化學(xué)平衡的移動

第三單元化學(xué)平衡的移動【復(fù)習】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：（化學(xué)反應(yīng)的限度）一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。v正v逆v正=v逆vt0條件改變，使v正≠

v逆原平衡被破壞，可見，化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持。當外界條件改變，舊的化學(xué)平衡將被破壞，并建立起新的平衡狀態(tài)。平衡1v正=v逆條件改變v正≠v逆一定時間后平衡2v’正=v’逆舊平衡新平衡化學(xué)平衡移動若v正>v逆，正向移動若v正<v逆，逆向移動若條件改變未引起v正≠v逆，則化學(xué)平衡不移動1.概念:P52一.化學(xué)平衡移動

2.研究對象：已建立平衡狀態(tài)的體系化學(xué)平衡的移動就是改變外界條件，破壞原有化學(xué)平衡狀態(tài)，建立新的化學(xué)平衡狀態(tài)的過程。

3.平衡移動的本質(zhì)原因:

v正≠v逆濃度【回憶】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？化學(xué)反應(yīng)速率溫度壓強催化劑【思考】如何通過改變條件來打破舊平衡？可通過改變影響反應(yīng)速率的條件來打破原有平衡，建立新平衡。編號K2Cr2O7溶液現(xiàn)象原因結(jié)論1號試管3-10滴濃硫酸2號試管10-20滴6mol/L的NaOH溶液

Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-

(黃色)+2H+

Cr2O72-的濃度增大了橙色變深黃色變深增大C生,平衡逆向移動減小C生,平衡正向移動實驗1：已知在K2Cr2O7的溶液中存在著如下平衡：

CrO42-的濃度增大了[探究]這個過程叫平衡向右或正向移動這個過程叫平衡向左或逆向移動結(jié)論1：其它條件不變的情況下①增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度平衡向正反應(yīng)方向移動②增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V(逆)V(正)V(正)=V(逆)減小反應(yīng)物的濃度0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V(正)V(逆)V(正)=V(逆)增大反應(yīng)物的濃度平衡正向移動平衡逆向移動(2)v-t圖像：0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(逆)V’

(正)V’(正)=V’(逆)增大生成物的濃度0vtv正v逆v正=v逆v正v逆v正=v逆減小生成物的濃度平衡正向移動平衡逆向移動注意增加固體或純液體的量，由于濃度不變，正逆反應(yīng)速率都不變,所以化學(xué)平衡不移動。由以上四圖可以得出結(jié)論：1）改變反應(yīng)物濃度瞬間，只能改變正反應(yīng)速率改變生成物濃度瞬間，只能改變逆反應(yīng)速率2）改變濃度瞬間，若v(正)>v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動若v(逆)>v(正)，平衡向逆反應(yīng)方向移動3）新舊平衡速率比較：增大濃度，新平衡速率大于舊平衡速率減小濃度，新平衡速率小于舊平衡速率注意：改變濃度后，速率－時間圖象是連續(xù)的。

H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)，在密閉容器中進行。一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？(1)增大水蒸汽濃度。

(2)加入固體炭。

(3)增加H2濃度。正向移動，CO濃度增大逆向移動，CO濃度減小不移動。CO濃度不變[遷移應(yīng)用]N2十3H22NH3NH3%隨著壓強的增大而增大，即增大壓強，平衡向正反應(yīng)的方向移動。實驗數(shù)據(jù)：壓強(MPaH3%2.09.216.435.553.669.4N2%隨著壓強的增大而增大，即減小壓強，平衡向逆反應(yīng)的方向移動。實驗數(shù)據(jù)：壓強(MPa)10060301051N2%5.010.218.437.552.676.42、壓強對化學(xué)平衡的影響：（1）請寫出反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)N2O4(g)2NO2(g)H2(g)+I2(g)2HI(g),（2）在溫度不變的情況下，增大壓強，使容器體積縮小至原來的一半，比較Q與K的大小。（3）觀察以上三個可逆反應(yīng)方程式，達平衡后，增大體系的壓強，平衡移動的方向有何特點？

分析思考以下問題探究壓強對平衡的影響結(jié)論：對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其它條件不變的情況下:①增大壓強，會使氣體的濃度增大，使正逆反應(yīng)速率都增大，化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動；②減小壓強，會使氣體的濃度減小，使正逆反應(yīng)速率都減慢，化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動。練習：下列反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，增大壓強，平衡是否移動？向哪個方向移動？①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)②H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)⑤H2S(g)H2(g)+S(s)正向移動不移動逆向移動逆向移動不移動思考：對于反應(yīng)②和⑤，增大壓強時，平衡沒有移動，但正逆反應(yīng)速率有無變化？如何變化？壓強對化學(xué)平衡的影響[注意]

③壓強的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變化）才能使平衡移動。②對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強對平衡無影響，但平衡速率改變①平衡混合物中無氣體的，改變壓強不能使平衡移動；V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（mol·L-1S-1）0t2V正=V逆V逆V正增大壓強速率-時間關(guān)系圖：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+d注意：壓強對平衡的影響，圖像具有不連續(xù)性。為什么？思考：對于反應(yīng)

H2O+COH2+CO2高溫催化劑速率-時間關(guān)系圖：V’正=V’逆增大壓強,正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)一樣，V’正=V’逆，平衡不移動。t2V正=V逆V正V逆t1

t（s）B、恒溫恒壓：充入惰性氣體，“惰性氣體”對平衡的影響A、恒溫恒容：充入惰性氣體，N2、H2NH3←惰性氣體:P↑→C不變→v不變N2、H2NH3←惰性氣體:P不變→體積↑→C↓，相當于減壓平衡不移動平衡向體積增大的方向移動

一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

mA(g)+nB(g)pC(g)達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2但達到平衡時，C的濃度為原來的1.8倍，則下列說法正確的是

A、m+n>pB、A的轉(zhuǎn)化率降低C、平衡向正反應(yīng)方向移動D、C的體積分數(shù)增加(

B

)遷移應(yīng)用3、溫度變化對化學(xué)平衡的影響【活動與探究】課本P54Co(H2O)62+＋4Cl-CoCl42-

+6H2O△H>0粉紅色

藍色步驟溶液的顏色平衡移動的方向熱水

冷水

變藍色變粉紅色正向移動逆向移動在其它條件不變的情況下：(1)結(jié)論:(2)v-t圖像：N2＋3H22NH3△H<0平衡向吸熱方向移動（逆向）平衡向放熱方向移動（正向）3、溫度變化對化學(xué)平衡的影響v逆v正

v正v逆溫度降低,化學(xué)平衡向放熱方向移動。溫度升高,化學(xué)平衡向吸熱方向移動；vtT↑v正v逆vtT↓v正v逆V正=V逆V正=V逆4、催化劑對化學(xué)平衡的影響催化劑降低了反應(yīng)的活化能，正反應(yīng)的活化能降低，逆反應(yīng)的活化能也降低，正反應(yīng)的活化分子百分數(shù)增加幾倍，逆反應(yīng)的活化分子百分數(shù)也增加幾倍，正逆反應(yīng)速率增加的倍數(shù)相等，（1)結(jié)論：加催化劑，不能使平衡發(fā)生移動，只影響到達平衡的時間。

t時間加入催化劑V速率V正V逆0V逆=V正′′催化劑同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率（v’正＝v’逆）使用催化劑，對化學(xué)平衡無影響。(2)v-t圖像：改變反應(yīng)條件平衡移動①②③增大反應(yīng)物濃度減少生成物濃度向正方向移動減小反應(yīng)物濃度增加生成物濃度向逆方向移動增大壓強減小壓強向體積增大的方向移動升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動向放熱反應(yīng)方向移動降低溫度[總結(jié)]改變反應(yīng)條件時平衡移動的方向向體積縮小的方向移動早在1888年，法國科學(xué)家勒夏特列就發(fā)現(xiàn)了這其中的規(guī)律，并總結(jié)出著名的勒夏特列原理，也叫化學(xué)平衡移動原理：改變影響平衡的一個因素（如濃度、溫度、或壓強等），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。三、化學(xué)平衡移動原理：注意：①是“減弱”這種改變，不能“消除”這種改變③平衡移動原理只能用來判斷平衡移動方向，但不能用來判斷建立平衡所需時間。②勒夏特列原理適用于任何動態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡、沉淀平衡、水解平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來分析練習1、在密閉容器中進行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0達到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：（1）增加CO2，平衡________，Ｃ(co)_____。

C(co2)__________。（2）減少CO，平衡＿_____,C(co)________,C(co2)＿＿＿＿．正向移動增大增大正向移動減小減小2．在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60％，則()A．平衡向正反應(yīng)方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了D．a(chǎn)>b合成氨的工藝流程如圖2－22所示。在工業(yè)生產(chǎn)中，可以通過以下途徑來提高合成氨的產(chǎn)率。請利用有關(guān)知識分析采取這些措施的原因。四、合成氨工業(yè)條件的選擇N2(g)+3