2023年吉林高考化學(xué)模擬試題及答案

6.某固體W溶于楙硫酸后，將溶液分成兩份，一份溶液中加入酸性高鋅酸鉀溶液，溶液紫紅色

高三化學(xué)試卷變淺;另一份溶液中加入KSCN溶液,溶液變紅色。由此可推知,W可能是

A.FeCOjaFcOCF/Q,D.FeQ

7.下列顏色變化與輒化還原反應(yīng)無關(guān)的是

考生注意：

A.在潮濕的空氣中,家用銅質(zhì)水龍頭表面有銅綠生成

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分.考試時間90分鐘.

B.將FeCK溶液滴入Mg(()H)濁液，白色泱液轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

2.請將各題答案填寫在答題卡上。2

C.、a放于以煙中并加熱,產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體

3.本試卷主要考試內(nèi)容:人故版必修第一冊.

口卜4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14016C135.5K39Fe56D.新制的氯水呈淡黃綠色，久置「?空氣中后顏色消失

爬8.實臉室制取并收集少紙Clz，卜,列實驗裝置和操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

一、選擇題:本題共15小題,每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符

合題目要求的。

1.中華古詩詞精深唯美，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.“嫖祖栽桑蠶吐絲,抽絲織作繡神奇''中“絲”的主要成分是蛋白質(zhì)

B.“白釉青花一火成，花從釉里透分明黏土燒制瓷器的過程中發(fā)生了化學(xué)變化

C.“松閣靜臨龍虎窟，瀑布寒掛水晶簾”,生活中常見水晶掛件的主要成分為硅酸鹽

D.“墻角數(shù)枝梅，凌寒獨自開。遙知不足雪，為有暗香來”中“暗杏”足分子運動的結(jié)果

垃

2.下列物質(zhì)的用途錯誤的是

A.用裝置甲制取(4B.用裝置乙除去Cl2中的HC1和水蒸氣

A.工業(yè)上用液氨作制冷劑B.75%的酒精常用作水壺的除垢劑

C.用裝置丙收集Cl2D.用裝置「吸收尾氣中的Cb

D.金剛砂用作砂紙和砂輪的磨料C.聚四氟乙烯可用于制造化學(xué)儀器

M9.高級氣化技術(shù)(AOPs)廣泛應(yīng)用于水處理行業(yè)，其中芬頓法(Fenton)顯為著名。一種芬頓法

3.2022年北京冬奧會采用的下列技術(shù)中，與“節(jié)能節(jié)水、廢舊物資循環(huán)利用”沒有關(guān)系的是

處理廢水的反應(yīng)為NH(OCN-H2O2—*N3f+C&f+H式)(未配平)。下列有關(guān)該反應(yīng)

A.采用光伏、風能發(fā)電技術(shù)B.賽區(qū)生活污水的循環(huán)再利用

的說法正確的是

C.將城市固廢通過3D打印變身“4花”D.采用三維人臉識別技術(shù)

A.NH,(X3N既是氧化劑又是還原劑B.用是氧化產(chǎn)物.CQ是還原產(chǎn)物

4.某溶液中含有下列離子，通人足信N。后，離子依然能大量共存的是

C.NH.OCN存在離子健和非極性鍵D.生成1molN2時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子

A.Fe31、NH；.NO..S(XB,Ba2',Mg2+.HCOT、C1

去10.卜列化學(xué)反應(yīng)衣示錯誤的是

如C.Fc3+.Na~、NO.、SC?D.Na'、K+、「、BL

A.硼叼熱的濃硝酸反應(yīng):B+3HN(x4H3B6+3N0"

5.中國科學(xué)院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所采用一種類似“搭積木”的方式，從頭設(shè)計、構(gòu)建了11步

B.硼酸與NaOH溶液反應(yīng):H+IOH-HO

反應(yīng)的非自然固碳與淀粉合成途徑,在實驗室中首次實現(xiàn)從一氧化碳到淀粉的全合成，其中2

前二步反應(yīng)如圖所示.下列有關(guān)說法錯誤的是(：.AbOs和NaOIl溶液反應(yīng):AIQ，+20H--2A1Q；+Hz()

H-HQOHo,H。ooD.硼燒的燃燒熱:BH6(g)T30z(g)-&@(S)+3H2。。)△H=-2165kJ?mol*

11.在一個容積固定的恒溫容器中，行兩個可左右滑動的密封隔板(如圖)，在A、B、C內(nèi)分別充人

||,乙rt等質(zhì)量的X、NQ和Y三種氣體，當隔板靜止時,A、C內(nèi)的氣體密度相等。下列說法正確的是

A.甲、乙、丙均屬于有機物A.物質(zhì)的星:"“X)="(Y)可移動無陽力隔板

B.甲、乙、丙中所含的元素均位于前三周期

B.分子數(shù)目：N(X)>N(Y)

卒C.甲分子與乙分子中C-H鍵的數(shù)目之比為2：3

外C氣體體積W(X)〈V(Y)

D.前三步反應(yīng)中氣元素呈現(xiàn)了3種價態(tài)D.摩爾質(zhì)量:

12.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫常壓下,1mol(；12中含原子數(shù)為2NA

B.標準狀況下,2.24L己烷中含非極性鍵數(shù)為5NA

C.28gN?和4molH?在一定條件下合成的NH3分子數(shù)為2NA

D.lmol油脂在KOH溶液中完全水解生成的甘油中含羥基數(shù)為2N1

13.短周期主族元索Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X、Y、Z位于同周期,Q原子的最外層電子

數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,X原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),X和Y原子的最外層電子

數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)，下列敘述正確的是

A.簡單離子的半徑:X>QB.最簡單氫化物的穩(wěn)定性:Z>Y

C.單質(zhì)的熔點:X>YD.能抑制水的電離

14.以碳酸鎰銅礦(主要成分是MnCO3和CuCO.,，含少量Fe3O4)為原料制備MnCO3和

Cu(OH)2的工藝流程如圖所示：

Fe(OH),CuCOH),MnCO,

下列敘述正確的是

A.粉碎礦石能增大活化分子百分數(shù)

B.“酸浸”后的溶液中只含3種陽離子

C.“氧化”時可用5替代MnC%

D.“沉鎰”時發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

15.化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是

選項操作或做法R的

取適量補鐵口服液于試管中，加入少量KSCN溶液，觀察

A探究補鐵口服液中鐵是否被輒化

溶液顏色變化

B將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球使氣泡排出除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡

將濱水滴入KI溶液中，加入苯井充分振蕩,用分液漏斗分

C萃取溶液中生成的碘

離得到下層溶液

向淀粉溶液中加適量20%風％),溶液,加熱，冷卻后加

D證明淀粉未水解

NaOH溶液至中性.再滴加少量碘水，溶液變藍

二、非選擇題:本題共4小題，共55分。

16.(14分)已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，A與B能形成

和A,民兩種常見共價化合物,A與C位于相鄰主族,BqE位于同一主族,D是同周

期中簡單離子半徑最小的元素?；卮鹣铝袉栴}：

(DC在元素周期表中的位置是。

(2)&F?的電子式為?

(3)D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式

為。

(4)A2B2和F民是市場上較好的消毒劑.等質(zhì)量的&民和分別與足母二氧化硫反應(yīng)

時，消耗二氧化硫的質(zhì)量之比為。

(5)已知W、X、Y、Z四種物質(zhì)中均含有上述元素中的某一種,MLX為單質(zhì)，其余均為化合

物,它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略)。

MMM

W--------->X--------->Y---------*Z

ItI

①Z的化學(xué)式為.

②上述五種物質(zhì)所含的元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)。

③C元素形成的單質(zhì)與M在海水中可以形成原電池，其正極的電極反應(yīng)式為

17.(14分)實驗室用FeCh?6H2O和亞硫酰氯(SOCI2)制備無水FeCh的裝置如圖所示(加熱

及夾持裝置已省略)。回答下列問題：

已知:S(X%沸點為76C,遇水極易反應(yīng)生成兩種酸性氣體。

(1)需要加熱的裝置是(填標號，下同),起冷凝作用的儀器是o

(2)G中倒置漏斗的作用是。

(3)布人認為D中產(chǎn)品可能含F(xiàn)eCb,判斷理由是。

(4)SOC12遇水蒸氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

(5)測定產(chǎn)品成分：

取一定量產(chǎn)品溶于蒸譙水后，分成甲、乙兩等份。

實驗1：在甲中加入足量KI溶液,再滴幾滴試劑R,用0.1mol-L-Na2sz()3溶液滴定

至終點，消耗Naz&Q,溶液匕mL,發(fā)生的反應(yīng)為k+ZNaz&Os-ZNal+Naz&Q；。

實臉2：在乙中滴幾滴K2CrOx溶液作指示劑，用o.1mol-L-'AgN(J3溶液滴定至終

點，消耗AgNO3溶液％mLo

①實驗1中，試劑R是(填名稱上

②若產(chǎn)品中只有FeCh，則卷=.

18.（12分）黃銅礦（CuFe，）是一種較常見的銅礦物，可形成于不同的環(huán)境下，產(chǎn)地遍布世界各n?純度檢測一“分光光度法”：F°3|與Ni■反應(yīng)靈敏,生成紅色配合物，在一定波氏下測

地。在工業(yè)上，它是煉銅的主要原料,其流程如圖，量紅色溶液的吸光度，利用“c（NC-吸光度”曲線確定樣品溶液中的c（NJ"）。

FeQ＞溶液N“CI溶液H20

查閱文獻可知:不同濃度的5.0mLKN3標準溶液，分別加入5.0mL（足見）FeCh溶液,搖

勻后測量吸光度，可繪制標準溶液的c（N3與吸光度的關(guān)系曲線如圖乙所示。

Sfs）CuCh等溶液翩楣!■眥㈱囑禹跚!患謂腳ii

0.8

根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：

SE!：：：8：!S：R：&!nk!：：?RiHHS：：：S；^S^：K：R：k：

（D在“浸取”前,應(yīng)先對黃銅礦進行粉碎處理，其目的是.吸0.6

光聯(lián)微曲曲唱梆即解!瞬瑞SHH喝;鵬嘟;

度

（2）實驗室利用FeCh-6HzO配制澄清的FeCb溶液的方法是.0.4n；nU：5；|S!：：：S：E：!!!!；ifl：IIIR!：：S：：：：p：SiS：S：!

（3）寫出“浸取”時CuFeSz和FcCL溶液反應(yīng)的離子方程式:.Hs：n!Ulin^^5：g：g：S：：HKS：R!nUIH8；：：：；；；：

（4）為提高廢物利用率，可向黃銅礦“浸取”后的濾液中通人（或滴加）.!：Sh：SllinU：gSg：BIB!S：S：K：：：：HlimiBIK：S：S

解哨排假皿需；；；；；；；；；；；思聃加瑞溫加；；瑞瑞

（5）工業(yè)上也通過黃銅礦進行火法煉銅，其主要反應(yīng)有：1.02.03.04.05.0

ctNO/dO^nwl-L-1)

步驟I：2CuFeSj+40z-^-LCU2s+3SOz+2Fc（）（爐渣）;乙

純度檢測步驟如下，

步驟II：2Cu2s-3（、2CUZO+2SG；

①準確稱取mgFCCI?6H2O晶體，配制100mLFeCh標準液（與文獻濃度一致）.

步驟M……3

②準確稱取0.36gKN樣品,配制成100mL溶液，取5.0mL待測溶液，向其中加入VmL

步驟1的反應(yīng)中每生成1molCu?S時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的垃為—mol；3

（足量）FeCh標準液，搖勻后測得吸光度為0.6.

步株T、II兩步反應(yīng)生成的銅產(chǎn)物（CuzS,Cu?。）在1200t條件下繼皴反應(yīng)生成單質(zhì)銅.

（5）配制100mLKN溶液需要用到下列操作：3

請寫八1步驟HI反應(yīng)的化學(xué)方程式:.3

a.打開容量瓶玻璃塞，加入適量水，塞緊塞子,倒立；

19.（15分）疊氮化鉀能促進難以萌發(fā)的種子發(fā)育,在新作物育種中應(yīng)用廣泛.實驗室制備KN

b.將塞子反轉(zhuǎn)180°.倒立；

流程如下.回答下列問題：

c.洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃樣2?3次；

I.制備KNs，

d.冷卻至室溫；

65gKOH60885%水合冊無水乙醇①依次用無水乙醉.

e.輕輕振蕩容量瓶，

峨

f.稱取0.36g成樣置F燒杯中，加入適品水充分溶解；

300.400mL稀碇酸、占----------1

無水乙酚斤丙肝一弓制備（CHJICHONOLNaNOj溶液g.將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

~（冰?雨

h.定容,搖勻。

巳知:①制備亞硝酸異丙酯在燒杯中進行；

上述給出操作的正確順序:a-_g-

②制備KN3的D、E和F階段均在圖甲裝置中完成。,

（DKNa屬于（填“離子化合物"或‘'共價化合物|麻->h（操作可重復(fù)），