2023年江蘇新高考化學適應試題含答案

1.糖類在生命活動中起重要作用。下列物質主要成分屬于糖類的是

A?棉布

B.羊毛

C.維生素

D.油脂

2.亞硝酰氟(FNO)是一種工業(yè)穩(wěn)定劑，可通過反應N2O4+CsF=FNO+CsNO3制得。下列說法

正確的是

A.氧原子的結構示意圖為B.CsF的電子式為

c.FNO的空間構型為直線形D.CSNO3中含有離子鍵與共價鍵

3.工業(yè)上用C還原Si02可得半導體材料Si和CO。下列說法正確的是

A.鍵能大小:E(C-C)<E(Si-Si)

B.電離能大?。簁(Si)<11(0)

c.電負性大小:x(0)<x(C)

D.酸性強弱:H2c03VH2s曲3

4.實驗室制取FeSCU溶液和NaHCCh溶液,并利用兩者反應制取FeCCh，卜列有關實驗裝

置和操作不能達到實驗目的的是

A.用裝置甲制取FeSCU溶液B.用裝置乙制取NaHCCh溶液

C.用裝置丙制取FeCSD.用裝置丁過濾所得的濁液

閱讀下列材料，完成5-7題:

氨、氮、硫的化合物應用廣泛。CI02(分子空間填充模型為，).NaCIO等含

氯消毒劑可用于殺菌消毒。人工固氮可將M轉化為NH3,再進一步制備陰(N2H4)、硝酸、

錢鹽等化合物，腫和偏二甲肌?LN?)常用作火箭燃料，腫的燃燒熱為622.08klmolLH2s

可除去廢水中Hg2+等重金屬禹子，H2s水溶液在空氣中會緩慢氧化生成S而變渾濁。

5.下列說法正確的是

A.基態(tài)氮原子的核外電子有5種空間運動狀態(tài)

B.NH4+和H2s中心原子均采用sp3雜化方式

CO。?是由極性鍵構成的非極性分子

，，,C'SN=NI<I

D.偏二甲肺(C2H8刈)的結構簡式為：

6.下列化學反應的方程式表示不正確的是

A.NaCIO溶液與C02反應生成NaHCOs：CI0+C02+H20=HCIO+HCO3-

B.H2S水溶液在空氣中變渾濁的化學方程式:2H2S+02=2SI+2H2。

C.用石墨作電極電解NaCI溶液的離子方程式：

2CI~*2HQ°2Chf.2OH~

D.陰燃燒的熱化學方程式：

NjHKI)*OX2)-NKK)*2HXXS)-622.08kJmor,

7.下列物質的性質與用途具有對應關系的是

A.H2s具有還原性，可除去廢水中的Hg2+

B.HNO3具有強氧化性，可用于制NH4NO3

C.NH4CI溶液呈酸性，可用于去除鐵銹

D.NaCIO溶液呈堿性，可用于殺菌消毒

8.CO2通過電催化法可生成C2HsOH,c-NC、i-NC是可用于陰極電極的兩種電催化劑,

其表面發(fā)生轉化原理如題8圖所示。下列有關說法正確的是

?*NC電B&8Q9J-NC'Ud

A.i-NC電極發(fā)生氧化反應

B.合成過程中C02作為還原劑

C.合成過程中用i-NC作電極催化劑更利于生成C2H5OH

D.C-NC電極上發(fā)生反應：28川2HF2e--QHQH+3HQ

9,布洛芬是一種解熱鎮(zhèn)痛劑，可由如下反應制得。下列關于x和布洛芬的說法正確的是

A.X分子中所有碳原子可能共平而

B.X分子能使酸性KMnS溶液褪色

C.Imol布洛芬最多能與4molH2發(fā)生加成反應

D.X和布洛芬分子中均含有2個手性碳原子

10.H2s和CO2反應生成的?；?COS)用于糧食熏蒸，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害.

CO2(g)+H2S(g)i-*COS(g)+H2O(g)AH>0.下列說法正確的是

A.已知該反應在加熱條件下能自發(fā)進行，則其as〉。

K.COS)

B.上述反應的平衡常數(shù)"COO2A.3)

C.上述反應中消耗1molH2S,生成22.4L水蒸氣

D.實際應用中，通過增加H2s的量來提高CO?轉化率，能有效減少碳排放

11.室溫下，下列實驗方案能得出相應結論的是.

選項方案結論

木炭在加熱條件下能與濃m酸

A將灼熱的木炭加入到濃印陂中,有紅粽色氣體產生

反應

用pH計分別測定0.1mol-L^NaCIO溶液和0.1

BHCIO酸性強于CHjCOOH

mol-L-'CHjCOONa濯液的pH.前者pH大于后者

向F?NOj卜和KSCN的混合溶液中滴入膠化的

C氧化性：Ag*>Fe”

AgNOj溶液振防，溶液顏色變紅

向NaiSOj溶液中滴入酚做試液，溶液變紅，再加

DNQSOJ溶液中存在水解平衡

入BaCh溶液后產生白色沉淀旦紅色槌去

12.工業(yè)上可利用氨水吸收S02和NO2,原理如下圖所示。已知:25℃時，NH3H2。的

528

Kb=l.7xlO-,H2sO3的Kai=1.3xl0-,Ka2=6.2xl0-.下列說法正確的是

H木—4---------?惰父潘石

2

A.向氨水中通入S02恰好生成NH4HSO3：c(H2s。3)>C(NH3-H2O)+C(SO3)

++

B.向氨水中通入S02至pH=7;c(HSO3)>C(NH4)>c(H)=c(OH)

+7

C.反應NH3-H2O+H2SO3=NH4+HSO3+H20的平衡常數(shù)K=2.21xl0

22

D.N02被NH4HSO3吸收的離子方程式:2NO2+4SO3=N2+4SO4-

13.CO2-H2催化重整可獲得CH30H.其主要反應為

1

反應I:CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AHi=-53.7kJmol

1

反應ll:CO:(g)+H(g)=CO(g)+HzO(g)△H2=+41kJ-mol

若僅考慮上述反應，在5.0MPa、n始(CO?)：n4fi(H2)=l:3時,原料按一定流速通過反,

應器，C02的轉化率和CH30H的選擇性隨溫度變化如題13圖所示.

n.具UlIjOH)

CH’OII的選擇性"一丁"c、、xioo%

12.0

奈“3

mQL。

套IO.S

g10.0

9.5

下列說法正確的是

A.其他條件不變，升高溫度,C02的平衡轉化串增大

B.其他條件不變，T>236℃時，曲線下降的可能原因是反應1正反應程度減弱

C.一定溫度下，增大口始（82）：叱川2）可提高￡：。2平衡轉化串

D.研發(fā)高溫高效催化劑可提高平衡時CH30H的選擇性

二、非選擇題:共4題，共61分。

14.（15分）錮的化合物應用廣泛，SrS04可用于陶瓷工業(yè)，SrFz可作防蛀牙膏的添加劑。

⑴以天青石精礦（主要含SrSOQ為原料制備高純硫酸鋸的部分工藝流程如下：

①"轉化"中用碳酸氫核和過量氨水的混合溶液浸取天青石精礦，可制得SrC03沉淀。寫出

該過程的離子方程式:______________________________

②"轉化”中維持反應溫度70℃且控制氨水過量，氨水過量的主要原因是

③該工藝流程中，可循環(huán)利用物質是（填化學式）.

⑵工業(yè)上還可用碳還原法制備高純硫酸鋸。將天青石精礦和煤粉按照一定質量比在回轉窯

中煨燒，生成SrS,再處理得高純SrS04.

①煨燒溫度對SrS04轉化率的影響如題14圖-1.最佳煨燒溫度為

1天M?；■*?*)：

￡214國-21214國-3

②天青石精礦和煤粉質量比對SrSO”轉化率的影響如題14圖2天青石精礦和煤

粉質量比增大至5.5:I后，SrSO4轉化率下降的可能原因

是.

⑶SrF2一種晶體的晶胞結構如題14圖-3所示。

①由圖可知，每個Sr"周圍緊鄰且等距離的SE個數(shù)為.

②已知Kp(SrF2)=3.2X10-8,若一次刷牙所用牙膏含SrF?的質量為2mg，口腔中溶液體積為5mL,

刷牙時口腔溶液中氟離子濃度為moI.U'.

15.(15分)康普瑞汀磷酸二鈉(H)可減少腫瘤血流量并引起腫瘤壞死，其人工合成路線如下：

(l)B分子式C9HiQ3Br,其結構簡式為.

⑵設計A_B目的是_______________________________________________

(3)E-*F反應類型為.

⑷C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式:

①分子中苯環(huán)上只有兩個取代基，且分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫原子。

②能發(fā)生水解反應，水解產物均能發(fā)生銀鏡反應，其中一種產物遇FeCb溶液顯色。

NtOH/lhO

⑸已知RCHO+ClbCTIO

CH3OCH2CI和HCHO為原料制備的合成路線流

程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干).

16.（16分）實驗室以含硒廢料（假設雜質不參與反應）提取硒，部分實驗過程如下:

濃拈放SO：

T浸取—[H：SeO,.H：SeO”沼液|溶液|~~*硒華質

NaN。,溶液

⑴“浸取”時單質硒大部分生成二元弱酸H2SeO3,該反應離子方程式為_▲

⑵hSeO4溶液轉化為dSeO3溶液的實驗可在如題16圖裝置中進行。滴液漏斗中液體是

（填名稱）。

題16圖

⑶》SeO3溶液與SO?反應制備硒單質，反應后溶液中物質的量減少的離子有（填

化學式）

⑷以上述流程中生成的KSeCh溶液為原料制取高純硒單質，請補充完整實驗方案：

取一定量HzSeO3溶液，，得高純

硒單質。

（必須使用的試劑：BaCb溶液、lmolL'NaOH溶液）

⑸實驗室常用氧化還原滴定法測定某樣品中Se的質量分數(shù)，步驟如下：

I.取0.8400g樣品充分磨碎，加酸煮沸配成H2SeO3溶液，將溶液完全轉移到250mL容量瓶

中后定容。

II.準確量取25.00mL待測液于錐形瓶中,加入0.0200mol?L-'KMnO4標準溶液25.00mL,向

錐形瓶中再加入25.00mL0.06moi-匚％2+溶液,加入磷酸后再用0.0200molL-,KMn04滴定，

消耗KMnO4溶液10.00mL.

已知:Se的最高價含氧酸氧化Fe2+較慢，在該滴定過程可忽略此反應。

計算硒的質量分數(shù)（寫出計算過程）。

17.（15分）鋁系金屬復合材料能有效還原去除水體中的硝酸鹽污染。鋁粉表而復合金屬

的組分和含量，會影響硝酸鹽的去除效果。

⑴在相同實驗條件下，分別使用純鋁粉和Cu負載量為3%、4%、5%的Al/Cu二元金屬復合

L

.80

o

6

o

4

o

2

O

0

0%"

材料對硝酸鹽的去除效果如題17圖-1所示。

①由題17圖-1可知用Al/Cu二元金屬復合材料去除水體中硝酸鹽效果明顯優(yōu)于鋁粉，可能原

因是.

②實驗發(fā)現(xiàn)Al/Cu二元金屬復合材料中Cu負載量過高也不利于硝酸鹽的去除，可能原因

是.

(2)在Al/Cu二元金屬復合材料基礎上引入Pd形成三元金屬復合材料，其去除水體中硝酸鹽的

機理如題

17圖-2所示。

ttv

g

u

s

0、、一i爐

州

1217a0-3

①使用Al/Cu二元金屬復合材料，可將水體中硝酸鹽轉化為錢鹽，該轉化的機理可描述為:H+

吸附在Cu表面并得電子生成強還原性的吸附氫

H(ads),,NH3

與H+結合為NFU+進入溶液。

②引入Pd的Al/Cu/Pd三元金屬復合材料，硝酸鹽轉化為N2選擇性明顯提高，可能原因是

③其他條件相同時，Al/Cu/Pd三元金屬復合材料去除水體中硝酸鹽的效果與溶液pH關系如

題17圖-3所

示。水體pH在4至6范圍內，隨pH增大硝酸鹽去除率降低的可能原因是水

體pH在8.5至

10范圍內，隨pH增大硝酸鹽去除率升高的可能原因是

2023屆高三第一次調研測試

化學試題參考答案及評分細則

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。

1.A2.D3.B4.C5.B6.D7.C8.D9.B10.A

II.D12.C13.B

二、非選擇題：共4題，共61分.

14.（15分）

3分

（1）①SrSO4+HCO；+NH,凡。=SrCO'+HQ+NH/

②控制氨水過量可使溶液中HC6更多地轉化為CO；,從而梃高SrSO」轉化為

SrCCh的轉化率0（2分）

③NHnCO：（2分）

（2）①120（）。。（2分）

②若煤粉量過少，還原劑不足.SrSO,不能被完全還原成SrS。

或煤粉量過少，還原劑不足，回轉窯中班氣能將部分SrS氧化為SrSO」，使硫

酸鋰轉化率下降。（2分）

（3）12（2分）0.004（2分）

（3分）

（2）保護酚羥基（2分）

（3）取代反應（2分）

（4）（3分）

（5分）

16.（16分）

+

（1）3Se+4NO,+4H+H3O=3H：SeO,+4N0f（3分）

（2）濃鹽酸（2分）

（3）HSeO；、SeOf、OH*（3分）

（4）在不斷攪拌下向HzSeOj溶液中緩緩通入SO?氣體,同時用InwlLNaOH溶液

吸收多余的尾氣（1分），直至靜置后在上層清液中維續(xù)通入少量SO?氣體時不再

產生沉淀為止（1分），停止通入SO?氣體，穩(wěn)置、過濾、洗滌（1分），『［至取最后

一次洗滌濾液，加入BaCb溶液無沉淀生成，干燥（I分）.（4分）

34

（5）/KKMnO4）=（）.（）2（X）mol-L'x（25.（X）+1（）.（X））xIOL=7x1O-mol（I分）

n（Fe2+）=0.06mol-L-1x25.（X）x1（r3L=1.5x103mol（1分）

2

KMnO4?5Fe+5Se?5H2SeO3?2KMnO4

I552

3xlH