)物，

請(qǐng)用一個(gè)反應(yīng)方程式表示該反應(yīng)的結(jié)果。

［解析］壓強(qiáng)為零即產(chǎn)物中無(wú)COz、CO和HzO,高溫條件下也

不考慮NaHCOj的生成，產(chǎn)物只能是Na2co式含C）和

NaOH（含H）o

2cxH〃+X。2+（2*+夕）（^。2。2=2*Na2co3+

2gNaOH

30.將少量。3通入酸性KI溶液，溶液變紅。寫出反應(yīng)的離

子方程式。

［解析J卜的氧化產(chǎn)物和的還原產(chǎn)物都是清楚的，問(wèn)題在于

是被完全還原還是有部分轉(zhuǎn)變成考慮到不穩(wěn)定，容

易分解為。2,而。2是穩(wěn)定的，常溫下不表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。

O3+2K+2H+一。2+I2+H2。（按O+2K+2H+-L+Hz。

配平更容易）

31.對(duì)二乙苯在酸性高鋸酸鉀溶液中被氧化并有氣體產(chǎn)生，寫

出配平的離子方程式。

［解析］不妨將沒有變化的苯環(huán)看作"零價(jià)"，于是乙基的C為

"-2.5'＞價(jià)，竣基的C為3價(jià)?？梢娝膫€(gè)乙基C中兩個(gè)升

了"5.5價(jià)）兩個(gè)升了"05價(jià)"，共"升了24價(jià)”。

5c2H5■-金H―2Hs+24M八。4~+72H+—5WOC一

金％-COOH+24MR+工。皿什56H2。

32.已知碳酸鹽MCO3在空氣中被燃燒會(huì)發(fā)生化合價(jià)的變化。

若Imo/MCO3與足量。2反應(yīng)后固體質(zhì)量減少28g,則的

化合價(jià)變?yōu)椋猳

［解析］據(jù)質(zhì)量差，反應(yīng)方程式為“。。3+(1/2)。2-MC>2+

CO2

［答］+4

關(guān)于氮元素

33.已知氨很容易被氯氣氧化成氮?dú)狻，F(xiàn)在一定條件下將氨和

氯氣以工:工(物質(zhì)的量之比)混合，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式表示此

反應(yīng)的實(shí)際情況，并配平。

［解析］氯的還原產(chǎn)物當(dāng)然是一工價(jià)，氨被氯氣氧化成氮?dú)獾姆?/p>

應(yīng)式為：

2NH3+3CG=Nz+GHCI

氨和氯氣以3:3混合，剩下的2份NHs與HCI結(jié)合為MH4CI：