2023年高考全國通用化學(xué)一輪復(fù)習(xí)10 硫及其化合物（解析版）

備戰(zhàn)2023年高考全國通用化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

考點(diǎn)10硫及其化合物

本考點(diǎn)的考查，單獨(dú)命題的不多，大多結(jié)合其他元素化合物及氧化還原反應(yīng)等知識，以實(shí)驗(yàn)題、工藝

流程題等形式進(jìn)行考查，且考題注重與生產(chǎn)、生活實(shí)際聯(lián)系，將物質(zhì)的循環(huán)利用、保護(hù)環(huán)境等觀念滲透到

考題中，以體現(xiàn)“科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任''的化學(xué)核心素養(yǎng)。

預(yù)測2023年高考會結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際，以硫元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為載體，考查物質(zhì)的

制備、性質(zhì)的探究等，高考也可能會結(jié)合綠色化學(xué)、環(huán)境保護(hù)等思想來命題，以凸顯對化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)“科

學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任”的檢測。

一、硫的存在和性質(zhì)

二、硫的氧化物

三、硫酸

硫的存在和性質(zhì)

一、硫單質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用

1.硫元素的存在形態(tài)

存在|游離態(tài)卜火山噴口附近或地殼的巖層里

形態(tài)［碇超一主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在

2.硫單質(zhì)的物理性質(zhì)

硫單質(zhì)俗稱硫黃，是一種淡黃色固體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多種同素異形體，如

單斜硫、斜方硫等。

3.從化合價的角度認(rèn)識硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

2

rT-氧化性?還原性”小

H2SY---------閭--------*so2

(1)S的氧化性

S與Fe、Cu、Hg反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為Fe+S*=FeS、2Cu+S=^=Cu2S,S+Hg=HgS(此反

應(yīng)適用于除去室內(nèi)灑落的Hg)。

(2)S的還原性

①S與Ch反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+O2電暨SO2,在空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色。

②與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)(如濃硫酸)的化學(xué)方程式為S+2H2soM濃)=^=3SO2T+2H20。

(3)S與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為3s+6NaOH=-2Na2S+Na2so3+3H2。，該反應(yīng)中硫既是氧

化劑，又是還原劑，此反應(yīng)可用于除去試管內(nèi)黏附的S。

【小試牛刀】

請判斷下列說法的正誤(正確的打7”,錯誤的打“x”)

(1)硫在自然界中僅以化合態(tài)存在()

(2)硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫()

(3)硫黃易溶于CS2,所以可用CS2溶解試管內(nèi)壁的硫()

(4)殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去()(5)銅與硫化合的產(chǎn)物

是CuS()

(6)硫單質(zhì)與變價金屬反應(yīng)時一般生成低價態(tài)的金屬硫化物()

(7)汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理()

(8)單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒時，氧氣少量時生成SCh，氧氣足量時生成SO3()

(9)富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸()

(10)改燃煤為燃?xì)猓梢詼p少廢氣中SCh等有害物質(zhì)的排放量，是治理“霧霾”等災(zāi)害天氣的一種措施

()

(11)向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SCh最終生成CaSO3,可減少對大氣的污染()

(12)大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含SO2,從而使雨水的pHV5.6形成酸雨()

(13)硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)()

答案：⑴x(2)x(3)V(4)d(5)x(6)4(7)4(8)x(9)4(10)x(11)7(12)V(13)A/

【典例】

例1在下列反應(yīng)中硫元素只表現(xiàn)氧化性的是()

A.2A1+3S=^=A12S3

B.S+2H2so式濃)=^=2H2O+3SO2T

C.H2S^=H2+S

D.3S+6NaOH-^2Na2S+Na2SO3+3H2O

【答案】A

【解析】A項，該反應(yīng)中S的化合價由。價變?yōu)橐?價，所以只體現(xiàn)氧化性，正確；B項，該反應(yīng)中

S的化合價由0價、+6價變?yōu)?4價，所以S體現(xiàn)還原性和氧化性，錯誤；C項，該反應(yīng)中S的化合價由

一2價變?yōu)?價，所以S只體現(xiàn)還原性，錯誤；D項，該反應(yīng)中S的化合價由()價變?yōu)橐?價、+4價，所

以S體現(xiàn)氧化性和還原性，錯誤。

例2已知硫有多種同素異形體，其中一種同素異形體的分子式為S8。下列關(guān)于S8的說法中，正確

的是()

A.1個這種硫分子的質(zhì)量為256g,是硫原子質(zhì)量的8倍

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molS8的體積約為22.4L

C.ImolSs和ImolHzO所含分子數(shù)相同

D.lmolS8與NA個HzO所含原子數(shù)相同

【答案】C

【解析】S8在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為固體，ImolSg中含NA個S8分子和8NA個S原子。

【對點(diǎn)提升】

對點(diǎn)1據(jù)我國古代第一部藥物學(xué)專著《神農(nóng)本草經(jīng)》記載：“石硫黃（即硫黃）能化金銀鋼鐵，奇物”,

所得產(chǎn)物不可能是（）

A.Au2sB.Ag2sC.CuSD.FeS

【答案】c

【解析】S單質(zhì)的氧化性比較弱，只能將變價金屬氧化為低價態(tài)的物質(zhì)，所以S分別與Au、Ag、Fe

反應(yīng)時依次生成A112S、Ag2S、FeS,選項A、B,D正確；S氧化Cu應(yīng)該生成低價的CsS,C項錯誤。

對點(diǎn)2硫元素最常見和最穩(wěn)定的一種同素異形體是黃色的正交a一型，1912年E.Beckmann由硫在

碘中的冰點(diǎn)降低法測得它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在0℃下作

用首次制得了一種菱形的￡一硫，后來證明含有S6分子。下列說法正確的是（）

A.S6和S8分子都是由S原子組成，所以它們是一種物質(zhì)

B.S6和S8分子分別與鐵粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物不同

C.S6和S8分子分別與過量的氧氣反應(yīng)可以得到S03

D.等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同

【答案】D

【解析】A項，S6和S8分子都是由S原子組成，它們是不同的物質(zhì)，互為同素異形體，故A錯誤；B

項，S6和S8是硫元素的不同單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相似，因此它們分別與鐵粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物相同，故B錯誤；

C項，不管氧氣過量還是少量，S6和S8分子分別與氧氣反應(yīng)可以得到SCh,故C錯誤；D項，等質(zhì)量的

S6和S8分子，其硫原子的物質(zhì)的量相同，因此它們分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同，

故D正確。故選D。

【巧學(xué)妙記】

硫鐵礦黃銅礦石膏芒硝

FeS2CuFeS2CaSO4-2H2ONa2s0410H2。

價態(tài)

酸單質(zhì)或氧化物鹽物質(zhì)類別

^55^的氧化物

1.二氧化硫（S02）

（1）物理性質(zhì)

二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1體積水

溶解約40體積SO2?

(2)化學(xué)性質(zhì)

使品紅溶液退色

|漂白性

uEc討?--酸性/化物rT?~］還原性--C

H&Q，、so：,--.通性"l-oj----------SQ,、SO,

［氧化性

0

S

(1)具有酸性氧化物的通性

(2)具有還原性，能被CWBr2,L、H2O2、KMnCh等氧化劑氧化。

①SO2與鹵水反應(yīng)：SO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4(XCl>Br、I)?

②使FeCL溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。

三,Vo0

③2s。2+0552s03。

2△

(3)具有氧化性

與H2s反應(yīng)：SO2+2H2s==3S［+2H20。

(4)具有漂白性

使品紅溶液褪色(原理：S02+有色物質(zhì)一無色物質(zhì)加匹執(zhí)、有色物質(zhì)+SO2)。

2.二氧化硫的制備與性質(zhì)總結(jié)

(1)常用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，進(jìn)而驗(yàn)證二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、還原性、氧

化性等。

①制取原理

Na2s。3+H2so4(濃)=脂2s。4+SO2T+H2O

②綜合實(shí)驗(yàn)裝置

(2)實(shí)驗(yàn)室也可用銅片與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，進(jìn)而驗(yàn)證二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、還原性、

氧化性等。

①制取原理：

Cu+2H2SO4(濃)=^=CuSO4+SO2T+2H2。

②綜合實(shí)驗(yàn)裝置

3.三氧化硫(S03)

S03在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無色、針狀晶體，能與水反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4,放出大量的熱，SO3是酸性

氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸鹽。

4.硫的氧化物的污染與治理

(1)來源：含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉等。

(2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。

(3)治理：燃煤脫硫，改進(jìn)燃燒技術(shù)。

(4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個：

途徑1：空氣中飄塵的催化作用，使2so2+O2-沁?2SC)3、S0+H0=HS04O

△322

途徑2：SO2+H2O142so3、2H2SO3+O2=2H2so4。

【小試牛刀】

請判斷下列說法的正誤(正確的打”力，錯誤的打“x”)

(l)S02有漂白性，所以SO?可使濱水退色()

(2)SO2氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀BaS03()

(3)SO2和CI2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好()

(4)SO2、漂白粉、活性炭、NazCh都能使紅墨水退色，其原理相同()

(5)SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿()

(6)將S02通入溟水中證明SO2具有漂白性()

(7)SCh和S03都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強(qiáng)酸()

(8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有硫原子數(shù)為刈()

(9)將SO2通入紫色石蕊溶液中先變紅后褪色()

(10)SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿()

(ll)S02中少量的HC1可通過飽和NaHSCh溶液除去()

答案：(l)x(2)x(3)x(4)x(5)x(6)<(7)x(8)x(9)x(10)x(H)V

【典例】

例1有關(guān)二氧化硫的說法錯誤的是()

A.S02通入Na2sCh或NaHCCh溶液均能發(fā)生反應(yīng)

B.S02能使品紅溶液褪色是因?yàn)樗难趸?/p>

C.用酒精燈加熱已被S02褪色的品紅溶液，可恢復(fù)原來的紅色

D.S02和02混合后在催化劑存在的條件下加熱，可生成三氧化硫

【答案】B

【解析】二氧化硫溶于水形成亞硫酸，亞硫酸與亞硫酸的正鹽可生成酸式鹽，亞硫酸的酸性比碳酸的

酸性強(qiáng)，故它還能與碳酸氫鹽反應(yīng)：S02+H2O+Na2SO3=2NaHSO3,S02+NaHCO3=NaHSO3+CO2?

二氧化硫具有漂白性，它的漂白原理是由于二氧化硫和品紅結(jié)合生成無色的不穩(wěn)定化合物，它的漂白原理

與次氯酸的漂白原理不同。給被二氧化硫褪色的品紅加熱，無色不穩(wěn)定的化合物分解，品紅又恢復(fù)紅色。

二氧化硫和氧氣的反應(yīng)必須在有催化劑存在的條件下加熱才能進(jìn)行，所以A、C、D正確。

例2如圖所示裝置可用于收集S02并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是（）

選項試劑現(xiàn)象結(jié)論

A酸性KMnO4溶液溶液褪色S02有氧化性

B品紅溶液溶液褪色S02有漂白性

CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象S02與NaOH溶液不反應(yīng)

D紫色石蕊試液溶液變紅色后不褪色S02有酸性，沒有漂白性

【答案】B

【解析】酸性KMnCU溶液具有強(qiáng)氧化性，溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性，A錯誤；SCh使品紅溶液褪

色體現(xiàn)SO?的漂白性，B正確：S02是酸性氧化物，可以與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2sCh和H2O,C錯誤;

S02的水溶液可以使紫色石蕊試液變紅，說明SCh的水溶液具有酸性，但二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，

故石蕊試液變紅后不褪色，但不能說明SO?沒有漂白性，D錯誤。

【對點(diǎn)提升】

對點(diǎn)1關(guān)于S02的敘述中正確的是（）

A.燃煤時加入石灰石減少S02排放的化學(xué)方程式為2CaCO3+2SO2+O2A2CaSO3+2CO2

B.SO2是酸性氧化物，溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸

C.S02氣體通入NaOH溶液一定得到Na2so3

D.SO2通入CuSO4與NaCl混合溶液產(chǎn)生白色沉淀（CuCI）,體現(xiàn)S02的還原性

【答案】D

【解析】A項，有氧氣參加反應(yīng)，應(yīng)生成CaSO4,錯誤；B項，亞硫酸不穩(wěn)定，易分解，錯誤；C項，

通入SO?的量不同，產(chǎn)物可能是Na2sCh，也可能是NaHSO?，還可能是二者的混合物，錯誤；D項，生成

CuCl白色沉淀，銅的化合價降低，必然有一種元素的化合價升高，只能是SO?中+4價的硫被氧化，正確。

對點(diǎn)2如右圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置（實(shí)驗(yàn)時用另一表面皿扣在上面）?，F(xiàn)用75%硫酸溶

液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SCh氣體并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯。下列說法中錯誤的是（）

75%硫酸+亞硫酸鈉晶體

品紅溶液

濘酸性KMnOq溶液

.色石.溶.|

含酚■的NaOH溶液

A.品紅溶液褪色B.紫色石蕊溶液先變紅后褪色

C.酸性KMnO」溶液紫色褪去D.含酚酷的NaOH溶液紅色變淺

【答案】B

【解析】A項，SCh具有漂白性，能使品紅溶液褪色，A項正確；B項，SO2能漂白品紅，不能漂白指

示劑，SO2是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸，能使紫色石蕊溶液變紅但不會褪色，B項錯誤；C項，

SO2具有還原性，能與酸性高鐳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能使酸性KMnCh溶液紫色褪去，C項正確;

D項，SCh能與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，能使含酚獻(xiàn)的NaOH溶液紅色變淺，D項正確；故選

【巧學(xué)妙記】

1.檢驗(yàn)SO2和CO2同時存在的一般流程

S02和C02都能使澄清的石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二者同時存在的一般流程為

流程設(shè)計檢驗(yàn)SO2n除去SO2n檢驗(yàn)S02是否除盡=檢驗(yàn)CO2

選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水

預(yù)期現(xiàn)象退色退色不退色變渾濁

注意：有時為簡化裝置，可將除去S02和檢驗(yàn)S02是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnCU

溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺，但不退成無色。

2.三類漂白劑的區(qū)別

類型原理舉例特點(diǎn)備注

HC1O、NaClO、

將有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)''破壞無選

氧化型Ca(C10)2、NazCh、不可逆、持久

掉擇性

H2O2、O3等

與有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)化有選

加合型SO可逆、不持久

合”成無色物質(zhì)2擇性

吸附

吸附型將有色物質(zhì)吸附而退色活性炭物理變化

色素

步向言硫酸

1.硫酸的物理性質(zhì)

H2s04是無色液體，能與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱，濃H2s04稀釋的方法是將濃H2s04

沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌0

2.濃H2sCM的特性

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象濃硫酸的特性

少量膽帆加入濃硫酸中藍(lán)色固體變白吸水性

用玻璃棒蘸取濃硫酸滴

沾有濃H2s04的濾紙變黑脫水性

在濾紙上

將銅片加入盛有濃硫酸銅片逐漸溶解,產(chǎn)生無色刺激性氣

強(qiáng)氧化性、酸性

的試管中加熱味的氣體

4.SO丁的檢驗(yàn)

檢驗(yàn)SCT的正確操作方法：被檢液加足“括版屐作取清液)加Ba。?浴怨有無白色沉淀產(chǎn)生(判斷有無

soF)?

先加稀鹽酸的目的是防止cor、SOM、Ag+干擾，再加BaCL溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。整個過程中可

+++

能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：COr+2H=CO2t+H2O,SOf+2H=SO2f+H20,Ag+cr=AgClb

Ba2+SO4=BaSO4j.o

【小試牛刀】

請判斷下列說法的正誤(正確的打7"，錯誤的打"x”)

(1)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以濃硫酸不可用于干燥H?和C0()

(2)銅片溶于熱的濃硫酸，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性()

(3)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SOF()

(4)將少量銅加入濃硫酸中加熱，很快能觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色()

(5)50mL18.4moLL/i的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，可產(chǎn)生SCh物質(zhì)的量為0.46mol()

(6)一定量濃硫酸中加入足量鋅粒加熱，產(chǎn)生的氣體為SO2和H2的混合氣體()

(7)將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因?yàn)殂~片發(fā)生了鈍化()

(8)在濃硫酸與鋅片共熱的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)出酸性()

(9)向久置的Na2s。3溶液中加入足量BaCL溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解,

則部分Na2sCh被氧化()

答案：(l)x(2)4(3)x(4)x(5)x(6)<(7)x(8)4(9)Y

【典例】

例1研究銅和鐵與濃硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：

①②

銅絲表面無明顯現(xiàn)象

銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，品紅溶

鐵絲表面迅速變黑，之后無明顯

下列說法正確的是()

A.常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸，可用銅制容器盛放濃硫酸

B.②中銅絲或鐵絲均有剩余時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等

C.依據(jù)②，可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應(yīng)可生成SO?

D.①②中現(xiàn)象的差異僅是由于溫度改變了化學(xué)反應(yīng)速率

【答案】C

【解析】A項，常溫下鐵遇冷濃硫酸發(fā)生鈍化，則可以用鐵制容器盛放濃硫酸，故A錯誤；B項，隨

著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸的濃度逐漸降低，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，而Fe能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則②中銅絲

或鐵絲均有剩余時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不可能相等，故B錯誤：C項，②中在加熱條件下，銅絲或鐵絲

逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，品紅溶液褪色，說明反應(yīng)中生成S02,故C正確；D項，溫度升高可加快化學(xué)

反應(yīng)速率，同時濃硫酸的氧化性隨溫度升高而升高，故D錯誤；故選C。

例2某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究。

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲驗(yàn)證反應(yīng)生成氣體的還原性，小組同學(xué)取裝置B中溶液少量于一潔凈的試管中，應(yīng)

向試管中加入的試劑是(填字母)。

A.品紅溶液B.稀鹽酸C.BaCb溶液D.稀硝酸

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束，小組同學(xué)立即熄滅酒精燈，可能導(dǎo)致的后果是o

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束，發(fā)現(xiàn)在銅片表面附著黑色固體。查閱資料得知此黑色固體可能含有CuO、CuS、Cu2S?

常溫下CuS和Cu2s都不溶于稀鹽酸，在空氣中煨燒都轉(zhuǎn)化為Cu2O和SCh。該小組同學(xué)收集一定量黑色固

體，按如下實(shí)驗(yàn)方案探究其成分：

-

黑足量

色T藍(lán)色濾液1

固稀鹽酸

氧氣流中

體過濾洗滌、干燥煨燒、冷卻

一源固體A固體B

步驟I

渣步驟n2.00g稱量至恒重1.68g

步驟用

①步驟n中檢驗(yàn)濾渣洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是0

②黑色固體的成分是。

【答案】⑴Cu+2H2so式濃)級1604+$02丁+2H2。(2)bc

(3)裝置B中的溶液會倒吸，可能引起燒瓶破裂

(4)①取最后一次洗滌濾液少許，滴加少量AgNCh溶液，無明顯現(xiàn)象②CuO、CuS、Cu2S

【解析】(2)通過檢驗(yàn)SO42-的存在，說明SO?被氧化。用BaCL和鹽酸，通過生成難溶于酸的白色沉

淀，檢驗(yàn)SO4z-的存在，從而證明SO2的還原性。(3)SC>2易溶于水，實(shí)驗(yàn)結(jié)束立即熄滅酒精燈，會導(dǎo)致倒吸。

(4)①濾渣表面會吸附溶液中的Cr，可通過檢驗(yàn)洗滌濾液中是否存在CT,以確定濾渣是否洗滌干凈。②固

2+

體溶于鹽酸，濾液為藍(lán)色，說明生成了Cu,因CuS、Cu2S不溶于鹽酸，則固體中必含有CuO：CuS、

Cu2s在加熱條件下均能夠轉(zhuǎn)化為C112O,可采取極端假設(shè)法，通過計算作出判斷。

2CuS~CU2OCu2s?CU2。

192144160144

2.00gm\2.00gm2

77?l=1.5Og加2=L80g

固體B為1.68g,介于1.50g和1.80g之間，故固體A中含有CuS、Cu2S,黑色固體是CuO、CuS、

Cu2S的混合物。

【對點(diǎn)提升】

對點(diǎn)1某同學(xué)設(shè)想用如圖裝置來驗(yàn)證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達(dá)到目的的是()

實(shí)驗(yàn)

吸水性脫水性溶解放熱強(qiáng)氧化性

目的

-

實(shí)驗(yàn)

濃n

灌

濃

濃

w硫

然

硫

硫

裝置

酸

片W

酸

lr-1酸

CJ

【答案】D

【解析】A項中由于分子是在不斷運(yùn)動著的，故玻璃罩內(nèi)空氣中的水蒸氣不斷地被濃硫酸吸收，導(dǎo)致

左側(cè)燒杯中的水不斷揮發(fā)，最后左側(cè)燒杯內(nèi)的液體量明顯少于右側(cè)燒杯內(nèi)的液體量；B項中濾紙沾上濃硫

酸后，很快會因脫水而變黑；C項中濃硫酸滴到小試管內(nèi)的水中，放出的熱量會使錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，U

形管內(nèi)液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象；D項中因常溫下銅片與濃硫酸不反應(yīng)，無法判斷濃硫酸是否表現(xiàn)出強(qiáng)氧

化性。

對點(diǎn)2某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請回答:

（1）試管］中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中，怎樣操作可防止S02污染空氣？。

（3）實(shí)驗(yàn)中，用ag銅片和VmLl8moiL?的濃硫酸放在試管中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有

銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是。

②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的試管中確有硫酸剩余的是（填序號字母）。

a.鐵粉b.BaCL溶液c.銀d.Na2cO3溶液

【答案】（l）Cu+2H2soM濃）AcuSO4+SO2t+2H2O

（2）在試管in管口放一團(tuán)蘸有堿液的棉花；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后立即將銅絲上移，離開液面

（3）①反應(yīng)過程中濃硫酸被消耗同時生成水，濃硫酸逐漸變稀，而銅不與稀硫酸反應(yīng)

②ad

【解析】（2）為防止SO2逸出污染空氣，應(yīng)在試管H1管口放一團(tuán)蘸有堿液的棉花，以吸收SO?,且在實(shí)

驗(yàn)結(jié)束時應(yīng)立即將銅絲上移，離開液面。（3）Cu只能與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，而與稀硫酸不反應(yīng)，隨

著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸下降，最后剩余。驗(yàn)證硫酸剩余應(yīng)驗(yàn)證H*的存在，而不能驗(yàn)證SOW，因

為有CuSCU生成。

【巧學(xué)妙記】

——常用作干燥劑，但不能干燥NH3、H2S、HI、HBr等

一將有機(jī)物中的氫、氧原子以2：1比例脫去，如使蔗糖變黑

§與產(chǎn)”常溫下鐵、鋁遇濃硫酸鈍化，可用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸

出*Cu+2H2s0,濃）=CuS04+SO2t+2H2O

C+2H2s。4（濃）4co2t+2SO2T+2缶0

'經(jīng)典好題

1.下列有關(guān)硫及其化合物的說法中正確的是

A.濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑，不能干燥NH3,也不能干燥H2s等還原性氣體

B.濃硫酸與灼熱的炭反應(yīng)，體現(xiàn)了濃疏酸的強(qiáng)氧化性和酸性

C.SCh和CL均可使品紅溶液褪色，但將溶有S02的品紅溶液加熱后又恢復(fù)紅色，說明SO2的氧化性

沒有C12強(qiáng)

D.以硫黃或黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的過程中，所涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

【答案】A

【解析】A項，濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑，氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，同時濃硫酸

還具有強(qiáng)氧化性，所以不能干燥H2s等還原性氣體，A正確；B項，濃硫酸與灼熱的炭反應(yīng)時沒有鹽生成，

不體現(xiàn)酸性，B錯誤；C項，S02使品紅溶液褪色并不是應(yīng)為S02具有氧化性，所以該現(xiàn)象不能比較S02

和Cb強(qiáng)弱關(guān)系，C錯誤；D項，以硫黃或黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的過程中，吸收塔中用98.3%的濃H2s04

吸收三氧化硫的過程不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選A。

2.含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)

品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是（）

B.該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的S0?

C.該過程中化合價發(fā)生改變的元素只有Fe和S

D.圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2（SO4）3+S02+2H2O=2FeSO4+2H2SO4

【答案】C

【解析】根據(jù)工藝流程圖可知，該工藝中Fe2（SO4）3溶液吸收S02生成FeS04和H2SO4＞該反應(yīng)的化學(xué)

方程式為Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4.該工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產(chǎn)品硫

酸，A,D兩項正確；根據(jù)A中分析可知該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2,B項正確；該過程中化

合價發(fā)生變化的元素有氧、鐵、硫，C項錯誤。

3.為確定某純凈的氣體Q的成分，進(jìn)行了如下幾種實(shí)驗(yàn)，其中不正確的是（）

選項操作及現(xiàn)象（現(xiàn)象在括號內(nèi)）結(jié)論

聞Q氣味（有刺激性/吆酸性KMn04溶液（褪色）

AQ一定是S02

聞Q氣味（有刺激性）」如澄清石灰水（變渾濁）

BQ可能是S02

Q網(wǎng)A品紅溶液（褪色）一^變紅色

CQ一定是S02

Q型，紫色石蕊溶液（先變紅色后褪色）

DQ一定不是S02

【答案】A

【解析】硫化氫、二氧化硫等均能被高鋅酸鉀氧化，由現(xiàn)象可知Q不一定是SO?,故A錯誤。

4.有學(xué)生為了證明SCh是一種酸性氧化物，做了以下實(shí)驗(yàn)：向滴有酚酬的氫氧化鈉溶液中通入過量

的S02氣體，溶液退色，關(guān)于該實(shí)驗(yàn)下列說法錯誤的是（）

A.該實(shí)驗(yàn)一定能證明SO2是一種酸性氧化物

B.若SO?是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)是：S02+2NaOH=Na2SO3+H20

C.若SO2是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)是：S02+Na2SO3+H2O^2NaHSO3

D.若要證明SO2是一種酸性氧化物，還需在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后再加酚獻(xiàn)或氫氧化鈉溶液

【答案】A

【解析】酸性氧化物的概念：能夠與水反應(yīng)只生成對應(yīng)的酸，能夠與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為

酸性氧化物。A項，向滴有酚配的氫氧化鈉溶液中通入過量的SO?氣體，溶液退色，可能是因?yàn)槎趸?/p>

的漂白性，所以該實(shí)驗(yàn)不能說明二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮蔄錯誤；C項，若SO2是一種酸性氧化物，二

氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉溶液再與二氧化硫、水反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，故C正

確。

5.已知：100%硫酸吸收S03可生成焦硫酸(分子式為H2s2。7或H2SO4SO3);焦硫酸水溶液發(fā)生如下

+2

電離：H2s2Ch(aq)=H+(aq)+HS2C>7(叫)，HS2O7(aq)H(aq)+S2O7-(aq)治=2.7'10-2。下列說法不氐

題的是

A.焦硫酸具有強(qiáng)氧化性

B.Na2s2O7水溶液顯中性

C.98%的H2sCh可以表示為SCh?與H2O

D.焦硫酸與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2s2O7+H2O2H2s04

【答案】B

【解析】A項，由濃硫酸中+6價硫具有強(qiáng)氧化性可知，焦硫酸中+6價硫也具有強(qiáng)氧化性，A正確。B

項，Na2s2O7可寫成Na2SO#SO3,溶于水后SO3和水反應(yīng)生成硫酸，溶液顯酸性，B錯誤。C項，假設(shè)濃

硫酸的質(zhì)量為100g,則H2sO4的質(zhì)量為100gx98%=98g,H2O的質(zhì)量為100g-98g=2g,則H2sO4的物質(zhì)

98g2g11

的量為c。，「Imol,H2O的物質(zhì)的量為7,=xmol,故98%的H2sO4可表示為H2s04?大出0,

98g/mol18g/mol99

如果把H2s04表示為SO3-H2O,則98%的濃硫酸也可表示為SO3?與H2O,C正確。D項，焦硫酸與水反應(yīng)

可表示為H2SO4SO3+H2O2H2so4,D正確。

6.濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是()

■T試管上部有紅棕色氣體

試管上部無現(xiàn)象.管口

NaCI(s)出現(xiàn)白霧

一產(chǎn)生有刺激性氣味的氣

Na2sOKs)1r體，能使品紅溶液褪色

A.對比①和②可以說明還原性：Br>Cr

B.①和③相比可說明氧化性：Br2>SO2

C.②中試管口白霧是HC1遇水蒸氣所致，說明酸性：H2SO4>HC1

D.③中濃H2sCU被還原成SO2

【答案】A

【解析】A項，反應(yīng)①生成的紅棕色氣體是濱蒸氣，反應(yīng)②白霧是氯化氫，說明濃硫酸能將溪離子氧

化成澳單質(zhì)，而不能將氯離子氧化成氯氣；B項，反應(yīng)③生成的是二氧化硫氣體，是非氧化還原反應(yīng)，而

且亞硫酸鈉與溟化鈉不是同一類型的物質(zhì)；C項，白霧說明氯化氫易揮發(fā)；D項，反應(yīng)③生成的是二氧化

硫氣體，是非氧化還原反應(yīng)。

7.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取S02并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖（夾持裝置省略），下列敘述正確的是

（）

尾氣處

.理裝置

1.0mobL"1

FeCh和

BaCI2混

合液酎氯水

BCD

A.取反應(yīng)后D中溶液少許，滴加品紅溶液，紅色退去，就能說明SO2具有漂白性

B.A裝置中比較理想的反應(yīng)物質(zhì)是Na2sCh固體和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸

C.B裝置溶液變紅色，說明SO2是酸性氧化物;C裝置產(chǎn)生白色沉淀的原因?yàn)?BaCL+SCh+HzO整區(qū)

BaSO3l+2HCl

D.關(guān)閉彈簧夾a,打開彈簧夾b,用酒精燈在三頸燒瓶下微熱，若能觀察到C中長導(dǎo)管口有明顯氣泡

現(xiàn)象，冷卻后液體倒吸，就能判斷裝置A、B部分氣密性良好

【答案】D

【解析】A項，氯水中存在次氯酸具有漂白作用，也可以使品紅溶液退色，不能確定一定為二氧化硫

的漂白性，故A錯誤；B項，二氧化硫易溶于水，比較理想的反應(yīng)物質(zhì)是亞硫酸鈉固體和濃硫酸，故B錯

誤；C項，C裝置中產(chǎn)生的白色沉淀為BaSCh，錯誤；D項，檢驗(yàn)裝置中A、B兩部分的氣密性，進(jìn)行的

操作是：關(guān)閉彈簧夾a,打開彈簧夾b,用酒精燈在三頸燒瓶下微熱，觀察到B中長導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)

象，冷卻后長導(dǎo)管中出現(xiàn)一段水柱，說明該裝置氣密性良好，故D正確。

8.環(huán)保是21世紀(jì)人類社會的主要課題之一，十九大報告中提出了新目標(biāo)“建成富強(qiáng)、民主、文明、

和諧、美麗的社會主義現(xiàn)代化強(qiáng)國火電廠、燃煤鍋爐是SO2污染集中、規(guī)模較大的行業(yè)，石灰石一石膏

煙脫硫是除去S02的一種常用方法。其過程如圖1。研究發(fā)現(xiàn)：pH和溫度會對石灰石漿液的脫硫效率產(chǎn)生

一定影響；當(dāng)煙氣通入速度一定時，石灰石漿液的脫硫效率與漿液pH的關(guān)系如圖2,下列有關(guān)說法正確

的是（）

Ischl―>|H2SO3|—>|CaSO3|―>|CaSO4|—>|CaSC)4-2H25]

圖1

A.煙氣通入石灰石漿液時的溫度越高吸收越快，吸收率越高

B.石灰石漿液pH>5.7時，煙氣脫硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大

C.將脫硫后的氣體通入KMnOa溶液，可粗略判斷煙氣脫硫效率的高低

D.上述方法中用石灰石漿液吸收64gSO2理論生成22gCO2

【答案】C

【解析】煙氣通入石灰石漿液時的溫度越高氣體二氧化硫的溶解度越小，部分二氧化硫不能被溶解，

就會逸出溶液使吸收率降低，故A錯誤；石灰石漿液pH>5.7時，煙氣脫硫效率降低的原因是石灰石的溶

解度減小，石灰石的濃度減小，脫硫效率隨之下降，故B錯誤：脫硫后的氣體是否殘存二氧化硫，含多少，

可以利用高鋅酸鉀溶液褪色的程度和快慢粗略判斷煙氣脫硫效率，故C正確；上述分析得到總反應(yīng)為：

2CaCO3+2SO2+02+4H2O=2CaSO4-2H2O+2CO2T,1mol二氧化硫反應(yīng)生成1mol.：氧化碳，即每吸收

64g二氧化硫理論上同時生成44g二氧化碳，故D錯誤。

9.工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2)為原料制備硫酸的流程如下：

空氣

高溫

⑴沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11022Fe2O3+8SO2,該反應(yīng)被氧化的元素是

(填元素名稱)。

(2)利用Fe2O3廢渣(俗稱“紅砂”)制備廢水除碎劑的第一步是將“紅砂”與硫酸混合，該步反應(yīng)的化學(xué)方

程式為o

(3)從接觸室出來的混合氣體中