高三新高考化學大一輪專題練習-銅及其化合物

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高三新高考化學大一輪專題練習——銅及其化合物一、單選題1．（2023·全國·統(tǒng)考高考真題）一些化學試劑久置后易發(fā)生化學變化。下列化學方程式可正確解釋相應變化的是A硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀B硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深C溴水顏色逐漸褪去D膽礬表面出現(xiàn)白色粉末A．A B．B C．C D．D2．（2023春·云南玉溪·高一云南省玉溪第一中學?？计谥校┯盟o試劑與圖示裝置能夠制取相應氣體的是(夾持儀器略)選項ABCDX中試劑濃鹽酸雙氧水濃硫酸濃氨水Y中試劑CuNaOH氣體A．A B．B C．C D．D3．（2023春·重慶渝中·高一重慶巴蜀中學?？计谥校佻F(xiàn)有銅鎂合金與一定量濃硝酸恰好完全反應，得到的混合氣體(不考慮等其它氣體)體積為(本題氣體體積均為標準狀況下)：②這些氣體與一定體積氧氣混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向①所得溶液中加入溶液至金屬離子恰好完全沉淀，消耗溶液的體積是。下列說法不正確的是A．①中參加反應的硝酸是 B．②中消耗氧氣的體積是C．銅鎂合金中鎂的質(zhì)量為 D．混合氣體中體積為4．（2023春·云南大理·高一大理白族自治州民族中學?？计谥校┐戆⒎さ铝_常數(shù)的值。下列說法正確的是A．晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為B．標準狀況下，和的混合氣體中分子數(shù)為C．常溫下，溶于過量濃硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．64gCu在加熱條件下與足量濃硫酸反應，生成SO2分子的數(shù)目為NA5．（2023春·北京大興·高一統(tǒng)考期中）下列反應的離子方程式或化學方程式不正確的是A．硝酸銀溶液與鹽酸反應：B．濃硝酸見光分解：C．銅與稀硝酸反應：D．濃硫酸與紅熱的木炭反應：6．（2023春·四川綿陽·高一四川省綿陽南山中學?？计谥校?1.2g的Mg—Cu混合物與一定濃度的硝酸恰好完全反應，收集反應產(chǎn)生的氣體X(假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。再向所得溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使金屬離子完全沉淀，最終生成21.4g沉淀。以下說法正確的是A．金屬混合物中Mg和Cu的物質(zhì)的量之比為1∶2B．所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為4mol/LC．向沉淀后的溶液中加入少量稀硫酸和銅單質(zhì)，銅單質(zhì)不會溶解D．若X是NO和NO2的混合物，二者物質(zhì)的量之和可能是0.3mol7．（2023春·山西朔州·高一懷仁市第一中學校?？计谥校ο铝惺聦嵉慕忉屨_的是A．某紅棕色氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明該氣體一定是NO2B．過量的銅與一定量濃硝酸反應，生成的氣體只有二氧化氮C．足量鐵與稀硝酸反應后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化D．將少量新制氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色說明氯水顯酸性并且有漂白性8．（2023春·山西朔州·高一懷仁市第一中學校校考期中）硫酸在金星大氣中較高較冷的區(qū)域以液態(tài)形式存在，離星球表面的硫酸云層覆蓋整個星球。下列與硫酸有關的敘述正確的是A．濃硫酸可用作干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的、等氣體B．濃硫酸與單質(zhì)碳的反應中，濃硫酸既表現(xiàn)了強氧化性又表現(xiàn)了酸性C．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛裝濃，是因為濃的強氧化性使其鈍化D．將足量銅粉投入到含的熱的濃硫酸中，得到氣體的體積為9．（2023·上?！つM預測）在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入物質(zhì)X后銅粉逐漸溶解，X可能是A．HCl B．Fe2(SO4)3 C．K2S D．FeSO410．（2023春·重慶渝中·高一重慶巴蜀中學?？计谥校┫铝须x子方程式正確的是A．向溶液中加入過量鐵粉：B．碳酸鈣溶于醋酸：C．次氯酸鈣溶液通入：D．向稀硝酸中加入銅片：11．（2023春·四川廣元·高一廣元中學校考階段練習）將12.8g銅投入100mL一定濃度的硝酸中，銅完全溶解，產(chǎn)生標準狀況下的NO和NO2混合氣體共4.48L，反應結束后向溶液中加入600mL1mol?L-1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀。若將盛有4.48L該混合氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的氧氣，又可將氣體完全轉(zhuǎn)化為。則下列說法錯誤的是A．產(chǎn)生的混合氣體中，NO和NO2的體積比為1：1B．原硝酸濃度為6mol?L-1C．與銅反應中，起酸性作用的硝酸為0.4molD．通入標準狀況下氧氣的體積為2.24L12．（2023·安徽安慶·校聯(lián)考模擬預測）央視欄目《國家寶藏》介紹了歷史文化知識，彰顯了民族自信、文化自信，其中也蘊含著許多化學知識。下列說法錯誤的是A．傳統(tǒng)鎏金士藝是將金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，鎏金工藝利用了汞的揮發(fā)性B．《呂氏春秋?別類編》中有關于青銅的記載“金(銅)柔錫柔，合兩柔則為剛”?！昂蟽扇釀t為剛”體現(xiàn)了合金的硬度通常大于各組分金屬的特點C．宋?王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅D．明代《本草綱目》中記載：“……，惟以糯米，或粳米，……，和曲釀甕中七日，以甑蒸取”。酒化酶將葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇時，溫度越高反應速率一定越快13．（2023春·河南信陽·高一統(tǒng)考階段練習）將2.56gCu與30mL一定量濃度的濃反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu完全反應時，共收集到標準狀況下1.12L氣體。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部轉(zhuǎn)化成沉淀。下列說法正確的是A．與銅反應中消耗的物質(zhì)的量為0.10molB．混合氣體中NO的體積分數(shù)是C．原硝酸溶液的濃度為D．欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為，至少需要標準狀況下的氧氣224mL14．（2023春·廣西欽州·高一欽州一中校考期中）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，1molCCl4所含分子數(shù)為NAB．足量的Cu與含0.4molHNO3的濃硝酸反應，生成NO2的分子數(shù)為0.2NAC．1molN2與3molH2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．標況下，22.4LNO2所含分子數(shù)為NA二、填空題15．（2023春·福建福州·高一校聯(lián)考期中）氮是大氣中含量最多的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答：(1)下列變化屬于“氮的固定”的是___________(填字母)。a．植物從土壤中吸收氮肥

b．硝酸和氨氣反應生成氮肥c．將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?/p>

d．大豆的根瘤菌將含氮的化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)(2)汽車尾氣中的CO、在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。寫出NO被CO還原的化學方程式：___________。(3)工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。①被燒堿溶液吸收時，生成兩種鈉鹽，其物質(zhì)的量之比為1：1，寫出該反應的化學方程式：___________。②NO與按物質(zhì)的量之比為1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學式是___________。(4)足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和、、NO的混合氣體，這些氣體與3.36L(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入10mol/LNaOH溶液至恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是___________。A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL16．（2023春·浙江杭州·高一期中）現(xiàn)有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.650L2.00mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同的生成4.48LNO(標準狀況)。向所得溶液中加入一定體積1.00mol/LNaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀經(jīng)洗滌、充分灼燒后得40.0g固體。試計算：(1)Cu與稀硝酸反應離子方程式：______。(2)源混合物中CuO的質(zhì)量______g。(3)加入NaOH溶液的體積______L。17．（2023春·上海寶山·高一上海交大附中?？计谥校┏叵拢斈惆雁~投入稀硫酸時，未見反應；當你把銅投入硝酸鈉溶液時，也未見反應；可是，把銅投入兩者的混合溶液中時，則會發(fā)現(xiàn)銅溶解。納悶了吧，功夫是中國的，熊貓是中國的，但為啥《功夫熊貓》就是美國的？哼…！(1)上述反應的離子方程式是___________。(2)若濃硝酸保存不當會略帶黃色，可以使其復原的是___________A．適當加熱 B．加入適量水 C．通入適量 D．通入適量(3)此外，稀硝酸還可反生多種離子反應。下表“離子組”中離子可以共存，且加入試劑后的離子方程式正確的是___________離子組加入試劑離子方程式A、、稀B、、NaOH溶液C過量溶液D過量氨水18．（2023春·廣東汕尾·高一華中師范大學海豐附屬學校?？茧A段練習）硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO2、稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO。實驗室中，常用Cu與濃HNO3反應制取NO2，用Cu與稀HNO3反應制取NO。(1)濃硝酸具有以下性質(zhì)：①強氧化性

②酸性

③還原性

④不穩(wěn)定性

⑤揮發(fā)性下列反應或者現(xiàn)象主要體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)：①久置濃硝酸顯黃色_____(填序號，下同)，請寫出反應的化學方程式_____。②用稀硝酸清洗試管壁上的銀_____。③稀硝酸清洗石灰水試劑瓶壁上的固體_____。(2)請寫出實驗室中用Cu與稀HNO3反應制取NO的化學方程式并用雙線橋標明電子的轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目______。(3)64gCu與適量的濃HNO3反應，銅全部作用后，共收集到22.4L氣體(標準狀況下)，反應中消耗的HNO3的物質(zhì)的量是______(填字母代號)。A．0.5mol B．1mol C．2mol D．3mol(4)硝酸的還原產(chǎn)物NO、NO2、N2O等對環(huán)境均有副作用，為了可持續(xù)發(fā)展，當今社會提出的一個新概念：“綠色化學”，它要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術上設計可行的化學反應，則下列由單質(zhì)銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學”的是______(填字母代號)。A．CuCu(NO3)2B．CuCuOCu(NO3)2C．CuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2D．CuCuSO4Cu(NO3)2(5)實際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO，濃度更稀時硝酸還可以被還原為NO2、N2、NH4NO3等，鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水，寫出該反應的化學方程式_____，當生成amol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為_____。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【詳解】A．溶液呈棕黃色是因為有Fe3+，有渾濁是產(chǎn)生了Fe(OH)3，因為硫酸亞鐵久置后易被氧氣氧化，化學方程式為：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A錯誤；B．硫化鈉在空氣中易被氧氣氧化為淡黃色固體硫單質(zhì)，使顏色加深，化學方程式為：2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓，B錯誤；C．溴水的主要成分是溴和水，它們會反應，但速度很慢，Br2+H2O=HBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以溴水放置太久會變質(zhì)。但不是生成高溴酸，所以選項中的化學方程式錯誤，C錯誤；D．膽礬為CuSO4·5H2O，顏色為藍色，如果表面失去結晶水，則變?yōu)榘咨腃uSO4，化學方程式為：CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O，方程式正確，D正確；故選D。2．B【詳解】A．濃鹽酸與二氧化錳反應制氯氣必須在加熱條件下，且氯氣可溶于水，收集氯氣不能用排水法，選項A錯誤；B．雙氧水分解制氧氣制取裝置用固液不加熱制氣體，收集氧氣可用排水法，選項B正確；C．濃硫酸與銅加熱條件下反應生成二氧化硫，選項C錯誤；D．氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，選項D錯誤；答案選B。3．C【分析】標況下4.48LNO2、NO混合氣體的物質(zhì)的量為：n==0.2mol，60mL5mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n(NaOH)=5mol/L×0.06L=0.3mol。【詳解】A．銅鎂合金與一定量濃硝酸恰好完全反應得到的銅離子和鎂離子恰好沉淀時，反應后的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知硝酸鈉中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)氮原子守恒可得硝酸的物質(zhì)的量為：0.3mol+0.2mol=0.5mol，A正確；B．生成氫氧化銅和氫氧化鎂的總物質(zhì)的量為：0.3mol×=0.15mol，反應消耗銅和鎂的總物質(zhì)的量為0.15mol，0.15mol銅和鎂完全反應失去0.3mol電子，根據(jù)電子守恒，O2得到的電子與銅和鎂失去的電子一定相等，則消耗氧氣的物質(zhì)的量為：n(O2)==0.075mol，消耗標況下氧氣的體積為：V(O2)=22.4L/mol×0.075mol=1.68L，B正確；C．由B可知，銅和鎂的總物質(zhì)的量為0.15mol，總質(zhì)量為，設Mg的物質(zhì)的量為xmol、Cu的物質(zhì)的量為ymol，則x+y=0.15，根據(jù)電子守恒可得：24x+64y=6.6，解得：x=0.075mol、y=0.075mol，銅鎂合金中鎂的質(zhì)量為，故C錯誤；D．設NO的物質(zhì)的量為x、二氧化氮的物質(zhì)的量為y，則x+y=0.2，根據(jù)電子守恒可得：3x+y=0.3，解得：x=0.05mol、y=0.15mol，所以混合氣體中二氧化氮的體積為3.36L，D正確；故選C。4．D【詳解】A．二氧化硅晶體中每個硅原子周圍與四個氧原子結構形成四面體結構，因此晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為，故A錯誤；B．標準狀況下，和的混合氣體物質(zhì)的量為0.1mol，則混合氣體分子數(shù)為，故B錯誤；C．常溫下，不會溶于過量濃硝酸，由于發(fā)生鈍化現(xiàn)象，因此無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故C錯誤；D．64gCu在加熱條件下與足量濃硫酸反應，根據(jù)，則生成SO2分子的數(shù)目為NA，故D正確；綜上所述，答案為D。5．C【詳解】A．硝酸銀溶液與鹽酸反應，銀離子與氯離子反應生成AgCl沉淀，離子方程式為，A正確；B．濃硝酸見光分解，生成NO2、O2和水，化學方程式為，B正確；C．銅與稀硝酸反應生成NO而不是NO2，正確的離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，C錯誤；D．濃硫酸與C加熱條件下反應生成CO2、SO2和H2O，化學方程式為，D正確；故答案選C。6．D【分析】將11.2g的Mg—Cu混合物恰好完全反應、溶解于硝酸中，所得為硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液，再向所得溶液中加入100mLNaOH溶液，得到硝酸鈉溶液、產(chǎn)生21.4g沉淀，則Cu2+、Mg2+結合OH-的物質(zhì)的量為，根據(jù)電荷守恒，Cu2+、Mg2+帶有0.6mol正電荷，則11.2g的Mg—Cu混合物與硝酸反應失去0.6mol電子?！驹斀狻緼．設金屬混合物中Mg和Cu的物質(zhì)的量分別是x、y，則，解得，Mg和Cu的物質(zhì)的量之比為2∶1，故A錯誤；B．據(jù)分析，恰好沉淀完全時，所得為硝酸鈉溶液，根據(jù)電荷守恒，溶液中鈉離子電荷總量等于硝酸根離子的電荷總量等于Cu2+、Mg2+的電荷總量，即0.6mol，則鈉離子為0.6mol，所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為6mol/L，故B錯誤；C．在反應后的溶液中含有硝酸根離子，加入少量硫酸和少量銅單質(zhì)，能發(fā)生反應，銅單質(zhì)能溶解，故C錯誤；D．11.2g的Mg—Cu混合物與硝酸反應失去0.6mol電子，若產(chǎn)生的氣體全是NO，根據(jù)得失電子守恒，生成NO的物質(zhì)的量是0.2mol；若產(chǎn)生的氣體全是NO2，硝酸中N元素化合價由+5降低為+4，根據(jù)得失電子守恒，生成NO2的物質(zhì)的量是0.6mol；若產(chǎn)生的是NO和的混合物，二者物質(zhì)的量之和可能是0.2mol~0.6mol，故D正確；選D。7．D【詳解】A．紅棕色氣體可能為溴蒸氣，溴蒸氣同樣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，A錯誤；B．過量的銅與一定量的濃硝酸反應，隨著反應進行，濃硝酸被稀釋成稀硝酸，銅與稀硝酸反應生成一氧化氮，B錯誤；C．足量的鐵與稀硝酸反應，硝酸先與鐵反應生成硝酸鐵，鐵單質(zhì)再將硝酸鐵還原為硝酸亞鐵，C錯誤；D．氯水中含有氫離子呈酸性，能使藍色石蕊試紙變紅，同時氯水中有HClO，HClO具有漂白性，能將石蕊試紙漂白，故試紙先變紅后褪色，D正確；故答案選D。8．C【詳解】A．濃硫酸可用作干燥劑，但能與氨氣反應，不能干燥氨氣，故A錯誤；B．濃硫酸與單質(zhì)碳在加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，濃硫酸表現(xiàn)了強氧化性，故B錯誤；C．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛裝濃，是因為濃的強氧化性使其鈍化，故C正確；D．，將足量銅粉投入到含的熱的濃硫酸中，得到氣體的體積在標準狀況下小于，是因為濃硫酸在反應過程中逐漸變稀，稀硫酸和銅不反應，故D錯誤。綜上所述，答案為C。9．B【詳解】A．Cu的活潑性弱于H，稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入HCl，銅仍然不溶解，故A不選；B．銅能和Fe2(SO4)3反應生成硫酸銅和硫酸亞鐵，所以銅能在Fe2(SO4)3溶液中溶解，故B選；C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入K2S，生成H2S，銅粉仍不溶解，故C不選；D．向稀硫酸反應加入FeSO4后，銅與FeSO4不反應，不能溶解銅，故D不選；故選：B。10．D【詳解】A．向溶液中加入過量鐵粉生成，離子方程式為：，故A錯誤；B．醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆，故B錯誤；C．次氯酸鈣具有氧化性，具有還原性，次氯酸鈣溶液通入會發(fā)生氧化還原反應生成CaSO4，故C錯誤；D．向稀硝酸中加入銅片生成硝酸銅和一氧化氮，離子方程式為：，故D正確；故選D。11．B【詳解】A．，生成的Cu(NO3)2的物質(zhì)的量為0.2mol。根據(jù)得失電子守恒可列出方程，根據(jù)產(chǎn)生標準狀況下4.48L的混合氣體的體積可列出方程，解得，故產(chǎn)生的混合氣體中，NO和NO2的體積比為1：1，選項A正確；B．將0.2molCu(NO3)2全部轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，只需消耗0.4molNaOH，而實際消耗了0.6molNaOH，這說明硝酸與銅反應后，過量的HNO3為0.2mol。與銅反應中，起氧化作用的硝酸的物質(zhì)的量，原硝酸溶液中溶質(zhì)HNO3的物質(zhì)的量，原硝酸濃度，選項B錯誤；C．與銅反應中，起酸性作用的硝酸的物質(zhì)的量，選項C正確；D．NO和NO2的體積比為1：1的混合氣體與氧氣和水發(fā)生反應的化學方程式為，故通入標準狀況下氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，體積為2.24L(標準狀況)，選項D正確；答案選B。12．D【詳解】A．Hg常溫下為液體，易揮發(fā)，加熱除去汞利用了汞的揮發(fā)性，A正確；B．銅和錫的合金硬度較大，合兩柔則為剛體現(xiàn)了合金硬度的特點，即合金的硬度通常大于各組分金屬的硬度，B正確；C．銅綠的主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，C正確；D．溫度過高會使酶失去活性，使反應速率變慢，D錯誤；故選D。13．C【分析】2.56g銅為0.04mol，生成硝酸銅0.04mol；生成一氧化氮、二氧化氮氣體共1.12÷22.4L/mol=0.05mol；加入氫氧化鈉后恰好生成硝酸鈉，根據(jù)氮元素守恒可知，初始共為0.05mol+=0.27mol；【詳解】A．根據(jù)分析，與銅反應中消耗的物質(zhì)的量為0.04mol×2+0.05mol=0.13mol，A項錯誤；B．設一氧化氮、二氧化氮分別為amol、(0.05-a)mol，則根據(jù)電子守恒可知，a×3+(0.05-a)×1=0.04×2，a=0.015mol，則混合氣體中NO的體積分數(shù)是，B項錯誤；C．原硝酸溶液的濃度為，C項正確；D．欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為，根據(jù)電子守恒可知，需要氧氣，則至少需要標準狀況下的氧氣448mL，D項錯誤；答案選C。14．A【詳解】A．常溫常壓下，1mol四氯化碳中分子數(shù)為NA，A正確；B．足量的Cu與含0.4molHNO4的濃硝酸反應過程中，濃硝酸會變稀，所以氣體不僅有NO2還有NO，B錯誤；C．1molN2與3molH2充分反應，此反應可逆，所以轉(zhuǎn)移電子小于6NA，C錯誤；D．部分NO2會轉(zhuǎn)化成N2O4，所含分子數(shù)為小于NA，D錯誤；故選A。15．(1)c(2)2NO+2CON2+2CO2(3)2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2ONaNO2(4)A【詳解】（1）游離態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮元素的過程稱為氮的固定，則a．植物從土壤中吸收氮肥屬于化合態(tài)氮元素之間的轉(zhuǎn)化，不是氮的固定，a不符合；b．硝酸和氨氣反應生成氮肥屬于化合態(tài)氮元素之間的轉(zhuǎn)化，不是氮的固定，b不符合；c．將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔飳儆诘墓潭?，c符合；d．大豆的根瘤菌將含氮的化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)屬于化合態(tài)氮元素之間的轉(zhuǎn)化，不是氮的固定，d不符合；答案選c。（2）汽車尾氣中的CO、在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體，生成物是氮氣和二氧化碳，則NO被CO還原的化學方程式為2NO+2CON2+2CO2。（3）①被燒堿溶液吸收時，生成兩種鈉鹽，其物質(zhì)的量之比為1：1，根據(jù)原子守恒可知應該是硝酸鈉和亞硝酸鈉，同時還有水生成，該反應的化學方程式為2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O。②NO與按物質(zhì)的量之比為1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，屬于+2價和+4價氮元素之間的歸中反應，所以該鈉鹽的化學式是NaNO2。（4）Cu與硝酸反應生成硝酸銅與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應又得到硝酸，反應后溶液中加入NaOH溶液生成Cu(OH)2沉淀，縱觀整個過程，Cu提供電子等于氧氣獲得電子等于Cu(OH)2中氫氧根離子物質(zhì)的量，則n（NaOH）=n（OH－）=，則消耗NaOH溶液的體積是0.6mol÷10mol/L=0.06L=60mL，故選A。16．(1)(2)24(3)1.1【詳解】（1）銅和稀硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮和水，反應的離子方程式為：。（2）銅和氧化銅都和硝酸反應生成硝酸銅，硝酸銅和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀，灼燒后得到氧化銅40.0克，氧化銅的物質(zhì)的量為0.5mol，一氧化氮的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)銅和硝酸反應方程式分析，銅的物質(zhì)的量為0.3mol，則混合物中氧化銅的物質(zhì)的量為0.5-0.2=0.3mol，質(zhì)量為0.3mol×80g/mol=24g。（3）氫氧化鈉反應生成硝酸鈉，根據(jù)氮元素守恒分析，硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.650L×2.00mol/L-0.2mol=1.1mol，則氫氧化鈉溶液的體積為1.1L。17．(1)3Cu+2+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+(2)D(3)C【詳解】（1）Cu、、H+反應生成銅離子、NO和水，離子方程式為3Cu+2+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+。（2）A．加熱會促進濃硝酸分解，A錯誤；B．加入適量水，無法徹底除去NO2，B錯誤；C．通入適量NO2，無法除去濃硝酸中的NO2，C錯誤；D．通入適量O2，O2與NO2、H2O反應生成HNO3，化學方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可使其復原，D正確；故答案選D。（3）A．亞鐵離子、硝酸根離子和氫離子反應的離子方程式為3Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑，A錯誤；B．鐵離子和碘離子無法大量共存，B錯誤；C．碳酸氫根離子與過量